Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Галогены"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии "Галогены"

библиотека
материалов
Объединены под общим названием галогенные вещества. Фтор, хлор, бром, йод, ас...
Фтор История открытия галогенов Хлор Бром Йод Астат
В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фторо...
В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное...
В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выдел...
В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточ...
В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия...
Существуют только в связанном состоянии. Сафиканов А.Ф.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I...
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I...
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I...
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I...
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I...
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I...
Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холо...
Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холо...
Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот....
Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот....
Химические свойства Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металла...
Химические свойства Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металла...
Химические свойства I2 - химически наименее активен С простыми веществами: С...
Химические свойства I2 - химически наименее активен С простыми веществами: С...
Биологические значение галогенов И их применение. Сафиканов А.Ф.
Фтор содержится в зубной пасте, которая защищает от кариеса.
Хлор попадает в организм в виде NaCl стимулирует обмен веществ, рост волос, п...
Бром. Его соединения регулируют процессы нервной системы. Бром активно накапл...
Йод. Недостаток йода в воде и пищи снижает выработку гормонов щитовидной желе...
Йод поступает в организм вместе с пищей: хлебом, яйцом, молоком, водой, с мор...
Применение фтора Тефлон Фреон Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Ф...
Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфек...
Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеренарные пр...
Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одеж...
В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов и растворов их с...
Физические свойства галогенов Заполни пропуски Фтор - , в воде , так как инте...
Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты Na + Cl2 = NaCl S + F2 = S...
Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и...
37 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Объединены под общим названием галогенные вещества. Фтор, хлор, бром, йод, ас
Описание слайда:

Объединены под общим названием галогенные вещества. Фтор, хлор, бром, йод, астат. Сафиканов А.Ф.

№ слайда 3 Фтор История открытия галогенов Хлор Бром Йод Астат
Описание слайда:

Фтор История открытия галогенов Хлор Бром Йод Астат

№ слайда 4 В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фторо
Описание слайда:

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. История открытия фтора Анри Муассан (1852 – 1907)

№ слайда 5 В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное
Описание слайда:

В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор. История открытия хлора Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786)

№ слайда 6 В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выдел
Описание слайда:

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). История открытия брома Антуан Жером Балар (1802 – 1876)

№ слайда 7 В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточ
Описание слайда:

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров). История открытия йода Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

№ слайда 8 В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия
Описание слайда:

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. История открытия астата

№ слайда 9 Существуют только в связанном состоянии. Сафиканов А.Ф.
Описание слайда:

Существуют только в связанном состоянии. Сафиканов А.Ф.

№ слайда 10 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904 I Иод 53 126.904 Cl Хлор 17 35,453 At Астат 85 210 9 8 Галогены

№ слайда 11 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Фтор/Fluorum (F) Внешний вид простого вещества Бледно-жёлтый газ. Очень ядовит. Электронная коефигуранция [He] 2s2 2p5 ЭО (по Полингу) 3,98 Степень окисления −1 Плотность (при −189 °C)1,108 г/см ³ Температура плавления 53,53К Температура кипения 85,01 К

№ слайда 12 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Хлор / Chlorum (Cl) Внешний вид простого вещества Газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит. Электронная коефигуранция [Ne] 3s2 3p5 ЭО (по Полингу) 3.16 Степень окисления 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1 Плотность (при −33.6 °C)1,56 г/см ³ Температура плавления 172.2 К Температура кипения 238.6 К

№ слайда 13 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Бром / Bromum (Br) Внешний вид простого вещества красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом Электронная конфигуранция [Ar] 3d10 4s2 4p5 ЭО (по Полингу) 2,96 Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1 Плотность 3,12 г/см³ Температура плавления 265,9 К Температура кипения 331,9 К

№ слайда 14 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Ио́д / Iodum (I) Внешний вид простого вещества Черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском Электронная конфигуранция [Kr] 4d10 5s2 5p5 ЭО (по Полингу) 2,66 Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1 Плотность 4,93г/см³ Температура плавления 386,7 К Температура кипения 457,5 К

№ слайда 15 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Аста́т / Astatium (At) Внешний вид простого вещества Нестабильные чёрно-синие кристаллы Электронная конфигуранция [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 ЭО (по Полингу) 2,2 Степень окисления 7, 5, 3, 1, −1 Плотность n/a г/см Температура плавления 517 К Температура кипения 582 К

№ слайда 16 Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холо
Описание слайда:

Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами Na + F2 → H2 + F2 → Mo + F2 → Xe + F2 → Со сложными веществами: H2O + F2 → KCl + F2 → KBr + F2 → KI + F2 → Проверить

№ слайда 17 Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холо
Описание слайда:

Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4 Со сложными веществами: 2H2O + F2 → 4HF + O2 2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 → Br2 + 2КF 2KI + F2 → I2 + 2КF

№ слайда 18 Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот.
Описание слайда:

Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.) С простыми веществами: С металлами С неметаллами Fe + Cl2 → H2 + Cl2 → Cu + Cl2 → P + Cl2 → Со сложными веществами: H2O + Cl2 → NaOH + Cl2 → KBr + Cl2 → KI + Cl2 → Проверить Горение железа в хлоре

№ слайда 19 Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот.
Описание слайда:

Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.) С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ) Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2) Со сложными веществами: H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 → I2 + 2КCl

№ слайда 20 Химические свойства Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металла
Описание слайда:

Химические свойства Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br2 → H2 + Br2 → Cu + Br2 → P + Br2 → Со сложными веществами: Br2 + H2O → KI + Br2 → Проверить

№ слайда 21 Химические свойства Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металла
Описание слайда:

Химические свойства Br2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5 Со сложными веществами: Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода 2KI + Br2 → I2 + 2КCl

№ слайда 22 Химические свойства I2 - химически наименее активен С простыми веществами: С
Описание слайда:

Химические свойства I2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → H2 + I2 → Al + I2 → P + Br2 → Со сложными веществами: I2 + H2O → I2 + р-р крахмала → Проверить Действие крахмала на йод

№ слайда 23 Химические свойства I2 - химически наименее активен С простыми веществами: С
Описание слайда:

Химические свойства I2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº) 2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3 Со сложными веществами: I2 + H2O → HI + HIO I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание

№ слайда 24 Биологические значение галогенов И их применение. Сафиканов А.Ф.
Описание слайда:

Биологические значение галогенов И их применение. Сафиканов А.Ф.

№ слайда 25 Фтор содержится в зубной пасте, которая защищает от кариеса.
Описание слайда:

Фтор содержится в зубной пасте, которая защищает от кариеса.

№ слайда 26 Хлор попадает в организм в виде NaCl стимулирует обмен веществ, рост волос, п
Описание слайда:

Хлор попадает в организм в виде NaCl стимулирует обмен веществ, рост волос, придаёт силу и бодрость

№ слайда 27 Бром. Его соединения регулируют процессы нервной системы. Бром активно накапл
Описание слайда:

Бром. Его соединения регулируют процессы нервной системы. Бром активно накапливают растения, в том числе водоросли. Главным поставщиком брома является море.

№ слайда 28 Йод. Недостаток йода в воде и пищи снижает выработку гормонов щитовидной желе
Описание слайда:

Йод. Недостаток йода в воде и пищи снижает выработку гормонов щитовидной железы.

№ слайда 29 Йод поступает в организм вместе с пищей: хлебом, яйцом, молоком, водой, с мор
Описание слайда:

Йод поступает в организм вместе с пищей: хлебом, яйцом, молоком, водой, с морской капустой и с воздухом. . Сафиканов А.Ф.

№ слайда 30 Применение фтора Тефлон Фреон Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Ф
Описание слайда:

Применение фтора Тефлон Фреон Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах

№ слайда 31 Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфек
Описание слайда:

Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов

№ слайда 32 Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеренарные пр
Описание слайда:

Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеренарные препараты Ингибиторы Присадки к бензину

№ слайда 33 Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одеж
Описание слайда:

Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы

№ слайда 34 В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов и растворов их с
Описание слайда:

В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов и растворов их солей. Бор и йод получают в промышленности по реакции вытеснения их хлором. Сафиканов А.Ф.

№ слайда 35 Физические свойства галогенов Заполни пропуски Фтор - , в воде , так как инте
Описание слайда:

Физические свойства галогенов Заполни пропуски Фтор - , в воде , так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые . черно-фиолетовые кристаллы не растворим светло-желтый газ хлорная вода желто-зеленый газ бурая жидкость йод резким отравления

№ слайда 36 Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты Na + Cl2 = NaCl S + F2 = S
Описание слайда:

Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты Na + Cl2 = NaCl S + F2 = SF6 Fe + Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 = NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O 2 2 2 4 2 3 5 3 2 2 2 2 2 2 3 2 3 5 2 6

№ слайда 37 Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и
Описание слайда:

Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций Xe + 2F2 = H2 + F2 = 2Au + 3Cl2 = 2NaCl + 2H2 O = 2NaI + Cl2 = 2H2 O + 2F2 = 2NaOH + H2 +Cl2 2NaCl + I2 XeF4 4 HF + O2 2HF 2AuCl3

Автор
Дата добавления 19.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров128
Номер материала ДВ-538414
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх