Модульный урок по теме "Водород" с использованием алгоэвристической программы

Технологическая карта урока.

Тема: Водород в природе.

Водород как химический элемент и простое вещество.

Применение водорода.

№ учебного элемента	Учебный материал с указанием заданий	Рекомендации по выполнению заданий, оценка
М – 0	Интегрирующая цель: Познакомить учащихся с распространением водорода в природе (на Земле и во Вселенной): с положением элемента в Периодической Таблице Д.И.Менделеева; со строением атома элемента водорода; с водородом – как простым веществом, его физическими свойствами и применением Должны продолжить развивать умения: давать характеристику водороду, как химическому элементу; строить схемы строения атома водорода; наблюдать и выявлять физические свойства водорода – простого вещества; самостоятельно работать с учебной литературой; анализировать, сравнивать; отвечать на вопросы, слушать;  наблюдать и делать выводы;
м - 1	История открытия водорода.          Странным на первый взгляд делом занялся однажды английский учёный Кавендиш: он стал пускать мыльные пузыри. Но это было не развлечение. Перед этим Кавендиш заметил, что, когда железные опилки обливают серной кислотой, появляется много пузырьков какого-то газа. Что это за газ? Учёный вывел его по трубочкам из сосуда. Газ был невидим. Имеет ли он запах? Нет. Тогда Кавендиш наполнил им мыльные пузыри, и они легко поднялись вверх! А если поджечь газ? Он загорался голубоватым пламенем, но что удивительно – при горении получалась вода! Кавендиш назвал новый газ горючим воздухом. Ведь он, как и обычный воздух, был без цвета и запаха. Всё это происходило во второй половине XVIII-го века.                 Учитель проводит опыт получения водорода и получение мыльных пузырей.                 А позже французский химик Лавуазье сделал обратное: получил «горючий газ» из воды. Он же дал новому газу и другое имя – гидрогениум, т.е. водород или «рождающий воду». - О каком элементе, рождающем воду, идет речь?	Внимательно слушайте учителя  Наблюдайте за опытом Внимательно слушайте учителя Предложите свое мнение.
М-2	Цель: дать общую характеристику водорода. 2.1 Пользуясь таблицей Д.И. Менделеева дайте общую  характеристику водорода по плану: Химический знак - Порядковый номер – Относительная атомная масса Ar (Н) = Химическая формула - Относительная молекулярная масса Mr (Н) = Молярная масса - Валентность - . Ответ запишите в тетрадь.
М-3	Распространение водорода в природе.  Цель: Ознакомиться с  нахождением  водорода в природе. Охарактеризуйте данные диаграммы. а) Какой процент на долю водорода приходится в Земной коре? б) Какой процент на долю водорода приходится во Вселенной? в) Какой можно сделать вывод о распространенности водорода?     г) В каких веществах на Земле можно встретить водород? Заполнить схему. Нахождение водорода в природе	Работайте с диаграммами Используйте уже полученные знания.
М-4	Физические свойства водорода. Способы получения.  Цель: Ознакомиться с физическими свойствами водорода, выяснить,  какими способами получают водород в промышленности и в лаборатории. 4.1 Ознакомьтесь с текстом.  Назовите фамилию ученого открывшего водород и год открытия. Подчеркните в тексте физические свойства водорода.  Впервые этот газ в чистом виде выделил 240 лет назад английский химик Генри Кавендиш. Свойства полученного им газа были настолько удивительны, что ученый принял его за легендарный «флогистон», «теплород» — вещество, по канонам науки того времени определявшее температуру тел. Он прекрасно горел (а огонь считался почти чистым флогистоном), был необычайно легок, в 15 раз легче воздуха, малорастворим в воде, без цвета, без запаха,  хорошо впитывался металлами и так далее. Однако другой великий химик, француз Антуан-Лоран Лавуазье, уже в 1787 году доказал, что полученное Кавендишем вещество — вполне обычный, хотя и очень интересный химический элемент. Свое название он получил оттого, что при горении давал не дым, сажу и копоть, а воду. Кстати, именно эта его особенность больше всего привлекает сегодняшних экологов и «зеленых». 4.2.  Исходя их физических свойств водорода, укажите каким способом собирают водород. Почему? Ответ запишите в тетрадь. 4.3. Заполнить схему, записать уравнения реакций, расставить коэффициенты.
М-5	Химические свойства водорода. Цель: Изучить химические свойства водорода. С галогенами образует галогеноводороды: F2 + H2 →…(протекает со взрывом в темноте  и при любой температуре) Cl2 + H2 →…(реакция протекает со взрывом, только на свету)   Взаимодействие с оксидами металлов Оксиды взаимодействуя с водородом образуют свободный металл металлов CuO + H2 → … Fe2O3 + 3H2 → …
М - 6	Применение водорода. Цель: Изучить области применения водорода. 5.1. Прочитайте текст  и ответьте на поставленный вопрос? Химическая промышленность При производстве аммиака, метанола, мыла и пластмасс Пищевая промышленность При производстве маргарина из жидких растительных масел. Топливо Водород используют в качестве ракетного топлива. Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не загрязняют окружающую среду и выделяют только водяной пар.В водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую В каких областях промышленности применяется водород?	Прочитайте текст Подумайте и ответьте Прочитайте и запомните!
М -7	Проверка полученных знаний. Закончите предложение, вставляя нужное слово. 1. Водород – самый распространенный элемент во ............................................... . 2. Важнейшее соединение водорода – ............. . 3. Знак водорода – ......... , атомная масса – ......... , валентность в соединениях – ........ . 4. В Периодической таблице стоит под номером …….  . 5. Молекула водорода состоит из ....... атомов. 6. При обычных условиях водород – это ............... без ... ……….., ... ………,     (тяжелее или легче) воздуха (подчеркните), растворим в воде. Водород имеет низкую температуру кипения. Только у гелия температура кипения ниже, чем у водорода. 7. При собирании водорода пробирку держат ............ дном, потому что водород ............. воздуха.	Каждый правиль-ный ответ оцени-вается в 1 балл.
М-8	Домашнее задание. Стр. 66 упражнение 3, 6, 11.