План - конспект урока химии в 8 классе на тему: "Кристаллические решетки"

                    Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Дивовская СОШ»

Мглинского района Брянской области

План-конспект урока химии в 8 классе на тему:

«Кристаллические решетки»

Составил учитель химии

Белоножко Тамара Николаевна

Тема : «Кристаллические решетки»

Цель: Сформировать понимание и обеспечить усвоение теоретических знаний о зависимости физических свойств веществ от их строения через овладение представлениями о типах кристаллических решеток.

 Познакомить учащихся с понятием «кристаллическая решетка», изучить  их типы

Задачи:

Образовательные:

-        создать условия для самостоятельного решения учебных и познавательных задач;

-        способствовать актуализации и закреплению знаний учащихся об агрегатных состояниях веществах и условиях перехода из одного состояния в другое;

-        обеспечить ознакомление с понятиями «аморфного» и «кристаллического» веществ, выявления зависимости свойств веществ от типов кристаллических решеток, химической связи и строения атомов;

-        создать условия для овладения первичными навыками определения типа кристаллической решетки и по ней физических свойств веществ;

Развивающие:

-        способствовать развитию познавательного интереса учащихся к предмету;

-        развивать логические познавательные умения (анализ, классификация, сравнение, обобщение, формулирование выводов);

-        развивать навыки работы с информацией, представленной в различном виде (текстовая, видео, графическая), и перевода её в другую форму, систематизации в виде схемы или таблицы;

-        развивать коммуникативные навыки общения через работу в парах;

Воспитательные:

-        культуры умственного труда (ведения записей, самостоятельного оформления информации и др.).

Методы и технологии обучения :информационно-коммуникационные технологии ( презентация в программе PowerPoint), проблемное обучение, практическая работа, самостоятельная работа учащихся.

Оборудование: презентация «Кристаллические решетки», модели кристаллических решеток разных типов (поваренной соли, алмаза и графита, углекислого газа и йода, металлов), железо, пластилин, поваренная соль; компьютер, проектор, интерактивная доска.

Ход урока

1. Орг. момент урока.

2. Повторение изученного.

            Прежде чем приступить к изучению нового материала, мы с вами вспомним, закрепим знания, полученные на предыдущих уроках, которые нам сегодня пригодятся для изучения новой темы. Для этого  поработаем над таблицей. Инструкция. Работая в группе, вам предстоит сделать следующее: определяя виды химических связей по химическим формулам в таблице вам необходимо обвести буквы По буквам вы должны будете составить словосочетание.

  Ученики заполняют и определяют словосочетание, которое является темой урока.

 Итак, тема нашего сегодняшнего урока: Кристаллические решетки.

 Как вы думаете, ребята, какие цели вы поставите перед сегодняшним уроком? Какие цели вы поставили? Давайте обменяемся информацией.

 (Заслушиваются ответы учащихся. Учитель подмечает интересные моменты в целевых установках учеников.)

Учитель: Действительно, нам предстоит узнать что такое кристаллические решетки, сформировать представление о типах кристаллических решеток и не только это….

 Ребята внимание на экран! Что вы видите ? О чем вам говорят эти картинки?

Отвечают:  слайд о воде, о трех состояниях, в которых может находиться вода: твердое, жидкое, газообразное.

Учитель:

            Каковы условия перехода воды из одного состояния в другое?

Учащиеся:

При обычных условиях вода находится в жидком состоянии, при понижении температуры ниже 0⁰С вода переходит в твердое состояние-лед, а при повышении температуры до 100⁰С мы получим водяной пар (газообразное состояние).

Учитель:

            Действительно, вода, без которой жизнь на Земле была бы невозможной, каждый из нас в жизни наблюдал и в виде газа, и как жидкость, и в виде твердого тела.

Я думаю, что вы удивитесь. Любое вещество можно получить в твердом, жидком и газообразном виде. Железный пар и твердый воздух -не правда ли - странное сочетание слов? Однако это вовсе не чепуха: и железный пар, и твердый воздух существуют в природе, но только не при обычных условиях.  Вполне естественно, что мы привыкли к этим обычным условиям и поэтому, говоря простые истины вроде: «железо – твердое тело, воздух – газ», мы забываем добавить: «при нормальных условиях».

            При каких условиях это происходит? Металлы при нормальных условиях находятся в твердом состоянии,  при определенной температуре переходят в жидкое состояние - плавятся. Ребята обратите внимание на экран: перед вами два вещества: железо и йод. Температуры плавления и испарения этих веществ существенно отличаются. Как вы думаете с чем это связано? Выслушиваются разные ответы. В конце нашего урока я думаю мы получим ответ на этот вопрос. И так у нас появилась еще одна цель урока: установить зависимость физических свойств от кристаллической решетки. Возмите пожалуйста рабочие листы. Я предлагаю выполнить задание №1 составить схему « Агрегатные состояния вещества»     

 

Учитель:

            Схема простая, я уверен, вы справились. Сравните с записью на доске.

Но я утверждаю ребята что твёрдые вещества можно классифицировать, в зависимости от расположения частиц твердого вещества в пространстве, их можно разделить на две группы. Какие? Давайте вместе найдем ответ.

Практическая работа.

Учитель:

Назовите твердые вещества, находящиеся у вас в лабораторном лотке.

Учащиеся:

Металл, пластилин, поваренная соль (NaCl).

Учитель:

Подумайте, какое вещество из названных можно исключить и почему?

Учащиеся выдвигают предположения.

Учитель:

            Предположения различные. Для того чтобы правильно дать характеристику данному веществу, предлагаю изучить дополнительный материал в карточках №1 и и выполнить задание №2 из рабочего листа

Приложение 1.Текст «Кристаллические и аморфные вещества».

Учащиеся работают с текстом: читают, отбирают информацию для заполнения таблицы. Учащиеся заполняют таблицу и схему.

Работа с рабочим листом.

 

Свойство	Кристаллическое тело	Аморфное тело
Расположение частиц в пространстве	Регулярное.	Хаотичное.
Температура плавления	Плавятся при определённой температуре.	Не имеет определённой температуры плавления, а при нагревании размягчается.
Примеры	Поваренная соль, лед, железо.	Сливочное масло, стекло, пластилин.

Учитель:

            Какие группы твердых веществ вы выделили? В чём особенности каждой из них?

Заслушиваются ответы 1-2 учеников. На слайде представлена таблица как ключ для проверки результатов. Проверьте результаты своей работы по ключу.

Учащиеся:

            Различают два вида твердых веществ: аморфные и кристаллические.

У аморфных веществ нет определенной температуры плавления и расположение частиц в них строго не упорядочено.

Кристаллические вещества имеют строго определенную температуру плавления и, главное, характеризуются правильным расположением частиц, из которых они построены.

Учитель:

Итак, мы выяснили, что в кристаллических телах частицы расположены регулярно в определённых точках пространства. Если соединить эти точки прямыми линиями образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решёткой. Кристаллическую решётку можно представить как простейшие геометрические фигуры, многократно повторяющиеся в пространстве, соединённые общими гранями с такими же фигурами. Показываю модель кристаллической решетки.

Модели кристаллических решеток вы видите на экране

Учитель:

Ребята как бы вы назвали точки, в которых размещены частицы кристалла. Правильно узлами. Здесь могут находиться разные частицы. А какие частицы вы знаете?  Правильно атомы, молекулы, ионы  в связи с чем различают: атомные, молекулярные, ионные и металлические кристаллические решётки. А теперь чтобы подробно изучить каждый тип кристаллической решетки предлагаю выполнить самостоятельную работу, задание которой находится в конвертах. Достаньте задания, прочитайте инструкцию и можете приступить к работе.

Ученики работают в группе. Каждой группе предложено одно из 4-х типов кристаллической решетки. Изучив текст, ученики заполняют таблицу. Затем каждая группа озвучивает результаты своей работы. Другие группы дополняют свою таблицу

Для проверки: на доске показывается слайд с таблицей

Тип кристаллической решетки	Частицы, находящиеся в узлах	Вид химической связи	Для каких веществ характерна	Свойства кристаллического вещества
1. Ионная
2. Атомная
3. Молекулярная
4.Металлическая

Учитель:

            Подведём итоги нашего обсуждения. Сделаем вывод: на что влияет тип кристаллической решетки?

Учащиеся:

            От типа кристаллической решетки зависят физические свойства веществ.

 И так ребята, давайте попробуем дать ответ на следующий вопрос: почему температура плавления и испарения у железа выше, чем у йода?

5. Первичное закрепление знаний. Применение теоретических знаний на практике.

Учитель:

Мы рассмотрели кристаллические решётки, знаем отличие кристаллических и аморфных тел друг от друга, понимаем, как их свойства зависят от кристаллического строения. Думаю, вы готовы к тренировке практических умений: определения типа кристаллической решетки веществ. Задание 3 в рабочих листах.

Учащимся предлагается зачеркнуть по вертикали (горизонтали, диагонали) вещества, имеющие одинаковую кристаллическую решетку. При выполнении пользуйтесь подсказками своей таблицы. Результаты работы показывают на слайде.

Работа с рабочим листом.

                                  1группа                                                             2 группа

КCl	N2O	Mg(OH)2		МgCl2	H2O	Na
CO2	K2S	NH3		NaNO3	SO2	KOH
Cl2	O2	NaOH		K	Cl2	HCl

                                        3 группа                                                            4 группа

МgCl2	H2O	Na		МgCl2	H2O	Na
NaNO3	Ca	KOH		C	B	Si
К	Cl2	HCl		K	Cl2	HCl

    Рефлексия.

   Домашнее задание.

Домашнее задание § 42, ответить на вопросы.