Тема урока « Вычисление изменения энтропии и расчёт энергии Гиббса»»

Предпросмотр материала:

Практическая работа №7

Тема: «Вычисление изменения энтропии и расчёт энергии Гиббса».

Теоритическая часть:

Энтропия (S) – это функция состояния системы, которая отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности системы. Энтропия возрастает с увеличением движения частиц, т.е. при нагревании, испарении, плавлении, расширении газа. Энтропия уменьшается при процессах, связанных с упорядочением системы, т.е. конденсация, кристаллизация, сжатия.

Изменение энтропии () зависит только от начального и конечного состояния процесса, и не зависит от пути процесса.

S_х.р.= _прод.-_исх.

Величина изобарно - изотермического потенциала (G) или её называют энергией Гиббса, зависит от природы вещества, его количества и температуры. Изменение энергии Гиббса () .

Если G 0, то реакция при заданных условиях может протекать. Если ∆G , то самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения ∆G.

Практическая часть:

Задача №1:

Найти энтропию химической реакции, используя табличные данные стандартной энтропии C₂H₂ + O₂→ CO₂+H₂O

Дано: Решение:

S₂₉₈ (C₂H₂) = 200,82 2C₂H₂ + 5O₂→ 4CO₂+ 2H₂O

S₂₉₈(O₂) = 205,03 _х_._р_.= ₂₉₈₍_прод_.)- _{298 (}_исход_.)

S₂₉₈(CO₂) = 213,65 _х_._р_.= 4 S₂₉₈(CO₂) + 2S₂₉₈(H₂O) – 2S₂₉₈(C₂H₂) +

S₂₉₈(H₂O) = 69,94 5S₂₉₈(O₂) = 4 * 213,65+2 * 69,94 – 2 * 200,82 – 5 *

∆S_х.р.=? 205, 03 = (854, 6+139, 88) – (401, 64 – 1025, 13) =

994, 48 – (623, 49) = 994, 48 + 623, 49 = 1617, 97 . Ответ: ∆S_х.р.= 1617, 97

Задача № 2:

Найти энергию Гиббса для химической реакции C₂H₆+O₂→CO₂+H₂O при температуре 1.

Дано: Решение:

Т= 1= 274 К 2C₂H₆+7O₂→ 4CO₂+6H₂O

S₂₉₈(C₂H₆) = 219, 45 ∆G_{х. р.}= ∆H_х.р.- Т∆S_х.р.

S₂₉₈(CO₂) = 213, 65 ∆H_х.р.= _прод. - _исход.

S₂₉₈(H₂O) = 186, 72 ∆H_х_._р_.= 4* (- 343, 51) + 6*(- 285, 84) – 2*(- 84, 67)

₂₉₈(C₂H₆) = -84, 67 = - 1374, 04 - 1715, 04 + 169, 34 = - 2919, 74

∆H°₂₉₈(CO₂) = -343, 51 ∆S_х_._р_. = ∑ S_прод_.- ∑S_исход. = 4 * 213, 65 + 6* 186, 72-

∆H°₂₉₈(H₂O) = - 285, 84 - 2 * 219, 45 = 854, 6 + 1120, 32 – 438, 9 = 1536, 02

∆G_х.р.= ? ∆G_х.р.= - 2919, 74 – 274 * 1536, 02 = -2919, 74 -

- 420. 869, 48 = - 423. 789, 22

Ответ: ∆G _х_._р_.= - 423. 789, 22

Вывод: 1) Я практически научилась рассчитывать изменение энтропии химической реакции. 2) Я практически научилась определять возможность протекания химических реакций, при заданных условиях исходя из значения изобарно – изотермического потенциала.

Краткое описание материала

Цель работы: 1)Практически рассчитать изменение энтропии химической реакции. 2)Практически научиться определять возможность протекания химических реакций, при заданных условиях исходя из значения изобарно – изотермического потенциала. Энтропия (S) – это функция состояния системы, которая отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности системы. Энтропия возрастает с увеличением движения частиц, т.е. при нагревании, испарении, плавлении, расширении газа. Энтропия уменьшается при процессах, связанных с упорядочением системы, т.е. конденсация, кристаллизация, сжатия.Изменение энтропии ( ) зависит только от начального и конечного состояния процесса, и не зависит от пути процесса.Величина изобарно - изотермического потенциала (G) или её называют энергией Гиббса, зависит от природы вещества, его количества и температуры. Изменение энергии Гиббса ( ) .Если G 0, то реакция при заданных условиях может протекать. Если ∆G , то самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения ∆G.

Тема урока « Вычисление изменения энтропии и расчёт энергии Гиббса»»

Химия

Конспекты

(1 оценка)

DOCX

29.03.2014

5256

119

Химия

Конспекты

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

Автор материала

Матюгина Ираида Ивановна

преподаватель

На сайте: 11 лет и 1 месяц
Всего просмотров: 151606
Подписчики: 2
Всего материалов: 40

151606
просмотров
40
материалов
2
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Матюгина Ираида Ивановна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.