Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Цинк и его соединения
2 слайд
30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10
d-элемент IV-го периода второй группы
побочной подгруппы
Zn
Строение
3 слайд
Нахождение в природе
По содержанию в земной коре цинк занимает 23-место среди других элементов (0,01%).
Обычно цинковые руды – полиметаллические. Они содержат минералы меди, свинца, кадмия и др.
Важнейший минерал цинка – цинковая обманка ZnS – входит в состав многих сульфидных руд.
Также встречаются:
ZnO-цинкит
ZnCO3(галмей)-цинковый шпат
Основные месторождения полиметаллических цинковых руд расположены в Жезказганской области, на Рудном Алтае и в Южном Казахстане.
Металлургические заводы выпускающие цинк Риддер,Шымкент Усть-Каменогорск
4 слайд
Получение
1)Пирометаллургический способ:
2 ZnS+ 3O2 = 2 ZnO + 2SO2
ZnO + C = Zn + CO
2)Гидрометаллургический способ:
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
Конечный продукт очищается от примесей (Fe,Cu,Cd), и цинк выделяется электролизом, причем H2SO4 регенерируется:
2 ZnSO4 + 2 H2O = 2 Zn + 2 H2SO4 + O2
5 слайд
Физические свойства
Является амфотерным металлом.
Цвет – синевато-белый, имеет сильный металлический блеск.
Плотность – 7,13 г/см3
Довольно пластичен, но при обычной температуре является хрупким.
Т(плав)=419,4 С
Т(кип)=905,7 С
Теплопроводность – составляет 60% от теплопроводности серебра, а электрическая проводимость в 4 раза меньше.
6 слайд
Химические свойства
При взаимодействии с О2 – окисляется (покрывается оксидной пленкой)
Взаимодействует с простыми веществами (с галогенами).
Взаимодействие со сложными веществами (с кислотами, щелочами, водой)
7 слайд
Взаимодействие цинка с простыми веществами
2Zn + O2 2ZnO
Zn + S ZnS
Zn + СI2 ZnCI2
3Zn + 2P Zn3P2
![Zn + 2NaOH + 2H2O Na2 [Zn(OH)4] + H2Zn + H3PO4 ZnHPO4 + H23Zn +...](https://documents.infourok.ru/2675b2d0-ba7f-48b1-aac6-b078a1194b5a/0/slide_08.jpg "Zn + 2NaOH + 2H2O Na2 [Zn(OH)4] + H2Zn + H3PO4 ZnHPO4 + H23Zn +...")
8 слайд
Zn + 2NaOH + 2H2O Na2 [Zn(OH)4] + H2
Zn + H3PO4 ZnHPO4 + H2
3Zn + 2P Zn3P2
Zn + 4HNO3(конц.) Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3(разб.) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + +3H2O
Взаимодействие цинка
со сложными веществами
9 слайд
Применение
Как антикоррозийное покрытие.
Изготовление гальванических элементов.
Как восстановитель в гидрометаллургических процессах способствующих извлечению многих ценных металлов из растворов Ag, Au, Cd и т.д.
Получение сплавов: латунь(30%) – сплав Cu и различное содержание цинка. нейзильберы(22%) – “новое серебро”
![кислотащёлочьсольZnO + 2NaOH + H2O
Na2[Zn(OH)4]ZnO + 2HCl ZnCl2 +...](https://documents.infourok.ru/2675b2d0-ba7f-48b1-aac6-b078a1194b5a/0/slide_10.jpg "кислотащёлочьсольZnO + 2NaOH + H2O
Na2[Zn(OH)4]ZnO + 2HCl ZnCl2 +...")
10 слайд
кислота
щёлочь
соль
ZnO + 2NaOH + H2O
Na2[Zn(OH)4]
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
ZnO + BaCO3 BaZnO2 + CO2
ZnO – амфотерный оксид
11 слайд
Zn(OH)2 + 2HCl
ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 ZnO + H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH
Na2[Zn(OH)4]
кислота
Text
щелочь
t0
t0
Zn(OH) – амфотерный гидроксид
2
12 слайд
Спасибо за внимание!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Лучшим домашним заданием для учащихся считаю создание презентации к уроку. Презентация к уроку химии в 11 классе по теме « Цинк и его соединения» выполнена ученицей 11 класса в качестве домашнего задания. Назначение презентации: Презентация предназначена для использования в качестве наглядного материала при повторении темы «Металлы побочных подгрупп» на уроках химии в 11 классе. . Считаю презентацию удачной, т.к. такую презентацию неутомительно слушать, оформлена эстетично, а самое главное пригодится учащимся для подготовки к ЕГЭ по химии.
6 664 158 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Бурдаева Валентина Яковлевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.