Практические работы. Химия 9 класс"

Практическая работа №5

 « Распознавание минеральных удобрений»

Оборудование: набор удобрений , штатив с пробирками, шпатель, спиртовка

Реактивы: H₂SO₄ (конц.), 2% - ный раствор AgNO₃ ,Cu.

- Инструктаж по технике безопасности эксперимента.

Ход опыта

 - Определение состава минеральных удобрений

1.  Установили цвет удобрения:

·  белого цвета чаще всего встречаются азотные удобрения;

·  серой окраски различных оттенков до темноземлистого – фосфорные;

·  пестрой окраски чаще всего встречаются калийные.

2. Установили соответствие удобрения (аморфное или кристаллическое):

·  аморфные – фосфорные, зола, известь, гипс, мел;

·  кристаллические – азотные и калийные.

3. Определили растворимость удобрения в воде:

·  взяли около 1г.удобрения, залили до 2/3 пробирки  водой, хорошо взболтали;

·  растворимые – полностью: азотные и некоторые калийные; частично – некоторые калийные;

·  нерастворимые и слабо растворимые – фосфорные, зола, мел, гипс.

- Определение состава выданных удобрений: натриевой селитры и суперфосфата.

- Занесение результатов опыта в таблицу

Название удобрения	Химическая формула	Уравнения реакций, наблюдения
Натриевая селитра	NaNO3	Cu0 + NO3- = Cu2+ + NO2 + H2O Выделяется бурый газ NO2
Суперфосфат	Ca(H2PO4)2	H2 PO4- + Ag+ = Ag3PO4 Выпадает осадок Ag3PO4 желтого цвета
Хлорид калия	KCl	AgCl  белый осадок

 вывод

 с помощью качественных реакций на катионы и анионы можно определить состав минеральных удобрений.

Практическая работа №1,2

Осуществление цепочки химических превращений металлов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Решение экспериментальных задач, состоящих из цепочки превращений.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Сульфат меди CuSO₄, щелочь NaOH, соляная кислота HCl, Fe (скрепка).

CuSO₄ –Cu(OH)₂ – CuO – Cu

№ опыта	Уравнения реакций	Наблюде- ния
1.	CuSO4+
2.	Cu(OH)2
3.	CuO +

Вывод:

Доказать качественный состав FeSO4.

№ опыта	Уравнения реакций	Наблюде- ния
1.	FeSO4 + K3[Fe(CN)6] =
2.	FeSO4 +

Вывод:

Практическая работа №4

Экспериментальные

задачи по теме

«Подгруппа кислорода»

Задача 1

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Напишите уравнения реакций.

Задана 2

В пробирку поместите 1—2 гранулы цинка и прилейте а нее около 1 мл разбавленной серной кислоты. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Задача 3

Вам выданы три пробирки с растворами. Определите, в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Задача 4

Определите, содержит ли поваренная соль примесь

сульфатов. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах

Задача 5

Исходя из оксида меди (II), получите раствор сульфата меди (II) и выделите из него кристаллический медный купорос. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться опытным путем  определять вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Na₂SO₄, CaCO₃, KCl, BaCl₂, HCl, железные опилки.

В.2. Ход работы

Задача1. Определить в какой пробирке находится каждое из веществ: Na₂SO₄, CaCO₃, KCl . 1. Приливаем в каждую пробирку Н₂О.

Наблюдаем растворение веществ:…

1.        Добавим в пробирку HCl :

(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

2.           Приливаем в пр № … Ba Cl₂

(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Вывод:

Задача2. Получить FeCl₂ из Fe.

Добавим в пробирку с железными опилками HCl:  (Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Практическая работа №6

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться опытным путем определять качественный состав вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: NH₄NO₃, NaOH, HCl, CaCO₃,  BaCl₂,  Na₂SiO_3, Na₂SO₄

 Ход работы

Опыт №1. Доказательство состава нитрата аммония

Разделить раствор нитрата аммония на две пробирки:

В первую добавить щелочь и подогреть , а во вторую –сильную кислоту и медь

Опыт №2. Распознавание веществ

В пробирках находятся кристаллические вещества: Na₂SO₄, CaCO₃, Na₂SiO₃, Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.