Тема урока « Вычисление изменения энтропии и расчёт энергии Гиббса»»

DOCX

Предпросмотр материала:

Практическая работа №7

Тема: «Вычисление изменения энтропии и расчёт энергии Гиббса».

Теоритическая часть:

Энтропия (S) – это функция состояния системы, которая отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности системы. Энтропия возрастает с увеличением движения частиц, т.е. при нагревании, испарении, плавлении, расширении газа. Энтропия уменьшается при процессах, связанных с упорядочением системы, т.е. конденсация, кристаллизация, сжатия.

Изменение энтропии () зависит только от начального и конечного состояния процесса, и не зависит от пути процесса.

S_х.р.= _прод.-_исх.

Величина изобарно - изотермического потенциала (G) или её называют энергией Гиббса, зависит от природы вещества, его количества и температуры. Изменение энергии Гиббса () .

Если G 0, то реакция при заданных условиях может протекать. Если ∆G , то самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения ∆G.

Практическая часть:

Задача №1:

Найти энтропию химической реакции, используя табличные данные стандартной энтропии C₂H₂ + O₂→ CO₂+H₂O

Дано: Решение:

S₂₉₈ (C₂H₂) = 200,82 2C₂H₂ + 5O₂→ 4CO₂+ 2H₂O

S₂₉₈(O₂) = 205,03 _х_._р_.= ₂₉₈₍_прод_.)- _{298 (}_исход_.)

S₂₉₈(CO₂) = 213,65 _х_._р_.= 4 S₂₉₈(CO₂) + 2S₂₉₈(H₂O) – 2S₂₉₈(C₂H₂) +

S₂₉₈(H₂O) = 69,94 5S₂₉₈(O₂) = 4 * 213,65+2 * 69,94 – 2 * 200,82 – 5 *

∆S_х.р.=? 205, 03 = (854, 6+139, 88) – (401, 64 – 1025, 13) =

994, 48 – (623, 49) = 994, 48 + 623, 49 = 1617, 97 . Ответ: ∆S_х.р.= 1617, 97

Задача № 2:

Найти энергию Гиббса для химической реакции C₂H₆+O₂→CO₂+H₂O при температуре 1.

Дано: Решение:

Т= 1= 274 К 2C₂H₆+7O₂→ 4CO₂+6H₂O

S₂₉₈(C₂H₆) = 219, 45 ∆G_{х. р.}= ∆H_х.р.- Т∆S_х.р.

S₂₉₈(CO₂) = 213, 65 ∆H_х.р.= _прод. - _исход.

S₂₉₈(H₂O) = 186, 72 ∆H_х_._р_.= 4* (- 343, 51) + 6*(- 285, 84) – 2*(- 84, 67)

₂₉₈(C₂H₆) = -84, 67 = - 1374, 04 - 1715, 04 + 169, 34 = - 2919, 74

∆H°₂₉₈(CO₂) = -343, 51 ∆S_х_._р_. = ∑ S_прод_.- ∑S_исход. = 4 * 213, 65 + 6* 186, 72-

∆H°₂₉₈(H₂O) = - 285, 84 - 2 * 219, 45 = 854, 6 + 1120, 32 – 438, 9 = 1536, 02

∆G_х.р.= ? ∆G_х.р.= - 2919, 74 – 274 * 1536, 02 = -2919, 74 -

- 420. 869, 48 = - 423. 789, 22

Ответ: ∆G _х_._р_.= - 423. 789, 22

Вывод: 1) Я практически научилась рассчитывать изменение энтропии химической реакции. 2) Я практически научилась определять возможность протекания химических реакций, при заданных условиях исходя из значения изобарно – изотермического потенциала.

Краткое описание материала

Цель работы: 1)Практически рассчитать изменение энтропии химической реакции. 2)Практически научиться определять возможность протекания химических реакций, при заданных условиях исходя из значения изобарно – изотермического потенциала. Энтропия (S) – это функция состояния системы, которая отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности системы. Энтропия возрастает с увеличением движения частиц, т.е. при нагревании, испарении, плавлении, расширении газа. Энтропия уменьшается при процессах, связанных с упорядочением системы, т.е. конденсация, кристаллизация, сжатия.Изменение энтропии ( ) зависит только от начального и конечного состояния процесса, и не зависит от пути процесса.Величина изобарно - изотермического потенциала (G) или её называют энергией Гиббса, зависит от природы вещества, его количества и температуры. Изменение энергии Гиббса ( ) .Если G 0, то реакция при заданных условиях может протекать. Если ∆G , то самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения ∆G.

Химия

Конспекты

Тема урока « Вычисление изменения энтропии и расчёт энергии Гиббса»»

(1 оценка)

29.03.2014

4966

118

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

Матюгина Ираида Ивановна

преподаватель

На сайте: 10 лет и 4 месяца
Всего просмотров: 142561
Подписчики: 2
Всего материалов: 40

142561
просмотров
40
материалов
2
подписчиков

Об авторе

Категория/учёная степень: Высшая категория

Место работы: ГБПОУ «Кулебакский металлургический колледж»

Мой педагогический стаж 30 лет.В 1984 году окончила химический факультет Горьковского государственного университета им.Н.И.Лобачевского и начала работать в школе. В 2006 году стала победителем конкурса лучших учителей РФ в рамках Приоритетного национального проекта "Образование" и получила Грант президента РФ.За период работы в образовательных учреждениям мной накоплен большой опыт по различным методам преподавания дисциплин химического направления. С 1996 года работаю по системе "Рейтинговая оценка знаний учащихся", которая дает реально хорошие результаты.Готова поделиться своими педагогическими разработками и находками.

Подробнее об авторе

Настоящий материал опубликован пользователем Матюгина Ираида Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт.

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.