Инфоурок / Химия / Конспекты / План – конспект урока химии в 8 классе по теме «Оксиды, их классификация и свойства»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 224 курсов со скидкой 40%

План – конспект урока химии в 8 классе по теме «Оксиды, их классификация и свойства»

библиотека
материалов

План – конспект урока химии в 8 классе по теме

«Оксиды, их классификация и свойства»

по учебнику О. С. Габриеляна

Цель урока:

  1. Обобщить сведения об оксидах

  2. Развивать навыки в определении степени окисления элементов

  3. Научить узнавать основные и кислотные оксиды

  4. Изучить химические свойства основных и кислотных оксидов


Задачи:

  1. Развивать познавательную активность

  2. Формировать практические умения и навыки работы с веществами и химическим оборудованием

  3. Учить обучающихся работать в группе


Ход урока.

  1. Организационный момент.

  2. Проверка выполнения домашнего задания

  1. Фронтальный опрос:

а) какие вещества бывают по составу?

б) дайте определение сложным веществам - кислотам

в) как изменяется окраска индикатора – лакмуса в растворах кислот? А метилоранжа?

г) назовите формулы сильных кислот

д) дайте определение сложным веществам – основаниям

е) какие основания называют щелочами?

ж) приведите пример щелочи

з) как изменяется окраска индикатора – лакмуса в растворах щелочей? А фенолфталеина?

и) какую реакцию называют реакцией нейтрализации?

к) какие вещества называют оксидами? (Слайд № 1, 2,3)

2. Письменная работа.

a) двое обучающихся работают у доски по карточкам.

Карточка №1. Задание. Напишите формулы оксидов, которым будут соответствовать следующие основания: КОН, CuOH, Cu(OH)2, Fe(OH)2 и определите степень окисления металлов в написанных формулах. (Слайд №4)

Карточка №2. Задание. Напишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам: HNO3, H2SO4, H2CrO4, HMnO4 и определите степень окисления элементов в написанных формулах. (Слайд №5)

б) остальные обучающиеся пишут химический диктант: составить формулы оксидов магния, фосфора (V), натрия, бария, углерода(IV) и подчеркнуть одной чертой оксиды металлов, а двумя – оксиды неметаллов.

3. Проверка выполнения химического диктанта с места и работ по карточкам у доски.

III. Изучение нового материала.

Уучитель. Сегодня мы уделим особое внимание оксидам, их общим химическим свойствам и систематизируем полученные знания. Вы должны уметь узнавать оксиды, определять их характер, составлять уравнения реакций и

демонстрирует слайды № 6,7, говорит о разнообразном состоянии оксидов.

1) При формировании понятий кислотные и основные оксиды просит ребят вернуться к заданию по карточке №1и №2 и сделать вывод: это оксиды каких элементов и что им соответствует? Какова степень окисления оксидобразующего элемента. (Слайд № 8,9). Далее учитель говорит, что оксиды металлов и неметаллов имеют другое название и подводит обучающихся к выводу, какие оксиды мы будем называть основными, а какие – кислотными. (Слайд № 10, 11).

Далее учитель просит записать схему «Классификация оксидов» в тетрадь (слайд № 12) и

говорит, что основные и кислотные оксиды - солеобразующие, а существуют и несолеобразующие: пероксиды, безразличные (слайд № 13), что амфотерные оксиды мы будем изучать позже.

2) Для изучения химических свойств основных и кислотных оксидов предлагается групповая лабораторная работа «Химические свойства оксидов». На столах обучающихся инструкции – карточки с описанием хода работы. Учитель напоминает о правилах техники безопасности при работе с химическими веществами.

Задание 1 группе.

1. Вспомните, с оксидами каких элементов взаимодействуют кислоты?

2. Изучите химические свойства основных оксидов. Для этого проведите следующие опыты.

А) В пробирку насыпьте немного оксида меди (II) и прилейте 1 мл разбавленной серной кислоты. Пробирку слегка нагрейте, но не кипятите. Что наблюдаете? О чем это говорит? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Б) В фарфоровую чашку с прокаленным оксидом кальция поместите фенолфталеиновую бумажку и (осторожно !) облейте его водой. Что наблюдаете? Какого цвета стала фенолфталеиновая бумажка? О чем это говорит? Составьте уравнение реакции.

Задание 2 группе.

1. Вспомните, с какими оксидами взаимодействуют растворимые основания?

2. Изучите химические свойства кислотных оксидов. Для этого проведите следующие опыты.

А) В пробирку налейте 1 - 2 мл прозрачного раствора гидроксида кальция, называемого известковой водой. Пользуясь чистой стеклянной палочкой, выдыхайте углекислый газ СО2 через прозрачную известковую воду, продувайте осторожно и не торопясь. Что наблюдаете? О чем это говорит? Составьте уравнение реакции.

Б) Поместите в пробирку несколько кусочков мела СаСО3 и прилейте немного разбавленной соляной кислоты. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2 – 3 мл дистиллированной воды и пропускайте через нее газ, через несколько минут выньте трубку из раствора и добавьте к полученному раствору полоску синего лакмуса. Что наблюдаете? Что происходит, если на мел действуют соляной кислотой? Что происходит при пропускании оксида углерода (IV) через дистиллированную воду? Составьте уравнение реакции получения оксида углерода (IV) в молекулярном и ионном виде. Составьте уравнение реакции оксида углерода (IV) с водой.

3) При обобщении знаний о химических свойствах оксидов ребята выходят к доске, формулируют свойства оксидов и записывают уравнения соответствующих реакций (слайд № 14, 15).

4) Подводя итоги лабораторной работы, учитель называет последнее свойство основных и кислотных оксидов – их взаимодействие между собой с образованием солей (слайд № 16) и демонстрирует схему «Химические свойства оксидов» (слайд № 17 ). Ребята записывают схему в тетрадь. И отвечают на вопрос, как будут изменяться свойства основных и кислотных оксидов в периодах при движении слева направо? (Слайд № 18)

IV.Тестирование. Выберите один правильный ответ их четырех предложенных. (Слайд № 19, 20, 21, 22)

1. Неправильно составлена формула оксида:

А) MgO Б) Al2O3 В) N2O5 Г) LiO2


2. Кислотный оксид – это: А) Na2O Б) SO2 В) BaO Г) K2O


3. Основный оксид – это: А) SO2 Б) CO2 В) CaO Г) CrO3


4. Оксид, реагирующий с кислотой: А) FeO Б) CrO3 В) SO3 Г) CO2

5. Оксид, реагирующий с растворимым основанием:

А) CuO Б) CaO В) CO2 Г) MgO


6. Выберите ряд оксидов, реагирующих с водой:

А) MnO, SO3, CuO

Б) Na2O, Ag2O, CaO

В) ZnO, Al2O3, CO2

Г) Na2O, CO2, CaO


7. Основные свойства в ряду веществ: Li2OBeOB2O3

А) ослабевают

Б) усиливаются

В) не изменяются


Ответы к тесту: (Слайд № 23)

1) г 2) б 3) в 4) а 5) в 6) г 7) а


Оценивание тестовой работы (Слайд № 24)

За 7 правильных ответов – оценка «5»

За 6 -5 правильных ответов – «4»

За 4 правильных ответа – «3»


V. Итоги урока. Оценки с учетом выполнения тестовой работы, за работу у доски и в ходе урока.

Домашнее задание. §40, упр. №1, 3 стр.221






Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

" Данный материал включает конспект и презентацию к уроку химии в 8 классе по теме: «Оксиды, их классификация и свойства» по учебнику О. С. Габриеляна. На уроке решаются учебные цели, проводится исследование свойств оксидов, развиваются практические умения. Обучающиеся работают по карточкам, выполняют химический диктант, работают в группе, учатся определять степень окисления элементов, составлять формулы оксидов, узнавать их характер. Усвоение материала контролируется выполнением тестовых заданий.

Цель урока:

  1. "
  2.  Обобщить сведения об оксидах
  3.  Развивать навыки в определении степени окисления элементов
  4.  Научить узнавать основные и кислотные оксиды
  5.  Изучить химические свойства основных и кислотных оксидов

"
Задачи:

  1. "
  2.  Развивать познавательную активность
  3.  Формировать практические умения и навыки работы с веществами и химическим оборудованием
  4.  Учить обучающихся работать в группе

"
"Ход урока.
I. Организационный момент.

II. Проверка выполнения домашнего задания

1. Фронтальный опрос:
а) какие вещества бывают по составу?
б) дайте определение сложным веществам - кислотам
в) как изменяется окраска индикатора – лакмуса в растворах кислот? А метилоранжа?
г) назовите формулы сильных кислот
д) дайте определение сложным веществам – основаниям
е) какие основания называют щелочами?
ж) приведите пример щелочи
з) как изменяется окраска индикатора – лакмуса в растворах щелочей? А фенолфталеина?
и) какую реакцию называют реакцией нейтрализации?
к) какие вещества называют оксидами? (Слайд № 1, 2,3)

2. Письменная работа.
a) двое обучающихся работают у доски по карточкам.
Карточка №1. Задание. Напишите формулы оксидов, которым будут соответствовать следующие основания: КОН, CuOH, Cu(OH)2, Fe(OH)2 и определите степень окисления металлов в написанных формулах. (Слайд №4)
Карточка №2. Задание. Напишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам: HNO3, H2SO4, H2CrO4, HMnO4 и определите степень окисления элементов в написанных формулах. (Слайд №5)
б) остальные обучающиеся пишут химический диктант: составить формулы оксидов магния, фосфора (V), натрия, бария, углерода(IV) и подчеркнуть одной чертой оксиды металлов, а двумя – оксиды неметаллов.
3. Проверка выполнения химического диктанта с места и работ по карточкам у доски.

III. Изучение нового материала.
Уучитель. Сегодня мы уделим особое внимание оксидам, их общим химическим свойствам и систематизируем полученные знания. Вы должны уметь узнавать оксиды, определять их характер, составлять уравнения реакций и
демонстрирует слайды № 6,7, говорит о разнообразном состоянии оксидов.
1) При формировании понятий кислотные и основные оксиды просит ребят вернуться к заданию по карточке №1и №2 и сделать вывод: это оксиды каких элементов и что им соответствует? Какова степень окисления оксидобразующего элемента. (Слайд № 8,9). Далее учитель говорит, что оксиды металлов и неметаллов имеют другое название и подводит обучающихся к выводу, какие оксиды мы будем называть основными, а какие – кислотными. (Слайд № 10, 11).
Далее учитель просит записать схему «Классификация оксидов» в тетрадь (слайд № 12) и
говорит, что основные и кислотные оксиды - солеобразующие, а существуют и несолеобразующие: пероксиды, безразличные (слайд № 13), что амфотерные оксиды мы будем изучать позже.
2) Для изучения химических свойств основных и кислотных оксидов предлагается групповая лабораторная работа «Химические свойства оксидов». На столах обучающихся инструкции – карточки с описанием хода работы. Учитель напоминает о правилах техники безопасности при работе с химическими веществами.
"
Задание 1 группе.

1. Вспомните, с оксидами каких элементов взаимодействуют кислоты?
2. Изучите химические свойства основных оксидов. Для этого проведите следующие опыты.
А) В пробирку насыпьте немного оксида меди (II) и прилейте 1 мл разбавленной серной кислоты. Пробирку слегка нагрейте, но не кипятите. Что наблюдаете? О чем это говорит? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Б) В фарфоровую чашку с прокаленным оксидом кальция поместите фенолфталеиновую бумажку и (осторожно !) облейте его водой. Что наблюдаете? Какого цвета стала фенолфталеиновая бумажка? О чем это говорит? Составьте уравнение реакции.

"Задание 2 группе.
1. Вспомните, с какими оксидами взаимодействуют растворимые основания?
2. Изучите химические свойства кислотных оксидов. Для этого проведите следующие опыты.
А) В пробирку налейте 1 - 2 мл прозрачного раствора гидроксида кальция, называемого известковой водой. Пользуясь чистой стеклянной палочкой, выдыхайте углекислый газ СО2 через прозрачную известковую воду, продувайте осторожно и не торопясь. Что наблюдаете? О чем это говорит? Составьте уравнение реакции.
Б) Поместите в пробирку несколько кусочков мела СаСО3 и прилейте немного разбавленной соляной кислоты. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2 – 3 мл дистиллированной воды и пропускайте через нее газ, через несколько минут выньте трубку из раствора и добавьте к полученному раствору полоску синего лакмуса. Что наблюдаете? Что происходит, если на мел действуют соляной кислотой? Что происходит при пропускании оксида углерода (IV) через дистиллированную воду? Составьте уравнение реакции получения оксида углерода (IV) в молекулярном и ионном виде. Составьте уравнение реакции оксида углерода (IV) с водой.
3) При обобщении знаний о химических свойствах оксидов ребята выходят к доске, формулируют свойства оксидов и записывают уравнения соответствующих реакций (слайд № 14, 15).
4) Подводя итоги лабораторной работы, учитель называет последнее свойство основных и кислотных оксидов – их взаимодействие между собой с образованием солей (слайд № 16) и демонстрирует схему «Химические свойства оксидов» (слайд № 17 ). Ребята записывают схему в тетрадь. И отвечают на вопрос, как будут изменяться свойства основных и кислотных оксидов в периодах при движении слева направо? (Слайд № 18)

IV.Тестирование. Выберите один правильный ответ их четырех предложенных. (Слайд № 19, 20, 21, 22)
1. Неправильно составлена формула оксида:
А) MgO
Б) Al2O3
В) N2O5
Г) LiO2

2. Кислотный оксид – это:
А) Na2O
Б) SO2
В) BaO
Г) K2O

3. Основный оксид – это:
А) SO2
Б) CO2
В) CaO
Г) CrO3

4. Оксид, реагирующий с кислотой:
А) FeO
Б) CrO3
В) SO3
Г) CO2

5. Оксид, реагирующий с растворимым основанием:
А) CuO
Б) CaO
В) CO2
Г) MgO

6. Выберите ряд оксидов, реагирующих с водой:
А) MnO, SO3, CuO
Б) Na2O, Ag2O, CaO
В) ZnO, Al2O3, CO2
Г) Na2O, CO2, CaO

7. Основные свойства в ряду веществ: Li2O – BeO – B2O3
А) ослабевают
Б) усиливаются
В) не изменяются

Ответы к тесту: (Слайд № 23)
1) г 2) б 3) в 4) а 5) в 6) г 7) а

Оценивание тестовой работы (Слайд № 24)
За 7 правильных ответов – оценка «5»
За 6 -5 правильных ответов – «4»
За 4 правильных ответа – «3»

V. Итоги урока. Оценки с учетом выполнения тестовой работы, за работу у доски и в ходе урока.
Домашнее задание. §40, упр. №1, 3 стр.221

Общая информация

Номер материала: 16574102009

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"