Урок по химии «Кремний и его соединения»

Выберите документ из архива для просмотра:

КАРТОЧКИ.docx Критерии сравнения.docx Лист самооценивания.docx Соединения_кремния.ppt Урок в 9 классе.docx

Выбранный для просмотра документ КАРТОЧКИ.docx

	Оксид	Основание	Кислота	Соль
Cu(OH)₂	Ф	К	Г	С
Cl₂O₇	Р	Д	О	А
BaO	Е	С	В	Н
HBO₃	К	У	М	Л
CaCl₂	М	Й	Т	Н
KOH	О	И	Б	М
HF	А	З	Й	Т

	Оксид	Основание	Кислота	Соль
Cu(OH)₂	Ф	К	Г	С
Cl₂O₇	Р	Д	О	А
BaO	Е	С	В	Н
HBO₃	К	У	М	Л
CaCl₂	М	Й	Т	Н
KOH	О	И	Б	М
HF	А	З	Й	Т

	Оксид	Основание	Кислота	Соль
Cu(OH)₂	Ф	К	Г	С
Cl₂O₇	Р	Д	О	А
BaO	Е	С	В	Н
HBO₃	К	У	М	Л
CaCl₂	М	Й	Т	Н
KOH	О	И	Б	М
HF	А	З	Й	Т

Скачать материал

Скачать материал "Урок по химии «Кремний и его соединения»"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Критерии сравнения.docx

Сравнительная характеристика углерода и кремния

Критерии сравнения	С Углерод	Si Кремний
Положение в ПС	2 период, IV группа, главная подгруппа (А)	3 период, IV группа, главная подгруппа (А)
Строение атомов	Zя=+6, р=6, е=6, n=12-6=6, внешние е=4	Zя=+14, р=14, е=14, n=28-14=14, внешние е=4
Электронная конфигурация атомов	1s²2s²2p²	1s²2s²2p⁶3s²3p²
Валентные возможности	II в стационарном состоянии IV в возбужденном состоянии	II в стационарном состоянии IV в возбужденном состоянии
Возможные степени окисления	от -4 до +4 -4 -3 -2 -1 0 СН₄, С₂Н₆, С₂Н₄, СаС₂, С, +1 +2 +3 +4 С₂F₂, СО, С₂ F₆, СО₂	-4, 0, +2, +4 -4 0 +2 +4 Mg₂ Si, Si , SiO, SiO₂
Электроотрицательность (по шкале Полинга)	2,5	1,9
Формула высшего оксида, его характер, название	СО₂ – кислотный, оксид углерода (IV), углекислый газ, диоксид углерода	SiO₂ – кислотный , оксид кремния (IV)
Формула кислоты, ее характер, название	H₂CO₃ – слабая нестойкая кислота (СО₂+ H₂O), соли - карбонаты	H₂SiO₃ – слабая кислота, имеет полимерную структуру (SiO₂ nH₂O), соли - силикаты
Водородное соединение	СН₄- метан	SiН₄ – силан (неустойчив)
В природе	Необходимый элемент органических веществ	Наиболее распространенный (после кислорода) элемент земной коры

Сравнительная характеристика углерода и кремния

Критерии сравнения	С Углерод	Si Кремний
Положение в ПС
Строение атомов
Электронная конфигурация атомов
Валентные возможности
Возможные степени окисления
Электроотрицательность (по шкале Полинга)	2,5	1,9
Формула высшего оксида, его характер, название
Формула кислоты, ее характер, название
Водородное соединение
В природе

Сравнительная характеристика углерода и кремния

Критерии сравнения	С Углерод	Si Кремний
Положение в ПС	2 период, IV группа, главная подгруппа (А)
Строение атомов	Zя=+6, р=6, е=6, n=12-6=6, внешние е=4
Электронная конфигурация атомов	1s²2s²2p²
Валентные возможности	II в стационарном состоянии IV в возбужденном состоянии
Возможные степени окисления	от -4 до +4 -4 -3 -2 -1 0 СН₄, С₂Н₆, С₂Н₄, СаС₂, С, +1 +2 +3 +4 С₂F₂, СО, С₂ F₆, СО₂
Электроотрицательность (по шкале Полинга)	2,5
Формула высшего оксида, его характер, название	СО₂ – кислотный, оксид углерода (IV), углекислый газ, диоксид углерода
Формула кислоты, ее характер, название	H₂CO₃ – слабая нестойкая кислота (СО₂+ H₂O), соли - карбонаты
Водородное соединение	СН₄- метан
В природе	Необходимый элемент органических веществ

Скачать материал

Скачать материал "Урок по химии «Кремний и его соединения»"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Лист самооценивания.docx

Лист самооценивания

Ф.И.О. _______________________________________________

Тема урока____________________________________________

Таблица

Опрос

Определение темы

Участие в объяснении н/т

Таблица

Генетический ряд

Уравнения генетического ряда

Задача

Итого:

Лист самооценивания

Ф.И.О. _______________________________________________

Тема урока____________________________________________

Таблица

Опрос

Определение темы

Участие в объяснении н/т

Таблица

Генетический ряд

Уравнения генетического ряда

Задача

Итого:

Скачать материал

Скачать материал "Урок по химии «Кремний и его соединения»"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Соединения_кремния.ppt

Кремний и его соединения. Силикатная промышленность Казахстана.

Скачать материал

Скачать материал "Урок по химии «Кремний и его соединения»"

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Кремний и его соединения.
Силикатная промышленность Казахстана.
2 слайд

Нахождение в природе диоксида кремния.
Получение кремния
Свойства кремния
Свойства диоксида кремния.
Кремниевая кислота
Нахождение в природе соединений кремния.
Силикатная промышленность.
План изучения новой темы:
3 слайд

SiO2
КВАРЦ БЕСЦВЕТНЫЙ
КВАРЦ МОЛОЧНЫЙ
КВАРЦ ДЫМЧАТЫЙ
КВАРЦ РОЗОВЫЙ
КВАРЦИТ
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ДИОКСИДА КРЕМНИЯ
4 слайд

SiO2
ГОРНЫЙ ХРУСТАЛЬ
ОНИКС
ХРИЗОПАЗ
ХАЛЦЕДОН
ХРИЗОПРАЗ
ЦИТРИН
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ДИОКСИДА КРЕМНИЯ
5 слайд

SiO2
АМЕТИСТ
ЯШМА
АГАТ
ПЕСОК
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ДИОКСИДА КРЕМНИЯ
6 слайд

SiO2 + 2Mg=2MgO + Si

12 Al + 13 S + 4 SiO2 =
= 4Si + 4Al2S3 + 2 Al2O3 + SO2
Получение кремния:
7 слайд

Как восстановитель:
Si + 2Cl2 = SiCl4
Si + O2 = SiO2
Si + C = SiC
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
Как окислитель:
Si + 2Mg = Mg2Si
Свойства кремния
8 слайд

СВОЙСТВА ДИОКСИДА КРЕМНИЯ
Диоксид кремния является кислотным, он почти не участвует в реакциях, протекающих в водных растворах, поскольку имеет очень прочную кристаллическую решетку атомного типа. Однако диоксид кремния вступает во взаимодействие:
1) c основаниями
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
2) с основными оксидами
SiO2 + MgO = MgSiO3
3) с карбонатами при сплавлении
SiO2 + MgCO3 = MgSiO3 + CO2
9 слайд

ЛАЗУРИТ
Na8[AlSiO4]6[SO4]
НЕФРИТ
Ca2(Mg, Fe2+)5[Si4O11]2[OH]2
ТОПАЗ
Al2[SiO4][F,ОН]2
ГРАНАТЫ
A3B2[SiO4]3,
где
A = Mg2+, Fe2+, Mn2+, Са2+
В = Аl3+, Fe3+, Сг3+
Изумруд
Be3Al2[Si6O18]
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ СОЕДИНЕНИЙ КРЕМНИЯ
10 слайд

СИЛИКАТНАЯ
ПРОМЫШЛЕННОСТЬ
КЕРАМИКА
СТЕКЛО
ЦЕМЕНТ
КИРПИЧ
ТРУБЫ
ФАЯНС
ПЛИТЫ
ФАРФОР
НАТРИЕВОЕ
КАЛИЕВОЕ
ХРУСТАЛЬНОЕ
РУБИНОВОЕ
КВАРЦЕВОЕ
ПОРТЛАНДЦЕМЕНТ
БЫСТРОТВЕРДЕЮЩИЙ
РАСШИРЯЮЩИЙСЯ
МОРОЗОСТОЙКИЙ
ЖАРОПРОЧНЫЙ
11 слайд

МАТЕРИАЛЫ НА ОСНОВЕ СОЕДИНЕНИЙ КРЕМНИЯ
12 слайд

Na2O · CaO · 6SiO2
СТЕКЛО
СТЕКЛО
НАТРИЕВОЕ
КАЛИЕВОЕ
ХРУСТАЛЬНОЕ
РУБИНОВОЕ
КВАРЦЕВОЕ
13 слайд

КИРПИЧ
ФАРФОР
ГЛИНА (КАОЛИНИТ) – Al2O3 ·2SiO2 · 2H2O
КЕРАМИКА
14 слайд
15 слайд

ЦЕМЕНТ БЕЛЫЙ
ЦЕМЕНТ СЕРЫЙ
ЦЕМЕНТ
16 слайд

ЖЕЛЕЗОБЕТОН

Выбранный для просмотра документ Урок в 9 классе.docx

Адушкина Лидия Васильевна

Учитель химии

Тема: "Кремний и его соединения".

Цель: 1. расширить и углубить знания учащихся о химических элементов на примере кремния; познакомить учащихся с соединениями кремния;

2. развитие навыков логического мышления, навыков составления химических формул (электронных, молекулярных) веществ, решения химических уравнений реакций, составления генетического ряда, классификации неорганических соединений, умений рассуждать, формирование химической речи и памяти;

3. воспитание чувства патриотизма, доброжелательности.

Тип урока: комбинированный, урок – путешествие по книге «Гарри Поттер и Дары смерти» (поиск скрижалей)

Наглядность: ПСХЭМ, карточки, листы самооценивания, ТСО, карта РК.

Ход урока:

I. Орг. момент. Психологический настрой.

Ребята, сегодня мы будем бороться со злом, мы поможем Гарри Поттеру найти все 7 скрижалей и победить злого волшебника. Каждое выполненное задание – это и есть найденный скрижаль. Итак, отправляемся в путешествие.

II. Повторение: 1. Работа с таблицей (самостоятельно, приложение). Взаимопроверка

2. Опрос:

III. Работа над темой урока:

1. Определение темы урока учащимися. (по карточке сложить слово "Кремний", по слову составить тему урока)

2. Постановка целей урока учащимися.

3. Объяснение н/т:

1. Положение кремния в ПСХЭМ.

3 период (3 электронных слоя), IV группа (4 внешних (валентных) электрона), главная подгруппа (А)

Si (14 p, 14 n) 14 e

2. Электронная формула кремния.

₊₁₄ Si ) 2) 8) 4 1s²2s²2p⁶3s²3p²

- 4, 0, +2, +4

Mg₂ Si^-4, Si⁰ , Si⁺²O, Si⁺⁴O₂

3. Распространение в природе

4. Получение.

а) SiO₂ + 2Mg=2MgO + Si

б) Видиопросмотр

12 Al + 13 S + 4 SiO₂ = 4Si + 4Al₂S₃ + 2 Al₂O₃ + SO₂

Нарушил ли лаборант правила техники безопасности? Какие нарушения были?

5. Свойства кремния:

а) Физические свойства

Si: аморфный и кристаллический. Кристаллический кремний - металлический блеск, тугоплавкий, очень твердый, с незначительной электропроводностью. аморфный кремний - бурый порошок.

б) Как восстановитель:

Si + 2Cl₂ = SiCl₄ (тетрахлорид кремния)

Si + O₂ = SiO₂

Si + C = SiC

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑

в) Как окислитель:

Si + 2Mg = Mg₂Si

5. Оксид кремния (IV) - диоксид кремния (кремнезем) SiO₂

SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + Н₂О

SiO₂ + MgО = Mg SiO₃

SiO₂ + Na₂СO₃ = Na₂SiO₃ + СО₂

6. Кремневая кислота - Н₂ SiO₃

Н - О

Si=О

Н - О

Н₂ SiO₃ Н⁺ + НSiO₃^- соли - гидросиликаты

НSiO₃^- Н⁺ + SiO₃^2- соли - силикаты

Н₂ SiO₃ 2Н⁺ + SiO₃^2-

Н₂ SiO₃ = SiO₂+ Н₂О

Na₂SiO₃, К₂SiO₃ - растворимые соли, жидкое стекло (силикатный клей)

6. Силикаты.

7.Силикатная промышленность (сообщение Виктория, учащиеся параллельно на карте отмечают флажком).

4. Заполнение таблицы (группой)

5. Составьте генетический ряд кремния

Si→SiO₂→H₂SiO₃→соль

6. Самостоятельно написать уравнения генетического ряда.

7. Развитие логического мышления стр 118 № 7

Дано: Решение:

m (Na₂SiO₃)= 36,6 г Na₂O + SiO₂= Na₂SiO₃

Mr 46 108

m (SiO₂) - ? г M, г/моль 46 108

46 г/моль - 108 г/моль

х - 36,6 г

= 15, 6 г.

Ответ: m (SiO₂) = 15,6 г.

8. Напишите письмо с пожеланиями друг другу.

IV. Д/з: §24-26 стр 111 - 122, стр 118 № 4, 5

V. Итоги урока: 1. Подведение итога урока учащимися.

2. Рефлексия. Дерево достижений.

3. Оценивание учащихся

Скачать материал

Скачать материал "Урок по химии «Кремний и его соединения»"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Урок по химии в 9 классе на тему «Кремний и его соединения».Урок построен в нетрадиционной форме - урок путешествие с Гарри Поттером по последней части. Учащимся предлагается поучавствовать в поисках скрежалей, выполняя определенное задание. на уроке применяются разнообразные задания: заполнение таблиц, выполнение химического диктанта.На уроке оценивание производят сами учащиеся в листах самооценивания и взаимооценивания. Кроме того урок интегрирован с географией, учащиеся на карте обозначают флажками месторождения оединений кремния.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 672 096 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Тест по химии «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Рейтинг: 4 из 5

20.03.2014
41927
46

rar

Сценарий интегрированного урока по химии и экологии в 10 классе «Исследование качества воды»

20.03.2014
1456
4

pptx

Презентация к уроку в 9 классе «Серная кислота»

20.03.2014
1499
0

docx

План-конспект урока химии в 9 классе «Непредельные углеводороды. Ацетилен»

20.03.2014
5826
4

docx

Конструкт урока «Химические свойства оснований»

20.03.2014
875
0

docx

Конспект урока в 9 классе: «Реакции ионного обмена»

20.03.2014
975
1

pptx

Викторина «Самый умный»

Рейтинг: 3 из 5

20.03.2014
1259
0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 21.03.2014 2140
- RAR 3.3 мбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Адушкина Лидия Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Адушкина Лидия Васильевна
- На сайте: 8 лет и 10 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 2240
- Всего материалов: 1