Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Открытый урок по химии на тему "Алюминий" (9 класс)

Открытый урок по химии на тему "Алюминий" (9 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Нахождение алюминия в природе, его свойства,

получение и применение

Цель: Рассмотреть природные соединения алюминия, важнейшие свойства, получение и изучить практическое значение

Задачи:

  • Образовательная: на основе знания общих свойств металлов охарактеризовать свойства алюминия как химического элемента и простого вещества, сформировать представление о природных источниках, свойствах и применении алюминия.

  • Развивающая: умение работать с различными источниками информации, прививать навыки самостоятельной работы, учить четко и грамотно выражать свои мысли, развивать умения выделять главное, сравнивать и обобщать.

  • Воспитывающая: формирование коммуникативных качеств и чувства ответственности, аккуратности.

Тип урока: комбинированный

Метод обучения: проблемный

Организационные формы: беседа, индивидуальная, групповая, самостоятельная работа, лабораторная работа.

Обеспечение занятия: раздаточный материал, Al металлический, неметалл – окислитель: А12 (SO4)2, HCl, NaOH колбы, пробирки, электронный учебник, спиртовка.

Ход урока

I. Организационный момент. Психологический настрой.

Мы здоровы и полны энергии. У нас все в жизни хорошо

Мы молоды, мы счастливы, мы талантливы.


В начале урока разминка и проверка домашнего задания.

Разминка.

1.Металл, обладающий бактерицидными свойствами?

2. Разрушение металлов под воздействием окружающей среды называется? /коррозия/

3. Ионы какого металла способ­ствуют свертываемости крови? (Са)

4.Сколько в организме взрослого человека содержится – кальция? 2%,

5.Сколько из них содержится в костях и зубах /99% - в костях и зубах.

6.Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов металлов? /1-2/

7.Какими физическими свойствами обладают металлы? /мет блеск, пластичность /ковкость/, тепло и электропроводность, температуре плавления/.

9.Как объяснить св-во металлов проявлять металлический блеск?/способность кристаллической решётки отражать лучи света/

10. Что такое электропроводность? /направленное движение свободных электронов/

11.Что такое пластичность? /смещение пластов кристаллической решётки; электроны выполняют «цементирующие» свойства/.

12.Какие металлы называют легкими? / плотность не более 5 г/см3/

13.Какие существуют способы получения металлов?


II. Проверка домашнего задания. а)Тестовые задания.

1-вариант

  1. Элемент по распространенности занимает 4 место в земной коре:

а) Са

в) Na

б) Аl

г) Fe

  1. Самым активным металлом среди перечисленных является:

а) Fe

в) Аl

б) К

г) Мg


  1. Амфoтерные соединения образует:

а) Са

в) Аl

б) Na

г) Li


  1. Сплав на основе железа называется:

а) бронза

в) сталь

б) латунь

г) дюралюминий


  1. В самородном состоянии встречается в природе:

а) Аl

в) Na

б) Сu

г) Мg


  1. Кальций входит в состав следующего природного соединения:

а) сильвинит

в) мрамор

б) кварц

г) корунд

  1. Самый тугоплавкий металл:

а) К

в) W

б) Сu

г) Мg


  1. При растворении кальция в воде получается раствор:

а) кальция

в) гидроксида кальция

б) оксида кальция

г) гидрида кальция

9.Какая из ниже перечисленных уравнений реакций практически осуществима:

а)Са + О2

б)Сu +НС1→

в)Сu +FеSО4

г)Fе +НNО3(конц)

10. Сумма коэффициентов в уравнение реакции Fe(OH)2+ O2+ H2O = Fe(OH)3

а) 8

б) 11

в) 12

г) 10

2-вариант

1.На пластинке какого металла появится красный налет при помещении их в раствор сульфата меди (II)

а) Fе

б)Си

в)Аg

г) Нg

2.Магний входит в состав следующего природного соединения

а) сильвинит

в) мрамор

б) кварц

г) доломит

3. В самородном состоянии встречается в природе

а) К

в) Na

б) Аu

г) Мg

4. Сплав на основе магния называется

а) бронза

в) сталь

б) электрин

г) дюралюминий

5.Какой металл хранят под слоем керосина

а) Fe

в) Аl

б) К

г) Мg

6.Негашенная известь это:

а) кальция

в) гидроксида кальция

б) оксида кальция

г) гидрида кальция

7. В ряду Na – Мg – АlSi

а) увеличивается число энергетических уровней в атомах

б) усиливаются металлические свойства элементов

в) уменьшается высшая степень окисления элементов

г) ослабевают металлические свойства элементов

8.Какой оксид, реагируя с водой, образует щелочь?

а) Fе2О3

б) МnО2

в) К2О

г) СиО

9.Какая из ниже перечисленных уравнений реакций практически осуществима:

а) Сu +НNО3(конц) → б)Сu + Н2О → в)Аu +FеSО4 → г) Сr+ НNО3(конц)

10.Сумма коэффициентов в уравнение реакции: FeCl3+KIFeCl2+I2+KC1

а) 8 б) 11

в) 9 г) 10

б)Задание у доски.Осущ-ть цепочку прев-я: CO2 К2CO3 СаCO3→Са(HCO3 )2→СaCO3 CaO

Постановка цели.

“Спрятан в ящике предмет –
Без него не съесть обед,
Вещь незаменимая.
Вещь необходимая.
Если мы садимся кушать,
Тот предмет нам очень нужен.
Из чего же сей предмет
Серебристо-белый цвет
Вам позволит дать ответ”.

-Сегодня на уроке мы рассмотрим природные соединения алюминия, важнейшие свойства, получение и практическое значение.

-Открываем тетради. Записываем число и тему урока: «Нахождение алюминия в природе, его свойства, получение и применение.

в) Творческое задание. -Круг исследуемых проблем

hello_html_ma8a609d.png

1 и2. Характеристика алюминия как химического элемента.

3. Нахождение в природе Рассмотрите диаграмму.

-Сделайте вывод о распространенности алюминия в земной коре по сравнению.

-Рассмотрите электрохимический ряд металлов.

-В каком виде (в свободном или в соединении) находится алюминий в природе?

Сообщение. В земной коре алюминия очень много; 8,8 % по массе Он занимает первое место среди всех металлов и третье среди других элементов. Алюминия в двое больше, чем железа, и в 350 раз больше, чем меди, цинка, хрома, олова и свинца вместе взятых. Важнейший минерал алюминия - боксит, смесь основного оксида алюминия Al O(OH) и гидроксида AL(OH)3. Крупнейшие месторождения боксита находятся в Австралии, Бразилии, Гвинее. Богат алюминием и нефелин. Известно 250 минералов, в состав которых входит алюминий, большинство из них алюмосиликаты. Это глина, полевые шпаты, многие полудрагоценные камни: гранат, александрит.

Алюминий- простое вещество

1.Из истории открытия алюминия

Сообщение. Алюминий впервые был получен датским химиком Эрстедом в 1825 году.

*В 1827 г Фридрих Велер получил алюминий путем вытеснения хлорида металлическим калием промышленным способом

Название этого элемента происходит от латинского - алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей.

*Самые древние изделия из алюминия датированы III веком н.э. в трудах Плиния старшего. Римскому императору Тиберию ремесленник принес кубок из серебристо-белого металла, утверждая, что его он сделал из глины. Опасаясь за обесценивание золота и серебра, император велел казнить мастера.

*Древние римляне использовали квасцы для подавления секреции потовых желез.

*В 1860 году изделия из алюминия были дороже изделий из золота.

*Племянник Наполеона III приказал изготовить сервиз и столовые приборы для торжеств, во время которых важные персоны ели алюминиевыми приборами, а менее важные золотыми и серебряными

*В 1889 году в Лондоне Д.И. Менделееву за заслуги в химии вручили драгоценные весы из золота и алюминия.

* В 1955 г.в Венгрии выпустили почтовую марку на алюминиевой фольге толщиной 0,09мм/


Деление на группы. Раздать карточки-задания.

Решение задачи.

Каков будет выход продукта продукта реакции, если из 800г глинозема (Аl2О3) получено 400г алюминия.

1 группа. Исследование физических свойств.

Карточка задание.

Исследовать важнейшие физические свойства алюминия в сравнении со свойствами других металлов.

Выявить причины, обуславливающие эти признаки.

Гипотеза: свойства металлов возможно прогнозировать.

В чём причины физических свойств алюминия.

Демонстрационный опыт на теплопроводность:

Инструкция по технике безопасности:

  1. Соблюдайте осторожность при работе с химическими реактивами.

  2. При нагревании сначала прогревайте всю пробирку. Направляйте её отверстие в сторону от себя и соседей.

  3. При работе со спиртовкой соблюдайте осторожность, берегитесь огня. Этикетка

В лапке штатива горизонтально закрепляем алюминиевую проволоку, к ней пластилином прилепляем две спички. Конец проволоки нагреваем в пламени спиртовки. Через некоторое время спички по очереди падают.

Вывод:

После таблицы

Вывод: Характерные физические свойства алюминия находятся в зависимости от строения. По строение, можно определить свойства металлов


Попробуем установить зависимость между строением Al и его физическими свойствами.

Физические свойства.

Особенности строения.

1.Металлический блеск.

1.Способность кристаллической решётки отражать лучи света.

2.Электропроводность.

2.Направленное движение свободных электронов.

3.Пластичность.

3.Смещение пластов кристаллической решётки; электроны выполняют «цементирующие» св-ва.

4 .Лёгкие металлы

4. Имеют плотность не более 5 г/см3

5.Легкоплавкие металлы(Лёгкие ме обычно являются легкоплавкими)

5.Различие в температурах плавления объясняются различием прочности химической связи.

Вывод: Характерные физические свойства алюминия находятся в зависимости от его внутренней структуры. Зная строение, можно прогнозировать свойства металлов.

2-группа

Карточка задание

Химические свойства.

1.От чего зависят химические свойства?

2.Какова химическая активность алюминия ?

3.Какие свойства проявляет алюминий, вступая в химические реакции ?

4.Составьте уравнения реакций алюминия с кислородом, йодом, водой, кислотой. щёлочью и солью.

Допишите уравнение реакции. Методом электронного баланса подберите коэффициенты

Al+ CuCl2 =

Демонстрация опытов /элект учебник/

Практически осуществить цепочку превращения Аl2(SО4)3→ Аl(ОН)3 → АlСl3


Демонстрация опытов.



Вывод. Химические свойства .

1. На внешнем энергетическом уровне находится три электрона, которые он отдаёт при химическом взаимодействии. Во всех устойчивых соединениях Al имеет с.о. +3.

2.Алюминий - очень активный металл.

В ряду напряжений он стоит после щелочных и щелочноземельных металлов.

"Пассивность" алюминия связана с наличием оксидной плёнки.

3.Алюминий проявляет переходные свойства, так как вступает в реакции и с кислотой и основанием. В реакциях он проявляет восстановительные свойства.


3-группа. Получение алюминия

Карточка задание

1.Кто впервые получил алюминий? Почему этот способ не используют для промышленного получения. Напишите уравнение реакции.

2.Какой метод получения используют в настоящее время. Почему? Напишите уравнение реакции получения алюминия.

3. Какие же свойства алюминия позволяют ему найти широкое применение в технике ,быту промышленности?


Демонстрация опытов из электронного учебника


1.Ответ. В 1827 г Фридрих Велер получил алюминий путем вытеснения хлорида металлическим калием.

2.Оксид алюминия растворяют в расплаве криолита Na3AlF6 c использованием графитовых электродов . Чистый алюминий плавится при 2050оС.не растворяется в воде ввиду наличия оксидной пленки. В результате электролиза температура понижается до 1000оСВ присутствии AlF3получается технический алюминий. Образуется AlF (одновалентный), который легко возгоняется и распадается при 800оС получается чистый алюминий. Ответ

На данной таблице установлена зависимость областей применения алюминия и его свойствами.

Коррекция зрения


Закрепление.

1)Найти соответствие:

1.Al+O2 → A) AlCl3+H2 З) Al(OH)3 + Na

2.Al + H2O → Б) AlCl3

3.Al+ Cl 2 B) AlCl3 + H2O K) Al2O3

4.Al + HCl Г) AlCl3 + Hg

5.Al + NaOH Д) AlCl3+ HgCl2

6.Al +HgCl2 Е) Na2AlO2 + H2

7.Al +Fe3O4 Ж) Al(OH)3 + H2 И) Al2O3 + Fe

2)Почему алюминий так нужен человеку?

  1. А)легкий Б) устойчив к коррозии В)хорошо проводит ток.

  2. Домашнее задание §39 упр А стр117 задание 2,3,4 Или сочинить сказку об алюминии или металлах. Составить ребус о металлах

  3. Рефлексия

  4. 1-слово существительное

  5. 2-прилагательных

  6. 3-глагола

  7. -составьте фразу, в которой будет отражена значимость этого слова

  8. Что означают мосты?

Подведение итогов, выставление оценок. Стих ученицы

  • А1 → А12О3А1С13 А1(ОН)3А12О3

  • 1.Встречается ли алюминий в природе свободном виде -

  • 2.Алюминий легкий металл +

  • 3.Подвергается ли алюминий коррозии -

  • 4.Восстанавливает ли алюминий металлы из оксидов+

  • 5.Равнозначное ли понятие «алюминий « и «квасцы» +

Ещё недавно считалось, что алюминий как весьма активный металл не может встречаться в природе в свободном состоянии, однако в породах Сибирской платформы был обнаружен самородный алюминий - в виде нитевидных кристаллов длиной всего 0,5мм. В лунном грунте, также обнаружен самородный алюминий. Предполагают, что металлический алюминий может образоваться конденсацией из газа.

  1. Самым распространенным в земной коре металлом является

  2. Сплав на основе алюминия называется

  3. Не подвержен коррозии

  4. При растворении алюминия в воде получается раствор







Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 02.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров464
Номер материала ДВ-302014
Получить свидетельство о публикации

Комментарии:

1 год назад
Сабағыңыз жақсы ұйымдастырылған. Рахмет!

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх