Урок химии в 8 классе «Кислоты»

DOCX

Урок по химии для 8 класса по теме: «Кислоты»

УМК О.С. Габриелян. Химия. 8 класс.

Тема урока: Кислоты

Цель урока. Учащиеся должны сформулировать определение понятия кислоты, научиться определять валентность кислотного остатка. Познакомить учащихся с составом и названиями кислот, их классификацией, продолжить формирование умений применения теоретических знаний на практике при решении расчетных задач.

Оборудование. На демонстрационном столе: концентрированные кислоты (соляная, серная, азотная), 2 химических стакана объемом 100 мл, лучинка.

На столах учащихся: пробирки с растворами кислот и воды в штативе, индикаторы лакмус синий и метиловый оранжевый,.

Этапы урока.

I. Организационный момент: проверка готовности учащихся к уроку; приветствие; выявление причин отсутствия учащихся на уроке.

II. Сообщение темы урока, постановка цели урока, мотивация учебной деятельности учащихся.

III. Воспроизведение ранее полученных знаний и способов деятельности.

У доски двое учащихся, выполняют домашнее задание (упр. 4, 5 (а))

Фронтальный опрос. 1. Какие вещества называются оксидами? Приведите примеры.

2. Какие вещества называются основаниями? Что такое гидроксильная группа?

3. Какие представители оснований вам известны? Что общего в их свойствах и чем они различаются?

4. Какие вещества соответствуют оксидам металлов?

Самостоятельная работа учащихся.

1. Из приведенных формул выберите основания и назовите их, проставьте в них степени окисления элементов: NaCl, NaOH, P₂O₅, Mg(OH)₂, BaO, Zn(OH)₂, H₂SO₄, Fe(OH)₃, Pb(NO₃)₂, K₂CO₃, Ca(OH)₂.

Работа фронтальная. 1. Учащиеся выполняют задание. Составьте формулы оснований следующих металлов и назовите их: хрома(III), калия, железа (II), магния, кальция, лития.

2. Рядом с формулой оксида напишите формулу соответствующего основания и назовите его: а) Li₂O; б) CuO; в) Fe₂O₃; г) Cu₂O.

IV. Изучение нового материала.

Учитель демонстрирует склянки с концентрированными кислотами. Сначала показывает, что соляная кислота «дымит», объясняет причину появления тумана. Потом проводит опыт обугливания лучинки серной кислотой, останавливаясь на мерах предосторожности в работе с кислотами. Учитель записывает на доске формулы соляной, серной и азотной кислоты, дает определение кислот, которое учащиеся записывают в тетради.

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Оформление таблицы

Формула кислоты	Название кислоты	Кислотный остаток и его валентность	Название солей
HCl	Cоляная (хлороводородная)	Cl (I)	Заполняется на следующем уроке
HNO₃	Азотная	NO₃ (I)
H₂SO₄	Серная	SO₄ (II)
H₂CO₃	Угольная	CO₃ (II)
H₂SiO₃	Кремниевая	SiO₃ (II)
H₃PO₄	Фосфорная	PO₄ (III)

Выполнение лабораторной работы. Сформулировать представление об индикаторах, исследовать действие индикаторов на кислоты.

1. В пробирках под номерами 1 – 4 находятся растворы кислот и вода. Определите с помощью индикаторов, в какой из пробирок под номерами 1 – 2 (индикатор лакмус синий), под номерами 3 – 4 (индикатор метиловый оранжевый) находятся растворы кислот.

2. Для исследования растворов, добавьте каплю растворов индикаторов в каждую из пробирок: в 1 и 2 лакмус синий; в 3 и 4 метиловый оранжевый.

3. В каких пробирках находились растворы кислот? По каким признакам можно утверждать, что при действии кислот на индикаторы происходил химический процесс?

4. Обсудите результаты опытов и заполните таблицу:

№ пробирок с кислотами	Название индикатора	Цвет индикатора в нейтральной среде	Цвет индикатора в кислой среде

Классификация кислот

	бескислородные	кислородсодержащие
Одноосновные	HCl, HBr, HF,HI	HNO₃, HClO₄, HNO₂
Двухосновные	H₂S	H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃
Трехосновные	–	H₃PO₄
многоосновные	–

Основность кислот – это число атомов водорода в кислоте.

V. Закрепление нового материала.

Фронтальная работа с классом. Учащиеся выполняют упражнения № 1, 4, 5(а) (§ 20

VI. Подведение итогов урока. Домашнее задание: § 20, упр. 3, 5(б).

Краткое описание материала

Урок по химии для 8 класса по теме: «Кислоты» УМК О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. Тема урока: Кислоты Цель урока. Учащиеся должны сформулировать определение понятия кислоты, научиться определять валентность кислотного остатка. Познакомить учащихся с составом и названиями кислот, их классификацией, продолжить формирование умений применения теоретических знаний на практике при решении расчетных задач. Оборудование. На демонстрационном столе: концентрированные кислоты (соляная, серная, азотная), 2 химических стакана объемом 100 мл, лучинка. На столах учащихся: пробирки с растворами кислот и воды в штативе, индикаторы лакмус синий и метиловый оранжевый,. Этапы урока. I. Организационный момент: проверка готовности учащихся к уроку; приветствие; выявление причин отсутствия учащихся на уроке. II. Сообщение темы урока, постановка цели урока, мотивация учебной деятельности учащихся. III. Воспроизведение ранее полученных знаний и способов деятельности. У доски двое учащихся, выполняют домашнее задание (упр. 4, 5 (а)) Фронтальный опрос. 1. Какие вещества называются оксидами? Приведите примеры. 2. Какие вещества называются основаниями? Что такое гидроксильная группа? 3. Какие представители оснований вам известны? Что общего в их свойствах и чем они различаются? 4. Какие вещества соответствуют оксидам металлов? Самостоятельная работа учащихся. 1. Из приведенных формул выберите основания и назовите их, проставьте в них степени окисления элементов: NaCl, NaOH, P2O5, Mg(OH)2, BaO, Zn(OH)2, H2SO4, Fe(OH)3, Pb(NO3)2, K2CO3, Ca(OH)2. Работа фронтальная. 1. Учащиеся выполняют задание. Составьте формулы оснований следующих металлов и назовите их: хрома(III), калия, железа (II), магния, кальция, лития. 2. Рядом с формулой оксида напишите формулу соответствующего основания и назовите его: а) Li2O; б) CuO; в) Fe2O3; г) Cu2O. IV. Изучение нового материала. Учитель демонстрирует склянки с концентрированными кислотами. Сначала показывает, что соляная кислота «дымит», объясняет причину появления тумана. Потом проводит опыт обугливания лучинки серной кислотой, останавливаясь на мерах предосторожности в работе с кислотами. Учитель записывает на доске формулы соляной, серной и азотной кислоты, дает определение кислот, которое учащиеся записывают в тетради. Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Оформление таблицы Формула кислоты Название кислоты Кислотный остаток и его валентность Название солей HCl Cоляная (хлороводородная) Cl (I) Заполняется на следующем уроке HNO3 Азотная NO3 (I) H2SO4 Серная SO4 (II) H2CO3 Угольная CO3 (II) H2SiO3 Кремниевая SiO3 (II) H3PO4 Фосфорная PO4 (III) Выполнение лабораторной работы. Сформулировать представление об индикаторах, исследовать действие индикаторов на кислоты. 1. В пробирках под номерами 1 – 4 находятся растворы кислот и вода. Определите с помощью индикаторов, в какой из пробирок под номерами 1 – 2 (индикатор лакмус синий), под номерами 3 – 4 (индикатор метиловый оранжевый) находятся растворы кислот. 2. Для исследования растворов, добавьте каплю растворов индикаторов в каждую из пробирок: в 1 и 2 лакмус синий; в 3 и 4 метиловый оранжевый. 3. В каких пробирках находились растворы кислот? По каким признакам можно утверждать, что при действии кислот на индикаторы происходил химический процесс? 4. Обсудите результаты опытов и заполните таблицу: № пробирок с кислотами Название индикатора Цвет индикатора в нейтральной среде Цвет индикатора в кислой среде Классификация кислот бескислородные кислородсодержащие Одноосновные HCl, HBr, HF,HI HNO3, HClO4, HNO2 Двухосновные H2S H2SO4, H2CO3, H2SiO3 Трехосновные – H3PO4 многоосновные – Основность кислот – это число атомов водорода в кислоте. V. Закрепление нового материала. Фронтальная работа с классом. Учащиеся выполняют упражнения № 1, 4, 5(а) (§ 20 VI. Подведение итогов урока. Домашнее задание: § 20, упр. 3, 5(б).

Урок химии в 8 классе «Кислоты»

Химия

8 класс

Конспекты

01.04.2014

1958

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

Сусликов Анатолий Александрович

учитель химии и биологии

На сайте: 10 лет и 5 месяцев
Всего просмотров: 5139
Подписчики: 0
Всего материалов: 3

5139
просмотров
3
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Сусликов Анатолий Александрович.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.