Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Кислоты
Валитова Л.В.
Учитель по химии
2 слайд
Цели урока:
Сформировать понятие об кислотах
Закрепить на кислотах знание химической номенклатуры неорганических веществ
3 слайд
Задачи:
Образовательные: овладение учащимися знаний, способами познания и оперирования этими знаниями и умениями.
Развивающие: развитие познавательных и творческих способностей учащихся, их способностью к самообучению по химии, развивать наблюдательность, эстетический вкус, чувство меры.
Воспитательные: формирование коммуникативных и организаторских умений, умений самореруляции и саморегулирования своей учебно – познавательной деятельности, воспитать самостоятельность, аккуратность, внимательность.
4 слайд
Разделы урока:
Примеры кислот
Определение кислот
Классификация: по водороду и кислороду
Важнейшие кислоты
Кислотные остатки
5 слайд
Что общего в формулах этих химических веществ?
HCl, HNO3, H2S,H2SO4, H3PO4.
6 слайд
Дайте определение кислотам
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых содержат водород и кислотные остатки.
7 слайд
Классификация кислот по количеству атомов водорода:
Кислоты
Одноосновные
HNO3 азотная
Двухосновные
H2SO4 серная
Трехосновные
H3PO4 фосфорная
8 слайд
Кислоты по нахождению атомов кислорода:
Кислоро - досодержащие
H2SO4
Безкислоро - досодержащие
H2S
9 слайд
Важнейшие кислоты:
HF - фтороводородная
HCl – хлороводородная (соляная)
HBr - бромоводородная
HI - йодоводородная
HNO2 - азотистая
HNO3 - азотная
H2S - сероводородная
H2SO3 - сернистая
H2SO4 – серная
H2CO3 - угольная
H2SiO3 -кремневая
H3PO4- ортофосфорная (фосфорная)
10 слайд
Кислотные остатки:
F – - фторид
Cl – - хлорид
Br - - бромид
I – - йодид
NO2- - нитрит
NO3- - нитрат
S2- - сульфид
SO32- - сульфит
SO42- - сульфат
CO32- - карбонат
SiO32- - силикат
PO43- - фосфат
11 слайд
Постройте формулы солей:
Фторид магния
Хлорид цинка
Бромид серебра
Йодид калия
Нитрит алюминия
Нитрат кальция
Сульфид железа
Карбонат кальция
Сульфат меди
Силикат натрия
Фосфат никеля
Mg F2
ZnCl2
AgBr
KI
Al(NO2)3
Ca(NO3)2
FeS
CaCO3
CuSO4
Na2SiO3
Ni3(PO4)2
12 слайд
Домашнее задание:
§ 20, упр. 1, 3, 4
13 слайд
Спасибо за внимание
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Большинство неорганических кислот при обычных условиях существуют в жидком состоянии, некоторые – в твёрдом состоянии (ортофосфорная, борная, вольфрамовая, поликремниевые (гидраты SiO2) и др.). Кислотами также являются водные растворы некоторых газообразных соединений (галогеноводородов, сероводорода H2S, диоксида азота NO2, диоксида углерода CO2 и др.). Некоторые кислоты (например, угольную Н2СО3, сернистую Н2SO3, хлорноватистую HClO и др.) невозможно выделить в виде индивидуальных соединений, они существуют только в растворе. По химическому составу различают бескислородные кислоты (HCl, H2S, HF, HCN) и кислородсодержащие (оксокислоты)(H2SO4, H3PO4)[1]. Состав бескислородных кислот можно описать формулой: HnХ, где Х — химический элемент образующий кислоту (галоген, халькоген) или бескислородный радикал: например, бромоводородная HBr, циановодородная HCN, азидоводородная HN3 кислоты. В свою очередь, все кислородсодержащие кислоты имеют состав, который можно выразить формулой: НnXОm, где X — химический элемент, образующий кислоту. Таутомерные формы фосфористой кислоты Атомы водорода в кислородсодержащих кислотах чаще всего связаны с кислородом полярной ковалентной связью. Известны кислоты с несколькими (чаще двумя) таутомерными или изомерными формами, которые различаются положением атома водорода: Отдельные классы неорганических кислот образуют соединения, в которых атомы кислотообразующего элемента образуют молекулярные гомо- и гетерогенные цепные структуры. Изополикислоты — это кислоты, в которых атомы кислотообразующего элемента связаны через атом кислорода (кислородный мостик). Примерами выступают полисерные H2S2O7 и H2S3O10 и полихромовые кислоты H2Cr2O7 и H2Cr3O10. Кислоты с несколькими атомами разных кислотообразующих элементов, соединенных через атом кислорода, называются гетерополикислотами. Существуют кислоты, молекулярная структура которых образована цепочкой одинаковых кислотообразующих атомов, например в политионовых кислотах H2SnO6 или в сульфанах H2Sn, где n≥2.
6 664 963 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Садовникова Лилия Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.