Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Планирование по химии по учебнику Новошинских
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Планирование по химии по учебнику Новошинских

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена в соответствии федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, одобренный совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденный приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089, на основе Примерных программ по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), а так же Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений авторов Новошинского И.И. и Новошинской Н.С.  Программа по химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС»,2008.-88с.

     Программа курса химии для 8 класса средней общеобразовательной школы, построена на основе принципа концентрического построения курса школьного химического образования.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, в ней так же заложены предусмотренные стандартом возможности формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

     Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников.

     Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.  
    В настоящее время, исходя из приоритетных направлений развития науки, технологий и техники Российской Федерации, можно сделать вывод о возрастающем значении химии как школьного предмета.

          В сфере химических исследований находятся такие востребованные на сегодняшний день направления, как нанотехнологии и практическое использование наноматериалов, решение экологических проблем, биохимические основы функционирования биологических систем и здоровье человечества, энергетика и экономическая безопасность страны.

В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения.

     В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Программа по химии позволяет раскрыть ведущие идеи и отдельные положения, важные в познавательном и мировоззренческом отношении: зависимость свойств веществ от состава и строения, обусловленность применения веществ их свойствами.

  В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии к уровню подготовки выпускников.

     Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

     освоение важнейших знаний о химической символике, об основных химических понятиях, фактах, теориях и законах химии;

     овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

     развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

     воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

    овладение методами научного познания для объяснения химических   явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

    применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

     химическое образование необходимо также для создания у школьника отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, сырьевых,  энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества.

Учет межпредметных связей в преподавании химии позволяет более рационально использовать изучение нового материала, перенести акцент с репродуктивных методов на продуктивные.
Курс химии опирается на знания курса биологии, физики, математики и т.д.

Программный материал рассчитан на 70 ч, по 2 ч в неделю.

Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ.


СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

     Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, изучающих химию два часа в неделю, выделен курсивом. Материал, предназначенный для изучения химии при учебной нагрузке три часа в неделю, и для любознательных, выделен чертой слева в учебнике.

Введение

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.Практическая работа 2. Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела,медного купороса, железа).

Тема1Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента.Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Тема 2Химическая связь. Строение вещества

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава. Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Лабораторный опыт 1: Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Расчетные задачи :1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.3. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном веществе.4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 3Классификация сложных неорганических веществ

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.  Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.  Структурные формулы кислот.  Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Лабораторный опыт 2 Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам.

Расчетные задачи. Решение задач по материалу темы.

Тема 4Химические реакции

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения. Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии.

Лабораторный опыт 3 Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки).

Лабораторный опыт 4 Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).

Лабораторный опыт 5 Типы химических реакций.

Практическая работа 3 Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(II); 3) изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой.

Расчетные задачи: 1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ. 2. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 5Растворы. Электролитическая диссоциация

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Лабораторный опыт 6 :Гидратация сульфата меди(II).Домашний эксперимент: Выращивание кристалла.Лабораторный опыт 7 :Окраска индикаторов в различных средах.Лабораторный опыт 8: Реакции ионного обмена.Лабораторный опыт 9: Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

Практическая работа 4: Очистка поваренной соли.Практическая работа 5: Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа 6: Определение рН среды.

Расчетные задачи: Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».

1.Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.   2.Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.       3.Расчеты по уравнениям реакций, протекающих   в растворах.

Тема 6 Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Лабораторный опыт 10 Взаимодействие оксида магния с кислотами.Лабораторный опыт 11 Распознавание оксидов на основании их свойств.

Лабораторный опыт 12 Реакция нейтрализации.Лабораторный опыт 13 Обнаружение кислот и оснований.Лабораторный опыт 14 Получение и свойства амфотерного гидроксида.Лабораторный опыт 15 Способы получения солей.

Практическая работа 7 Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода.

Практическая работа 8 Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы IIгруппы.

Расчетные задачи  Решение задач по материалу темы.


8 КЛАСС

Темы

Базовый

уровень

План

КР, Т

План

Практич

работы

План

Лаборат

работы

План

Демонст

План

Введение.

5

-

2


2

Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

8


-

-

-

Тема 2. Химическая связь. Строение веществ.

14

1

-

1-

5

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ.

6

1

-

1

1

Тема 4. Химические реакции

9

1

1

3

5

Тема 5. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и их химические свойства

14

1

2

5

10

Тема 6. Растворы. Электролитическая диссоциация

14


3

5

4







Всего

70

4

8

15

27









В связи с праздничными днями 23 февраля, 8 марта, 1 мая, 9 мая учебнаяпрограмма может быть не выполнена полностью, т.к. получается 34 учебных недели и количество часов соответственно сократится, поэтому возможно объединение № 53 и 54 в один, 66 и 67.



Тема курса

Цели изучения темы

Ожидаемый результат

1

Введение

Познакомить учащихся с предметом химии, начать формирование понятий: атом, молекула, вещество, химический элемент, относительная атомная масса, знаний знаков химических элементов, правил техники безопасности, умения вычислять массу атома, описывать физические свойства веществ.

Знать: предмет химии. Понятия «атом», «молекула», «вещество», «химический элемент», «относительная атомная масса», знаки химических элементов. Правила ТБ Уметь: вычислять массу атома. Описывать физические свойства веществ.

2

Строение атома. Структура ПСХЭ

Начать формирование знаний строения атома, умение определять состав ядра (протоны, нейтроны), распределение электронов по энергоуровням, первоначальные понятия классификации химических элементов на основе строения их атомов (металлы, неметаллы, благородные газы), знаний физического смысла номера химического элемента, номера периода и группы ПСХЭ. Развитие внимательности, логического мышления


Знать: строение атома, структуру ПСХЭ, физический смысл номера элемента, номера периода и группы.

Уметь: характеризовать химический элемент на основе его положения в ПСХЭ и строении атома.

3

Химическая связь. Строение вещества

Начать формирование понятий химическая формула, химическая связь, степень окисления, валентность, количество вещества, молярная масса. Формировать интерес к предмету через изучение строения веществ. Развитие внимательности, логического мышления

Знать: понятия химическая формула, химическая связь, степень окисления, валентность, количество вещества, молярная масса.

Уметь: вычислять относительную молярную массу вещества, массовую долю химического элемента в веществе по формуле, производить расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса»

4

Классификация сложных неорганических веществ

Формирование знаний о составе, номенклатуре, классификации основных классов неорганических веществ (оксидов, оснований, кислот, солей).


Знать: определение, состав, номенклатуру, классификацию и структурные формулы соединений основных классов (оксидов, оснований, кислот, солей).

Уметь: определять принадлежность соединений по их формуле к соответствующему классу, называть вещества, составлять молекулярные формулы.

5

Химические реакции

Формирование знаний о химических явлениях (реакциях), признаках химических реакций, умения проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Развитие экспериментальных умений и навыков, воспитание аккуратности при работе с хим.реактивами.


Знать: признаки химических реакций, типы химических реакций. Правила ТБ

Уметь: определять тип реакции по уравнению реакции, проводить вычисления по уравнению химической реакции. Проводить опыты, соблюдая правила ТБ

6

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства

Расширение знаний о важнейших классах неорганических соединений при изучении способов получений и химических свойств оксидов, оснований, кислот, солей. Совершенствование экспериментальных умений и навыков, воспитание аккуратности при работе с хим.реактивами. Развитие внимательности, логического мышления


Знать: способы получений и химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей.

Уметь: составлять уравнения реакций, доказывающих свойства веществ, способы получения. Проводить опыты, соблюдая правила ТБ

7

Растворы. Электролитическая диссоциация

Сформировать понятие о растворах, электролитической диссоциации, расширение знаний о основных классах неорганических веществ (кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации). Формировать умение составлять уравнения реакций диссоциации, ионно-молекулярные уравнения реакций. Совершенствование экспериментальных умений и навыков.

Знать: способы разделения веществ, понятие «массовая доля растворенного вещества», основные положения ТЭД, общие свойства электролитов.

Уметь: составлять уравнения реакций диссоциации, ионно-молекулярные уравнения реакций. Решать задачи с использованием понятия «массовая доля растворенного вещества». Проводить опыты, соблюдая правила ТБ

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира.

В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии, учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях об Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

______________________________________________________________________________

Требования к уровню подготовки выпускников (основное общее образование)

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать

  • химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции веществ и количеству выделившейся (поглощенной) теплоты; массу (объем, количество вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке; массу или объем продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси;

  • устанавливать: простейшую формулу вещества по массовым долям химических элементов; состав смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами; объемные отношения газов при химических реакциях;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ

  • ПРОГРАММА. Программа курса химии для 8 классов общеобразовательных учреждений. Авторы: Новошинский И.И., Новошинская Н.С./ Химия. 8кл.: Программа. Тематическое и поурочное планирование к учебнику И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской «Химия. 8класс»- М.: ООО «Издательство Оникс»: ООО «Издательство «Мир и Образование»,2008г.

  • УЧЕБНИК. Новошинский И.И.Химия. 8кл.: Учебник для общеобразоват. учреждений / И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. _ 3-е изд., испр. и доп. – М.: ООО «Издательство Оникс»: ООО «Издательство «Мир и Образование»,2008г.

  • МЕТОДИЧЕСКИЕ ПОСОБИЯ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ

  • Новошинский И.И. Химия. 8кл.: Программа. Тематическое и поурочное планирование к учебнику И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской «Химия. 8класс»- М.: ООО «Издательство Оникс»: ООО «Издательство «Мир и Образование»,2008г.

  • Новошинский И.И. Контрольные работы по химии: 8кл.- М.: ООО «Издательство Оникс»: ООО «Издательство «Мир и Образование»,2005г.







Даты по плану

Тема урока

Цели изучения темы,

УУД

контроль


Практические и лабораторныеработы,

демонстрации

Д/з

Дата факт

п/п

в теме

ВВЕДЕНИЕ (5 часов)



Предмет химии. Вещества и их физические свойства

(вводный инструктаж по ТБ)

Познакомить учащихся с предметом химии, начать формирование понятий: атом, молекула, вещество, химический элемент, относительная атомная масса, знаний знаков химических элементов, правил техники безопасности, умения вычислять массу атома, описывать физические свойства веществ.

Знать: предмет химии. Понятия «атом», «молекула», «вещество», «химический элемент», «относительная атомная масса», знаки химических элементов. Правила ТБ Уметь: вычислять массу атома. Описывать физические свойства веществ.

Текущий.

Устный опрос


Д. Коллекция изделий из железа, алюминия и стекла.

§1, у. 1-4; подготовиться к ПР№1



ПР№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием

Устный опрос

Проверочная письменная работа.


Р1, В1(1),3(1), 6(1), 7(1); подготовиться к ПР№2



ПР№2. Вещества и их физические свойства

Устный опрос

Проверочная письменная работа.


Р1, В2(1),8(1), 9(1),12(1)



Молекулы и атомы. Относительная атомная масса

Фронтальный. Индивидуальный.

Д. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.

§2, у.1-6, Р1, В1(2),2(2)



Химические элементы

Фронтальный. Индивидуальный.


§3, у.1-5


ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ АТОМА. СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (8 часов)



Состав атома и атомного ядра

Начать формирование знаний строения атома, умение определять состав ядра (протоны, нейтроны), распределение электронов по энергоуровням, первоначальные понятия классификации химических элементов на основе строения их атомов (металлы, неметаллы, благородные газы), знаний физического смысла номера химического элемента, номера периода и группы ПСХЭ. Развитие внимательности, логического мышления

Знать: строение атома, структуру ПСХЭ, физический смысл номера элемента, номера периода и группы.

Уметь: характеризовать химический элемент на основе его положения в ПСХЭ и строении атома.

Фронтальный. Индивидуальный.

Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

§4, у. 1-8



Изотопы

Фронтальный. Индивидуальный.


§5, у. 1-3



Строение электронной оболочки атомов

Фронтальный. Индивидуальный.


§6, у. 1-3



Строение электронной оболочки атомов элементов III и IV периодов.

Текущий.

Устный опрос



§7, у. 1, 2



Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Фронтальный. Индивидуальный.

Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

§8, у. 1-6



Периодическое изменение характеристик и свойств атомов химических элементов

Дифференцированный контроль


§9, у. 1-4



Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе

Самостоятельная работа. Взаимоконтроль.


§10, задание на с. 34



Строение атома.

Проверочная письменная работа.



Р.1, В.20(3), 22(3), 23(3)


ТЕМА 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (14 часов)


Химические формулы.

Начать формирование понятий химическая формула, химическая связь, степень окисления, валентность, количество вещества, молярная масса. Формировать интерес к предмету через изучение строения веществ. Развитие внимательности, логического мышления


Знать: понятия химическая формула, химическая связь, степень окисления, валентность, количество вещества, молярная масса.

Уметь: вычислять относительную молярную массу вещества, массовую долю химического элемента в веществе по формуле, производить расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса»


Самостоятельная работа. Взаимоконтроль.


§11, у. 1-4



Вычисления по химическим формулам

Текущий.

Устный опрос



§12, у. 1-3



Простые и сложные вещества (Л1)

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

Л1. Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

§13, у. 1-3



Обощение темы: Строние атома.

Самостоятельная работа. Взаимоконтроль.


Р1, В.15(1-5), 16(1,5),20(1-5), 23(5),24(1-5)



Обощение темы: Строние атома. (Контрольная работа №1)

Проверочная письменная работа.


Р1, В21(1-5)



Ковалентная связь

Текущий.

Устный опрос

Д. Плакат со схемами образования ковалентной связи.

§14, у.1,2; §15, в.на с. 49



Ковалентные полярная и неполярная связи.

Текущий.

Устный опрос


§16, у. 1-4



Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава

Текущий.

Устный опрос


Д. Модели молекулярных кристаллических решеток (сахар, углекислый газ, йод). Возгонка йода, нафталина.

§17, у. 1,2



Ионная связь. Вещества ионного строения

Дифференцированный контроль

Д. Плакат со схемой образования ионной связи. Модель кристаллической решетки поваренной соли.

§18, у. 1-3; §19, у. 1,2



Степень окисления

тесты


§20, у. 1-5



Составление химических формул по степеням окисления

Индивидуальная проверочная работа


§21, у. 1-3



Количество вещества. Моль. Молярная масса

Индивидуальная проверочная работа

Д. Различные соединения количеством вещества 1 моль.

§22, у. 1,2,4; РII, В4(4),7(4)



Установление простейших формул по массовым долям элементов

Устный опрос

Проверочная письменная работа.


§23, у. 3,5,6,7; РII, В1(4)



Решение расчетных задач

Самостоятельная работа. Взаимоконтроль.


РII, В2(4),5(4)


ТЕМА 3. КЛАССИФИКАЦИЯ СЛОЖНЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (6 часов)



Оксиды

Формирование знаний о составе, номенклатуре, классификации основных классов неорганических веществ (оксидов, оснований, кислот, солей).

Знать: определение, состав, номенклатуру, классификацию и структурные формулы соединений основных классов (оксидов, оснований, кислот, солей).

Уметь: определять принадлежность соединений по их формуле к соответствующему классу, называть вещества, составлять молекулярные формулы.

Текущий.

Устный опрос

Д. Образцы оксидов.

§24, у. 1-4



Основания

Текущий.

Устный опрос

Д. Образцы оснований.

§25, у. 1-4



Кислоты

Дифференцированный контроль

Д. Образцы кислот.

§26, у. 1,2,5



Соли (Л2)

(инструктаж по ТБ)

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

Д. Образцы солей.

Л2. Определение принадлежности соединений к соответствующему классу по их формулам.

§27, у. 1-4



Обобщение темы: Классы неорганических соединений

Проверочная письменная работа.


РII, В.6(1-5), 8(1-5),19(1-3)



Обобщение темы: Классы неорганических соединений (Контрольная работа №2)

Проверочная письменная работа.


РII, В20(1-3,5)


ТЕМА 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (9 часов)



Физические и химические явления. Химические реакции

Формирование знаний о химических явлениях (реакциях), признаках химических реакций, умения проводить вычисления по уравнениям химических реакций. Развитие экспериментальных умений и навыков, воспитание аккуратности при работе с хим.реактивами.



Знать: признаки химических реакций, типы химических реакций. Правила ТБ

Уметь: определять тип реакции по уравнению реакции, проводить вычисления по уравнению химической реакции. Проводить опыты, соблюдая правила ТБ

тесты

Д. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина. Пример химического явления: горение парафина. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаим. иодида калия с хлорной водой), образование осадка (получение сульфата бария), выделение газа (взаим. серной или хлороводородной кислоты с

металлом), выделение света (горение лучины, магния), появление запаха (получение уксусной кислоты), выделение или поглощение теплоты (нейтрализация кислоты основанием, разложение гидроксида меди (II)).

Л3. Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки).

Л4. Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).

РII, В16(4)



Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Решение задач

Д. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.

§29, у. 1,2; подготовиться к ПР№3



ПР№3. Признаки химических реакций (инструктаж по ТБ)

Устный опрос

Проверочная письменная работа.


РIII, В1(1),2(1), 6(1); 1(2)



Основные типы химических реакций. Реакции соединения и разложения

Индивидуальная проверочная работа

Д. Реакции соединения – горение магния или угля (экзотермические реакции), разложения гидроксида меди (II) (эндотермическая реакция).

§30 (с.105-108 до реакций замещения), у.1(а,в), 2(а,г)



Реакции замещения и обмена (Л5)

(инструктаж по ТБ)

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

Д. Реакции замещения – взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди (II), обмена – взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра.

Л5. Типы химических реакций

§30 (с.108,109), у.1(б,г), 2(б,в)



Расчеты по уравнениям химических реакций

Самостоятельная работа. Взаимоконтроль.


§31 (с.110-113), у. 1-3



Расчеты по уравнениям химических реакций

Дифференцированный контроль


§31 (с.110-113), у. 4-6



Обобщение темы:Химические реакции


Самостоятельная работа. Взаимоконтроль.


§32, у. 1-3; РIII, В1(4),2(4),



Обобщение темы:Химические реакции (Контрольная работа №3)

Проверочная письменная работа.


РIII, В5(1,4), 6(2,4)


ТЕМА 5. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (14 часов)



Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей

Сформировать понятие о растворах, электролитической диссоциации, расширение знаний о основных классах неорганических веществ (кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации). Формировать умение составлять уравнения реакций диссоциации, ионно-молекулярные уравнения реакций. Совершенствование экспериментальных умений и навыков.


Текущий.

Устный опрос


Д. Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

§33, у. 1-5; подготовиться к ПР№4



ПР№4. Очистка поваренной соли

(инструктаж по ТБ)

Устный опрос

Проверочная письменная работа.


РIII, В1(5),2(5), 11(1)



Понятие о растворах. Процесс растворения. Кристаллогидраты (Л6)(инструктаж по ТБ)



Знать: способы разделения веществ, понятие «массовая доля растворенного вещества», основные положения ТЭД, общие свойства электролитов.

Уметь: составлять уравнения реакций диссоциации, ионно-молекулярные уравнения реакций. Решать задачи с использованием понятия «массовая доля растворенного вещества». Проводить опыты, соблюдая правила ТБ


Устный опрос

Проверочная письм. работа.

Л6. Гидратация сульфата меди (II)

§34, у. 1-4



Выражение количественного состава раствора

Дифференцированный контроль


§35, у. 1-6; подготовиться к ПР№5



ПР№5. Приготовление раствора и измерение его плотности

(инструктаж по ТБ)

Устный опрос

Проверочная письменная работа.


РIII, В11(4), 13(4),22(4)



Электролитическая диссоциация

Текущий.

Устный опрос

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

§36, у. 1-3;
§37, у. 1,2



Основные положения теории электролитической диссоциации

Текущий.

Устный опрос


Д. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.

§38, у. 1-3;
§39 (до с.144), задание на с. 145



Кислоты и основания в свете представлений об электролитической диссоциации

Индивидуальная проверочная работа


§39, задание на с. 145; §40, у.1; РIII 15(3,4)



Соли в свете представлений об электролитической диссоциации

тесты


§41, у. 1; РIII, В18(3,4),22(3)



Среда водных растворов электролитов (Л7)

(инструктаж по ТБ)

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

Л7. Окраска индикаторов в различных средах.

§42, у. 1-3; РIII, В17(4,5); подготовиться к ПР№6



ПР№6. Определение рН среды

(инструктаж по ТБ)


Устный опрос

Проверочная письменная работа.


РIII, В21(1,3,4), 23(1,3,4)



Обобщение знаний по теме «Растворы. ТЭД»

Проверочная письменная работа.


РIII, В24(1,3-5)



Реакции ионного обмена.

Самостоятельная работа. Взаимоконтроль.

Д. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Л8. Реакции ионного обмена.

§43, у. 1,2



Условия протекания реакций ионного обмена (Л9)

(инструктаж по ТБ)

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

Л9. Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

§44, у. 1-3


ТЕМА 6. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, СПОСОБЫ ИХ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА (12 часов)



Оксиды: получение и классификация

Сформировать понятие о растворах, электролитической диссоциации, расширение знаний о основных классах неорганических веществ (кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации). Формировать умение составлять уравнения реакций диссоциации, ионно-молекулярные уравнения реакций. Совершенствование экспериментальных умений и навыков.


Знать: способы получений и химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей.

Уметь: составлять уравнения реакций, доказывающих свойства веществ, способы получения. Проводить опыты, соблюдая правила ТБ



§45, у. 1,2



Химические свойства оксидов
(
Л10, Л11) (инструктаж по ТБ)

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

Д. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (IV) или оксида серы (IV) с водой, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой. Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

Л10. Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Л11. Распознавание оксидов на основании их свойств.

§46, у. 1-5



Основания: получение и свойства (Л12)

(инструктаж по ТБ)

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

Д. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.

Л12. Реакция нейтрализации

§47, у. 1-3



Кислоты: получение и свойства (Л13)

(инструктаж по ТБ)

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

Д. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами и солями.

Л13. Обнаружение кислот и оснований.

§48, у. 1-3



Кислоты: взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов

Текущий.

Устный опрос

Д. Взаимодействие кислот с металлами.

§49, у. 1-3



Амфотерные гидроксиды: способы получения и свойства (Л14)

(инструктаж по ТБ)

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

Д. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и щелочью.

Л14. Получение и свойства амфотерного гидроксида.

§50, у. 1-3



Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов

Дифференцированный контроль

Д. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».

§51, у. 1,2; РIV, В24(1-5)



Соли: способы получения и свойства (Л15) (инструктаж по ТБ)

Устный опрос

Проверочная письм. работа.

Д. Взаимодействие солей между собой и с металлами.

Л15. Способы получения солей.

§52, у. 1-5



Генетическая связь между классами неорганических веществ

Индивидуальная проверочная работа

Д. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.

§53, у. 1,2;
Р
IV, В21(1-5),
24(1-5)



Обобщение темы :Классы неорганических соединений (Контрольная работа №4)



РIV, В3(1-5), 13(1-5)


Проверочная письменная работа.




ПР№7 Кислотно-основные свойства гидроксидов третьего периода


Устный опрос

Проверочная письменная работа.





ПР№8 Свойства гидроксидов второй группы главной подгруппы

Устный опрос

Проверочная письменная работа.

















МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«Пролетарская средняя общеобразовательная школа»



УТВЕРЖДАЮ СОГЛАСОВАНО РАССМОТРЕНО Директор школы Зам.директора по УВР руководитель ШМО

_______________________ ________________ __________________

Л.Н..Бахтиярова С.А..Бахтиярова

«____» ____________ 2015 г «____»____________2015г. «___»___________2015г.










Рабочая программа

по химии

Класс 8 .










Программу разработал учитель химии

_Уткин Александр Иванович





с.Пролетарка

2015-2016уч.год




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-428637

Похожие материалы