Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Тема урока « Вычисление изменения энтропии и расчёт энергии Гиббса»»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Тема урока « Вычисление изменения энтропии и расчёт энергии Гиббса»»

библиотека
материалов

Практическая работа №7

Тема: «Вычисление изменения энтропии и расчёт энергии Гиббса».

Цель работы: 1)Практически рассчитать изменение энтропии химической реакции. 2)Практически научиться определять возможность протекания химических реакций, при заданных условиях исходя из значения изобарно – изотермического потенциала.

Теоритическая часть:

Энтропия (S) – это функция состояния системы, которая отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности системы. Энтропия возрастает с увеличением движения частиц, т.е. при нагревании, испарении, плавлении, расширении газа. Энтропия уменьшается при процессах, связанных с упорядочением системы, т.е. конденсация, кристаллизация, сжатия.

Изменение энтропии (hello_html_m3aed95a6.gif) зависит только от начального и конечного состояния процесса, и не зависит от пути процесса.

hello_html_m6f0d1cd8.gifSх.р.= hello_html_m731c00fb.gifпрод.-hello_html_m731c00fb.gifисх.

Величина изобарно - изотермического потенциала (G) или её называют энергией Гиббса, зависит от природы вещества, его количества и температуры. Изменение энергии Гиббса (hello_html_mcb7b8ef.gif) .

hello_html_4d61f9f7.gif

Если hello_html_m6f0d1cd8.gifG hello_html_m7c48e444.gif 0, то реакция при заданных условиях может протекать. Если ∆G hello_html_m360d6129.gif, то самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения ∆G.

Практическая часть:

Задача №1:

Найти энтропию химической реакции, используя табличные данные стандартной энтропии C2H2 + O2CO2+H2O

Дано: Решение:

Shello_html_m228c0d80.gif298 (C2H2) = 200,82 2C2H2 + 5O2→ 4CO2+ 2H2O

Shello_html_m228c0d80.gif298(O2) = 205,03 hello_html_5645963c.gif hello_html_m3aed95a6.gifх.р.= hello_html_m731c00fb.gif298(прод.) - hello_html_m731c00fb.gif298 (исход.)

Shello_html_m228c0d80.gif298 (CO2) = 213,65 hello_html_5645963c.gif hello_html_m3aed95a6.gifх.р.= 4 Shello_html_m228c0d80.gif298(CO2) + 2Shello_html_m228c0d80.gif298(H2O) – 2Shello_html_m228c0d80.gif298(C2H2) +

Shello_html_m228c0d80.gif298 (H2O) = 69,94 hello_html_5645963c.gif 5Shello_html_m228c0d80.gif298(O2) = 4 * 213,65+2 * 69,94 – 2 * 200,82 – 5 *

Sх.р.=? 205, 03 = (854, 6+139, 88) – (401, 64 – 1025, 13) =

994, 48 – (623, 49) = 994, 48 + 623, 49 = 1617, 97 hello_html_5645963c.gif. Ответ: ∆Sх.р.= 1617, 97 hello_html_5645963c.gif

Задача № 2:

Найти энергию Гиббса для химической реакции C2H6+O2CO2+H2O при температуре 1hello_html_m47a01fdf.gif.

Дано: Решение:

Т= 1hello_html_m47a01fdf.gif= 274 К 2C2H6+7O2→ 4CO2+6H2O

Shello_html_m228c0d80.gif298(C2H6) = 219, 45hello_html_m5f65b942.gifGх. р. = Hх.р. - Т∆Sх.р.

Shello_html_m228c0d80.gif298(CO2) = 213, 65hello_html_m5f65b942.gifHх.р. = hello_html_m3e33bd39.gifпрод. - hello_html_m3e33bd39.gifисход.

Shello_html_m228c0d80.gif298(H2O) = 186, 72 hello_html_m5f65b942.gif ∆Hх. р. = 4* (- 343, 51) + 6*(- 285, 84) – 2*(- 84, 67)

hello_html_19fb4b0a.gif298(C2H6) = -84, 67 hello_html_m5f65b942.gif = - 1374, 04 - 1715, 04 + 169, 34 = - 2919, 74

298(CO2) = -343, 51 hello_html_m5f65b942.gif ∆Sх.р. = ∑ Shello_html_m228c0d80.gifпрод.- Shello_html_m228c0d80.gifисход. = 4 * 213, 65 + 6* 186, 72-

H°298(H2O) = - 285, 84 hello_html_m5f65b942.gif - 2 * 219, 45 = 854, 6 + 1120, 32 – 438, 9 = 1536, 02

Gх.р. = ? ∆Gх.р. = - 2919, 74 – 274 * 1536, 02 = -2919, 74 -

- 420. 869, 48 = - 423. 789, 22 hello_html_m5f65b942.gif

Ответ: ∆G х. р. = - 423. 789, 22 hello_html_m5f65b942.gif





Вывод: 1) Я практически научилась рассчитывать изменение энтропии химической реакции. 2) Я практически научилась определять возможность протекания химических реакций, при заданных условиях исходя из значения изобарно – изотермического потенциала.

Краткое описание документа:

Цель работы: 1)Практически рассчитать изменение энтропии химической реакции. 2)Практически научиться определять возможность протекания химических реакций,  при заданных условиях исходя из значения изобарно – изотермического потенциала. Энтропия (S) – это функция состояния системы, которая отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности  системы. Энтропия возрастает с увеличением движения частиц, т.е. при нагревании, испарении, плавлении, расширении газа. Энтропия уменьшается при процессах, связанных с упорядочением системы, т.е. конденсация, кристаллизация, сжатия.Изменение энтропии ( ) зависит только от начального и конечного состояния процесса, и не зависит от пути процесса.Величина изобарно -  изотермического потенциала (G) или её называют энергией Гиббса, зависит от природы вещества, его количества и температуры. Изменение энергии Гиббса ( ) .Если   G  0, то реакция при заданных условиях может протекать. Если ∆G , то самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения ∆G.
Автор
Дата добавления 29.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров768
Номер материала 45963032936
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх