Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 11 классе «Электролиз»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 11 классе «Электролиз»

библиотека
материалов

МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №15

города Новоалтайска Алтайского края»










Уроки химии в 11 классе по теме «Электролиз»








Прихожая Татьяна Владимировна,

учитель химии






14 марта 2014 г















Визитная карточка урока

Предмет

Химия

Класс

11

Тема

Электролиз

Тип урока

урок усвоения нового материала

Вид урока

проблемно-исследовательский

Цель урока

Создать условия для формирования у учащихся представления об электролизе водных растворов и расплавов электролитов через применение приемов «ситуации успеха» на уроке.

В результате изучения темы учащиеся научатся

  • определять процессы, происходящие на электродах, составлять суммарное уравнение реакции электролиза;

  • составлять окислительно-восстановительные процессы;

  • понимать практического значение электролиза в природе и жизни человека;

  • развивать мышление, делать логические выводы;

  • работать с таблицами, справочным материалом, дополнительной литературой, опорными схемами.

Методы обучения

  • репродуктивный, частично – поисковый;

  • словесные (рассказ, беседа),

  • наглядные (видеоопыт, слайды презентации).

Форма организации работы в классе

  • фронтальная, индивидуальная

Оборудование

Тесты, инструкция, физическая карта России, компьютер.

Урок химии. 11 класс. Электролиз.

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Примечание

Организационный этап


Постановка проблема

Наш сегодняшний урок мне хотелось бы начать с античной легенды:

«Некий мастер, имя которого история не сохранила, принес римскому императору Тиберию, правившему в начале I века н.э., чашу из металла, напоминающего серебро, но только более легкого. Подарок стоил жизни изобретателю: Тиберий приказал казнить его, а мастерскую уничтожить, поскольку боялся, что новый металл может обесценить серебро императорской сокровищницы». Согласно рассказу Плиния Старшего, этот металл, похожий на серебро, был получен из «глинистой земли».

Но история не знает безвозвратных потерь. В 1827 году немецкий ученый Фридрих Вёлер получает несколько граммов, а через несколько лет уже несколько килограммов нового легкого, прочного, блестящего металла.

Но металл стоил также дорого, как серебро.

Французы изготовили из него кирасы охранникам императора и игрушки наследнику Его Величества.

В этом ларце находиться изделие из этого металла. Оно необходимо каждому из нас. Что же находиться в ларце? (Ответивший на вопрос ученик достает из ларца алюминиевую ложку.)

Кстати, в 1852 году это чайная ложечка весом 25 грамм стоила бы 30 долларов.


































Ответы учащихся (алюминий)



Найдите, пожалуйста, на географической карте России центры получения алюминия.


Учащиеся называют города Волгоград и Красноярск.


Почему же именно в этих городах расположены крупнейшие заводы по производству алюминия?




Таким образом, мы пришли к выводу, что для получения алюминия необходимы значительные затраты электроэнергии.


Учащиеся констатируют факт расположения заводов по производству алюминия вблизи крупных электростанций.




Сегодня мы вторгаемся в область электрохимии и рассмотрим такое явление, как «электролиз».


Тема нашего урока «Электролиз». Откройте тетради и запишите тему урока.






Учащиеся записывают в тетрадях тему урока.


Что же называется электролизом? «электро» – электрический ток, «лизис» – разложение.


Делается вывод, что электролиз – это процесс, в результате которого происходит разложение вещества под действие постоянного электрического тока.


Этап усвоения новых знаний

Давайте обратимся к определению в учебнике на стр.217


Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.


Учащиеся работаю с учебником и записывают определение в тетрадь.



Исходя из определения понятия «электролиза», на какие вопросы мы сегодня постараемся ответить на уроке?


  • Что такое окислительно-восстановительный процесс?

  • Чем раствор электролита отличается от расплава?

  • Где применяется электролиз?


Учитель фиксирует вопросы на доске.

Изучение нового материала

Отрицательно заряженный электрод называется катод и условно обозначается К(-).

Положительно заряженный электрод называется анод и обозначается А(+).


В межэлектродном пространстве находится диссоциирующий на ионы электролит.


Катионы, заряженные положительно, перемещаются в сторону катода, а анионы, заряженные отрицательно, в сторону анода.



На катоде будет происходить электрохимическое восстановление катионов или молекул воды, а на аноде электрохимическое окисление анионов или молекул воды.

Учащиеся записывают определения в тетрадь («катод», «анод», процессы «восстановления» и «окисления»).






















Для написания уравнения электролиза вам поможет инструкция, которая находится у вас на столах, а также в учебнике на стр.218.


Прочитайте, пожалуйста, внимательно инструкцию и ответьте на вопрос: От чего будут зависеть процессы, протекающие на электродах (катоде и аноде)?






Процесс на катоде зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений.


Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.

1. Если анод растворимый (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то всегда идёт окисление металла анода.

2. Если анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то результаты зависят от анионов кислотных остатков.



Рассмотрим примеры электролиза раствора и расплава соли хлорида натрия.


Простейшим примером электролиза является электролиз расплава.


Под действием электрического поля катионы Na+ движутся к катоду и принимают от него электроны.

Na+ +e = Na0- процесс восстановления.

Анионы Cl движутся к аноду и отдают электроны:

2Cl - - 2e = Cl20- процесс окисления.

Суммарная реакция:

2NaCl ====2Na + Cl2

На катоде выделяется металлический натрий, а на аноде – газообразный хлор.



А теперь разберем пример электролиза раствора хлорида натрия.

NaCl → Na+ + Cl – 

K(-) Na+

2H2O -2e→ 2OH – + H2

A(+) 2Cl – - 2e→ Cl2

H2

2H2O + 2Cl –→2OH – + H2 + Cl2

2Na+ 2H2O + 2Cl –→2OH + H2 + Cl20 + 2Na+

2 NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2




Чем электролиз расплава соли отличается от электролиза раствора?

В растворе соли кроме ионов металла и кислотного остатка присутствуют молекулы воды и ионы Н+ и ОН- - продукты диссоциации воды. Поэтому при рассмотрении реакций на электродах необходимо учитывать возможность участия молекул воды в этом электролизе.


Вывод:

Сущность электролиза состоит в том, что за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.



Предлагаю вам у доски написать катодные и анодные процессы электролиза раствора соли иодида калия, используя инструкцию.


Ученик у доски разбирает пример электролиза раствора соли иодида калия.


Подтвердим или опровергнем правильность нашего решения, просмотрев видеофрагмент.



Просмотр видеофрагмента


Подведение итогов

Проверим результативность нашей совместной работы.


Сейчас, предлагаю вам на выбор написать графический диктант или тест, тексты которых, вы видите на своих столах.



Обменяйтесь заданиями и проверим правильность ваших ответов.


Прошу поднять руку тех учеников, которые справились с заданием на «хорошо» и «отлично».

Ученики заполняют бланки заданий, обмениваются заполненными бланками, выставляют друг другу оценки по оценочной шкале:

  • 5 правильных ответов – оценка «5»,

  • 4 правильных ответов – оценка «4»,

  • 3 правильных ответов – оценка «3».



На доске открывается шаблон с правильными ответами.

Домашнее задание

  • стр.217-222, упр.23

  • индивидуальные задания для учащихся, сдающих ЕГЭ по химии

  • подготовить сообщения «Применение электролиза» (по желанию)



Заключение

Ребята, я надеюсь, что в результате нашего урока, сегодня каждый из нас познал радость открытия, чувства взаимного обогащения друг друга.

А обмен информацией в ходе урока привёл к пониманию и познанию.


















Фамилия, имя_______________________________________


Графический диктант



1


2


3


4


5




hello_html_29344b0.png ДА hello_html_m72a7d677.png НЕТ


  1. Электролиз можно считать окислительно-восстановительной реакцией, происходящей под воздействием электрического тока?

  2. На катоде происходит процесс электрохимического окисления?

  3. Катион Na + будет восстанавливаться на катоде в водном растворе?

  4. Анион Cl – будет окисляться на аноде в водном растворе?

  5. При электролизе раствора NaCl можно получить щелочь NaOH и газы H2 и Cl2.




  • без ошибок – оценка «5»

  • 1 ошибка – оценка «4»

  • 2, 3 ошибки – оценка «3»

Оценка: _______________
















Фамилия, имя_______________________________________



Тест «Электролиз»

При выполнении теста необходимо установить соответствие между вопросом и ответом (1 B; 2 А, … . ) 


Вопрос


Ответ


1. Электролиз - это…


A. Медь


2. При электролизе раствора бромида меди (II) образуются…


Б. Кислород и серная кислота 


3. При электролизе раствора сульфата меди (II) образуются на аноде …


В. Медь, бром 


4. При электролизе раствора сульфата меди (II) образуются на катоде…


Г. Процесс, выделения на электродах веществ, связанный с окислительно- восстановительными реакциями





Ответ:

_________________________________



  • без ошибок – оценка «5»

  • 1 ошибка – оценка «4»

  • 2, 3 ошибки – оценка «3»

Оценка: _______________




Инструкция


Для определения результатов электролиза водных растворов существуют следующие правила:

Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений.

1. Если катион электролита находится в начале ряда напряжений (по Al включительно), то на катоде идёт процесс восстановления воды (выделяется Н2). Катионы металла не восстанавливаются, остаются в растворе.

2. Если катион электролита находится в ряду напряжений между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются одновременно и ионы металла, и молекулы воды.

3. Если катион электролита находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде идёт только процесс восстановления ионов металла.

4. Если в растворе находится смесь катионов разных металлов, то первым восстанавливается катион того металла, который имеет наибольшее алгебраическое значение электродного потенциала.

Катодные процессы в водных растворах солей.


Электрохимический ряд напряжений металлов

Li, K, Ca, Na, Mg, Al

Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb

H2

Cu, Hg, Ag, Pt, Au

hello_html_3e24a320.gif- не восстанавливается

2Н2О + 2ē = Н2↑ + 2ОН‾

hello_html_3e24a320.gif+ = hello_html_m6ba6424b.gif

2Н2О + 2ē = Н2↑ + 2ОН‾


hello_html_3e24a320.gif+ nē = hello_html_m6ba6424b.gifhello_html_m53d4ecad.gifhello_html_m53d4ecad.gif


Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.hello_html_m53d4ecad.gif

1. Если анод растворимый (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то независимо от природы аниона всегда идёт окисление металла анода.

2. Если анод нерастворимый, т.е. инертный (уголь, графит, платина, золото), то:

А) при электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идёт процесс окисления аниона;

Б) при электролизе растворов солей оксокислот и фторидов на аноде идёт процесс окисления воды (выделяется кислород); анион не окисляется, остаётся в растворе. При электролизе растворов щелочей идёт окисление гидроксид-ионов

Анодные процессы в водных растворах.


Анод

Кислотный остаток hello_html_m765470bf.gif

бескислородный

кислородсодержащий

Растворимый

Окисление металла анода

hello_html_m6ba6424b.gif- nē = hello_html_3e24a320.gif

анод раствор

Нерастворимый

Окисление аниона

(кроме фторидов)

hello_html_m765470bf.gif- mē = hello_html_m5a6e5230.gif

В щелочной среде:

4ОН‾ – 4ē = О2↑ + 2Н2О

В кислой, нейтральной средах:

2Н2О – 4ē = О2↑ + 4Н+

Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:


hello_html_m186b07f1.gif, hello_html_m735b5426.gif, hello_html_47769d49.gif, hello_html_m172937a8.gif, hello_html_258954ad.gif, SOhello_html_m75e587e0.gif, hello_html_3a4a80a9.gif, hello_html_697f05d9.gif.

Вhello_html_7e15934a.gifосстановительная активность уменьшается

2



Краткое описание документа:

Данный урок является по типу -  уроком усвоения нового материала, по виду -  проблемно-исследовательским. Урок направлен на формирование у учащихся представления об электролизе водных растворов и расплавов через применение приемов «ситуации успеха».В данном уроке используются следующие методы:  репродуктивный, частично-поисковый; словесные (рассказ, беседа); наглядные (видеоопыт, слайды презентации).В результате изучения темы учащиеся научатся: определять процессы, происходящие на электродах, составлять суммарное уравнение реакции электролиза; составлять окислительно-восстановительные процессы; понимать практическое значение электролиза в природе и жизни человека; развивать мышление, делать логические выводы. 
Автор
Дата добавления 05.06.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1263
Номер материала 121946060551
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх