1766315
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
V ЮБИЛЕЙНЫЙ МЕЖДУНАРОДНЫЙ КОНКУРС
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация на тему: "Вторая группа химических элементов"

Презентация на тему: "Вторая группа химических элементов"

библиотека
материалов
Выполнила: Крылова Мария Элементы 2 группы периодической системы.
Радиус увеличивается Электроотрицательность уменьшается Металлические свойств...
Все элементы этой подгруппы относятся к металлам. Кальций, стронций, барий и...
 Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2
При возбуждении s-электроны переходят на р-подуровень и тогда возможно образ...
В природе элементы главной подгруппы II группы широко распространены (кроме...
На воздухе Be и Mg покрываются защитной пленкой и сгорают только при поджига...
Химические свойства щелочноземельных металлов Щелочноземельные металлы химич...
Аналитические реакции катионов магния Mg 2+ Реакция с гидрофосфатом натрия N...
История открытия бериллия Данный химический элемент длительное время не удав...
Магний -постоянная составная часть организма человека. Обладает антистрессов...
Открытие кальция. в 1808 году английский ученый Г. Дэви сумел получить из из...
Лабиринт

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Выполнила: Крылова Мария Элементы 2 группы периодической системы.
Описание слайда:

Выполнила: Крылова Мария Элементы 2 группы периодической системы.

2 слайд Радиус увеличивается Электроотрицательность уменьшается Металлические свойств
Описание слайда:

Радиус увеличивается Электроотрицательность уменьшается Металлические свойства усиливаются Восстановительные свойства усиливаются

3 слайд Все элементы этой подгруппы относятся к металлам. Кальций, стронций, барий и
Описание слайда:

Все элементы этой подгруппы относятся к металлам. Кальций, стронций, барий и радий называются щелочноземельными металлами.

4 слайд  Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2
Описание слайда:

Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2

5 слайд При возбуждении s-электроны переходят на р-подуровень и тогда возможно образ
Описание слайда:

При возбуждении s-электроны переходят на р-подуровень и тогда возможно образование двух связей(валентность равна двум). В соединениях металлы проявляют степень окисления +2

6 слайд В природе элементы главной подгруппы II группы широко распространены (кроме
Описание слайда:

В природе элементы главной подгруппы II группы широко распространены (кроме Be и Ra). За счет высокой активности в свободном состоянии не встречаются, всегда в виде соединений: CaCO3 – известняк, CaCO3.MgCO3 – доломит, MgCO3 – магнезит, CaSO4.2H2O – гипс, CaF2 – флюорит, BaCO3 – витерит, SrCO3 – стронцианит, MgCl2.KCl – карналит, Be3Al3[Si6O18] – берилл (изумруд, аквамарин). Радий содержится в урановых рудах в ничтожных количествах. Для получения одного грамма Ra необходимо переработать около 30 тонн руды. Получают щелочноземельные металлы электролизом расплавленных солей.

7 слайд На воздухе Be и Mg покрываются защитной пленкой и сгорают только при поджига
Описание слайда:

На воздухе Be и Mg покрываются защитной пленкой и сгорают только при поджигании, тогда как Ca, Sr, Ba самовоспламеняются при контакте с воздухом. Оксид бериллия имеет амфотерные свойства, остальные оксиды - основные свойства.

8 слайд Химические свойства щелочноземельных металлов Щелочноземельные металлы химич
Описание слайда:

Химические свойства щелочноземельных металлов Щелочноземельные металлы химически весьма активны, в реакциях проявляют свойства восстановителей. Взаимодействуют с 1. Кислородом (горят на воздухе) 2Са + О2 = 2СаО Оксид бария при нагреваии до 500оС образуeт пероксид: 2BaO + O2 = 2BaO2 2. С водородом при нагревании образуют гидриды Ca + H2 = CaH2 3. С серой реагируют в обычных условиях, образуя сульфиды Ca + S = CaS 4. С водой – растворяются с выделением водорода, реакция протекает спокойнее, чем со щелочными металлами: Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 5. Восстанавливают другие металлы из их соединений, например: UF4 + 2Ca = U + 2CaF2

9 слайд Аналитические реакции катионов магния Mg 2+ Реакция с гидрофосфатом натрия N
Описание слайда:

Аналитические реакции катионов магния Mg 2+ Реакция с гидрофосфатом натрия Na2HPO4 (фармакопейная). Реакцию проводят в аммиачном буфере: Mg2+ + НРО42- + NH3 -- NH4MgPO4 | (белый кристаллический)

10 слайд
Описание слайда:

11 слайд История открытия бериллия Данный химический элемент длительное время не удав
Описание слайда:

История открытия бериллия Данный химический элемент длительное время не удавалось открыть. Многим был известен минерал берилл, по названию которого и был назван новый химический элемент. Они не могли определить присутствие нового химического элемента в минерале. Даже используя современнейшие методы анализа, нелегко определить бериллий . Это связано с тем, что он очень похож на алюминий, и как бы скрывался за ним. Луи Никола Воклен (1763-1829) Бериллий в основном используют как легирующую добавку к различным сплавам. Добавка бериллия значительно повышает твёрдость и прочность сплавов, коррозионную устойчивость поверхностей изготовленных из этих сплавов изделий.

12 слайд Магний -постоянная составная часть организма человека. Обладает антистрессов
Описание слайда:

Магний -постоянная составная часть организма человека. Обладает антистрессовыми свойствами. Магний – самый легкий конструкционный материал, используемый в промышленных масштабах . Кроме того, магний прекрасно обрабатывается и может быть отлит и переделан любыми стандартными методами металлообработки Поэтому его основная область применения – в качестве легкого конструкционного металла. Особенно широко применяют сплавы магния с алюминием, цинком и марганцем Магний придает сплаву легкость.

13 слайд Открытие кальция. в 1808 году английский ученый Г. Дэви сумел получить из из
Описание слайда:

Открытие кальция. в 1808 году английский ученый Г. Дэви сумел получить из извести новый металл. Для этого Дэви подверг электролизу смесь слегка увлажненной гашеной извести с окисью ртути и выделил из образующейся на ртутном катоде амальгамы новый металл, который он назвал кальцием (от лат. calx, род. падеж calcis — известь). Применение кальция и его соединений Металлический кальций применяют для металлотермического получения урана, тория, титана, циркония, цезия и рубидия.

14 слайд
Описание слайда:

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Лабиринт
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация

Номер материала: ДБ-596390

ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Гостиничный менеджмент: организация управления текущей деятельностью»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Лабиринт
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.