1642418
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
До повышения цен на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации осталось:
0 дней 0 часов 0 минут 0 секунд
Успейте подать заявку на курсы по минимальной цене!
Лабиринт
ИнфоурокХимияДругие методич. материалыУрок по химии «Кремний и его соединения»

Урок по химии «Кремний и его соединения»

Лабиринт

Выбранный для просмотра документ КАРТОЧКИ.docx

библиотека
материалов


Оксид

Основание

Кислота

Соль

Cu(OH)2

Ф

К

Г

С

Cl2O7

Р

Д

О

А

BaO

Е

С

В

Н

HBO3

К

У

М

Л

CaCl2

М

Й

Т

Н

KOH

О

И

Б

М

HF

А

З

Й

Т












Оксид

Основание

Кислота

Соль

Cu(OH)2

Ф

К

Г

С

Cl2O7

Р

Д

О

А

BaO

Е

С

В

Н

HBO3

К

У

М

Л

CaCl2

М

Й

Т

Н

KOH

О

И

Б

М

HF

А

З

Й

Т












Оксид

Основание

Кислота

Соль

Cu(OH)2

Ф

К

Г

С

Cl2O7

Р

Д

О

А

BaO

Е

С

В

Н

HBO3

К

У

М

Л

CaCl2

М

Й

Т

Н

KOH

О

И

Б

М

HF

А

З

Й

Т



Выбранный для просмотра документ Критерии сравнения.docx

библиотека
материалов

Сравнительная характеристика углерода и кремния

Критерии сравнения

С

Углерод

Si

Кремний

Положение в ПС

2 период, IV группа, главная подгруппа (А)

3 период, IV группа, главная подгруппа (А)

Строение атомов

Zя=+6, р=6, е=6, n=12-6=6, внешние е=4

Zя=+14, р=14, е=14, n=28-14=14, внешние е=4

Электронная конфигурация атомов

1s22s22p2

1s22s22p63s23p2

Валентные возможности

II в стационарном состоянии

IV в возбужденном состоянии

II в стационарном состоянии

IV в возбужденном состоянии

Возможные степени окисления

от -4 до +4

-4 -3 -2 -1 0

СН4, С2Н6, С2Н4, СаС2, С,

+1 +2 +3 +4

С2F2, СО, С2 F6, СО2

-4, 0, +2, +4

-4 0 +2 +4

Mg2 Si, Si , SiO, SiO2

Электроотрицательность (по шкале Полинга)

2,5

1,9

Формула высшего оксида, его характер, название

СО2 – кислотный, оксид углерода (IV), углекислый газ, диоксид углерода

SiO2 – кислотный , оксид кремния (IV)

Формула кислоты, ее характер, название

H2CO3 – слабая нестойкая кислота (СО2+ H2O), соли - карбонаты

H2SiO3 – слабая кислота, имеет полимерную структуру (SiO2 nH2O), соли - силикаты

Водородное соединение

СН4 - метан

SiН4 – силан (неустойчив)

В природе

Необходимый элемент органических веществ

Наиболее распространенный (после кислорода) элемент земной коры











Сравнительная характеристика углерода и кремния

Критерии сравнения

С

Углерод

Si

Кремний

Положение в ПС







Строение атомов







Электронная конфигурация атомов







Валентные возможности







Возможные степени окисления





Электроотрицательность (по шкале Полинга)

2,5

1,9

Формула высшего оксида, его характер, название



Формула кислоты, ее характер, название



Водородное соединение



В природе























Сравнительная характеристика углерода и кремния

Критерии сравнения

С

Углерод

Si

Кремний

Положение в ПС

2 период, IV группа, главная подгруппа (А)


Строение атомов

Zя=+6, р=6, е=6, n=12-6=6, внешние е=4


Электронная конфигурация атомов

1s22s22p2


Валентные возможности

II в стационарном состоянии

IV в возбужденном состоянии


Возможные степени окисления

от -4 до +4

-4 -3 -2 -1 0

СН4, С2Н6, С2Н4, СаС2, С,

+1 +2 +3 +4

С2F2, СО, С2 F6, СО2


Электроотрицательность (по шкале Полинга)

2,5


Формула высшего оксида, его характер, название

СО2 – кислотный, оксид углерода (IV), углекислый газ, диоксид углерода


Формула кислоты, ее характер, название

H2CO3 – слабая нестойкая кислота (СО2+ H2O), соли - карбонаты


Водородное соединение

СН4 - метан


В природе

Необходимый элемент органических веществ








Выбранный для просмотра документ Лист самооценивания.docx

библиотека
материалов

Лист самооценивания


Ф.И.О. _______________________________________________


Тема урока____________________________________________


Таблица

Опрос

Определение темы

Участие в объяснении н/т

Таблица

Генетический ряд

Уравнения генетического ряда

Задача

Итого:



















Лист самооценивания


Ф.И.О. _______________________________________________


Тема урока____________________________________________


Таблица

Опрос

Определение темы

Участие в объяснении н/т

Таблица

Генетический ряд

Уравнения генетического ряда

Задача

Итого:














Выбранный для просмотра документ Соединения_кремния.ppt

библиотека
материалов
Кремний и его соединения. Силикатная промышленность Казахстана.
Нахождение в природе диоксида кремния. Получение кремния Свойства кремния Сво...
SiO2 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ДИОКСИДА КРЕМНИЯ
SiO2 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ДИОКСИДА КРЕМНИЯ
SiO2 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ДИОКСИДА КРЕМНИЯ
SiO2 + 2Mg=2MgO + Si 12 Al + 13 S + 4 SiO2 = = 4Si + 4Al2S3 + 2 Al2O3 + SO2 П...
Как восстановитель: Si + 2Cl2 = SiCl4 Si + O2 = SiO2 Si + C = SiC Si + 2NaOH...
СВОЙСТВА ДИОКСИДА КРЕМНИЯ Диоксид кремния является кислотным, он почти не уча...
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ СОЕДИНЕНИЙ КРЕМНИЯ
СИЛИКАТНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ КЕРАМИКА СТЕКЛО ЦЕМЕНТ КИРПИЧ ТРУБЫ ФАЯНС ПЛИТЫ ФАР...
МАТЕРИАЛЫ НА ОСНОВЕ СОЕДИНЕНИЙ КРЕМНИЯ
Na2O · CaO · 6SiO2 СТЕКЛО СТЕКЛО НАТРИЕВОЕ КАЛИЕВОЕ ХРУСТАЛЬНОЕ РУБИНОВОЕ КВА...
КИРПИЧ ФАРФОР ГЛИНА (КАОЛИНИТ) – Al2O3 ·2SiO2 · 2H2O КЕРАМИКА
ЦЕМЕНТ БЕЛЫЙ ЦЕМЕНТ СЕРЫЙ ЦЕМЕНТ
ЖЕЛЕЗОБЕТОН
Лабиринт

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Кремний и его соединения. Силикатная промышленность Казахстана.
Описание слайда:

Кремний и его соединения. Силикатная промышленность Казахстана.

2 слайд Нахождение в природе диоксида кремния. Получение кремния Свойства кремния Сво
Описание слайда:

Нахождение в природе диоксида кремния. Получение кремния Свойства кремния Свойства диоксида кремния. Кремниевая кислота Нахождение в природе соединений кремния. Силикатная промышленность. План изучения новой темы:

3 слайд SiO2 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ДИОКСИДА КРЕМНИЯ
Описание слайда:

SiO2 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ДИОКСИДА КРЕМНИЯ

4 слайд SiO2 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ДИОКСИДА КРЕМНИЯ
Описание слайда:

SiO2 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ДИОКСИДА КРЕМНИЯ

5 слайд SiO2 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ДИОКСИДА КРЕМНИЯ
Описание слайда:

SiO2 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ДИОКСИДА КРЕМНИЯ

6 слайд SiO2 + 2Mg=2MgO + Si 12 Al + 13 S + 4 SiO2 = = 4Si + 4Al2S3 + 2 Al2O3 + SO2 П
Описание слайда:

SiO2 + 2Mg=2MgO + Si 12 Al + 13 S + 4 SiO2 = = 4Si + 4Al2S3 + 2 Al2O3 + SO2 Получение кремния:

7 слайд Как восстановитель: Si + 2Cl2 = SiCl4 Si + O2 = SiO2 Si + C = SiC Si + 2NaOH
Описание слайда:

Как восстановитель: Si + 2Cl2 = SiCl4 Si + O2 = SiO2 Si + C = SiC Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ Как окислитель: Si + 2Mg = Mg2Si Свойства кремния

8 слайд СВОЙСТВА ДИОКСИДА КРЕМНИЯ Диоксид кремния является кислотным, он почти не уча
Описание слайда:

СВОЙСТВА ДИОКСИДА КРЕМНИЯ Диоксид кремния является кислотным, он почти не участвует в реакциях, протекающих в водных растворах, поскольку имеет очень прочную кристаллическую решетку атомного типа. Однако диоксид кремния вступает во взаимодействие: 1) c основаниями SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2) с основными оксидами SiO2 + MgO = MgSiO3 3) с карбонатами при сплавлении SiO2 + MgCO3 = MgSiO3 + CO2

9 слайд НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ СОЕДИНЕНИЙ КРЕМНИЯ
Описание слайда:

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ СОЕДИНЕНИЙ КРЕМНИЯ

10 слайд СИЛИКАТНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ КЕРАМИКА СТЕКЛО ЦЕМЕНТ КИРПИЧ ТРУБЫ ФАЯНС ПЛИТЫ ФАР
Описание слайда:

СИЛИКАТНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ КЕРАМИКА СТЕКЛО ЦЕМЕНТ КИРПИЧ ТРУБЫ ФАЯНС ПЛИТЫ ФАРФОР НАТРИЕВОЕ КАЛИЕВОЕ ХРУСТАЛЬНОЕ РУБИНОВОЕ КВАРЦЕВОЕ ПОРТЛАНДЦЕМЕНТ БЫСТРОТВЕРДЕЮЩИЙ РАСШИРЯЮЩИЙСЯ МОРОЗОСТОЙКИЙ ЖАРОПРОЧНЫЙ

11 слайд МАТЕРИАЛЫ НА ОСНОВЕ СОЕДИНЕНИЙ КРЕМНИЯ
Описание слайда:

МАТЕРИАЛЫ НА ОСНОВЕ СОЕДИНЕНИЙ КРЕМНИЯ

12 слайд Na2O · CaO · 6SiO2 СТЕКЛО СТЕКЛО НАТРИЕВОЕ КАЛИЕВОЕ ХРУСТАЛЬНОЕ РУБИНОВОЕ КВА
Описание слайда:

Na2O · CaO · 6SiO2 СТЕКЛО СТЕКЛО НАТРИЕВОЕ КАЛИЕВОЕ ХРУСТАЛЬНОЕ РУБИНОВОЕ КВАРЦЕВОЕ

13 слайд КИРПИЧ ФАРФОР ГЛИНА (КАОЛИНИТ) – Al2O3 ·2SiO2 · 2H2O КЕРАМИКА
Описание слайда:

КИРПИЧ ФАРФОР ГЛИНА (КАОЛИНИТ) – Al2O3 ·2SiO2 · 2H2O КЕРАМИКА

14 слайд
Описание слайда:

15 слайд ЦЕМЕНТ БЕЛЫЙ ЦЕМЕНТ СЕРЫЙ ЦЕМЕНТ
Описание слайда:

ЦЕМЕНТ БЕЛЫЙ ЦЕМЕНТ СЕРЫЙ ЦЕМЕНТ

16 слайд ЖЕЛЕЗОБЕТОН
Описание слайда:

ЖЕЛЕЗОБЕТОН

Выбранный для просмотра документ Урок в 9 классе.docx

библиотека
материалов

hello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_7a3b60a5.gifhello_html_7a3b60a5.gifhello_html_7a3b60a5.gifhello_html_7a3b60a5.gifhello_html_m374150b6.gifhello_html_296c78ea.gifhello_html_51de6a73.gifhello_html_51de6a73.gifhello_html_51de6a73.gifhello_html_51de6a73.gifhello_html_49541b2e.gifhello_html_51de6a73.gifhello_html_51de6a73.gifhello_html_m506e01b5.gifhello_html_m8e588db.gifАдушкина Лидия Васильевна

Учитель химии

Тема: "Кремний и его соединения".

Цель: 1. расширить и углубить знания учащихся о химических элементов на примере кремния; познакомить учащихся с соединениями кремния;

2. развитие навыков логического мышления, навыков составления химических формул (электронных, молекулярных) веществ, решения химических уравнений реакций, составления генетического ряда, классификации неорганических соединений, умений рассуждать, формирование химической речи и памяти;

3. воспитание чувства патриотизма, доброжелательности.

Тип урока: комбинированный, урок – путешествие по книге «Гарри Поттер и Дары смерти» (поиск скрижалей)

Наглядность: ПСХЭМ, карточки, листы самооценивания, ТСО, карта РК.

Ход урока:

  1. Орг. момент. Психологический настрой.

Ребята, сегодня мы будем бороться со злом, мы поможем Гарри Поттеру найти все 7 скрижалей и победить злого волшебника. Каждое выполненное задание – это и есть найденный скрижаль. Итак, отправляемся в путешествие.

II. Повторение: 1. Работа с таблицей (самостоятельно, приложение). Взаимопроверка

2. Опрос:


III. Работа над темой урока:

1. Определение темы урока учащимися. (по карточке сложить слово "Кремний", по слову составить тему урока)

2. Постановка целей урока учащимися.

3. Объяснение н/т:

1. Положение кремния в ПСХЭМ.

3 период (3 электронных слоя), IV группа (4 внешних (валентных) электрона), главная подгруппа (А)

Si (14 p, 14 n) 14 e

2. Электронная формула кремния.

+14 Si ) 2) 8) 4 1s22s22p63s23p2

- 4, 0, +2, +4

Mg2 Si-4, Si0 , Si+2O, Si+4O2

3. Распространение в природе

4. Получение.

а) SiO2 + 2Mg=2MgO + Si

б) Видиопросмотр

12 Al + 13 S + 4 SiO2 = 4Si + 4Al2S3 + 2 Al2O3 + SO2

Нарушил ли лаборант правила техники безопасности? Какие нарушения были?

5. Свойства кремния:

а) Физические свойства

Si: аморфный и кристаллический. Кристаллический кремний - металлический блеск, тугоплавкий, очень твердый, с незначительной электропроводностью. аморфный кремний - бурый порошок.

б) Как восстановитель:

Si + 2Cl2 = SiCl4 (тетрахлорид кремния)

Si + O2 = SiO2

Si + C = SiC

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

в) Как окислитель:

Si + 2Mg = Mg2Si

5. Оксид кремния (IV) - диоксид кремния (кремнезем) SiO2

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + Н2О

SiO2 + MgО = Mg SiO3

SiO2 + Na2СO3 = Na2SiO3 + СО2

6. Кремневая кислота - Н2 SiO3

Н - О

Si

Н - О

Н2 SiO3 Н+ + НSiO3- соли - гидросиликаты

НSiO3- Н+ + SiO32- соли - силикаты

Н2 SiO3+ + SiO32-

Н2 SiO3 = SiO2 + Н2О

Na2SiO3, К2SiO3 - растворимые соли, жидкое стекло (силикатный клей)

6. Силикаты.

7.Силикатная промышленность (сообщение Виктория, учащиеся параллельно на карте отмечают флажком).

4. Заполнение таблицы (группой)

5. Составьте генетический ряд кремния

SiSiO2H2SiO3→соль

6. Самостоятельно написать уравнения генетического ряда.

7. Развитие логического мышления стр 118 № 7

Дано: Решение:

m (Na2SiO3)= 36,6 г Na2O + SiO2 = Na2SiO3

Mr 46 108

m (SiO2 ) - ? г M, г/моль 46 108

46 г/моль - 108 г/моль

х - 36,6 г

hello_html_m6c698ba8.gif= 15, 6 г.

Ответ: m (SiO2 ) = 15,6 г.

8. Напишите письмо с пожеланиями друг другу.

IV. Д/з: §24-26 стр 111 - 122, стр 118 № 4, 5

V. Итоги урока: 1. Подведение итога урока учащимися.

2. Рефлексия. Дерево достижений.

3. Оценивание учащихся




Лабиринт
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
Урок по химии в 9 классе на тему «Кремний и его соединения».Урок построен в нетрадиционной форме - урок путешествие с Гарри Поттером по последней части. Учащимся предлагается поучавствовать в поисках скрежалей, выполняя определенное задание. на уроке применяются разнообразные задания: заполнение таблиц, выполнение химического диктанта.На уроке оценивание производят сами учащиеся в листах самооценивания и взаимооценивания. Кроме того урок интегрирован с географией, учащиеся на карте обозначают флажками месторождения оединений кремния.
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Основы построения коммуникаций в организации»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.