Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Электронное строение атома" (11 кл., базовый уровень)

Презентация по химии "Электронное строение атома" (11 кл., базовый уровень)



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

11 класс базовый уровень Электронное строение атомов
Свойства ē как частица имеет m(ē )= 9,1•10─28г q(ē)= ─1,6•10-19Кл как волна:...
ē с близкими значениями Евнутр. образуют энергетический уровень (электронный...
чем больше запас Евнут. , тем сложнее форма орбитали S p на 1-й орбитали неза...
первый энергетический уровень третий энергетический уровень второй энергетиче...
Устройство энергетического уровня каждый энергетический уровень делится на по...
содержит 1подуровень (S подуровень); 1 уровень 1S2 2ē 1 S орбиталь
содержит 2 подуровня: (S подуровень и р подуровень); 1 S орбиталь; 3 р орбита...
содержит 3 подуровня: S р d подуровень подуровень подуровень 1 3 5 2ē 6ē 10 ē...
содержат 4 подуровня: S р d f 1 3 5 7 4, 5, 6, 7 уровни 4S2 4р6 4d10 4f14 2ē...
Домашнее задание: §1; изобразить при помощи электронно-графических формул стр...
Семейства элементов: деление на семейства зависит от того, какой подуровень у...
Расположение ē-ов по орбиталям в атомах I периода 1 уровень содержит 1-S-поду...
Расположение ē-ов по орбиталям в атомах II периода 2 уровень содержит 2-подур...
Расположение ē-ов по орбиталям в атомах III периода 3 уровень содержит 3-поду...
S-элементы это первые два элемента в каждом периоде, расположены в I и II гру...
р-элементы это последние шесть элементов в каждом периоде, кроме 1 и последне...
Расположение ē-ов по орбиталям в атомах IV периода 4 уровень содержит 4-подур...
d-элементы это 10 элементов в больших периодах, расположены во всех группах,...
Некоторые аномалии электронного строения атомов установлено, что у d–орбитале...
Последовательность заполнения е̅ уровней и подуровней 1S 2S2p 3S3p 4S3d4p 5S4...
Упражнение 1: Назовите элементы: а) 5p3; е) 3d6; л)6p4; б)4S2; ж)5d4; м)5d106...
Упражнение 2: Напишите полные электронные конфигурации атомов следующих элеме...
Домашнее задание: §1; самостоятельно §2; самостоятельная работа – тест по §1...
3 Э0 ― 1ē → Э+1 Э0 + 1ē → Э―1
1 из 25

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 11 класс базовый уровень Электронное строение атомов
Описание слайда:

11 класс базовый уровень Электронное строение атомов

№ слайда 2 Свойства ē как частица имеет m(ē )= 9,1•10─28г q(ē)= ─1,6•10-19Кл как волна:
Описание слайда:

Свойства ē как частица имеет m(ē )= 9,1•10─28г q(ē)= ─1,6•10-19Кл как волна: характерны явления дифракции и интерференции; для движущегося ē невозможно точно определить местоположение и скорость движения; у разных ē разный запас Евнутр.; Ученые обнаружили, что электроны имеет форму практически идеальной сферы.

№ слайда 3 ē с близкими значениями Евнутр. образуют энергетический уровень (электронный
Описание слайда:

ē с близкими значениями Евнутр. образуют энергетический уровень (электронный слой); количество энергетических уровней, заполненных ē показывает №периода; максимальное число ē на уровне определяют по формуле: N=2n2 n=1, N=2; n=2, N=8; n=3, N=18; n=4, N=32 у движущегося ē нет строго определённой траектории движения, чаще всего говорят об «облаке вероятности» нахождения ē Расположение ē в атоме

№ слайда 4 чем больше запас Евнут. , тем сложнее форма орбитали S p на 1-й орбитали неза
Описание слайда:

чем больше запас Евнут. , тем сложнее форма орбитали S p на 1-й орбитали независимо от формы и размера может содержаться только 2ē с противоположными спинами Электронные орбитали d f ЕSē < Еpē < Еdē < Еfē

№ слайда 5 первый энергетический уровень третий энергетический уровень второй энергетиче
Описание слайда:

первый энергетический уровень третий энергетический уровень второй энергетический уровень

№ слайда 6 Устройство энергетического уровня каждый энергетический уровень делится на по
Описание слайда:

Устройство энергетического уровня каждый энергетический уровень делится на подуровни; подуровень – разновидность электронных облаков; число подуровней на уровне равно № уровня.

№ слайда 7 содержит 1подуровень (S подуровень); 1 уровень 1S2 2ē 1 S орбиталь
Описание слайда:

содержит 1подуровень (S подуровень); 1 уровень 1S2 2ē 1 S орбиталь

№ слайда 8 содержит 2 подуровня: (S подуровень и р подуровень); 1 S орбиталь; 3 р орбита
Описание слайда:

содержит 2 подуровня: (S подуровень и р подуровень); 1 S орбиталь; 3 р орбитали 2 уровень 2S2 2р6 2ē 6ē

№ слайда 9 содержит 3 подуровня: S р d подуровень подуровень подуровень 1 3 5 2ē 6ē 10 ē
Описание слайда:

содержит 3 подуровня: S р d подуровень подуровень подуровень 1 3 5 2ē 6ē 10 ē 3 уровень 3S2 3р6 3d10

№ слайда 10 содержат 4 подуровня: S р d f 1 3 5 7 4, 5, 6, 7 уровни 4S2 4р6 4d10 4f14 2ē
Описание слайда:

содержат 4 подуровня: S р d f 1 3 5 7 4, 5, 6, 7 уровни 4S2 4р6 4d10 4f14 2ē 6ē 10ē 14 ē

№ слайда 11 Домашнее задание: §1; изобразить при помощи электронно-графических формул стр
Описание слайда:

Домашнее задание: §1; изобразить при помощи электронно-графических формул строение атомов с №1-18. http://www.xumuk.ru/esa/fs.html

№ слайда 12 Семейства элементов: деление на семейства зависит от того, какой подуровень у
Описание слайда:

Семейства элементов: деление на семейства зависит от того, какой подуровень у элемента заполняется последним: S-элементы p-элементы d-элементы f-элементы элементы главных подгрупп элементы побочных подгрупп

№ слайда 13 Расположение ē-ов по орбиталям в атомах I периода 1 уровень содержит 1-S-поду
Описание слайда:

Расположение ē-ов по орбиталям в атомах I периода 1 уровень содержит 1-S-подуровень max 2ē 1S1 H He 1S2 семейство S-элементов http://www.xumuk.ru/esa/fs.html

№ слайда 14 Расположение ē-ов по орбиталям в атомах II периода 2 уровень содержит 2-подур
Описание слайда:

Расположение ē-ов по орбиталям в атомах II периода 2 уровень содержит 2-подуровня S и р max 8ē 1S22S1 или 2S1 Li Be 1S22S2 или 2S2 S-элементы B C N O F Ne остальные 6 элементов 2 периода – р-элементы: 2S2 2p1 2S2 2p2 2S2 2p3 2S2 2p4 2S2 2p5 2S2 2p6

№ слайда 15 Расположение ē-ов по орбиталям в атомах III периода 3 уровень содержит 3-поду
Описание слайда:

Расположение ē-ов по орбиталям в атомах III периода 3 уровень содержит 3-подуровня S, р и d max 18ē 3S1 Na Mg 3S2 2 S-элемента Al Si P S Cl Ar остальные 6 элементов 3 периода – р-элементы: 3S2 3p1 3S2 3p2 3S2 3p3 3S2 3p4 3S2 3p5 3S2 3p6

№ слайда 16 S-элементы это первые два элемента в каждом периоде, расположены в I и II гру
Описание слайда:

S-элементы это первые два элемента в каждом периоде, расположены в I и II группе, глав. подгруппе (искл. Не) электронные аналоги – это элементы со сходным строением внешнего энергетического уровня; 1S1 H He 1S2 Li 2S1 Be 2S2 Na Mg 3S1 3S2 ….6S1 ….4S2 – Cs – Ca Iгруппа IIгруппа (исключение)

№ слайда 17 р-элементы это последние шесть элементов в каждом периоде, кроме 1 и последне
Описание слайда:

р-элементы это последние шесть элементов в каждом периоде, кроме 1 и последнего; расположены в III-VIII группах, глав. подгруппах (искл. Не) элементы – электронные аналоги B C N O F Ne 2S2 2p1 2S2 2p2 2S2 2p3 2S2 2p4 2S2 2p5 2S2 2p6 Al Si P S Cl Ar 3S2 3p1 3S2 3p2 3S2 3p3 3S2 3p4 3S2 3p5 3S2 3p6 ….5p1 ….4p5 – In – Br III группа IV группа V группа VI группа VII группа VIII группа

№ слайда 18 Расположение ē-ов по орбиталям в атомах IV периода 4 уровень содержит 4-подур
Описание слайда:

Расположение ē-ов по орбиталям в атомах IV периода 4 уровень содержит 4-подуровня S, р, d и f max 32ē 4S1 K Ca 4S2 2 первых- элементы главных подгрупп S-элементы: Sc Mn затем 10 элементов – d-элементы: 4S23d1 4S23d5 Zn 4S23d10 Ga 4S23d104p1 завершают IV период 6 р–элементов: As Kr 4S23d104p3 4S23d104p6

№ слайда 19 d-элементы это 10 элементов в больших периодах, расположены во всех группах,
Описание слайда:

d-элементы это 10 элементов в больших периодах, расположены во всех группах, побочных подгруппах между S и р- элементами; у d-элементов на внешнем уровне, как правило, 2 ē, реже 1-0; заполняется предвнешний уровень (d-подуровень) – с 8 до 18 ē; элементы – электронные аналоги ….3d6 ….5d2 ....4d3 – Fe – Hf – Nb

№ слайда 20 Некоторые аномалии электронного строения атомов установлено, что у d–орбитале
Описание слайда:

Некоторые аномалии электронного строения атомов установлено, что у d–орбиталей особо устойчивыми конфигурациями являются d5 и d10 , а у f–орбиталей f 7 и f 14; в связи с этим в основном состоянии атома наблюдается «провал» (проскок) ē с внешнего S–подуровня на предвнешний d–подуровень. «провал» происходит у элементов: № 29, 47, 79(1 группа); № 24, 42 (6 группа) и др. Cr 4S23d4 Cu 4S13d10 4S23d9 4S13d5

№ слайда 21 Последовательность заполнения е̅ уровней и подуровней 1S 2S2p 3S3p 4S3d4p 5S4
Описание слайда:

Последовательность заполнения е̅ уровней и подуровней 1S 2S2p 3S3p 4S3d4p 5S4d5p 6S4f5d6p I II III IV V VI http://www.xumuk.ru/esa/fs.html

№ слайда 22 Упражнение 1: Назовите элементы: а) 5p3; е) 3d6; л)6p4; б)4S2; ж)5d4; м)5d106
Описание слайда:

Упражнение 1: Назовите элементы: а) 5p3; е) 3d6; л)6p4; б)4S2; ж)5d4; м)5d106S1; в)4d55S1; з) 7S2; н)5S2 г)4р1; и)6d6 о)4p6 д) 3d8; к)3d54S1; п)4S1;

№ слайда 23 Упражнение 2: Напишите полные электронные конфигурации атомов следующих элеме
Описание слайда:

Упражнение 2: Напишите полные электронные конфигурации атомов следующих элементов в основном состоянии: Определите, к каким семействам относят эти элементы а) рубидий; д) бром; б) барий; е) ксенон; в)сурьма; ж)титан; г)теллур; з) осмий;

№ слайда 24 Домашнее задание: §1; самостоятельно §2; самостоятельная работа – тест по §1
Описание слайда:

Домашнее задание: §1; самостоятельно §2; самостоятельная работа – тест по §1 и §2;

№ слайда 25 3 Э0 ― 1ē → Э+1 Э0 + 1ē → Э―1
Описание слайда:

3 Э0 ― 1ē → Э+1 Э0 + 1ē → Э―1


Автор
Дата добавления 07.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров58
Номер материала ДБ-243462
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх