Презентация Химия 11 класс ПС, химическая связь и кристаллические решетки

• 1 слайд

  Выполнила: Алатарцева О.Б., учитель химии, ВКК
  МКОУ Грибановская СОШ №2
  Пгт Грибановский - 2016 год
  Основные сведения о строении атома.
  Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атома
  Химическая связь, кристаллические решетки,
  свойства веществ в зависимости от строения
  

• 2 слайд

  Основные сведения о строении атома
  Атом – это электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов.
  

• 3 слайд

  Мир электрона
  Быть может, эти электроны-
  Миры, где пять материков,
  Искусства, званья, войны, троны
  И память сорока веков.
  Ещё, быть может, каждый атом-
  Вселенная, где сто планет;
  Там все, что здесь в объёме сжатом,
  Но также то, чего здесь нет.
  (В. Брюсов)
  

• 4 слайд

  Атом
  
  Доказательства сложности строения атома
  1.Открытие рентгеновых лучей( 1895 г., К. Рентген).
  2.Открытие катодных лучей(1897 г., Дж. Томсон).
  3.Открытие радиоактивности( 1896 г., А. Беккерель) и ее изучение.
  Модели строения атома
  1. «Пудинг с изюмом» (1902-1904 гг., В. Кельвин , Дж. Томсон).
  2. Планетарная (1907 г., Э. Резерфорд).
  3. Квантовая модель (1913 г., Н. Бор).
  

• 5 слайд

  «Пудинг с изюмом»
  Атом уподоблен пудингу сферической формы, имеющий положительный заряд и внутрь вкраплены, как изюм, отрицательные заряды.
  

• 6 слайд

  Планетарная модель
  Атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся вокруг ядра по замкнутым орбитам, подобно движению планет вокруг Солнца.
  

• 7 слайд

  Квантовая модель.
  Первый постулат. Электрон движется вокруг ядра по строго определенным замкнутым орбитам.
  Второй постулат. Электрон может переходить из одного состояния в другое.
  

• 8 слайд

  Изотопы- это разновидности атомов и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд атомного ядра, но разные массовые числа.
  Химический элемент – это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.
  Электронным облаком называется пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  Состояние электронов в атоме
  Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью.
  - S-орбиталь
  - Р-орбиталь
  - d-орбиталь
  

• 11 слайд

  К s -элементам относят элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы Д.И. Менделеева, а также гелий.
  К р - элементам относят элементы главных подгрупп III - VIII групп Периодической системы Д.И. Менделеева.
  К d - и f -элементам относят химические элементы побочных подгрупп Периодической системы Д.И. Менделеева.
  
  

• 12 слайд

  Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атома
  Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.
  

• 13 слайд

  Валентность
  Валентность- это способность атома присоединять определенное число атомов другого химического элемента(образовывать разные виды связей).
  

• 14 слайд

  В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются
  
  
  В пределах одной и той же
  группы(в главной подгруппе)
  металлические свойства усиливаются,
  а неметаллические ослабевают
  

• 15 слайд

  Химическая связь
  Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
  Ионная связь.
  Ковалентная связь.
  Металлическая связь.
  Водородная связь.
  

• 16 слайд

  Ионная связь
  Ионная – химическая связь, образующаяся между ионами, называется ионной.
  Ион – это частица образующаяся в результате отдачи или принятия электрона.
  Ме + не Ме
  

• 17 слайд

  Химические процессы
  Процесс восстановления в результате которого происходит присоединение электронов от других атомов.
  Процесс окисления в результате которого происходит отдача своих электронов с внешнего уровня другим атомам.
  

• 18 слайд

  Атомы, отдавшие свои электроны, превращаются в положительные ионы- катионы.
  Атомы, присоединившие чужие электроны, превращаются в отрицательные ионы- анионы.
  

• 19 слайд

  Классификация ионов
  1) По составу различаются:
  Простые Сложные
  Na, Cl, Ca OH, SO4 ,NH4
  2) По знаку заряда:
  Положительные(катионы) Отрицательные(анионы)
  

• 20 слайд

  Ковалентная связь
  Ковалентная – химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.
  не Ме + не Ме
  

• 21 слайд

  Электроотрицательность
  Электроотрицательностью называют способность атомов химических элементов притягивать к себе общие электронные пары.
  
  H, Si, As, P, Se, C, S, I, Br, Cl, N, O, F
  Усиление электроотрицательности
  

• 22 слайд

  Квалификация
  По механизму образования - обменный и донорно-акцепторный;
  По полярности связи – ковалентные неполярные и ковалентные полярные связи;
  По кратности – одинарные, двойные и тройные ковалентные связи.
  

• 23 слайд

  Кристаллические решетки
  Молекулярная решетка – это решетка в узлах которой находятся молекулы между которыми существует ковалентная связь.
  Атомная решетка – это решетка в узлах которой находятся атомы с ковалентной полярной и неполярной связью.
  

• 24 слайд

  Металлическая связь
  Металлическая связь – это связь, в кристаллах металлов и сплавов, которая обусловлена наличием валентных электронов, обладающих большой свободой движения в кристаллической решетке, образуемой положительными ионами металлов.
  Ме + сплав
  

• 25 слайд

  Физические свойства
  Пластичность
  Электропроводность
  
  
  Теплопроводность
  Металлический блеск
  

• 26 слайд

  Водородная связь
  Водородная связь – это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами наиболее электроотрицательных элементов другой молекулы.
  

• 27 слайд

  Водородная связь
  
  
  Межмолекулярная
  Внутримолекулярная
  

• 28 слайд

  Вывод:
  Водородная связь – самая значимая на нашей планете химическая связь, ибо она определяет структуру соединений, которые являются носителями жизни на Земле, отвечают за хранение и воспроизведение наследственной информации живых организмов.