Презентация к уроку по теме "Соединения азота" 9 класс

• 1 слайд

  Кислородные соединения азота.
  Выполнила: учитель химии МАОУ «СОШ№1»г.Светлогорск
  Кострикова Ирина Анатольевна.
  

• 2 слайд

  Оксиды азота.
  
  Азот образует шесть кислородных соединений.
  
  степени окисления +1 N2O
  
  +2 NO
  
  +3 N2O3
  
  +4 NO2, N2O4
  
  +5 N2O5
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 3 слайд

  Получение:
  NH4NO = N2O +2H2O
  Химические свойства:
  1. разложение при нагревании
  2N2+1O = 2N20+O2
  2. с водородом
  N2+1O +H2 = N20 +H2O
  несолеобразующий
  +1
  N2O
  оксид азота (I), закись азота или
  «веселящий газ», возбуждающе
  действует на нервную систему
  человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается.
  

• 4 слайд

  NO
  +2
  Получение:
  1. В природе:
  N2 + O2 = 2NO
  2. В промышленности:
  4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
  Химические свойства:
  1. легко окисляется:
  
  
  2N+2O + O2 = 2N+4O2
  2. окислитель:
  2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20
  несолеобразующий
  бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре).
  

• 5 слайд

  N2O3
  +3
  Химические свойства:
  NO2 + NO N2O3
  Получение:
  ВСЕ свойства кислотных оксидов.
  кислотный оксид
  жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота.
  

• 6 слайд

  NO2
  +4
  Получение:
  1. 2NO + O2 = 2NO2
  2. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
  Химические свойства:
  1. с водой
  2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
  2. с щелочами
  2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
  3. димеризация
  2NO2 N2O4
  токсичен
  оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем.
  

• 7 слайд

  N2O5
  +5
  Получение:
  1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2
  2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
  Химические свойства:
  1. легко разлагается
  2N2O5 = 4NO2 + O2
  2. сильный окислитель
  кислотный оксид
  оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем.
  

• 8 слайд

  HNO3
  Состав. Строение. Свойства.
  H
  O
  N
  O
  O
  —
  —
  степень окисления азота
  валентность азота
  +5
  IV
  химическая связь
  ковалентная полярная
  Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде. Температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет:
  4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
  Азотная кислота ядовита.
  

• 9 слайд

  Азотная кислота (HNO3)
  Классификация по:
  наличию кислорода:
  
  
  основности:
  
  растворимости в воде:
  
  
  
  
  летучести:
  
  
  
  степени электролитической диссоциации:
  
  кислородсодержащая
  одноосновная
  растворимая
  летучая
  сильная
  

• 10 слайд

  Получение азотной кислоты в
  промышленности
  NH3 NO NO2 HNO3
  4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
  2NO+O2 = 2NO2
  4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
  Контактное окисление аммиака до
  оксида азота (II):
  2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV):
  3. Адсорбция (поглощение) оксида
  азота (IV) водой при избытке кислорода
  

• 11 слайд

  В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитраты при слабом нагревании.
  NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
  

• 12 слайд

  Химические свойства азотной кислоты
  Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот.
  1. Свойства HNO3 как электролита:
  
  1
  3
  2
  3
  2) с основными и амфотерными оксидами
  3) с основаниями
  1) Диссоциация:
  HNO3 = H+ + NO3 –
  2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
  6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
  HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
  2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
  4) с солями
  2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + 2NaNO3
  

• 13 слайд

  2. Окислительные свойства:
  особенности взаимодействия с металлами: (азотная кислота никогда не выделяет водород!)
  
  Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2￪
  Химические свойства азотной кислоты
  

• 14 слайд

  
  С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:
  
  
  С металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:
  Концентрированная HNO3
  
  Разбавленная HNO3
  Химические свойства азотной кислоты
  

• 15 слайд

  2. Окислительные свойства
  2) Особенности взаимодействия с неметаллами (S, P, C):
  
  
  
  3) Взаимодействует с органическими веществами (скипидар вспыхивает):
  Химические свойства азотной кислоты
  3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO
  C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
  5HNO3 + 3P + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO
  

• 16 слайд

  Применение азотной кислоты
  1
  5
  4
  6
  2
  3
  Производство азотных и комплексных
  удобрений.
  Производство взрывчатых веществ
  Производство красителей
  Производство лекарств
  Производство пленок,
  нитролаков, нитроэмалей
  Производство
  искусственных волокон
  7
  Как компонент нитрующей
  смеси, для траления
  металлов в металлургии
  

• 17 слайд

  Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды.
  Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов.
  NaNO3 – натриевая селитра
  KNO3 – калийная селитра
  NH4NO3 – аммиачная селитра
  Ca(NO3)2 – кальциевая селитра
  Свойства: ВСЕ растворимы в воде.
  

• 18 слайд

  При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль.
  Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au
  нитрит + О2
  оксид металла + NO2 + O2
  Ме + NO2 + O2
  2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
  2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
  2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
  

• 19 слайд

  Селитры используются как удобрения.
  
  KNO3 применяется для приготовления черного пороха.
  

• 20 слайд

  Домашнее задание:
  § 26,
  упр. 2,4 стр. 121.