Презентация по химии "Электронное строение атома" (11 кл., базовый уровень)

• 1 слайд

  11 класс
  базовый уровень
  18.06.2022
  1
  Электронное
  строение
  атомов
  

• 2 слайд

  Свойства ē
  как частица имеет
  m(ē )= 9,1•10─28г
  q(ē)= ─1,6•10-19Кл
  как волна: характерны явления дифракции и интерференции;
  для движущегося ē невозможно точно определить местоположение и скорость движения;
  у разных ē разный запас Евнутр.;
  
  18.06.2022
  2
  Ученые обнаружили, что электроны имеет форму практически идеальной сферы.
  

• 3 слайд

  ē с близкими значениями Евнутр. образуют энергетический уровень (электронный слой);
  количество энергетических уровней, заполненных ē показывает №периода;
  максимальное число ē на уровне определяют по формуле: N=2n2
  n=1, N=2; n=2, N=8;
  n=3, N=18; n=4, N=32
  у движущегося ē нет строго определённой траектории движения, чаще всего говорят об «облаке вероятности» нахождения ē
  
  Расположение ē в атоме
  18.06.2022
  3
  

• 4 слайд

  чем больше запас Евнут. , тем сложнее форма орбитали
  S
  p
  на 1-й орбитали независимо от формы и размера может содержаться
  только 2ē с противоположными спинами
  Электронные орбитали
  18.06.2022
  4
  d
  f
  ЕSē < Еpē < Еdē < Еfē
  

• 5 слайд

  первый энергетический уровень
  третий энергетический уровень
  второй энергетический уровень
  18.06.2022
  5
  

• 6 слайд

  Устройство энергетического уровня
  каждый энергетический уровень делится на подуровни;
  подуровень – разновидность электронных облаков;
  число подуровней на уровне равно № уровня.
  
  18.06.2022
  6
  

• 7 слайд

  содержит 1подуровень
  (S подуровень);
  
  
  1 уровень
  1S2
  18.06.2022
  7
  2ē
  1 S орбиталь
  

• 8 слайд

  содержит 2 подуровня:
  (S подуровень и р подуровень);
  
  1 S орбиталь; 3 р орбитали
  
  2 уровень
  2S2 2р6
  18.06.2022
  8
  2ē 6ē
  

• 9 слайд

  содержит 3 подуровня:
  S р d
  подуровень подуровень подуровень
  
  1 3 5
  
  2ē 6ē 10 ē
  
  3 уровень
  3S2 3р6 3d10
  18.06.2022
  9
  

• 10 слайд

  содержат 4 подуровня:
  S р d f
  1 3 5 7
  
  
  4, 5, 6, 7 уровни
  4S2
  18.06.2022
  10
  4р6
  4d10
  4f14
  2ē 6ē 10ē 14 ē
  

• 11 слайд

  Домашнее задание:
  §1;
  изобразить при помощи электронно-графических формул строение атомов с №1-18.
  18.06.2022
  11
  http://www.xumuk.ru/esa/fs.html
  

• 12 слайд

  Семейства элементов:
  деление на семейства зависит от того, какой подуровень у элемента заполняется последним:
  S-элементы
  p-элементы
  d-элементы
  f-элементы
  
  
  элементы
  главных подгрупп
  элементы
  побочных подгрупп
  18.06.2022
  12
  

• 13 слайд

  Расположение ē-ов по орбиталям в атомах I периода
  18.06.2022
  13
  1 уровень содержит 1-S-подуровень max 2ē
  1S1
  H
  He
  1S2
  семейство S-элементов
  http://www.xumuk.ru/esa/fs.html
  

• 14 слайд

  Расположение ē-ов по орбиталям в атомах II периода
  18.06.2022
  14
  2 уровень содержит 2-подуровня S и р max 8ē
  1S22S1 или 2S1
  Li
  Be
  1S22S2 или 2S2
  S-элементы
  B
  C
  N
  O
  F
  Ne
  остальные 6 элементов 2 периода – р-элементы:
  2S2 2p1
  2S2 2p2
  2S2 2p3
  2S2 2p4
  2S2 2p5
  2S2 2p6
  

• 15 слайд

  Расположение ē-ов по орбиталям в атомах III периода
  18.06.2022
  15
  3 уровень содержит 3-подуровня S, р и d max 18ē
  3S1
  Na
  Mg
  3S2
  2 S-элемента
  Al
  Si
  P
  S
  Cl
  Ar
  остальные 6 элементов 3 периода – р-элементы:
  3S2 3p1
  3S2 3p2
  3S2 3p3
  3S2 3p4
  3S2 3p5
  3S2 3p6
  

• 16 слайд

  S-элементы
  это первые два элемента в каждом периоде, расположены в I и II группе, глав. подгруппе (искл. Не)
  
  
  
  
  
  электронные аналоги – это элементы со сходным строением внешнего энергетического уровня;
  18.06.2022
  16
  1S1
  H
  He
  1S2
  Li
  2S1
  Be
  2S2
  Na
  Mg
  3S1
  3S2
  ….6S1
  ….4S2
  – Cs
  – Ca
  

• 17 слайд

  р-элементы
  это последние шесть элементов в каждом периоде, кроме 1 и последнего; расположены в III-VIII группах, глав. подгруппах (искл. Не)
  элементы – электронные аналоги
  
  
  
  
  
  
  18.06.2022
  17
  B
  C
  N
  O
  F
  Ne
  2S2 2p1
  2S2 2p2
  2S2 2p3
  2S2 2p4
  2S2 2p5
  2S2 2p6
  Al
  Si
  P
  S
  Cl
  Ar
  3S2 3p1
  3S2 3p2
  3S2 3p3
  3S2 3p4
  3S2 3p5
  3S2 3p6
  ….5p1 ….4p5
  – In – Br
  

• 18 слайд

  Расположение ē-ов по орбиталям в атомах IV периода
  18.06.2022
  18
  4 уровень содержит 4-подуровня S, р, d и f
  max 32ē
  4S1
  K
  Ca
  4S2
  2 первых- элементы главных подгрупп S-элементы:
  Sc
  Mn
  затем 10 элементов – d-элементы:
  4S23d1
  4S23d5
  Zn
  4S23d10
  Ga
  4S23d104p1
  завершают IV период 6 р–элементов:
  As
  Kr
  4S23d104p3
  4S23d104p6
  

• 19 слайд

  d-элементы
  это 10 элементов в больших периодах, расположены во всех группах, побочных подгруппах между S и р- элементами;
  у d-элементов на внешнем уровне, как правило, 2 ē, реже 1-0;
  заполняется предвнешний уровень (d-подуровень) – с 8 до 18 ē;
  элементы – электронные аналоги
  18.06.2022
  19
  ….3d6
  ….5d2
  ....4d3
  – Fe
  – Hf
  – Nb
  

• 20 слайд

  Некоторые аномалии электронного строения атомов
  установлено, что у d–орбиталей особо устойчивыми конфигурациями являются d5 и d10 , а у f–орбиталей f 7 и f 14;
  в связи с этим в основном состоянии атома наблюдается «провал» (проскок) ē с внешнего S–подуровня на предвнешний d–подуровень.
  
  
  «провал» происходит у элементов:
  № 29, 47, 79(1 группа); № 24, 42 (6 группа) и др.
  18.06.2022
  20
  Cr
  4S23d4
  Cu
  4S13d10
  4S23d9
  4S13d5
  

• 21 слайд

  Последовательность заполнения е̅ уровней и подуровней
  1S 2S2p 3S3p 4S3d4p 5S4d5p 6S4f5d6p
  I II III IV V VI
  18.06.2022
  21
  http://www.xumuk.ru/esa/fs.html
  

• 22 слайд

  Упражнение 1:
  Назовите элементы:
  
  
  18.06.2022
  22
  

• 23 слайд

  Упражнение 2:
  Напишите полные электронные конфигурации атомов следующих элементов в основном состоянии:
  
  
  
  
  
  Определите, к каким семействам относят эти элементы
  18.06.2022
  23
  

• 24 слайд

  Домашнее задание:
  §1;
  самостоятельно §2;
  самостоятельная работа – тест
  по §1 и §2;
  
  
  18.06.2022
  24
  

• 25 слайд

  3
  18.06.2022
  25
  Э0 ― 1ē → Э+1
  Э0 + 1ē → Э―1