Инфоурок / Химия / Конспекты / План урока химии в 8 классе по теме "Реакции разложения"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 224 курсов со скидкой 40%

План урока химии в 8 классе по теме "Реакции разложения"

библиотека
материалов

Урок химии в 8 классе

Дата: 11.02.2015г.

По теме: Реакции замещения

Цели урока:

Обучающая: Формирование опыта переноса способов деятельности по составлению характеристики понятия реакции замещения. Продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций, начать формировать умение предсказывать продукты реакций замещения. Дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений.

Развивающая: Освоение навыков критического мышления, диалектического анализа, мыслительного эксперимента при сравнении типов химических реакций.

Развитие навыков самообразования, творческого мышления при сопоставлении разных источников информации. Развитие образного мышления, способности к рефлексии.


Воспитательная: Воспитание самореализации, как мотива деятельности, тяги к нестандартности. Воспитание умения работать в группе на результат.


Тип урока: Сообщение новых знаний. Технология критического мышления.

Оборудование и реактивы: Проектор, презентация. Реактивы Zn, Mg, Al, Cu, HCl, CuSO4, скрепка, пробирки.

План урока.

  1. «Вызов».

  2. «Осмысление. Реализация смысла».

  3. «Рефлексия».

Домашнее задание: § 28, упражнения 2-4, записать правила вытеснительного ряда металлов в рабочую тетрадь. Придумайте рекламу типам реакций.

Ход урока

Организационный момент. Учащиеся работают в группах.

I. «Вызов».

1) вступительное слово учителя (тема прошлого урока, личные успехи, пожелание успехов, эпиграф – Логика, если она отражается в истине и здравом смысле, всегда ведет к цели, к правильному результату.)

2. Стихотворение

Из атомов мир создавала Природа.

Два атома легких взяла водорода.

Прибавила атом один кислорода

И получилась частица воды,

Море воды, океаны и льды…

Стал кислород чуть не всюду начинкой.

С кремнием он обернулся песчинкой.

В воздух попал кислород,

Как ни странно,

Из голубой глубины океана.

И на Земле появились растения,

Жизнь появилась: дыханье, горение…

Первые птицы и первые звери,

Первые люди, что жили в пещере…

Огонь добывали при помощи трения,

Хотя и не знали причины горения…

Вопрос: О какой химической реакции вы услышали в стихотворении?

На рабочих листах запишите Ф.И., выполните задания 1, 2, 3.

  1. Повторение:

Слайд 1. Задание: по схеме определите тип химической реакции, расставьте коэффициенты.

Ca + O2 =

Li + O2 =

S + O2 =

Слайд 2. Задание: по схеме определите тип химической реакции, расставьте коэффициенты.

CaCO3

H2O

H2O2

Слайд 3. Задание для самостоятельного выполнения – 3 минуты.

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, определите тип реакции.

Na + Cl2 → NaCl

H2CO3 → H2O + CO2

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Al + O2 → Al2O3

Na2O + H2O → NaOH

K2O + P2O5 → K3PO4

AgBrAg + Br2

Проверка задания в парах.

На доске: схема



+ ⌂∆ → ∆ +⌂

Проблемный вопрос: можно ли по схеме определить тип химической реакции? Обсудите в группе выработайте решение.

Какую тему мы сегодня будем изучать?



II. «Осмысление. Реализация смысла».

Слайд 4. Тема урока: реакции замещения.

Шарада:

Дом + С = Сом + Д

Сделайте вывод, что изменилось?

Слайд 5. Задания группам: какие вещества принимают участие в химической реакции (сложные и ли простые)? Назовите вещества, расставьте коэффициенты в уравнении.

HCl + Zn = ZnCl2 + H2

Ответы проверяют группы.

Слайд 6. Видио - Эксперимент № 1. (на диске)

Лабораторная работа № Взаимодействие кислот с металлами.

План работы:

  1. Правила техники безопасности при работе с кислотами (ответ дежурного)

  2. Насыпьте в пробирки № 1, 2, 3 соответственно: порошок Mg, Fe, Cu.

  3. Прилейте 2-3 мл соляной кислоты.

  4. После наблюдений, сделайте выводы о скорости и возможности протекания реакций.

Вопрос: как вы думаете почему реакции в пробирках прошли с разной скоростью в 1, 2 ,а в 3 пробирке не было признаков?

Подсказку вы найдете в учебнике стр. . Посмотрим, какая группа быстрее сформулирует наиболее точный ответ.

Слайд 7. Ряд активности металлов.

(электрохимический ряд напряжения металлов)

Сообщение: _____________ Биография Бекетова Н.Н. (1 мин)

Запишите правила:

- чем ближе металл расположен к левому краю ряда, тем более активен;

- активные металлы (кроме щелочных – Li, Na, K, Rb, Cs и щелочноземельных - Ca, Sr, Ba) вытесняют ионы менее активных металлов из растворов солей.

- металлы, расположенные в ряду активности до водорода, вступают в реакции замещения с кислотами и водой, вытесняя из них водород.

Закрепление знаний

Слайд 8. Задание № 1. Используя ряд активности металлов, продолжите возможные уравнения реакций:

Mg + HCl =

Fe + HCl =

Cu + HCl =

Проверка в группах.

Слайд 9. Эксперимент № 2. Взаимодействие растворов солей с металлами.

  1. В пробирку налейте 3 мл раствора сульфата меди (II)

  2. Опустите стальную скрепку

  3. Наблюдайте. Сделайте вывод.

Продолжите уравнение химической реакции:

CuSO4 + Fe →

Слайд 10. Задание № 2. Определите тип химической реакции.

(выберите табличку с названием типа реакции: соединение, разложение, замещение)

Слайд 11. Задание № 3. Решите проблему

В двух пробирках находятся металлы Al и Ag. Какую реакцию можно провести для распознавания данных металлов? К какому типу относится реакция?

Игра «Наглая лож»

Недавно, в типографии была найдена научная статья, которую так и не напечатали в журнале, т.к. она кипела огромным количеством химических ошибок, сделанных автором во время написания. Попытайтесь исправить их. Вот отрывок из этой статьи. «Серную кислоту H4SO2 получают с помощью реакции замещения, при растворении в воде НО2 оксида серы (VI) SO». Запишите уравнение реакции, определите тип реакции.

III. «Рефлексия».

Оценки за урок, по рабочим листам и самостоятельной работе.

Домашнее задание. § 28 упражнения 2-4, записать правила вытеснительного ряда металлов в рабочую тетрадь. Придумайте рекламу типам реакций.









Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-468432

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"