1759265
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
V ЮБИЛЕЙНЫЙ МЕЖДУНАРОДНЫЙ КОНКУРС
ИнфоурокХимияКонспектыУрок химии в 8 классе «Кислоты»

Урок химии в 8 классе «Кислоты»

библиотека
материалов

Урок по химии для 8 класса по теме: «Кислоты»

УМК О.С. Габриелян. Химия. 8 класс.

Тема урока: Кислоты

Цель урока. Учащиеся должны сформулировать определение понятия кислоты, научиться определять валентность кислотного остатка. Познакомить учащихся с составом и названиями кислот, их классификацией, продолжить формирование умений применения теоретических знаний на практике при решении расчетных задач.

Оборудование. На демонстрационном столе: концентрированные кислоты (соляная, серная, азотная), 2 химических стакана объемом 100 мл, лучинка.

На столах учащихся: пробирки с растворами кислот и воды в штативе, индикаторы лакмус синий и метиловый оранжевый,.

Этапы урока.

I. Организационный момент: проверка готовности учащихся к уроку; приветствие; выявление причин отсутствия учащихся на уроке.

II. Сообщение темы урока, постановка цели урока, мотивация учебной деятельности учащихся.

III. Воспроизведение ранее полученных знаний и способов деятельности.

У доски двое учащихся, выполняют домашнее задание (упр. 4, 5 (а))

Фронтальный опрос. 1. Какие вещества называются оксидами? Приведите примеры.

2. Какие вещества называются основаниями? Что такое гидроксильная группа?

3. Какие представители оснований вам известны? Что общего в их свойствах и чем они различаются?

4. Какие вещества соответствуют оксидам металлов?

Самостоятельная работа учащихся.

1. Из приведенных формул выберите основания и назовите их, проставьте в них степени окисления элементов: NaCl, NaOH, P2O5, Mg(OH)2, BaO, Zn(OH)2, H2SO4, Fe(OH)3, Pb(NO3)2, K2CO3, Ca(OH)2.

Работа фронтальная. 1. Учащиеся выполняют задание. Составьте формулы оснований следующих металлов и назовите их: хрома(III), калия, железа (II), магния, кальция, лития.

2. Рядом с формулой оксида напишите формулу соответствующего основания и назовите его: а) Li2O; б) CuO; в) Fe2O3; г) Cu2O.

IV. Изучение нового материала.

Учитель демонстрирует склянки с концентрированными кислотами. Сначала показывает, что соляная кислота «дымит», объясняет причину появления тумана. Потом проводит опыт обугливания лучинки серной кислотой, останавливаясь на мерах предосторожности в работе с кислотами. Учитель записывает на доске формулы соляной, серной и азотной кислоты, дает определение кислот, которое учащиеся записывают в тетради.

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.




Оформление таблицы


Формула кислоты

Название кислоты

Кислотный остаток и его валентность

Название солей

HCl

Cоляная (хлороводородная)

Cl (I)

Заполняется на следующем уроке

HNO3

Азотная

NO3 (I)


H2SO4

Серная

SO4 (II)


H2CO3

Угольная

CO3 (II)


H2SiO3

Кремниевая

SiO3 (II)


H3PO4

Фосфорная

PO4 (III)







Выполнение лабораторной работы. Сформулировать представление об индикаторах, исследовать действие индикаторов на кислоты.

1. В пробирках под номерами 1 – 4 находятся растворы кислот и вода. Определите с помощью индикаторов, в какой из пробирок под номерами 1 – 2 (индикатор лакмус синий), под номерами 3 – 4 (индикатор метиловый оранжевый) находятся растворы кислот.

2. Для исследования растворов, добавьте каплю растворов индикаторов в каждую из пробирок: в 1 и 2 лакмус синий; в 3 и 4 метиловый оранжевый.

3. В каких пробирках находились растворы кислот? По каким признакам можно утверждать, что при действии кислот на индикаторы происходил химический процесс?

4. Обсудите результаты опытов и заполните таблицу:

пробирок с кислотами

Название индикатора

Цвет индикатора в нейтральной среде

Цвет индикатора в кислой среде










Классификация кислот


бескислородные

кислородсодержащие

Одноосновные

HCl, HBr, HF,HI

HNO3, HClO4, HNO2

Двухосновные

H2S

H2SO4, H2CO3, H2SiO3

Трехосновные

H3PO4

многоосновные



Основность кислот – это число атомов водорода в кислоте.

V. Закрепление нового материала.

Фронтальная работа с классом. Учащиеся выполняют упражнения № 1, 4, 5(а) (§ 20

VI. Подведение итогов урока. Домашнее задание: § 20, упр. 3, 5(б).

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Лабиринт
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
Урок по химии для 8 класса по теме: «Кислоты» УМК О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. Тема урока: Кислоты Цель урока. Учащиеся должны сформулировать определение понятия кислоты, научиться определять валентность кислотного остатка. Познакомить учащихся с составом и названиями кислот, их классификацией, продолжить формирование умений применения теоретических знаний на практике при решении расчетных задач. Оборудование. На демонстрационном столе: концентрированные кислоты (соляная, серная, азотная), 2 химических стакана объемом 100 мл, лучинка. На столах учащихся: пробирки с растворами кислот и воды в штативе, индикаторы лакмус синий и метиловый оранжевый,. Этапы урока. I. Организационный момент: проверка готовности учащихся к уроку; приветствие; выявление причин отсутствия учащихся на уроке. II. Сообщение темы урока, постановка цели урока, мотивация учебной деятельности учащихся. III. Воспроизведение ранее полученных знаний и способов деятельности. У доски  двое учащихся, выполняют домашнее задание (упр. 4, 5 (а)) Фронтальный опрос. 1. Какие вещества называются оксидами? Приведите примеры. 2. Какие вещества называются основаниями? Что такое гидроксильная группа? 3. Какие представители оснований вам известны? Что общего в их свойствах и чем они различаются? 4. Какие вещества соответствуют оксидам металлов? Самостоятельная работа учащихся. 1. Из приведенных формул выберите основания и назовите их, проставьте в них степени окисления элементов: NaCl, NaOH, P2O5, Mg(OH)2, BaO, Zn(OH)2, H2SO4, Fe(OH)3, Pb(NO3)2, K2CO3, Ca(OH)2. Работа фронтальная. 1. Учащиеся выполняют задание. Составьте формулы оснований следующих металлов и назовите их: хрома(III), калия, железа (II), магния, кальция, лития. 2. Рядом с формулой оксида напишите формулу соответствующего основания и назовите его: а) Li2O; б) CuO; в) Fe2O3; г) Cu2O. IV. Изучение нового материала. Учитель демонстрирует склянки с концентрированными кислотами. Сначала показывает, что соляная кислота «дымит», объясняет причину появления тумана. Потом проводит опыт обугливания лучинки серной кислотой, останавливаясь на мерах предосторожности в работе с кислотами. Учитель записывает на доске формулы соляной, серной и азотной кислоты, дает определение кислот, которое учащиеся записывают в тетради. Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.       Оформление таблицы   Формула кислоты Название кислоты Кислотный остаток и его валентность Название солей HCl Cоляная (хлороводородная) Cl (I) Заполняется на следующем уроке HNO3 Азотная NO3 (I)   H2SO4 Серная SO4 (II)   H2CO3 Угольная CO3  (II)   H2SiO3 Кремниевая SiO3 (II)   H3PO4 Фосфорная PO4 (III)             Выполнение лабораторной работы. Сформулировать представление об индикаторах, исследовать действие индикаторов на кислоты. 1. В пробирках под номерами 1 – 4 находятся растворы кислот и вода. Определите с помощью индикаторов, в какой из пробирок под номерами 1 – 2 (индикатор лакмус синий), под номерами 3 – 4 (индикатор метиловый оранжевый) находятся растворы кислот. 2. Для исследования растворов, добавьте каплю растворов индикаторов в каждую из пробирок: в 1 и 2 лакмус синий; в 3 и 4 метиловый оранжевый. 3. В каких пробирках находились растворы кислот? По каким признакам можно утверждать, что при действии кислот на индикаторы происходил химический процесс? 4. Обсудите результаты опытов и заполните таблицу: № пробирок с кислотами Название индикатора Цвет индикатора в нейтральной среде Цвет индикатора в кислой среде                   Классификация кислот   бескислородные кислородсодержащие Одноосновные HCl, HBr, HF,HI HNO3, HClO4, HNO2 Двухосновные H2S H2SO4, H2CO3, H2SiO3 Трехосновные – H3PO4 многоосновные –     Основность кислот – это число атомов водорода в кислоте. V. Закрепление нового материала. Фронтальная работа с классом. Учащиеся выполняют упражнения № 1, 4, 5(а)  (§ 20 VI. Подведение итогов урока. Домашнее задание: § 20, упр. 3, 5(б).
Общая информация
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс повышения квалификации «Подростковый возраст - важнейшая фаза становления личности»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Лабиринт
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.