Презентация к уроку "Гидролиз"

• 1 слайд

  Гидролиз веществ
  Урок по химии для 11 класса.
  МБОУ «СОШ № 16»
  Учитель химии Шляхова Л.А.
  2014 г.
  

• 2 слайд

  Цели урока
  Учебные: сформировать основные понятия (гидролиз, классификация солей по силе кислоты и основания их образующих, среда раствора, рH, типы гидролиза, степень гидролиза, факторы, влияющие на степень гидролиза); формировать умения записывать уравнения реакций гидролиза в молекулярном, полном и сокращенном виде, предсказать и объяснять изменения среды раствора, образование кислых и основных солей; закрепить умения и навыки химического эксперимента.
  Развивающие: развивать творческое мышление, экспериментальные умения и навыки, развивать умения выдвигать гипотезы, проверять их, устанавливать закономерности, искать факты, которые подтвердили бы правильность выдвинутой гипотезы, развивать эмоциональную сферу учащихся, познавательную активность, умений наблюдать окружающий мир, сформировать понимание значения гидролиза в природе и жизни человека.
  Воспитательные: формирование умений применять изученный материал в практических ситуациях, защищать свои убеждения, работать в группе.
  
  

• 3 слайд

  Определить принадлежность солей к классам (по составу), дополнить схему классификации, назвать соли.
  
  NaNO3, NaHCO3, (CuOH)2SO4, [Ag(NH3)2]NO3, KAI(SO4)2, CaOCI2
  
  
  
  
  Соли
  средние
  кислые
  основные
  двойные
  смешанные
  комплексные
  

• 4 слайд

  Проблема
  даны 3 пробирки
  Р-р фенолфталеина
  
  
  
  
  
  
  
  
  Р-р лакмуса
  

• 5 слайд

  Среда раствора
  нейтральная
  [OH-] = [H+]
  щелочная
  [OH-] > [H+]
  кислая
  [OH-] < [H+]
  лакмус
  метилоранж
  фенолфталеин
  Индикаторы
  

• 6 слайд

  Понятие о водородном показателе ввел датский биохимик С.П.Серенсен (1868-1939),
  разрабатывавший в это время способы контроля за качеством
  пива.
  рН = - lg[H+]
  pH
  [H+]
  [H+]↔[OH-]
  нейтральная
  кислая
  щелочная
  [H+]=[OH-]
  [H+]>[OH-]
  [H+]<[OH-]
  [H+]=10-7
  моль/л
  [H+]<10-7
  моль/л
  [H+]>10-7
  моль/л
  7
  <7
  >7
  Водородный показатель рН
  

• 7 слайд

  кислота
  основание
  соль
  вода
  +
  =
  +
  сильная
  слабая
  сильное
  слабое
  HCI
  H2SO4
  HNO3
  H2CO3
  H2SiO4
  H2S
  C17H35COOH
  NaOH
  KOH
  Ba(OH)2
  Сu(OH)2
  Fe(OH)3
  NH4OH
  I cильной кислотой и сильным основанием
  II сильной кислотой и слабым основанием
  III слабой кислотой и сильным основанием
  IV cлабой кислотой и слабым основанием
  образована
  Классификация солей
  (по генезису, т.е. происхождению)
  

• 8 слайд

  обратимый
  необратимый
  по
  катиону
  по
  аниону
  Меn+
  { соли II типа}
  Асm-
  { соли III типа}
  по
  катиону
  по
  аниону
  и
  { соли IV типа }
  FeSO4
  Na2CO3
  AI2S3
  Гидролиз солей.
  (hydro – вода, lysis – разложение)
  
  

• 9 слайд

  Лабораторный опыт
  
  Техника безопасности
  Добавить лакмус
  Добавить соляную кислоту и гидроксид натрия
  Определить рН при помощи универсальной лакмусовой бумаги
  

• 10 слайд

  рН <7, кислая среда
  АI3+ CI3
  AI(OH)3
  слабое
  основание
  HCI
  сильная
  кислота
  AI3+
  ион-инициатор
  Сокращенное ионное
  уравнение
  AI3+ + H+OH- ↔ AIOH2+ + H+
  Полное ионное
  уравнение
  
  AI3+ + HOH + 3CI- ↔ AIOH2+ + H+ + 3CI-
  3. Молекулярное
  уравнение
  AICI3 + HOH ↔AIOHCI2 + HCI
  Katm+ + H+OH- ↔ KatOH(m-1)+ + H+
  Гидролиз
  по катиону (Katm+)
  
  

• 11 слайд

  Na2 CO32-
  NaOH
  сильное
  основание
  Н2СО3
  слабая
  кислота
  СО32-
  ион-инициатор
  1. Сокращенное ионное
  уравнение
  CO32- + H+OH- ↔ HСO3- + OH-
  2. Полное ионное
  уравнение
  CO32- + HOH + 2Na+ ↔ HCO3- + OH- + 2Na+
  3. Молекулярное
  уравнение
  Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH
  pH >7, щелочная среда
  Ann- + H+OH- ↔ HAn(n-1)- + OH-
  Гидролиз
  по аниону (Ann-)
  
  

• 12 слайд

  2AICI3 + 3Na2CO3 = AI2 (CO3)3 + 6NaCI
  AI(OH)3↓
  слабое
  основание
  H2CO3
  слабая
  кислота
  H2O
  CO2↑
  В
  Ы
  В
  О
  Д
  ы
  1. «Сильный» ион соли определяет среду раствора соли.
  
  2. «Слабый» ион является инициатором процесса гидролиза.
  
  3. Гидролиз «по катиону» и «по аниону» - обратимый процесс.
  Гидролиз
  по катиону и аниону (полный гидролиз
  

• 13 слайд

  аг- степень гидролиза. Степень гидролиза показывает, какая часть от общего
  количества молекул соли, находящихся в растворе, подвергается гидролизу.
  
  аг = n/N * 100%
  n – число гиролизованных
  молекул
  N – общее число молекул
  соли в данном растворе
  Зависит от :
  1.Температуры
  2.Концентрации раствора
  3.Природы растворенного вещества
  Степень гидролиза по
  зависит от степени
  диссоциации продуктов
  гидролиза
  чем СЛАБЕЕ основание или кислота,
  тем ВЫШЕ степень гидролиза
  
  Степень гидролиза
  
  

• 14 слайд

  АНИОНЫ:
  F- > NO2 - >CH3COO- >HCO3- >HS- > SO32- >HPO42- >CO32- >S2- > SiO32-
  КАТИОНЫ
  Cd2+>Mg2+>Mn2+ >Fe2+>Co2+>Ni2+>NH4+>Cu2+>Pb2+>Zn2+>Al3+>Cr3+>Fe2+
  Расположены в порядке уменьшения силы кислоты и оснований им
  сооответствующим
  Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием , то среда раствора
  определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше
  СuF2 - слабокислая среда
  NH4F – cлабокислая среда
  CH3COONH4 – нейтральная среда
  NH4CN – слабощелочная среда
  NaHCO3 –щелочная среда
  NaHSO3 – кислая среда
  Степень гидролиза
  
  

• 15 слайд

  Мылкость мыла и других моющих средств за счет щелочной
  среды: С17Н35СООNa + H2O  C17H35COOH + NaOH
  Фотографический проявитель имеет щелочную среду
  за счет гидролиза Na2CO3, Na4B2O7
  Минеральные воды (Майкопская) («источник нартов», «вода героев») –имеет щелочную среду (гидрокарбонатно-натриевая)
  Удобрение (NH4)2SO4 используют также для повышения
  кислотности щелочных почв
  Гидроортофосфат натрия Nа2НРО4 обеспечивает гомеостаз
  (постоянство среды) крови и слюны.
  Значение гидролиза
  

• 16 слайд

  Гидролиз органических веществ
  
  

• 17 слайд

  Гидролиз солей
  - Какую реакцию среды будут
  иметь растворы следующих солей:
  I вариант
  А) нитрат цинка
  Б) хлорид калия
  В) карбонат железа(II)
  Г) сульфид натрия
  II вариант
  А) силикат натрия
  Б) нитрат бария
  В) ацетат меди (II)
  Г) сульфат железа (II)
  - Определите тип гидролиза
  Составьте уравнения реакций
  для солей А).
  

• 18 слайд

  Онлайн - тестирование (3 задания)
  http://school-collection.edu.ru/catalog/res/4a24c220-459f-834d-b554 dae8d0e6e131/view/
  http://school-collection.edu.ru/catalog/res/a806e911-f330-1f06-2c50-d04ec2b2e82b/view/
  http://school-collection.edu.ru/catalog/res/f4e8b9a0-736a-d217-6b6f-7f06d4074a06/view/
  

• 19 слайд

  I вариант
  А) кислая, рН<7
  по катиону
  Б) нейтральная
  рН=7
  В) нейтральная,
  по катиону и
  по аниону
  Г) щелочная,
  рН>7, по аниону
  II вариант
  А) щелочная, рН>7
  по аниону
  Б) нейтральная
  рН=7
  В) нейтральная,
  по катиону и
  по аниону
  Г) кислая, рН<7
  по катиону
  
  Na2SiO3
  Ba(NO3)2
  FeSO4
  Cu(CH3COO)2
  Na2S
  FeCO3
  KCI
  Zn(NO3)2
  Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+
  
  Zn2+ + HOH + 2NO3- ↔ ZnOH+ + H+ + 2NO3-
  
  Zn(NO3)2 + HOH ↔ ZnOHNO3 + HNO3
  2Fe2+ +2 HOH ↔2 FeOH+ +2 H+
  
  2Fe2+ + 2HOH +2 SO42- ↔2 FeOH+ + 2H+ +2SO42-
  
  2FeSO4 + 2HOH ↔ (FeOH)2SO4 + H2SO4
  

• 20 слайд

  ЛИТЕРАТУРА
  
  Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2011.
  А.А. Каверина, Д. Ю. Добротин, А.С. Корощенко, Ю.Н. Медведев. Учебно-тренировочные материалы для подготовки к ЕГЭ. Химия. М. Интеллект – центр. 2004.
  http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
  http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам
  http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал
  
  

• 21 слайд

  Спасибо за внимание!