Презентация по химии "Кислород, его поучение. применение и свойства" 8 класс

• 1 слайд

  Вездесущий, всемогущий и невидимый — это все о нем. Еще он не имеет ни вкуса, ни запаха. Создается впечатление, что разговор идет о том, чего вообще не существует. Однако это вещество есть, мало того: без него человечество попросту задохнулось бы. Поэтому, наверное, Лавуазье с ходу назвал этот газ «жизненным газом».
  Вопрос: О каком веществе идет речь и почему ученый так назвал его?
  

• 2 слайд

  «Кислород-
  это вещество вокруг которого вращается земная химия»
  Я.Берцелиус
  

• 3 слайд

  Кислород. Оксиды. Горение.
  Общая характеристика.
  Химический знак – О
  Атомная масса Аr =16
  Химическая формула О2
  Относительная молекулярная масса 32
  

• 4 слайд

  Нахождение в природе:
  Кислород – самый распространенный элемент в природе.
  В воздухе содержится – 20,9%
  В земной коре, горных породах, растениях, животных, органических соединениях, итого 49 % по массе.
  

• 5 слайд

  История открытия
  Английский ученый Д. Пристли в 1774 году, изучая газы, проделал опыты с разложением оксида ртути, получил газ, который поддерживал горение и назвал его oxydeniym.
  

• 6 слайд

  Получение
  В лаборатории получают при реакции разложения сложных веществ:
  
  2Н2 О ---- 2 Н2 + О2
  2Нg О -------- 2 Нg + О2
  2КМпО4 ----К2МпО4+ МпО2 + О2
  Катализаторы – вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются. Пример: оксид марганца (IV) ускоряет разложение пероксида водорода.
  
  

• 7 слайд

  Физические свойства
  Бесцветный газ, без вкуса, запаха, малорастворим в воде. При температуре -183о С –сжижается, а при температуре до - 218о С затвердевает.
  Аллотропное видоизменение кислорода - озон О3, который образуется в воздухе при грозовых разрядах.
  

• 8 слайд

  Аллотропия
  Явление, при котором один элемент может образовывать несколько простых веществ называется аллотропия.
  
  
  

• 9 слайд

  Участвует в реакциях горения и окисления:
  
  
  Медленное окисление – реакция окисления, которая идёт медленно, с постепенным выделением теплоты, и не сопровождается выделением света.
  Горение – это реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.
  С + О2 ----- СО2
  S + O2 ----- SO2
  3Fe + 2O2 -----Fe3O4
  Химические свойства
  
  

• 10 слайд

  Оксиды
  Взаимодействие веществ с кислородом относится к реакциям окисления, образует оксиды.
  Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.
  Делятся:
  -кислотные SO3 CO2 N2O5
  -основные CaO K2O
  

• 11 слайд

  Применение кислорода
  В разных отраслях химической промышленности:
  
  Металлургии
  Сварка и резка металлов
  Ракетных двигателях
  Используется в медицине
  фотосинтез - дыхание, гниение, разложение.
  
  6 СО 2 + 6 Н 2 О ------- С6 Н12 О6 + 6 О2
  

• 12 слайд

  Воздух.
  Видеоопыт
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Загрязнение воздуха
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  Тепловой эффект химических реакций-количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции
  

• 17 слайд

  Термохимия, термохимические уравнения.
  Термохимия - раздел химии, в задачу которого входит определение и изучение тепловых эффектов реакции.
  Термохимические уравнения – уравнения в которых указывается количество поглощенной или выделенной теплоты.
  2HgO —> 2Hg + O2 – 180 кДж,
  С(тв) + O2(г) —> СO2(г) + 394 кДж
  
  
  

• 18 слайд

  Обобщение урока
  

• 19 слайд

  Д/з: изучить записи в тетради, опорный конспект
  Опережающее задание к последнему уроку темы: найти и прочитать в доп.литературе интересные факты о воздухе,О2 , О3
  

Краткое описание документа:

Это презентация к 1 уроку блока "Кислород"

Блок – группа знаний и навыков, которые учащийся должен продемонстрировать после его изучения. Блок устанавливает границы, в которых учащийся оценивается, и стандарты, в соответствии с которыми приходит обучение и оценка. Сам по себе блок не является учебной программой или планом. В свою очередь каждый блок состоит из нескольких модулей : 1-й модуль (1–2 урока) – устное изложение учителем основных вопросов тем, раскрытие узловых понятий.