План-конспект урока по химии «Представители газов. Их получение, собирание, распознавание». 11 класс.

План-конспект  урока по химии: «Представители газов. Их получение, собирание, распознавание». 11 класс.

Разработка урока учителя химии Сергеевой Веры Николаевны, МБОУ «Холмовская СШ» Холм-жирковского района Смоленской области.

Цели урока:

• Обучающие: актуализировать и систематизировать знания учащихся о газообразных веществах, способах их получения, собирания, распознавания и применения.
• Развивающие: способствовать формированию информационной культуры.
• Воспитательные: способствовать формированию коммуникативной культуры.

Оборудование: штатив с пробирками, лабораторный штатив, спиртовка, спички, газоотводная трубка, стакан, лучинка, Zn. HCl. KMnO4. NH4Cl. Ca(OH)2. Na2CO3.

Конспект урока

1. Организационный этап

Постановка целей.

2. Этап актуализации  знаний

Учитель: Большинство веществ в зависимости от условий могут находиться в одном из трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком, твердом. Почему?

Ученик: разное расстояние между частицами.

Учитель: Благодаря большому расстоянию между молекулами любые газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях. Назовите важнейшие природные смеси газов. Каков их состав?

Ученик: Воздух (21% кислорода, 78% азота, благородные газы, углекислый газ), природный газ (90% метана и другие углеводороды).

Учитель: При изучении химии, вы познакомились со свойствами некоторых газов, узнали способы их получения, собирания и распознавания. На сегодняшнем уроке вам предстоит вспомнить, как в лабораторных условиях получают водород, кислород, углекислый газ, аммиак ; как собирают и распознают эти газы. По ходу изучения материала вы выполните лабораторный опыт «Получение, собирание и распознавание газов», соблюдая правила техники безопасности,   и  заполните таблицу:

Признаки сравнения	Формула	Физические свойства	Получение	Собирание	Распознавание
Водород
Кислород
Углекислый газ
Аммиак

Учитель: Водород. Охарактеризуйте его физические свойства. Как можно его получить?

Ученик: Это самый легкий газ, не имеет цвета, запаха и вкуса.

Учитель: проанализируйте способы получения водорода.

Ученик: в лаборатории его получают чаще всего  взаимодействием цинка с соляной кислотой. В промышленности – разложением метана и др.

Учащиеся записывают уравнения химических реакций получения водорода:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

CH4 = C + 2H2

Учитель: как собирают и распознают водород?

Ученик: водород собирают в перевернутый вверх дном сосуд. Распознают его так: к отверстию перевернутого вверх дном сосуда подносят зажженную лучину. Раздается глухой хлопок, если водород чистый или «лающий» звук, если водород содержит примеси. Водород  с воздухом образует взрывчатую смесь - «гремучий газ».

Учащиеся выполняют опыт и оформляют записи.

Учитель: кислород – газ, содержание которого в атмосфере составляет 21%. Какими физическими свойствами он обладает?

Ученик: бесцветный, не имеющий запаха газ, который плохо растворяется в воде.

Учитель:  какими способами можно получить кислород?

Ученик: в лаборатории кислород получают разложением перманганата калия KMnO₄ или пероксида водорода H₂O₂ . В промышленности – из воздуха, разложением воды и др.

Учащиеся записывают уравнения химических реакций получения кислорода:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + О₂ ↑;

2H₂O₂ = 2Н₂О + О₂ ↑ .

Учитель: Как можно собрать кислород и доказать его наличие?

Ученик: Кислород собирают в сосуд вытеснением воздуха, потому что он тяжелее воздуха. Кислород собирают методом вытеснения воды, так как он малорастворим в воде. Распознают кислород по вспыхиванию внесенной в сосуд с этим газом тлеющей лучинки.

Учащиеся проводят лабораторный опыт и оформляют записи.

Учитель: Перечислите физические свойства углекислого газа, как его получить и распознать?

Ученик: Углекислый газ или оксид углерода (IV) СО₂ – бесцветный, не имеющий запаха газ. Он тяжелее воздуха. Растворим в воде. В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на карбонаты:

СаСО₃+2НСL=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Углекислый газ можно распознать по помутнению известковой воды или с помощью горящей лучинки.

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂O

CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂

 В промышленности углекислый газ получают обжигом известняка:

CaCO₃ = СаО + СО₂↑

Учащиеся проводят лабораторный опыт и оформляют записи.

Учитель: Давайте вспомним, как получают аммиак, какими физическими свойствами он обладает и как его распознать.

Ученик: Аммиак NH₃ – газ с резким запахом, бесцветный, хорошо растворим в воде.

В лаборатории аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑

Еще аммиак можно распознать по изменению окраски влажной лакмусовой или ф-ф бумажки.

Учитель: Запишите уравнение реакции получения аммиака в промышленности, укажите, что реакция обратимая и условия, при которых она протекает: катализатор, высокие температура и давление.

3H₂ + N₂ = 2NH₃

Так как аммиак легче воздуха, то его следует собирать, так же как и водород – в перевернутую вверх дном пробирку.

Учащиеся проводят лабораторный опыт и оформляют записи.

Для закрепления:

• Осуществите превращения: перманганат калия  →  кислород  → вода  → водород →  аммиак  → водород →  этилен  → углекислый газ

Учащиеся выполняют задание в тетради.

4. Этап информации о домашнем задании § 8 «Химия-11» упр. №3, 4.

5. Этап рефлексии.

• Я научился………
• Было интересно………
• Было трудно……
• Заставило задуматься…