Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Кислород, его получение. применение и свойства" 8 класс

Презентация по химии "Кислород, его получение. применение и свойства" 8 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Вездесущий, всемогущий и невидимый — это все о нем. Еще он не имеет ни вкуса,...
«Кислород- это вещество вокруг которого вращается земная химия» Я.Берцелиус
Кислород. Оксиды. Горение. Общая характеристика. Химический знак – О Атомная...
Нахождение в природе: Кислород – самый распространенный элемент в природе. В...
История открытия Английский ученый Д. Пристли в 1774 году, изучая газы, проде...
Получение В лаборатории получают при реакции разложения сложных веществ: 2Н2...
Физические свойства Бесцветный газ, без вкуса, запаха, малорастворим в воде....
Аллотропия Явление, при котором один элемент может образовывать несколько про...
Участвует в реакциях горения и окисления: Медленное окисление – реакция окисл...
Оксиды Взаимодействие веществ с кислородом относится к реакциям окисления, об...
Применение кислорода В разных отраслях химической промышленности: Металлургии...
Воздух. Видеоопыт
Загрязнение воздуха
Тепловой эффект химических реакций-количество теплоты, которое выделяется или...
Термохимия, термохимические уравнения. Термохимия - раздел химии, в задачу ко...
Обобщение урока
Д/з: изучить записи в тетради, опорный конспект Опережающее задание к послед...
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Вездесущий, всемогущий и невидимый — это все о нем. Еще он не имеет ни вкуса,
Описание слайда:

Вездесущий, всемогущий и невидимый — это все о нем. Еще он не имеет ни вкуса, ни запаха. Создается впечатление, что разговор идет о том, чего вообще не существует. Однако это вещество есть, мало того: без него человечество попросту задохнулось бы. Поэтому, наверное, Лавуазье с ходу назвал этот газ «жизненным газом». Вопрос: О каком веществе идет речь и почему ученый так назвал его?

№ слайда 2 «Кислород- это вещество вокруг которого вращается земная химия» Я.Берцелиус
Описание слайда:

«Кислород- это вещество вокруг которого вращается земная химия» Я.Берцелиус

№ слайда 3 Кислород. Оксиды. Горение. Общая характеристика. Химический знак – О Атомная
Описание слайда:

Кислород. Оксиды. Горение. Общая характеристика. Химический знак – О Атомная масса Аr =16 Химическая формула О2 Относительная молекулярная масса 32

№ слайда 4 Нахождение в природе: Кислород – самый распространенный элемент в природе. В
Описание слайда:

Нахождение в природе: Кислород – самый распространенный элемент в природе. В воздухе содержится – 20,9% В земной коре, горных породах, растениях, животных, органических соединениях, итого 49 % по массе.

№ слайда 5 История открытия Английский ученый Д. Пристли в 1774 году, изучая газы, проде
Описание слайда:

История открытия Английский ученый Д. Пристли в 1774 году, изучая газы, проделал опыты с разложением оксида ртути, получил газ, который поддерживал горение и назвал его oxydeniym.

№ слайда 6 Получение В лаборатории получают при реакции разложения сложных веществ: 2Н2
Описание слайда:

Получение В лаборатории получают при реакции разложения сложных веществ: 2Н2 О ---- 2 Н2 + О2 2Нg О -------- 2 Нg + О2 2КМпО4 ----К2МпО4+ МпО2 + О2 Катализаторы – вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются. Пример: оксид марганца (IV) ускоряет разложение пероксида водорода.

№ слайда 7 Физические свойства Бесцветный газ, без вкуса, запаха, малорастворим в воде.
Описание слайда:

Физические свойства Бесцветный газ, без вкуса, запаха, малорастворим в воде. При температуре -183о С –сжижается, а при температуре до - 218о С затвердевает. Аллотропное видоизменение кислорода - озон О3, который образуется в воздухе при грозовых разрядах.

№ слайда 8 Аллотропия Явление, при котором один элемент может образовывать несколько про
Описание слайда:

Аллотропия Явление, при котором один элемент может образовывать несколько простых веществ называется аллотропия. Свойство Кислород О2 Озон О3 Устойчивость устойчив неустойчив tкип, ºC – 183 – 111,9 t пл, ºC – 219 – 193 Плотность (н.у.), г/см3 1,429 2,144 Растворимость в 100 мл воды, мл 3,1 21

№ слайда 9 Участвует в реакциях горения и окисления: Медленное окисление – реакция окисл
Описание слайда:

Участвует в реакциях горения и окисления: Медленное окисление – реакция окисления, которая идёт медленно, с постепенным выделением теплоты, и не сопровождается выделением света. Горение – это реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света. С + О2 ----- СО2 S + O2 ----- SO2 3Fe + 2O2 -----Fe3O4 Химические свойства

№ слайда 10 Оксиды Взаимодействие веществ с кислородом относится к реакциям окисления, об
Описание слайда:

Оксиды Взаимодействие веществ с кислородом относится к реакциям окисления, образует оксиды. Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. Делятся: -кислотные SO3 CO2 N2O5 -основные CaO K2O

№ слайда 11 Применение кислорода В разных отраслях химической промышленности: Металлургии
Описание слайда:

Применение кислорода В разных отраслях химической промышленности: Металлургии Сварка и резка металлов Ракетных двигателях Используется в медицине фотосинтез - дыхание, гниение, разложение. 6 СО 2 + 6 Н 2 О ------- С6 Н12 О6 + 6 О2

№ слайда 12 Воздух. Видеоопыт
Описание слайда:

Воздух. Видеоопыт

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Загрязнение воздуха
Описание слайда:

Загрязнение воздуха

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Тепловой эффект химических реакций-количество теплоты, которое выделяется или
Описание слайда:

Тепловой эффект химических реакций-количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции

№ слайда 17 Термохимия, термохимические уравнения. Термохимия - раздел химии, в задачу ко
Описание слайда:

Термохимия, термохимические уравнения. Термохимия - раздел химии, в задачу которого входит определение и изучение тепловых эффектов реакции. Термохимические уравнения – уравнения в которых указывается количество поглощенной или выделенной теплоты. 2HgO —> 2Hg + O2 – 180 кДж, С(тв) + O2(г) —> СO2(г) + 394 кДж

№ слайда 18 Обобщение урока
Описание слайда:

Обобщение урока

№ слайда 19 Д/з: изучить записи в тетради, опорный конспект Опережающее задание к послед
Описание слайда:

Д/з: изучить записи в тетради, опорный конспект Опережающее задание к последнему уроку темы: найти и прочитать в доп.литературе интересные факты о воздухе,О2 , О3

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Это презентация к 1 уроку блока "Кислород"

Блок – группа знаний и навыков, которые учащийся должен продемонстрировать после его изучения. Блок устанавливает границы, в которых учащийся оценивается, и стандарты, в соответствии с которыми приходит обучение и оценка. Сам по себе блок не является учебной программой или планом. В свою очередь каждый блок состоит из нескольких модулей : 1-й модуль (1–2 урока) – устное изложение учителем основных вопросов тем, раскрытие узловых понятий.

Автор
Дата добавления 25.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров290
Номер материала ДВ-094779
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх