- 05.06.2014
- 3072
- 27
МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №15
города Новоалтайска Алтайского края»
Уроки химии в 11 классе по теме «Электролиз»
Прихожая Татьяна Владимировна,
учитель химии
14 марта 2014 г
Визитная карточка урока
|
Предмет |
Химия |
|
Класс |
11 |
|
Тема |
Электролиз |
|
Тип урока |
урок усвоения нового материала |
|
Вид урока |
проблемно-исследовательский |
|
Цель урока |
Создать условия для формирования у учащихся представления об электролизе водных растворов и расплавов электролитов через применение приемов «ситуации успеха» на уроке. |
|
В результате изучения темы учащиеся научатся |
· определять процессы, происходящие на электродах, составлять суммарное уравнение реакции электролиза; · составлять окислительно-восстановительные процессы; · понимать практического значение электролиза в природе и жизни человека; · развивать мышление, делать логические выводы; · работать с таблицами, справочным материалом, дополнительной литературой, опорными схемами. |
|
Методы обучения |
· репродуктивный, частично – поисковый; · словесные (рассказ, беседа), · наглядные (видеоопыт, слайды презентации). |
|
Форма организации работы в классе |
· фронтальная, индивидуальная |
|
Оборудование |
Тесты, инструкция, физическая карта России, компьютер. |
Урок химии. 11 класс. Электролиз.
|
Этап урока |
Деятельность учителя |
Деятельность ученика |
Примечание |
|
Организационный этап
Постановка проблема |
Наш сегодняшний урок мне хотелось бы начать с античной легенды: Но металл стоил также дорого, как серебро. Французы изготовили из него кирасы охранникам императора и игрушки наследнику Его Величества. В этом ларце находиться изделие из этого металла. Оно необходимо
каждому из нас. Что же находиться в ларце? (Ответивший на вопрос
ученик достает из ларца алюминиевую ложку.) |
Ответы учащихся (алюминий) |
|
|
|
Найдите, пожалуйста, на географической карте России центры получения алюминия.
|
Учащиеся называют города Волгоград и Красноярск. |
|
|
Почему же именно в этих городах расположены крупнейшие заводы по производству алюминия?
Таким образом, мы пришли к выводу, что для получения алюминия необходимы значительные затраты электроэнергии.
|
Учащиеся констатируют факт расположения заводов по производству
алюминия вблизи крупных электростанций.
|
|
|
|
|
Сегодня мы вторгаемся в область электрохимии и рассмотрим такое явление, как «электролиз».
Тема нашего урока «Электролиз». Откройте тетради и запишите тему урока.
|
Учащиеся записывают в тетрадях тему урока. |
|
|
Что же называется электролизом? «электро» – электрический ток, «лизис» – разложение.
|
Делается вывод, что электролиз – это процесс, в результате
которого происходит разложение вещества под действие постоянного
электрического тока. |
|
|
|
Этап усвоения новых знаний |
Давайте обратимся к определению в учебнике на стр.217
Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.
|
Учащиеся работаю с учебником и записывают определение в тетрадь. |
|
|
|
Исходя из определения понятия «электролиза», на какие вопросы мы сегодня постараемся ответить на уроке?
|
· Что такое окислительно-восстановительный процесс? · Чем раствор электролита отличается от расплава? · Где применяется электролиз?
|
Учитель фиксирует вопросы на доске. |
|
Изучение нового материала |
Отрицательно заряженный электрод называется катод и условно обозначается К(-). Положительно заряженный электрод называется анод и обозначается А(+).
В межэлектродном пространстве находится диссоциирующий на ионы электролит.
Катионы, заряженные положительно, перемещаются в сторону катода, а анионы, заряженные отрицательно, в сторону анода.
На катоде будет происходить
электрохимическое восстановление катионов или молекул воды, а на
аноде электрохимическое окисление анионов или молекул воды. |
Учащиеся записывают определения в тетрадь («катод», «анод», процессы «восстановления» и «окисления»).
|
|
|
|
Для написания уравнения электролиза вам поможет инструкция, которая находится у вас на столах, а также в учебнике на стр.218.
Прочитайте, пожалуйста, внимательно инструкцию и ответьте на вопрос: От чего будут зависеть процессы, протекающие на электродах (катоде и аноде)?
|
Процесс на катоде зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений.
Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. 1. Если анод растворимый (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то всегда идёт окисление металла анода. 2. Если анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то результаты зависят от анионов кислотных остатков. |
|
|
|
Рассмотрим примеры электролиза раствора и расплава соли хлорида натрия.
Простейшим примером электролиза является электролиз расплава.
Под действием электрического поля катионы Na+ движутся к катоду и принимают от него электроны. Na+ +e = Na0- процесс восстановления. Анионы Cl – движутся к аноду и отдают электроны: 2Cl - - 2e = Cl20- процесс окисления. Суммарная реакция: 2NaCl ====2Na + Cl2 На катоде выделяется металлический натрий, а на аноде – газообразный хлор. |
|
|
|
А теперь разберем пример электролиза раствора хлорида натрия. NaCl → Na+ + Cl – |
|
|
|
|
|
Чем электролиз расплава соли отличается от электролиза раствора? |
В растворе соли кроме ионов металла и кислотного остатка присутствуют молекулы воды и ионы Н+ и ОН- - продукты диссоциации воды. Поэтому при рассмотрении реакций на электродах необходимо учитывать возможность участия молекул воды в этом электролизе.
|
Вывод: Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.
|
|
|
Предлагаю вам у доски написать катодные и анодные процессы электролиза раствора соли иодида калия, используя инструкцию.
|
Ученик у доски разбирает пример электролиза раствора соли иодида калия. |
|
|
Подтвердим или опровергнем правильность нашего решения, просмотрев видеофрагмент.
|
Просмотр видеофрагмента |
|
|
|
Подведение итогов |
Проверим результативность нашей совместной работы.
Сейчас, предлагаю вам на выбор написать графический диктант или тест,
тексты которых, вы видите на своих столах.
Обменяйтесь заданиями и проверим правильность ваших ответов.
Прошу поднять руку тех учеников, которые справились с заданием на
«хорошо» и «отлично». |
Ученики заполняют бланки заданий, обмениваются заполненными бланками, выставляют друг другу оценки по оценочной шкале: · 5 правильных ответов – оценка «5», · 4 правильных ответов – оценка «4», · 3 правильных ответов – оценка «3».
|
На доске открывается шаблон с правильными ответами. |
|
Домашнее задание |
· стр.217-222, упр.23 · индивидуальные задания для учащихся, сдающих ЕГЭ по химии · подготовить сообщения «Применение электролиза» (по желанию) |
|
|
|
Заключение |
Ребята, я надеюсь, что в результате нашего урока, сегодня каждый из нас познал радость открытия, чувства взаимного обогащения друг друга. А обмен информацией в ходе урока привёл к пониманию и познанию. |
|
|
Фамилия, имя_______________________________________
Графический диктант
|
|
|
|
|
|
ДА 
НЕТ
1. Электролиз можно считать окислительно-восстановительной реакцией, происходящей под воздействием электрического тока?
2. На катоде происходит процесс электрохимического окисления?
3. Катион Na + будет восстанавливаться на катоде в водном растворе?
4. Анион Cl – будет окисляться на аноде в водном растворе?
5. При электролизе раствора NaCl можно получить щелочь NaOH и газы H2 и Cl2.
· без ошибок – оценка «5»
· 1 ошибка – оценка «4»
·
2, 3 ошибки – оценка «3»
Оценка: _______________
Фамилия, имя_______________________________________
Тест «Электролиз»
При
выполнении теста необходимо установить соответствие между вопросом и ответом (1
B; 2 А, … . )
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ответ:
_________________________________
· без ошибок – оценка «5»
· 1 ошибка – оценка «4»
·
2, 3 ошибки – оценка «3»
Оценка: _______________
Инструкция
Для определения результатов электролиза водных растворов существуют следующие правила:
Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений.
1. Если катион электролита находится в начале ряда напряжений (по Al включительно), то на катоде идёт процесс восстановления воды (выделяется Н2). Катионы металла не восстанавливаются, остаются в растворе.
2. Если катион электролита находится в ряду напряжений между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются одновременно и ионы металла, и молекулы воды.
3. Если катион электролита находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде идёт только процесс восстановления ионов металла.
4. Если в растворе находится смесь катионов разных металлов, то первым восстанавливается катион того металла, который имеет наибольшее алгебраическое значение электродного потенциала.
Катодные процессы в водных растворах солей.
|
Электрохимический ряд напряжений металлов |
|||
|
Li, K, Ca, Na, Mg, Al |
Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb |
H2 |
Cu, Hg, Ag, Pt, Au |
|
2Н2О + 2ē = Н2↑ + 2ОН‾ |
2Н2О + 2ē = Н2↑ + 2ОН‾ |
|
|
Процесс
на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.
1. Если анод растворимый (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы аниона всегда идёт окисление металла анода.
2. Если анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то:
А) при электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идёт процесс окисления аниона;
Б) при электролизе растворов солей оксокислот и фторидов на аноде идёт процесс окисления воды (выделяется кислород); анион не окисляется, остаётся в растворе. При электролизе растворов щелочей идёт окисление гидроксид-ионов
Анодные процессы в водных растворах.
|
Анод |
Кислотный
остаток |
|
|
бескислородный |
кислородсодержащий |
|
|
Растворимый |
Окисление металла анода
анод раствор |
|
|
Нерастворимый |
Окисление аниона (кроме фторидов)
|
В щелочной среде: 4ОН‾ – 4ē = О2↑ + 2Н2О В кислой, нейтральной средах: 2Н2О – 4ē = О2↑ + 4Н+ |
Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
, 
, 
, 
, 
, SO
, 
, 
.
Восстановительная активность
уменьшается
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данный урок является по типу - уроком усвоения нового материала, по виду - проблемно-исследовательским. Урок направлен на формирование у учащихся представления об электролизе водных растворов и расплавов через применение приемов «ситуации успеха».В данном уроке используются следующие методы: репродуктивный, частично-поисковый; словесные (рассказ, беседа); наглядные (видеоопыт, слайды презентации).В результате изучения темы учащиеся научатся: определять процессы, происходящие на электродах, составлять суммарное уравнение реакции электролиза; составлять окислительно-восстановительные процессы; понимать практическое значение электролиза в природе и жизни человека; развивать мышление, делать логические выводы.
6 665 291 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Прихожая Татьяна Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.