Методическая разработка к экзаменам "Окислители"

Поведение типичных окислителей.

Окислители	Восстановленная форма
	Кислая среда (Н+)	Нейтральная среда (Н2О)	Щелочная среда (ОН-)
1.      Перманганаты, Mn	Mn2+ + H2O	MnO2 + щелочь	MnO42- + H2O
2.      Хроматы, CrO42-, дихроматы, Cr2O72-	Cr3+	Cr(OH)3	[Cr(OH)6]3-
3.      Озон, О3	Н2О + О2	ОН - + О2
4.      Галогены, F2, Cl2, Br2, I2	F -, Cl -, Br -, I -
25. Оксокислоты, хлора, брома и их соли: HClO, HBrO,HClO3,HBrO3	Cl -, Br -
6. Кислород, О2	O2-
7. Сера, S	S2-
8. Оксид серы (VI), SO3	SO2
9. Оксид серы (IV), SO2	S
10. Азотистая кислота,HNO2, нитриты, NO2-	NO N2 (с солями аммония)
11. Оксид азота (IV), NO2 более сильный окислитель, чем HNO3,	NO N2 NH3
12. Нитраты, NO3-	NO2- ( в расплавах) NH3 (с сильными восстановителями)
13. Катионы, Fe3+, Cu2+	Fe2+, Cu+
14. Манганат ион MnO4 2-	Mn2+ + H2O	MnO2 + щелочь
15. Пероксид водорода, Н2О2	Н2О	ОН -