Презентация по химии "Галогены"

• 1 слайд

• 2 слайд

  Объединены под общим названием галогенные вещества. Фтор, хлор, бром, йод, астат. Сафиканов А.Ф.

• 3 слайд

  Фтор История открытия галогенов Хлор Бром Йод Астат

• 4 слайд

  В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. История открытия фтора Анри Муассан (1852 – 1907)

• 5 слайд

  В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор. История открытия хлора Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786)

• 6 слайд

  В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). История открытия брома Антуан Жером Балар (1802 – 1876)

• 7 слайд

  В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров). История открытия йода Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

• 8 слайд

  В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. История открытия астата

• 9 слайд

  Существуют только в связанном состоянии. Сафиканов А.Ф.

• 10 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904 I Иод 53 126.904 Cl Хлор 17 35,453 At Астат 85 210 9 8 Галогены

• 11 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Фтор/Fluorum (F) Внешний вид простого веществаБледно-жёлтый газ. Очень ядовит. Электронная коефигуранция[He] 2s2 2p5 ЭО (по Полингу)3,98 Степень окисления−1 Плотность(при −189 °C)1,108 г/см ³ Температура плавления53,53К Температура кипения85,01 К

• 12 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Хлор / Chlorum (Cl) Внешний вид простого веществаГаз жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит. Электронная коефигуранция[Ne] 3s2 3p5 ЭО (по Полингу)3.16 Степень окисления7, 6, 5, 4, 3, 1, −1 Плотность(при −33.6 °C)1,56 г/см ³ Температура плавления172.2 К Температура кипения238.6 К

• 13 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Бром / Bromum (Br) Внешний вид простого веществакрасно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом Электронная конфигуранция[Ar] 3d10 4s2 4p5 ЭО (по Полингу)2,96 Степень окисления7, 5, 3, 1, -1 Плотность3,12 г/см³ Температура плавления265,9 К Температура кипения331,9 К

• 14 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Ио́д / Iodum (I) Внешний вид простого веществаЧерно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском Электронная конфигуранция[Kr] 4d10 5s2 5p5 ЭО (по Полингу)2,66 Степень окисления7, 5, 3, 1, -1 Плотность4,93г/см³ Температура плавления386,7 К Температура кипения457,5 К

• 15 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Аста́т / Astatium (At) Внешний вид простого веществаНестабильные чёрно-синие кристаллы Электронная конфигуранция[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 ЭО (по Полингу)2,2 Степень окисления7, 5, 3, 1, −1 Плотностьn/a г/см Температура плавления517 К Температура кипения582 К

• 16 слайд

  Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами Na + F2 → H2 + F2 → Mo + F2 → Xe + F2 → Со сложными веществами: H2O + F2 → KCl + F2 → KBr + F2 → KI + F2 → Проверить

• 17 слайд

  Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4 Со сложными веществами: 2H2O + F2 → 4HF + O2 2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 → Br2 + 2КF 2KI + F2 → I2 + 2КF

• 18 слайд

  Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.) С простыми веществами: С металлами С неметаллами Fe + Cl2 → H2 + Cl2 → Cu + Cl2 → P + Cl2 → Со сложными веществами: H2O + Cl2 → NaOH + Cl2 → KBr + Cl2 → KI + Cl2 → Проверить Горение железа в хлоре

• 19 слайд

  Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.) С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ) Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2) Со сложными веществами: H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 → I2 + 2КCl

• 20 слайд

  Химические свойства Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br2 → H2 + Br2 → Cu + Br2 → P + Br2 → Со сложными веществами: Br2 + H2O → KI + Br2 → Проверить

• 21 слайд

  Химические свойства Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5 Со сложными веществами: Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода 2KI + Br2 → I2 + 2КCl

• 22 слайд

  Химические свойства I2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → H2 + I2 → Al + I2 → P + Br2 → Со сложными веществами: I2 + H2O → I2 + р-р крахмала → Проверить Действие крахмала на йод

• 23 слайд

  Химические свойства I2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº) 2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3 Со сложными веществами: I2 + H2O → HI + HIO I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание

• 24 слайд

  Биологические значение галогенов И их применение. Сафиканов А.Ф.

• 25 слайд

  Фтор содержится в зубной пасте, которая защищает от кариеса.

• 26 слайд

  Хлор попадает в организм в виде NaCl стимулирует обмен веществ, рост волос, придаёт силу и бодрость

• 27 слайд

  Бром. Его соединения регулируют процессы нервной системы. Бром активно накапливают растения, в том числе водоросли. Главным поставщиком брома является море.

• 28 слайд

  Йод. Недостаток йода в воде и пищи снижает выработку гормонов щитовидной железы.

• 29 слайд

  Йод поступает в организм вместе с пищей: хлебом, яйцом, молоком, водой, с морской капустой и с воздухом. . Сафиканов А.Ф.

• 30 слайд

  Применение фтора Тефлон Фреон Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах

• 31 слайд

  Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов

• 32 слайд

  Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеренарные препараты Ингибиторы Присадки к бензину

• 33 слайд

  Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы

• 34 слайд

  В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов и растворов их солей. Бор и йод получают в промышленности по реакции вытеснения их хлором. Сафиканов А.Ф.

• 35 слайд

  Физические свойства галогенов Заполни пропуски Фтор - , в воде , так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые . черно-фиолетовые кристаллы не растворим светло-желтый газ хлорная вода желто-зеленый газ бурая жидкость йод резким отравления

• 36 слайд

  Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты Na + Cl2 = NaCl S + F2 = SF6 Fe + Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 = NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O 2 2 2 4 2 3 5 3 2 2 2 2 2 2 3 2 3 5 2 6

• 37 слайд

  Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций Xe + 2F2 = H2 + F2 = 2Au + 3Cl2 = 2NaCl + 2H2 O = 2NaI + Cl2 = 2H2 O + 2F2 = 2NaOH + H2 +Cl2 2NaCl + I2 XeF4 4 HF + O2 2HF 2AuCl3