Презентация на тему: "Вторая группа химических элементов"

• 1 слайд

  Выполнила: Крылова Мария
  Элементы 2 группы периодической системы.
  

• 2 слайд

  Радиус увеличивается
  
  Электроотрицательность уменьшается
  
  Металлические свойства усиливаются
  
  Восстановительные свойства
  усиливаются
  

• 3 слайд

  Все элементы этой подгруппы относятся к металлам. Кальций, стронций, барий и радий называются щелочноземельными металлами.
  

• 4 слайд

  
  
  Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два
  s-электрона: ns2
  

• 5 слайд

  При возбуждении s-электроны переходят на р-подуровень и тогда возможно образование двух связей(валентность равна двум). В соединениях металлы проявляют степень окисления +2
  

• 6 слайд

  В природе элементы главной подгруппы II группы широко распространены (кроме Be и Ra). За счет высокой активности в свободном состоянии не встречаются, всегда в виде соединений: CaCO3 – известняк, CaCO3.MgCO3 – доломит, MgCO3 – магнезит, CaSO4.2H2O – гипс, CaF2 – флюорит, BaCO3 – витерит, SrCO3 – стронцианит, MgCl2.KCl – карналит, Be3Al3[Si6O18] – берилл (изумруд, аквамарин). Радий содержится в урановых рудах в ничтожных количествах. Для получения одного грамма Ra необходимо переработать около 30 тонн руды.
  
  Получают щелочноземельные металлы электролизом расплавленных солей.
  

• 7 слайд

  На воздухе Be и Mg покрываются защитной пленкой и сгорают
  только при поджигании, тогда как Ca, Sr, Ba самовоспламеняются при
  контакте с воздухом.
  
  Оксид бериллия имеет амфотерные свойства, остальные оксиды - основные свойства.
  
  

• 8 слайд

  Химические свойства щелочноземельных металлов
  Щелочноземельные металлы химически весьма активны, в реакциях проявляют свойства восстановителей. Взаимодействуют с
  1. Кислородом (горят на воздухе)
  2Са + О2 = 2СаО
  Оксид бария при нагреваии до 500оС образуeт пероксид:
  2BaO + O2 = 2BaO2
  2. С водородом при нагревании образуют гидриды
  Ca + H2 = CaH2
  3. С серой реагируют в обычных условиях, образуя сульфиды
  Ca + S = CaS
  4. С водой – растворяются с выделением водорода, реакция протекает спокойнее, чем со щелочными металлами:
  Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
  5. Восстанавливают другие металлы из их соединений, например:
  UF4 + 2Ca = U + 2CaF2
  

• 9 слайд

  Аналитические реакции катионов магния Mg 2+
  Реакция с гидрофосфатом натрия Na2HPO4 (фармакопейная).
  Реакцию проводят в аммиачном буфере:
  Mg2+ + НРО42- + NH3 -- NH4MgPO4
  | (белый кристаллический)
  
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  История открытия бериллия
  Данный химический элемент длительное время не удавалось открыть. Многим был известен минерал берилл, по названию которого и был назван новый химический элемент. Они не могли определить присутствие нового химического элемента в минерале.
  Даже используя современнейшие методы анализа, нелегко определить бериллий . Это связано с тем, что он очень похож на алюминий, и как бы скрывался за ним.
  
  Луи Никола Воклен (1763-1829)
  Бериллий в основном используют как легирующую добавку к различным сплавам. Добавка бериллия значительно повышает твёрдость и прочность сплавов, коррозионную устойчивость поверхностей изготовленных из этих сплавов изделий.
  

• 12 слайд

  Магний
  -постоянная составная часть организма человека. Обладает антистрессовыми свойствами.
  Магний – самый легкий конструкционный материал, используемый в промышленных масштабах . Кроме того, магний прекрасно обрабатывается и может быть отлит и переделан любыми стандартными методами металлообработки Поэтому его основная область применения – в качестве легкого конструкционного металла.
  
  Особенно широко применяют сплавы магния с алюминием, цинком и марганцем Магний придает сплаву легкость.
  

• 13 слайд

  Открытие кальция.
  в 1808 году английский ученый Г. Дэви сумел получить из извести новый металл. Для этого Дэви подверг электролизу смесь слегка увлажненной гашеной извести с окисью ртути и выделил из образующейся на ртутном катоде амальгамы новый металл, который он назвал кальцием (от лат. calx, род. падеж calcis — известь).
  Применение кальция и его соединений
  Металлический кальций применяют для металлотермического получения урана, тория, титана, циркония, цезия и рубидия.
  

• 14 слайд