Областной этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2015-2016 учебный год 8 класс (с решениями)

Областной этап Всероссийской олимпиады школьников по

химии

2015-2016 учебный год

8 класс

Задача 1. «Ты это можешь» (максимум 10 баллов)

1.      Свойство, на которое лежит в основе метод фильтрования:
А) плотность	Б) температура кипения	В) размер частиц	Г) способность к намагничиванию
2.      Признак качественной реакции  с помощью которой можно обнаружить и карбонат, и сульфат:
А) характерный звук	Б) появление запаха	В) вспенивание	Г) выпадение осадка
3.      Соединения с ковалентной полярной связью представлены парой веществ:
А) СsF и Р2O5	Б) HF и SO2	В) Fe2O3 и KCl	Г) O3 и CaO
4.      Степени окисления алюминия и хлора в соединении Al(ClO4)3 равны соответственно:
А) +3 и +7	Б) +3 и +5	В) -3 и +7	Г) -3 и +5
5.      Данный металл встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде, причем в самородном виде чаще, чем серебро и железо. Поверхности из этого металла обладают природными антибактериальными свойствами, водопровод из него обнаружен в пирамиде Хеопса в Египте. Химический знак этого металла:
А) Ag	Б) Hg	В) Cu	Г) Au
6.      Расставьте целочисленные коэффициенты в приведенной схеме реакции:  C2H6 + O2→ CO2 + H2O.  Сумма коэффициентов в полученном уравнении равна
А) 15	Б) 16	В) 18	Г) 19
7.      Перед Вами формулы сложных веществ: СaSO4, H3PO4 ,TiCO3, Cr2O3, FrCl. Сколько среди этих веществ формул солей.
А) 2	Б) 3	В) 4	Г) 5
8.      Ряд элементов, относящихся к щелочноземельным металлам:
А) K, Li, Na	Б) Ca, Ba, Sr	В) Na, Ca, Al	Г) Fe, Mn, Cr
9.      Минерал трона или Египетская соль, был известен еще пять тысяч лет назад как один из элементов бальзамирования египетских фараонов. Рассчитайте относительную молекулярную массу египетской соли, если ее состав можно выразить формулой Na3(CO3)(HCO3) * 2H2O
А) 125	Б) 200	В) 226	Г) 328
10.  Смешали 400 г 5% раствора соли и 250 г 10 % раствора той же соли. Вычислите массовую доли соли в полученном растворе в (%). Ответ округлите до десятых.
А) 6,9	Б) 7,1	В) 16,9	Г) 4,5

Задача 1. «Ты это можешь» (максимум 10 баллов)

Матрица ответов

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
В	Г	Б	А	В	Г	Б	Б	В	А

Задача 2. «Уральский гигант» (максимум 10 баллов)

«Белое золото», «гнилое золото» - под этими названиями платина фигурирует в литературе XVIII в. Этот металл известен давно, его белые тяжелые зерна находили при добыче золота. Из-за высокой тугоплавкости он казался ни на что не пригодным и лишь затруднял очистку золота. Этот ценнейший металл до конца XVIII в  вместе с пустой породой выбрасывали в отвал, а на Урале и в Сибири зерна самородной платины использовали как дробь при стрельбе. Самый крупный самородок из платины – так называемый «Уральский гигант», хранится в Алмазном фонде Московского Кремля его вес составляет 7 килограммов и 860,5 граммов.

1.                           (2 балла). Определите  массу чистой платины в самородке «Уральский гигант», если ее массовая доля примесей в самородке равна 15%. Ответ запишите в граммах с точностью до десятых

2.                  (6 баллов). В учебнике «Неорганическая химия» под редакцией академика Ю.Д. Третьякова приведены следующие сведения о химических свойствах платины: платиновые металлы обладают низкой химической активностью, однако их инертность часто преувеличивают, чистый оксид платины (II) образуется лишь при окислении платиновой черни кислородом при температуре 430^оС и повышенном давлении, при взаимодействии со фтором платина образует гексафториды, а в реакцию с хлором вступает уже при 250^оС, при этом образуется тетрахлорид платины, порошок платины устойчив к действию азотной кислоты, но переходит в раствор при кипячении в царской водке.

            Запишите уравнения взаимодействия платины с кислородом, фтором и хлором и расставьте коэффициенты в схеме растворения платины в царской водке:

            Pt + HNO₃+ HCl → H₂[PtCl₆] + NO + H₂O

3.                  (2 балла). С кислородом платина образует устойчивые оксиды (II) и (IV). Запишите формулы этих оксидов и найдите массовую долю металла в каждом из них (2 балла).

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ 2. «Уральский гигант» (максимум 10 баллов)

1.	Доля чистого вещества 85% (100-15) m (Pt) = mсм *ώ m (Pt) = 7860,5г*0,85 = 6681,43г	За расчет массы чистой платины 2 балла
2.	2Pt + O2= 2PtO Pt + 3F2= PtF6 Pt + 2Cl2= PtCl4 3Pt + 4HNO3+ 18HCl = 3H2[PtCl6]+ 4NO + 8H2O	1 балл 1балл 1балл 3балл
3.	PtO  и PtO2.	За формулу каждого оксида по 0,5 балла
	ώ (Pt) в PtO  равна 92,4% ώ  (Pt) в PtO2  равна  85,9%	За каждый верный расчет по 0,5 балла
Итого:		10 баллов

Задача 3. «Неудачное сканирование » (10 баллов)

Юный химик отсканировал уравнения реакций. Применяемая им программа чаще использовалась для распознавания текста на русском языке. В результате юный химик получил следующее:

1) Aу20 + 2HM0^ = 2AуM0^ + Щ0

2) Ге(0Н>2 + 2HBr = ГеBr2 + 2 Щ0

3) 4Ге8 + 702 = 2Ге20^ + 480д (обжиг Ге8)

4) 80^ + Ма0Н = МаН80у

5) Ге + 2HBr = ГеBr2 + НдТ

6) Ге80у +ВаBrд = ГеBrд + Ва80у1

7) 280д + 0ц = 280^ (<, Р, катализатор)

8) 2НCl + МеС0^ = МеСЦ + Щ0 + С0дТ

1.      (8 баллов.) Воспроизведите исходные уравнения реакций.

2.      (1 балл). Для уравнения 7 составьте схему электронного баланса (укажите окислитель и восстановитель)

3.      (1 балл). Для уравнения 6 запишите сокращенное ионное уравнение (1 балл).

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ 3. «Неудачное сканирование » (10 баллов)

1) Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O 2) Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + 2H2O 3) 4FeS + 7O2 =  2Fe2O3 + 4SO2 (обжиг FеS) 4) SO3 + NaOH = NaHSO4   5) Fe + 2HBr = FeBr2 + H2 6) FeSO4 +ВаBr2 = FeBr2  + ВаSO4    SO4 2–+Ва2+ = ВаSO4 7) 2SO2  + O2 = 2SO3 (t, Р, катализатор)  2  S+4 – 2е→ S+6          восстановитель, окисление      O2 0 + 4е→2О–2    окислитель, восстановление 8) 2НCl + МеСO3 = МеCl2 + H2O + СO2↑	За каждое уравнение по 1 баллу
	За ионное уравнение к №6 -1 балл
	За схему электронного баланса к №7 – 1 балл
Итого:	10 баллов

Задача 4. «Чистый завод» (10 баллов)

Руководство холдинга "Русская медная компания" приняло принципиальное решение о строительстве на территории Челябинской области современного гидрометаллургического завода стоимостью 500 миллионов долларов. Как сообщил агентству "Урал-пресс-информ" директор ЗАО "РМК" по связям с общественностью Александр Ханин, мощность предприятия составит 100 тысяч тонн меди и 100 тысяч тонн цинка в год. Предприятие сможет эффективно перерабатывать медно-порфировые руды, которых на территории Челябинской области значительно больше, чем медно-колчеданных. При этом современная гидрометаллургическая технология, в отличие от пирометаллургической, позволит избежать вредных выбросов в атмосферу. Разместить предприятия предполагается в 20-25 километрах от города Троицк. (Источник:  http://www.infogeo.ru). Гидрометаллургические методы получения меди основаны на селективном растворении медных минералов в разбавленных растворах серной кислоты или аммиака, из полученных растворов медь вытесняют металлическим железом.

1.                   (5 баллов). Металлургия — это наука о методах и процессах производства металлов из руд и других металлосодержащих продуктов, о получении сплавов и обработке металлов. Такое же название имеет и важнейшая отрасль тяжелой промышленности, занимающаяся получением металлов и сплавов. В зависимости от метода получения металла из руды (концентрата) существует несколько видов металлургических производств. Назовите и опишите методы получения металлов известные Вам и приведите примеры.

2.                  Если железную пластинку массой 10,00 г. опустить в раствор сульфата меди (II), через некоторое время пластинку вынуть, промыть и высушили, то ее масса окажется равной 10,75 г. Запишите уравнение химической реакции (1 балл). Объясните увеличение массы пластинки(1 балл). Определите число атомов меди, выделившихся на пластинке (3 балла).

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ  4. «Чистый завод» (10 баллов)

1.		5 баллов
2.	Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu	1 балл 1 балл За учет разности масс и расчет количества вещества меди выделившейся на пластинке (любым способом) 2 балла 1 балл
	Увеличение массы пластинки произошло за счет того, что атомы меди из раствора перешли на пластинку,  а железа с пластинки в раствор
	Разность масс меди и железа по уравнению равна 64-56=8 г По условию задачи – 0,75 г Составляем отношение:   1 моль  – 8 г                                              Xмоль  – 0,75 г, Х=0,09 моль На пластинке выделилось 0,09 моль меди.
	Рассчитаем число атомов меди N=NA*n  N= 6.02*1023 *0.09=5,4*1023
Итого:		10 баллов

Задача 5. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ  «Волшебный горшочек»

(максимум 10 баллов)

Вы помните сказку Братьев Гримм о волшебном горшочке, который варил кашу? Мы предлагаем Вам провести химический эксперимент, который позволяет смоделировать такой горшочек с волшебной кашей.

1. На выданный вам поддон поставьте штатив с пробирками. В одной из пробирок находится смесь жидкого моющего средства и пероксида водорода. Насыпьте в эту пробирку немного выданного вам твердого иодида калия.

ОСТОРОЖНО, НЕ НАКЛОНЯЙТЕСЬ НАД ПРОБИРКОЙ!

НЕ ТРОГАЙТЕ ВЫДЕЛЯЮЩУЮСЯ СМЕСЬ РУКАМИ!

2. Объясните, почему из пробирки начинает "выползать" пенистая масса вещества.

3. Опустите в пробирку с выделяющейся пеной тлеющую лучинку.

Опишите ваши наблюдения. О наличие какого вещества это свидетельствует? Объясните наблюдаемое.

4. Напишите уравнения разложения перекиси водорода, горения тлеющей лучинки.

5. Какую роль играет иодид калия в этом процессе? Почему образующаяся пена приобретает коричневую окраску. Приведите уравнение соответствующей реакции.

6. Объясните, почему пероксид водорода может проявлять и окислительные и восстановительные свойства.

7. Где в природе образуется пероксид водорода?

ПОСЛЕ ПРОВЕДЕНИЯ ОПЫТА ПОПРОСИТЕ ЛАБОРАНТА УБРАТЬ ВАШ ПОДДОН С ВЕЩЕСТВАМИ. 

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ 5. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ  «Волшебный горшочек» (максимум 15 баллов)

1.	За выполнение эксперимента с соблюдением правил безопасной работы (при нарушении правил техники безопасности баллы уменьшаются)	5 баллов
2.	За объяснение появления пены, за счет выделения большого количества газа и вспенивания моющего средства	1 балл
3.	За описание наблюдений (вспыхивание тлеющей лучинки в образующейся пене, бурение пены на воздухе). За высказывание, что выделяющийся газ кислород, который образуется при разложении пероксида водорода, а бурое вещество йод, который образуется из иодида калия.	0,5 балла 0,5 балла
4.	За уравнение разложения пероксида водорода: 2H2О2=O2+2H2O За уравнение горения обугленной лучинки С+ O2= СO2	1 балл 1 балл
5.	Приведено уравнение реакций: H2О2 +2KI→2KOH + I2↑	2 балла
6.	Кислород в пероксиде водорода проявляет степень окисления –1, поэтому может принимать электроны (до –2), выступает  как окислитель  и отдавать электроны, выступает как восстановитель.	2 балла
7.	Перекись водорода может образоваться в клетках растений и животных, благодаря окислительной активности она способствует очищению клеток от токсинов, но может наносить и вред клеткам.	2 балла
Итого:		15 баллов

Краткое описание документа:

Олимпиадные задания разрабатываются на основе содержания образовательных программ основного общего и среднего общего образования углублённого уровня и соответствующей направленности (профиля). Олимпиадные задачи теоретического тура обычно основаны на материале 4 разделов химии: неорганической, аналитической, органической и физической