Презентация к уроку "Классификация химических реакций"

• 1 слайд

  
  
  
  Все что нас окружает состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.
  Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром.
  
  

• 2 слайд

  Отгадай загадку и узнай о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке
  Она
  идет,
  она
  прошла! Никто
  не скажет,
  что пришла!
  Она - ********** ******* !
  

• 3 слайд

  Что такое химическая реакция?
  Химические реакции или химические явления – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие;
  

• 4 слайд

  По каким признакам можно определить химические реакции?
  Выделение газа;
  Образование осадка;
  Выделение (поглощение) тепла и света;
  Появление или изменение запаха;
  Изменение цвета;
  
  

• 5 слайд

  Каковы условия возникновения реакций:
  1) Образование хлорида аммония
  2) Горение магния
  3) Взаимодействие алюминия с иодом
  Смешивание веществ;
  Нагревание;
  Измельчение;
  Соприкосновение ;
  Растворение;
  
  

• 6 слайд

  
  Химическое уравнение –
  условная запись химической реакции
  посредством химических формул
  и коэффициентов.
  

• 7 слайд

  Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций:
  I группа:
  Mg + O2 = MgO
  II группа:
  KNO3 = KNO2 + O2
  III группа:
  Zn + HCl = ZnCl2 + H2 
  IV группа:
  Na2SO4 + BaCl2 = NaCl + BaSO4↓
  V группа:
  P + O2 = P2O5 + Q
  VI группа:
  N2 + O2 = NO – Q
  
  

• 8 слайд

  I группа:
  2Mg + O2 = 2MgO
  II группа:
  2KNO3 = 2KNO2 + O2
  III группа:
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 
  IV группа:
  Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
  V группа:
  4P + 5O2 =2P2O5 + Q
  VI группа:
  N2 + O2 = 2NO – Q
  Различаются ли между собой реакции?
  

• 9 слайд

  Экзотермические -
  реакции протекающие с выделением теплоты
  4P + 5O2 = 2P2O5 + Q
  
  CH4+2O2 = CO2+2H2O + Q
  

• 10 слайд

  Эндотермические –
  реакции протекающие с поглощением теплоты
  
  N2 +O2 = 2NO – Q
  
  H2 + I2 = 2HI – Q
  

• 11 слайд

  ,
  ,,
  1 = И
  

• 12 слайд

  
  Классификация
  химических реакций
  

• 13 слайд

  N
  O
  O
  =
  2KNO3 = 2KNO2 + O2↑
  
  K
  O
  +
  O
  K
  N
  Нитрат калия
  Нитрит калия
  Кислород
  O
  O
  K
  O
  O
  O
  N
  O
  O
  N
  O
  

• 14 слайд

  Реакция разложения
  Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ.
  
  Электролиз воды
  2H2O = 2H2 + O2
  Разложение нитрата калия
  2KNO3 = 2KNO2 + O2
  Разложение перманганата калия
  2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
  
  
  

• 15 слайд

  Mg
  O
  +
  =
  2Mg + O2 = 2 MgO
  O
  Кислород
  Магний
  Оксид магния
  Mg
  O
  O
  Mg
  Mg
  

• 16 слайд

  Реакции соединения
  Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество.
  
  Взаимодействие оксида кальция с водой
  CaO + H2O = Ca(OH)2
  Взаимодействие оксида серы (IV) с водой
  SO2 + H2O = H2SO3
  Горение оксида серы (IV)
  2SO2 + O2 = 2SO3
  
  

• 17 слайд

  Zn
  H
  +
  =
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
  Cl
  +
  Соляная
  кислота
  Цинк
  Хлорид цинка
  Водород
  H
  Cl
  H
  Cl
  Zn
  

• 18 слайд

  Реакция замещения
  Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества.
  Взаимодействие цинка с соляной кислотой
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  Взаимодействие натрия с водой
  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
  Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)
  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
  

• 19 слайд

  SO4
  +
  =
  Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
  +
  Хлорид бария
  Сульфат натрия
  Хлорид натрия
  Сульфат бария
  Na
  SO4
  Ba
  Cl
  Ba
  Cl
  Na
  

• 20 слайд

  Реакция обмена
  Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества.
  
  Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия
  CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
  Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой
  NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
  Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция
  2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
  

• 21 слайд

  A + B → AB
  
  AB → A + B
  
  
  AB + C→ A + CB
  AB + CD→ AD + CB
  

• 22 слайд

  С А М О С Т О Я Т Е Л Ь Н А Я Р А Б О Т А
  

• 23 слайд

  I вариант
  Реакции соединения:
  4Li + O2 → 2Li2O
  Li2O + H2O → 2LiOH
  Реакции обмена:
  2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
  II вариант
  Реакции разложения:
  2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
  4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2
  Реакции замещения:
  CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
  

• 24 слайд

  Задание II.
  H2SiO3 → SiO2 + H2O;
  NaNO3 → NaNO2 + O2↑;
  NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O;
  C2H6 → C + H2↑.
  ___________________________________
  2H2SiO3 → 2SiO2 + 2H2O;
  2NaNO3 →2NaNO2 + O2↑;
  2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O;
  C2H6 → 2C + 3H2↑.
  
  
  
  

• 25 слайд

  «5», если вы набрали 8 – 15 баллов
  «4», если вы набрали 4 – 8 баллов
  «3», если вы набрали 2 – 4 балла
  Поставь себе оценку:
  

• 26 слайд

  Рефлексия
  Сделай вывод
  Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил
  за работу на уроке?
  

• 27 слайд

  ВЫВОДЫ:
  
  Классификация реакций:
  по тепловому эффекту
  экзотермическая реакция
  эндотермическая реакция
  по числу и составу исходых веществ и продуктов реакции
  реакция соединения
  реакция разложения
  реакция замещения
  реакция обмена
  
  

• 28 слайд

  Домашнее задание
  § 30 упр. 1, 4.
  

• 29 слайд

  Спасибо за урок!