Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку "Гидролиз"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация к уроку "Гидролиз"

библиотека
материалов
Урок по химии для 11 класса. МБОУ «СОШ № 16» Учитель химии Шляхова Л.А. 2014 г.
Цели урока Учебные: сформировать основные понятия (гидролиз, классификация со...
Определить принадлежность солей к классам (по составу), дополнить схему класс...
Проблема даны 3 пробирки Р-р фенолфталеина Р-р лакмуса
Среда раствора нейтральная [OH-] = [H+] щелочная [OH-] > [H+] кислая [OH-] <...
Понятие о водородном показателе ввел датский биохимик С.П.Серенсен (1868-1939...
кислота основание соль вода + = + сильная слабая сильное слабое HCI H2SO4 HNO...
обратимый необратимый по катиону по аниону Меn+ { соли II типа} Асm- { соли I...
Лабораторный опыт Техника безопасности Добавить лакмус Добавить соляную кисло...
рН
Na2 CO32- NaOH сильное основание Н2СО3 слабая кислота СО32- ион-инициатор 1....
2AICI3 + 3Na2CO3 = AI2 (CO3)3 + 6NaCI AI(OH)3↓ слабое основание H2CO3 слабая...
аг- степень гидролиза. Степень гидролиза показывает, какая часть от общего ко...
АНИОНЫ: F- > NO2 - >CH3COO- >HCO3- >HS- > SO32- >HPO42- >CO32- >S2- > SiO32-...
Мылкость мыла и других моющих средств за счет щелочной среды: С17Н35СООNa + H...
Гидролиз органических веществ
Гидролиз солей - Какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей: I...
I вариант А) кислая, рН7, по аниону II вариант А) щелочная, рН>7 по аниону Б)...
ЛИТЕРАТУРА Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособи...
21 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок по химии для 11 класса. МБОУ «СОШ № 16» Учитель химии Шляхова Л.А. 2014 г.
Описание слайда:

Урок по химии для 11 класса. МБОУ «СОШ № 16» Учитель химии Шляхова Л.А. 2014 г.

№ слайда 2 Цели урока Учебные: сформировать основные понятия (гидролиз, классификация со
Описание слайда:

Цели урока Учебные: сформировать основные понятия (гидролиз, классификация солей по силе кислоты и основания их образующих, среда раствора, рH, типы гидролиза, степень гидролиза, факторы, влияющие на степень гидролиза); формировать умения записывать уравнения реакций гидролиза в молекулярном, полном и сокращенном виде, предсказать и объяснять изменения среды раствора, образование кислых и основных солей; закрепить умения и навыки химического эксперимента. Развивающие: развивать творческое мышление, экспериментальные умения и навыки, развивать умения выдвигать гипотезы, проверять их, устанавливать закономерности, искать факты, которые подтвердили бы правильность выдвинутой гипотезы, развивать эмоциональную сферу учащихся, познавательную активность, умений наблюдать окружающий мир, сформировать понимание значения гидролиза в природе и жизни человека. Воспитательные: формирование умений применять изученный материал в практических ситуациях, защищать свои убеждения, работать в группе.

№ слайда 3 Определить принадлежность солей к классам (по составу), дополнить схему класс
Описание слайда:

Определить принадлежность солей к классам (по составу), дополнить схему классификации, назвать соли. NaNO3, NaHCO3, (CuOH)2SO4, [Ag(NH3)2]NO3, KAI(SO4)2, CaOCI2 Соли средние кислые основные двойные смешанные комплексные

№ слайда 4 Проблема даны 3 пробирки Р-р фенолфталеина Р-р лакмуса
Описание слайда:

Проблема даны 3 пробирки Р-р фенолфталеина Р-р лакмуса

№ слайда 5 Среда раствора нейтральная [OH-] = [H+] щелочная [OH-] &gt; [H+] кислая [OH-] &lt;
Описание слайда:

Среда раствора нейтральная [OH-] = [H+] щелочная [OH-] > [H+] кислая [OH-] < [H+] лакмус метилоранж фенолфталеин Индикаторы

№ слайда 6 Понятие о водородном показателе ввел датский биохимик С.П.Серенсен (1868-1939
Описание слайда:

Понятие о водородном показателе ввел датский биохимик С.П.Серенсен (1868-1939), разрабатывавший в это время способы контроля за качеством пива. рН = - lg[H+] pH [H+] [H+]↔[OH-] нейтральная кислая щелочная [H+]=[OH-] [H+]>[OH-] [H+]<[OH-] [H+]=10-7 моль/л [H+]<10-7 моль/л [H+]>10-7 моль/л 7 <7 >7 Водородный показатель рН Среда раствора

№ слайда 7 кислота основание соль вода + = + сильная слабая сильное слабое HCI H2SO4 HNO
Описание слайда:

кислота основание соль вода + = + сильная слабая сильное слабое HCI H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SiO4 H2S C17H35COOH NaOH KOH Ba(OH)2 Сu(OH)2 Fe(OH)3 NH4OH I cильной кислотой и сильным основанием II сильной кислотой и слабым основанием III слабой кислотой и сильным основанием IV cлабой кислотой и слабым основанием образована Классификация солей (по генезису, т.е. происхождению)

№ слайда 8 обратимый необратимый по катиону по аниону Меn+ { соли II типа} Асm- { соли I
Описание слайда:

обратимый необратимый по катиону по аниону Меn+ { соли II типа} Асm- { соли III типа} по катиону по аниону и { соли IV типа } FeSO4 Na2CO3 AI2S3 Гидролиз солей. (hydro – вода, lysis – разложение)

№ слайда 9 Лабораторный опыт Техника безопасности Добавить лакмус Добавить соляную кисло
Описание слайда:

Лабораторный опыт Техника безопасности Добавить лакмус Добавить соляную кислоту и гидроксид натрия Определить рН при помощи универсальной лакмусовой бумаги Пробирка 1 Пробирка 2 Пробирка 3 Среда Осадок рН

№ слайда 10 рН
Описание слайда:

рН <7, кислая среда АI3+ CI3 AI(OH)3 слабое основание HCI сильная кислота AI3+ ион-инициатор Сокращенное ионное уравнение AI3+ + H+OH- ↔ AIOH2+ + H+ Полное ионное уравнение AI3+ + HOH + 3CI- ↔ AIOH2+ + H+ + 3CI- 3. Молекулярное уравнение AICI3 + HOH ↔AIOHCI2 + HCI Katm+ + H+OH- ↔ KatOH(m-1)+ + H+ Гидролиз по катиону (Katm+)

№ слайда 11 Na2 CO32- NaOH сильное основание Н2СО3 слабая кислота СО32- ион-инициатор 1.
Описание слайда:

Na2 CO32- NaOH сильное основание Н2СО3 слабая кислота СО32- ион-инициатор 1. Сокращенное ионное уравнение CO32- + H+OH- ↔ HСO3- + OH- 2. Полное ионное уравнение CO32- + HOH + 2Na+ ↔ HCO3- + OH- + 2Na+ 3. Молекулярное уравнение Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH pH >7, щелочная среда Ann- + H+OH- ↔ HAn(n-1)- + OH- Гидролиз по аниону (Ann-)

№ слайда 12 2AICI3 + 3Na2CO3 = AI2 (CO3)3 + 6NaCI AI(OH)3↓ слабое основание H2CO3 слабая
Описание слайда:

2AICI3 + 3Na2CO3 = AI2 (CO3)3 + 6NaCI AI(OH)3↓ слабое основание H2CO3 слабая кислота H2O CO2↑ В Ы В О Д ы 1. «Сильный» ион соли определяет среду раствора соли. 2. «Слабый» ион является инициатором процесса гидролиза. 3. Гидролиз «по катиону» и «по аниону» - обратимый процесс. Гидролиз по катиону и аниону (полный гидролиз

№ слайда 13 аг- степень гидролиза. Степень гидролиза показывает, какая часть от общего ко
Описание слайда:

аг- степень гидролиза. Степень гидролиза показывает, какая часть от общего количества молекул соли, находящихся в растворе, подвергается гидролизу. аг = n/N * 100% n – число гиролизованных молекул N – общее число молекул соли в данном растворе Зависит от : 1.Температуры 2.Концентрации раствора 3.Природы растворенного вещества Степень гидролиза по зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза чем СЛАБЕЕ основание или кислота, тем ВЫШЕ степень гидролиза Степень гидролиза

№ слайда 14 АНИОНЫ: F- &gt; NO2 - &gt;CH3COO- &gt;HCO3- &gt;HS- &gt; SO32- &gt;HPO42- &gt;CO32- &gt;S2- &gt; SiO32-
Описание слайда:

АНИОНЫ: F- > NO2 - >CH3COO- >HCO3- >HS- > SO32- >HPO42- >CO32- >S2- > SiO32- КАТИОНЫ Cd2+>Mg2+>Mn2+ >Fe2+>Co2+>Ni2+>NH4+>Cu2+>Pb2+>Zn2+>Al3+>Cr3+>Fe2+ Расположены в порядке уменьшения силы кислоты и оснований им сооответствующим Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием , то среда раствора определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше СuF2 - слабокислая среда NH4F – cлабокислая среда CH3COONH4 – нейтральная среда NH4CN – слабощелочная среда NaHCO3 –щелочная среда NaHSO3 – кислая среда Степень гидролиза

№ слайда 15 Мылкость мыла и других моющих средств за счет щелочной среды: С17Н35СООNa + H
Описание слайда:

Мылкость мыла и других моющих средств за счет щелочной среды: С17Н35СООNa + H2O  C17H35COOH + NaOH Фотографический проявитель имеет щелочную среду за счет гидролиза Na2CO3, Na4B2O7 Минеральные воды (Майкопская) («источник нартов», «вода героев») –имеет щелочную среду (гидрокарбонатно-натриевая) Удобрение (NH4)2SO4 используют также для повышения кислотности щелочных почв Гидроортофосфат натрия Nа2НРО4 обеспечивает гомеостаз (постоянство среды) крови и слюны. Значение гидролиза

№ слайда 16 Гидролиз органических веществ
Описание слайда:

Гидролиз органических веществ

№ слайда 17 Гидролиз солей - Какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей: I
Описание слайда:

Гидролиз солей - Какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей: I вариант А) нитрат цинка Б) хлорид калия В) карбонат железа(II) Г) сульфид натрия II вариант А) силикат натрия Б) нитрат бария В) ацетат меди (II) Г) сульфат железа (II) - Определите тип гидролиза Составьте уравнения реакций для солей А).

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 I вариант А) кислая, рН7, по аниону II вариант А) щелочная, рН&gt;7 по аниону Б)
Описание слайда:

I вариант А) кислая, рН<7 по катиону Б) нейтральная рН=7 В) нейтральная, по катиону и по аниону Г) щелочная, рН>7, по аниону II вариант А) щелочная, рН>7 по аниону Б) нейтральная рН=7 В) нейтральная, по катиону и по аниону Г) кислая, рН<7 по катиону Na2SiO3 Ba(NO3)2 FeSO4 Cu(CH3COO)2 Na2S FeCO3 KCI Zn(NO3)2 Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ Zn2+ + HOH + 2NO3- ↔ ZnOH+ + H+ + 2NO3- Zn(NO3)2 + HOH ↔ ZnOHNO3 + HNO3 2Fe2+ +2 HOH ↔2 FeOH+ +2 H+ 2Fe2+ + 2HOH +2 SO42- ↔2 FeOH+ + 2H+ +2SO42- 2FeSO4 + 2HOH ↔ (FeOH)2SO4 + H2SO4

№ слайда 20 ЛИТЕРАТУРА Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособи
Описание слайда:

ЛИТЕРАТУРА Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2011. А.А. Каверина, Д. Ю. Добротин, А.С. Корощенко, Ю.Н. Медведев. Учебно-тренировочные материалы для подготовки к ЕГЭ. Химия. М. Интеллект – центр. 2004. http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал

№ слайда 21
Описание слайда:



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-190603

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"