Презентация к уроку химии в 10кл на тему "Бензол"

• 1 слайд

  Подготовила:
  Чернышева Е.В.
  Учитель химии
  Бензол
  

• 2 слайд

  Решим задачу
  Определите формулу углеводорода, плотность паров которого по водороду равна 39. Массовая доля углерода в веществе составляет 92,3%
  
  

• 3 слайд

  Из истории открытия.
  В 1681 году при нагревании каменного угля без доступа воздуха был получен светильный газ,
  В 1792 году начала работать промышленная установка по его производству,
  В 1814 году в Лондоне целый квартал освещался этим газом, но было отмечено, что в холодное время года газовые фонари давали тусклое освещение.
  
  

• 4 слайд

  Этот вопрос исследовал М.Фарадей.
  На дне железных баллонов, в которых под давлением хранили светильный газ, он обнаружил жидкость и вывел ее состав.
  

• 5 слайд

  Майкл Фарадей (1791 - 1867)
  Английский физик и химик, член Лондонского королевского общества. В 1823 г. впервые получил жидкие хлор, сероводород, оксид углерода(IV), аммиак, оксид азота(IV). В 1825 г. открыл бензол, изучил его физические и некоторые химические свойства. Положил начало исследованиям каучука. В 1833 - 1836 гг. установил количественные законы электролиза.
  

• 6 слайд

  Фридрих Август Кекуле
  1829 - 1896
  Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу молекулы бензола. С целью проверки гипотезы о равноценности всех шести атомов водорода в молекуле бензола получил его галоген-, нитро-, амино-, и карбоксипроизводные.
  

• 7 слайд

• 8 слайд

• 9 слайд

  Отношение бензола к бромной воде и перманганату калия
  

• 10 слайд

  Образование σ-связей в молекуле бензола
  Атомы углерода в молекуле бензола находятся во втором валентном состоянии (sp2). Каждый атом углерода образует -связи с двумя другими атомами углерода и одним атомом водорода, лежащими в одной плоскости. Валентные углы между тремя -связями равны 120°.
  

• 11 слайд

  Образование π-системы в молекуле бензола
  Каждый атом углерода имеет одну негибридную р-орбиталь. Шесть таких орбиталей располагаются перпендикулярно плоскости связей и параллельно друг другу. Все шесть
  р-электронов взаимодействуют между собой, образуя единое -электронное облако.
  

• 12 слайд

  Таким образом, в молекуле бензола осуществляется круговое сопряжение. Наибольшая -электронная плотность в этой сопряженной системе располагается над и под плоскостью кольца.
  

• 13 слайд

  Словарь
  Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n-6, в молекулах которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо
  

• 14 слайд

  Виды ароматических углеводородов
  

• 15 слайд

  Гомологи бензола
  

• 16 слайд

  Номенклатура аренов
  

• 17 слайд

  Физические свойства
  Бензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость с неприятным запахом. Он легче воды ( =0,88 г/см3) и с ней не смешивается, но растворим в органических растворителях, и сам хорошо растворяет многие вещества. Бензол кипит при 80,1 С, при охлаждении легко застывает в белую кристаллическую массу. Бензол и его пары ядовиты. Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.
  
  

• 18 слайд

  Химические свойства
  Реакции окисления
  Горение
  
  

• 19 слайд

  Химические свойства
  Реакции окисления
  Мягкое окисление
  
  Бензол не обесцвечивает раствор перманганата калия
  
  

• 20 слайд

  Химические свойства
  Реакции присоединения
  Гидрирование
  

• 21 слайд

  Химические свойства
  Реакции присоединения
  Хлорирование
  

• 22 слайд

  Химические свойства
  Реакции замещения
  Галогенирование
  

• 23 слайд

  Химические свойства
  Реакции замещения
  Нитрование
  

• 24 слайд

  Тест.
  1. Общая формула ароматических углеводородов:
  1) CnH2n-2; 3) CnH2n;
  2) CnH2n-6; 4) CnH2n+2.
  2.Бензолу не свойственно:
  1) жидкое агрегатное состояние;
  2) характерный запах;
  3) температура кипения 80,1º С;
  4) хорошая растворимость в воде.
  3. Расстояние между атомами углерода в бензоле сокращается за счет:
  1) циклического строения молекулы;
  2) расположения гибридных орбиталей в одной плоскости;
  3) влияние π-электронного облака;
  4) равномерного распределения электронной плотности.
  4. Вещества с общей формулой CnH2n-6 относятся к классу:
  1) алканов; 3) алкинов;
  2) алкенов; 4) аренов.
  5. В молекуле бензола шесть атомов углерода образуют:
  1) правильный шестиугольник;
  2) неправильный шестиугольник;
  3) треугольник с боковыми ответвлениями;
  4) квадрат с боковыми ответвлениями.
  
  

• 25 слайд

  6. Состояние гибридизации атомов углерода в молекуле бензола:
  1) sp; 3) sp3;
  2) sp2; 4) sp и sp2.
  7. При хлорировании бензола на сильном свету получается:
  1) хлорбензол;
  2) 1, 2, 3-трихлорбензол;
  3) бромбензол;
  4) гексахлорциклогексан.
  8. При взаимодействии бензола с бромом в присутствии катализатора (FeBr3) получается:
  1) бромбензол; 2) гексабромциклогексан;
  3) 1, 3, 5-трибромбензол; 4) 1, 2-дибромбензол.
  9. Бензол, как и непредельные углеводороды, вступает в реакции:
  1) полимеризации; 3) окисление раствором перманганата калия;
  2) гидрогалогенирования; 4) гидрирования.