Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Кислоты
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Кислоты

библиотека
материалов
Сформировать понятие об кислотах Закрепить на кислотах знание химической ном...
Примеры кислот Определение кислот Классификация: по водороду и кислороду Важ...
 HCl, HNO3, H2S,H2SO4, H3PO4.
HF - фтороводородная HCl – хлороводородная (соляная) HBr - бромоводородная H...
F – - фторид Cl – - хлорид Br - - бромид I – - йодид NO2- - нитрит NO3- - нит...
Фторид магния Хлорид цинка Бромид серебра Йодид калия Нитрит алюминия Нитрат...
§ 20, упр. 1, 3, 4
13 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Сформировать понятие об кислотах Закрепить на кислотах знание химической ном
Описание слайда:

Сформировать понятие об кислотах Закрепить на кислотах знание химической номенклатуры неорганических веществ

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Примеры кислот Определение кислот Классификация: по водороду и кислороду Важ
Описание слайда:

Примеры кислот Определение кислот Классификация: по водороду и кислороду Важнейшие кислоты Кислотные остатки

№ слайда 5  HCl, HNO3, H2S,H2SO4, H3PO4.
Описание слайда:

HCl, HNO3, H2S,H2SO4, H3PO4.

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 HF - фтороводородная HCl – хлороводородная (соляная) HBr - бромоводородная H
Описание слайда:

HF - фтороводородная HCl – хлороводородная (соляная) HBr - бромоводородная HI - йодоводородная HNO2 - азотистая HNO3 - азотная H2S - сероводородная H2SO3 - сернистая H2SO4 – серная H2CO3 - угольная H2SiO3 -кремневая H3PO4- ортофосфорная (фосфорная)

№ слайда 10 F – - фторид Cl – - хлорид Br - - бромид I – - йодид NO2- - нитрит NO3- - нит
Описание слайда:

F – - фторид Cl – - хлорид Br - - бромид I – - йодид NO2- - нитрит NO3- - нитрат S2- - сульфид SO32- - сульфит SO42- - сульфат CO32- - карбонат SiO32- - силикат PO43- - фосфат

№ слайда 11 Фторид магния Хлорид цинка Бромид серебра Йодид калия Нитрит алюминия Нитрат
Описание слайда:

Фторид магния Хлорид цинка Бромид серебра Йодид калия Нитрит алюминия Нитрат кальция Сульфид железа Карбонат кальция Сульфат меди Силикат натрия Фосфат никеля Mg F2 ZnCl2 AgBr KI Al(NO2)3 Ca(NO3)2 FeS CaCO3 CuSO4 Na2SiO3 Ni3(PO4)2

№ слайда 12 § 20, упр. 1, 3, 4
Описание слайда:

§ 20, упр. 1, 3, 4

№ слайда 13
Описание слайда:

Краткое описание документа:

Большинство неорганических кислот при обычных условиях существуют в жидком состоянии, некоторые – в твёрдом состоянии (ортофосфорная, борная, вольфрамовая, поликремниевые (гидраты SiO2) и др.). Кислотами также являются водные растворы некоторых газообразных соединений (галогеноводородов, сероводорода H2S, диоксида азота NO2, диоксида углерода CO2 и др.). Некоторые кислоты (например, угольную Н2СО3, сернистую Н2SO3, хлорноватистую HClO и др.) невозможно выделить в виде индивидуальных соединений, они существуют только в растворе. По химическому составу различают бескислородные кислоты (HCl, H2S, HF, HCN) и кислородсодержащие (оксокислоты)(H2SO4, H3PO4)[1]. Состав бескислородных кислот можно описать формулой: HnХ, где Х — химический элемент образующий кислоту (галоген, халькоген) или бескислородный радикал: например, бромоводородная HBr, циановодородная HCN, азидоводородная HN3 кислоты. В свою очередь, все кислородсодержащие кислоты имеют состав, который можно выразить формулой: НnXОm, где X — химический элемент, образующий кислоту. Таутомерные формы фосфористой кислоты Атомы водорода в кислородсодержащих кислотах чаще всего связаны с кислородом полярной ковалентной связью. Известны кислоты с несколькими (чаще двумя) таутомерными или изомерными формами, которые различаются положением атома водорода: Отдельные классы неорганических кислот образуют соединения, в которых атомы кислотообразующего элемента образуют молекулярные гомо- и гетерогенные цепные структуры. Изополикислоты — это кислоты, в которых атомы кислотообразующего элемента связаны через атом кислорода (кислородный мостик). Примерами выступают полисерные H2S2O7 и H2S3O10 и полихромовые кислоты H2Cr2O7 и H2Cr3O10. Кислоты с несколькими атомами разных кислотообразующих элементов, соединенных через атом кислорода, называются гетерополикислотами. Существуют кислоты, молекулярная структура которых образована цепочкой одинаковых кислотообразующих атомов, например в политионовых кислотах H2SnO6 или в сульфанах H2Sn, где n≥2.
Автор
Дата добавления 01.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров308
Номер материала 52895040144
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх