- 29.03.2014
- 1326
- 1
Практическая работа №7
Тема: «Вычисление изменения энтропии и расчёт энергии Гиббса».
Цель работы: 1)Практически рассчитать изменение энтропии химической реакции. 2)Практически научиться определять возможность протекания химических реакций, при заданных условиях исходя из значения изобарно – изотермического потенциала.
Теоритическая часть:
Энтропия (S) – это функция состояния системы, которая отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности системы. Энтропия возрастает с увеличением движения частиц, т.е. при нагревании, испарении, плавлении, расширении газа. Энтропия уменьшается при процессах, связанных с упорядочением системы, т.е. конденсация, кристаллизация, сжатия.
Изменение энтропии (
) зависит только от
начального и конечного состояния процесса, и не зависит от пути процесса.
Sх.р.=
прод.-исх.
Величина изобарно - изотермического
потенциала (G) или её называют
энергией Гиббса, зависит от природы вещества, его количества и температуры.
Изменение энергии Гиббса (
)
.
Если G 
0, то реакция при
заданных условиях может протекать. Если ∆G 
, то самопроизвольно
протекающие процессы идут в сторону уменьшения ∆G.
Практическая часть:
Задача №1:
Найти энтропию химической реакции, используя табличные данные стандартной энтропии C2H2 + O2→ CO2+H2O
Дано: Решение:
S
298
(C2H2) = 200,82 2C2H2
+ 5O2→ 4CO2+ 2H2O
S298(O2)
= 205,03 
х.р.=
298(прод.)
- 298 (исход.)
S298 (CO2)
= 213,65 х.р.=
4 S298(CO2)
+ 2S298(H2O)
– 2S298(C2H2)
+
S298 (H2O)
= 69,94 5S298(O2)
= 4 * 213,65+2 * 69,94 – 2 * 200,82 – 5 *
∆Sх.р.=? 205, 03 = (854, 6+139, 88) – (401, 64 – 1025, 13) =
994,
48 – (623, 49) = 994, 48 + 623, 49 = 1617, 97 . Ответ: ∆Sх.р.=
1617, 97
Задача № 2:
Найти энергию Гиббса для химической
реакции C2H6+O2→CO2+H2O при
температуре 1
.
Дано: Решение:
Т= 1= 274 К 2C2H6+7O2→ 4CO2+6H2O
S298(C2H6) = 219,
45
∆Gх. р. = ∆Hх.р. - Т∆Sх.р.
S298(CO2) = 213,
65 ∆Hх.р. = 
прод. - исход.
S298(H2O) = 186, 72 ∆Hх. р. = 4* (- 343, 51) +
6*(- 285, 84) – 2*(- 84, 67)
298(C2H6) = -84,
67 = - 1374, 04 - 1715, 04 + 169, 34
= - 2919, 74
∆H°298(CO2) = -343, 51 ∆Sх.р.
= ∑ Sпрод.-
∑S
исход.
= 4 * 213, 65 + 6* 186, 72-
∆H°298(H2O)
= - 285, 84 - 2 *
219, 45 = 854, 6 + 1120, 32 – 438, 9 = 1536, 02
∆Gх.р. = ? ∆Gх.р. = - 2919, 74 – 274 * 1536, 02 = -2919, 74 -
- 420. 869, 48 = - 423. 789, 22
Ответ: ∆G х.
р. =
- 423. 789, 22
Вывод: 1) Я практически научилась рассчитывать изменение энтропии химической реакции. 2) Я практически научилась определять возможность протекания химических реакций, при заданных условиях исходя из значения изобарно – изотермического потенциала.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Цель работы: 1)Практически рассчитать изменение энтропии химической реакции. 2)Практически научиться определять возможность протекания химических реакций, при заданных условиях исходя из значения изобарно – изотермического потенциала. Энтропия (S) – это функция состояния системы, которая отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности системы. Энтропия возрастает с увеличением движения частиц, т.е. при нагревании, испарении, плавлении, расширении газа. Энтропия уменьшается при процессах, связанных с упорядочением системы, т.е. конденсация, кристаллизация, сжатия.Изменение энтропии ( ) зависит только от начального и конечного состояния процесса, и не зависит от пути процесса.Величина изобарно - изотермического потенциала (G) или её называют энергией Гиббса, зависит от природы вещества, его количества и температуры. Изменение энергии Гиббса ( ) .Если G 0, то реакция при заданных условиях может протекать. Если ∆G , то самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения ∆G.
6 664 948 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Матюгина Ираида Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.