1139648
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация к уроку по теме "Соединения азота" 9 класс

Презентация к уроку по теме "Соединения азота" 9 класс

библиотека
материалов
Выполнила: учитель химии МАОУ «СОШ№1»г.Светлогорск Кострикова Ирина Анатольев...
Оксиды азота. Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления...
Получение: NH4NO = N2O +2H2O Химические свойства: 1. разложение при нагреван...
NO +2 Получение: 1. В природе: N2 + O2 = 2NO 2. В промышленности: 4NH3 + 5O2...
N2O3 +3 Химические свойства: NO2 + NO N2O3 Получение: ВСЕ свойства кислотных...
NO2 +4 Получение: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H...
N2O5 +5 Получение: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 Х...
HNO3 Состав. Строение. Свойства. H O N O O — — степень окисления азота вален...
Азотная кислота (HNO3) Классификация по: наличию кислорода: основности: раств...
Получение азотной кислоты в промышленности NH3 NO NO2 HNO3 4NH3+ 5O2 = 4NO +...
В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кис...
Химические свойства азотной кислоты Азотная кислота проявляет все типичные св...
2. Окислительные свойства: особенности взаимодействия с металлами: (азотная...
С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода: С металлами, стоящим...
2. Окислительные свойства 2) Особенности взаимодействия с неметаллами (S, P,...
Применение азотной кислоты 1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных удо...
Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их...
При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом...
Селитры используются как удобрения. KNO3 применяется для приготовления черног...
Домашнее задание: § 26, упр. 2,4 стр. 121. http://linda6035.ucoz.ru/

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Выполнила: учитель химии МАОУ «СОШ№1»г.Светлогорск Кострикова Ирина Анатольев
Описание слайда:

Выполнила: учитель химии МАОУ «СОШ№1»г.Светлогорск Кострикова Ирина Анатольевна. Кислородные соединения азота. http://linda6035.ucoz.ru/

2 слайд Оксиды азота. Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления
Описание слайда:

Оксиды азота. Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5 http://linda6035.ucoz.ru/

3 слайд Получение: NH4NO = N2O +2H2O Химические свойства: 1. разложение при нагреван
Описание слайда:

Получение: NH4NO = N2O +2H2O Химические свойства: 1. разложение при нагревании 2N2+1O = 2N20+O2 2. с водородом N2+1O +H2 = N20 +H2O несолеобразующий +1 N2O оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. http://linda6035.ucoz.ru/

4 слайд NO +2 Получение: 1. В природе: N2 + O2 = 2NO 2. В промышленности: 4NH3 + 5O2
Описание слайда:

NO +2 Получение: 1. В природе: N2 + O2 = 2NO 2. В промышленности: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O Химические свойства: 1. легко окисляется: 2N+2O + O2 = 2N+4O2 2. окислитель: 2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20 несолеобразующий бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре). http://linda6035.ucoz.ru/

5 слайд N2O3 +3 Химические свойства: NO2 + NO N2O3 Получение: ВСЕ свойства кислотных
Описание слайда:

N2O3 +3 Химические свойства: NO2 + NO N2O3 Получение: ВСЕ свойства кислотных оксидов. кислотный оксид жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота. http://linda6035.ucoz.ru/

6 слайд NO2 +4 Получение: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H
Описание слайда:

NO2 +4 Получение: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Химические свойства: 1. с водой 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. с щелочами 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. димеризация 2NO2 N2O4 токсичен оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем. http://linda6035.ucoz.ru/

7 слайд N2O5 +5 Получение: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 Х
Описание слайда:

N2O5 +5 Получение: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 Химические свойства: 1. легко разлагается 2N2O5 = 4NO2 + O2 2. сильный окислитель кислотный оксид оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем. http://linda6035.ucoz.ru/

8 слайд HNO3 Состав. Строение. Свойства. H O N O O — — степень окисления азота вален
Описание слайда:

HNO3 Состав. Строение. Свойства. H O N O O — — степень окисления азота валентность азота +5 IV химическая связь ковалентная полярная Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде. Температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Азотная кислота ядовита. http://linda6035.ucoz.ru/

9 слайд Азотная кислота (HNO3) Классификация по: наличию кислорода: основности: раств
Описание слайда:

Азотная кислота (HNO3) Классификация по: наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: степени электролитической диссоциации: кислородсодержащая одноосновная растворимая летучая сильная http://linda6035.ucoz.ru/

10 слайд Получение азотной кислоты в промышленности NH3 NO NO2 HNO3 4NH3+ 5O2 = 4NO +
Описание слайда:

Получение азотной кислоты в промышленности NH3 NO NO2 HNO3 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO+O2 = 2NO2 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Контактное окисление аммиака до оксида азота (II): 2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV): 3. Адсорбция (поглощение) оксида азота (IV) водой при избытке кислорода http://linda6035.ucoz.ru/

11 слайд В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кис
Описание слайда:

В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитраты при слабом нагревании. NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 http://linda6035.ucoz.ru/

12 слайд Химические свойства азотной кислоты Азотная кислота проявляет все типичные св
Описание слайда:

Химические свойства азотной кислоты Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот. 1. Свойства HNO3 как электролита: 1 3 2 3 2) с основными и амфотерными оксидами 3) с основаниями 1) Диссоциация: HNO3 = H+ + NO3 – 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O 4) с солями 2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + 2NaNO3 http://linda6035.ucoz.ru/

13 слайд 2. Окислительные свойства: особенности взаимодействия с металлами: (азотная
Описание слайда:

2. Окислительные свойства: особенности взаимодействия с металлами: (азотная кислота никогда не выделяет водород!) Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2↑ Химические свойства азотной кислоты Металл Концентри- рованная (> 60%) Разбавлен- ная (5-60%) Очень разбавлен- ная(<5 %)  доFe NO   NO, N2O, N2 NH3 (NH4NO3) Pb - Ag NO2 NO NO не действует Fe, Cr, Al, Au, Pt,Ir,Ta(на холоде) сAlприt0→NO Fe, Cr, Al, Au, Pt,Ir,Ta   http://linda6035.ucoz.ru/

14 слайд С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода: С металлами, стоящим
Описание слайда:

С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода: С металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода: Концентрированная HNO3 Разбавленная HNO3 Химические свойства азотной кислоты http://linda6035.ucoz.ru/

15 слайд 2. Окислительные свойства 2) Особенности взаимодействия с неметаллами (S, P,
Описание слайда:

2. Окислительные свойства 2) Особенности взаимодействия с неметаллами (S, P, C): 3) Взаимодействует с органическими веществами (скипидар вспыхивает): Химические свойства азотной кислоты 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2 5HNO3 + 3P + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO http://linda6035.ucoz.ru/

16 слайд Применение азотной кислоты 1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных удо
Описание слайда:

Применение азотной кислоты 1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ Производство красителей Производство лекарств Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей Производство искусственных волокон 7 Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии http://linda6035.ucoz.ru/

17 слайд Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их
Описание слайда:

Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды. Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. NaNO3 – натриевая селитра KNO3 – калийная селитра NH4NO3 – аммиачная селитра Ca(NO3)2 – кальциевая селитра Свойства: ВСЕ растворимы в воде. http://linda6035.ucoz.ru/

18 слайд При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом
Описание слайда:

При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au нитрит + О2 оксид металла + NO2 + O2 Ме + NO2 + O2 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 http://linda6035.ucoz.ru/

19 слайд Селитры используются как удобрения. KNO3 применяется для приготовления черног
Описание слайда:

Селитры используются как удобрения. KNO3 применяется для приготовления черного пороха. http://linda6035.ucoz.ru/

20 слайд Домашнее задание: § 26, упр. 2,4 стр. 121. http://linda6035.ucoz.ru/
Описание слайда:

Домашнее задание: § 26, упр. 2,4 стр. 121. http://linda6035.ucoz.ru/

Общая информация

Номер материала: ДВ-445826

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление корпоративной информационной безопасностью: Администрирование и эксплуатация аппаратно-программных средств защиты информации в компьютерных системах»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.