Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку "Классификация химических реакций"

Презентация к уроку "Классификация химических реакций"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Все что нас окружает состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью...
Отгадай загадку и узнай о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке Она идет, она...
Что такое химическая реакция? Химические реакции или химические явления – это...
По каким признакам можно определить химические реакции? Выделение газа; Образ...
Каковы условия возникновения реакций: 1) Образование хлорида аммония 2) Горен...
Химическое уравнение – условная запись химической реакции посредством химиче...
Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций: I группа: Mg...
I группа: 2Mg + O2 = 2MgO II группа: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 III группа: Zn + 2HC...
Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2 = 2P2O5 +...
Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты N2 +O2 = 2NO – Q...
, ,, 1 = И
 Классификация химических реакций
= 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑ + Нитрат калия Нитрит калия Кислород
Реакция разложения Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходно...
+ = 2Mg + O2 = 2 MgO Кислород Магний Оксид магния
Реакции соединения Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольки...
+ = Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ + Соляная кислота Цинк Хлорид цинка Водород
Реакция замещения Реакция замещения – реакция между простым и сложным вещест...
+ = Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ + Хлорид бария Сульфат натрия Хлорид натр...
Реакция обмена Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества о...
A + B → AB AB → A + B AB + C→ A + CB AB + CD→ AD + CB
I вариант	II вариант Выберите схемы соответствующих реакций. Расставьте коэфф...
I вариант Реакции соединения: 4Li + O2 → 2Li2O Li2O + H2O → 2LiOH Реакции обм...
Задание II. H2SiO3 → SiO2 + H2O; NaNO3 → NaNO2 + O2↑; NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑...
«5», если вы набрали 8 – 15 баллов «4», если вы набрали 4 – 8 баллов «3», есл...
Рефлексия Сделай вывод Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за рабо...
ВЫВОДЫ: Классификация реакций: по тепловому эффекту 		экзотермическая реакция...
 Домашнее задание § 30 упр. 1, 4.
Спасибо за урок!
1 из 29

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Все что нас окружает состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью
Описание слайда:

Все что нас окружает состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо. Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром.

№ слайда 2 Отгадай загадку и узнай о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке Она идет, она
Описание слайда:

Отгадай загадку и узнай о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке Она идет, она прошла! Никто не скажет, что пришла! Она - ********** ******* !

№ слайда 3 Что такое химическая реакция? Химические реакции или химические явления – это
Описание слайда:

Что такое химическая реакция? Химические реакции или химические явления – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие;

№ слайда 4 По каким признакам можно определить химические реакции? Выделение газа; Образ
Описание слайда:

По каким признакам можно определить химические реакции? Выделение газа; Образование осадка; Выделение (поглощение) тепла и света; Появление или изменение запаха; Изменение цвета;

№ слайда 5 Каковы условия возникновения реакций: 1) Образование хлорида аммония 2) Горен
Описание слайда:

Каковы условия возникновения реакций: 1) Образование хлорида аммония 2) Горение магния 3) Взаимодействие алюминия с иодом Смешивание веществ; Нагревание; Измельчение; Соприкосновение ; Растворение;

№ слайда 6 Химическое уравнение – условная запись химической реакции посредством химиче
Описание слайда:

Химическое уравнение – условная запись химической реакции посредством химических формул и коэффициентов.

№ слайда 7 Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций: I группа: Mg
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций: I группа: Mg + O2 = MgO II группа: KNO3 = KNO2 + O2 III группа: Zn + HCl = ZnCl2 + H2  IV группа: Na2SO4 + BaCl2 = NaCl + BaSO4↓ V группа: P + O2 = P2O5 + Q VI группа: N2 + O2 = NO – Q

№ слайда 8 I группа: 2Mg + O2 = 2MgO II группа: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 III группа: Zn + 2HC
Описание слайда:

I группа: 2Mg + O2 = 2MgO II группа: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 III группа: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2  IV группа: Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ V группа: 4P + 5O2 =2P2O5 + Q VI группа: N2 + O2 = 2NO – Q Различаются ли между собой реакции?

№ слайда 9 Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2 = 2P2O5 +
Описание слайда:

Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q CH4+2O2 = CO2+2H2O + Q

№ слайда 10 Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты N2 +O2 = 2NO – Q
Описание слайда:

Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты N2 +O2 = 2NO – Q H2 + I2 = 2HI – Q

№ слайда 11 , ,, 1 = И
Описание слайда:

, ,, 1 = И

№ слайда 12  Классификация химических реакций
Описание слайда:

Классификация химических реакций

№ слайда 13 = 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑ + Нитрат калия Нитрит калия Кислород
Описание слайда:

= 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑ + Нитрат калия Нитрит калия Кислород

№ слайда 14 Реакция разложения Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходно
Описание слайда:

Реакция разложения Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ. Электролиз воды 2H2O = 2H2 + O2 Разложение нитрата калия 2KNO3 = 2KNO2 + O2 Разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

№ слайда 15 + = 2Mg + O2 = 2 MgO Кислород Магний Оксид магния
Описание слайда:

+ = 2Mg + O2 = 2 MgO Кислород Магний Оксид магния

№ слайда 16 Реакции соединения Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольки
Описание слайда:

Реакции соединения Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество. Взаимодействие оксида кальция с водой CaO + H2O = Ca(OH)2 Взаимодействие оксида серы (IV) с водой SO2 + H2O = H2SO3 Горение оксида серы (IV) 2SO2 + O2 = 2SO3

№ слайда 17 + = Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ + Соляная кислота Цинк Хлорид цинка Водород
Описание слайда:

+ = Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ + Соляная кислота Цинк Хлорид цинка Водород

№ слайда 18 Реакция замещения Реакция замещения – реакция между простым и сложным вещест
Описание слайда:

Реакция замещения Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Взаимодействие натрия с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

№ слайда 19 + = Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ + Хлорид бария Сульфат натрия Хлорид натр
Описание слайда:

+ = Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ + Хлорид бария Сульфат натрия Хлорид натрия Сульфат бария

№ слайда 20 Реакция обмена Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества о
Описание слайда:

Реакция обмена Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества. Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

№ слайда 21 A + B → AB AB → A + B AB + C→ A + CB AB + CD→ AD + CB
Описание слайда:

A + B → AB AB → A + B AB + C→ A + CB AB + CD→ AD + CB

№ слайда 22 I вариант	II вариант Выберите схемы соответствующих реакций. Расставьте коэфф
Описание слайда:

I вариант II вариант Выберите схемы соответствующих реакций. Расставьте коэффициенты. Реакции соединения: Реакции разложения: Реакции обмена: Реакции замещения: Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Li + O2 → Li2O CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Li2O + H2O → LiOH HCl + MgO → MgCl2 + H2O HNO3 → NO2 + H2O + O2

№ слайда 23 I вариант Реакции соединения: 4Li + O2 → 2Li2O Li2O + H2O → 2LiOH Реакции обм
Описание слайда:

I вариант Реакции соединения: 4Li + O2 → 2Li2O Li2O + H2O → 2LiOH Реакции обмена: 2HCl + MgO → MgCl2 + H2O II вариант Реакции разложения: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2 Реакции замещения: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

№ слайда 24 Задание II. H2SiO3 → SiO2 + H2O; NaNO3 → NaNO2 + O2↑; NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑
Описание слайда:

Задание II. H2SiO3 → SiO2 + H2O; NaNO3 → NaNO2 + O2↑; NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O; C2H6 → C + H2↑. ___________________________________ 2H2SiO3 → 2SiO2 + 2H2O; 2NaNO3 →2NaNO2 + O2↑; 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O; C2H6 → 2C + 3H2↑.

№ слайда 25 «5», если вы набрали 8 – 15 баллов «4», если вы набрали 4 – 8 баллов «3», есл
Описание слайда:

«5», если вы набрали 8 – 15 баллов «4», если вы набрали 4 – 8 баллов «3», если вы набрали 2 – 4 балла Поставь себе оценку:

№ слайда 26 Рефлексия Сделай вывод Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за рабо
Описание слайда:

Рефлексия Сделай вывод Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу на уроке? Что было трудно запомнить на уроке Что нового узнал на уроке Что вызвало интерес на уроке 1. 2. 3. 1. 2. 3. 1. 2. 3.

№ слайда 27 ВЫВОДЫ: Классификация реакций: по тепловому эффекту 		экзотермическая реакция
Описание слайда:

ВЫВОДЫ: Классификация реакций: по тепловому эффекту экзотермическая реакция эндотермическая реакция по числу и составу исходых веществ и продуктов реакции реакция соединения реакция разложения реакция замещения реакция обмена

№ слайда 28  Домашнее задание § 30 упр. 1, 4.
Описание слайда:

Домашнее задание § 30 упр. 1, 4.

№ слайда 29 Спасибо за урок!
Описание слайда:

Спасибо за урок!


Автор
Дата добавления 13.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров227
Номер материала ДВ-336225
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх