Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Аммиак
Можно не любить химию,
но прожить без неё сегодня
и завтра нельзя
О.М. Нефёдов
2 слайд
Проверка изученного
Уберите лишнее:
а) HNO3, N2O5, NO2, NaNO3
б) N2O3, N2O, NO2, N2O5
в) N2, HNO3, N2O, NO2
3 слайд
Проверка домашнего задания
4 слайд
Строение атома азота
+7N ) )
2 5
2s2
2p3
электронная формула
2s2
1s2
1s2
2p3
валентные возможности
III,
IV
+1H )
1
1s1
1s1
I
неметалл
5 слайд
Строение аммиака
H
N
H
••
Есть возможность образовать
донорно – акцепторную связь
Молекула образована
ковалентной полярной связью
N
H
H
H
••
+ H+
N
H
H
H
••
H
+
АКЦЕПТОР
ДОНОР
H
6 слайд
Строение Аммиака
7 слайд
ВОДородная связь
Химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары, другой молекулы
H H H
…Н—N…H---N…H---N…
H H H
8 слайд
ПОЛУЧЕНИЕ аммиака в лаборатории
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
9 слайд
Получение аммиака в промышленности
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Fe, t, p
Смесь
азота и
водорода
турбокомпрессор
катализатор
теплообменник
холодильник
сепаратор NH3
10 слайд
Физические свойства Аммиака
Бесцветный газ с резким запахом , ядовит!
легче воздуха
хорошо растворим в воде
H2O
NH3
11 слайд
Химические свойства Аммиака
с кислотами:
NH3 + HCl = NH4Cl
с водой
NH3 + H2O = NH4OH
окисление
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
12 слайд
ПРИМЕНЕНИЕ
Аммиак
содержит
ценный для
растений элемент
- азот.
Аммиак - газ.
Аммиак имеет
резкий запах.
Взаимодействует с
Кислородом.
Аммиак-
хороший
восстановитель
При
испарении
жидкого
аммиака
поглощается
большое
количество теплоты.
13 слайд
Найдите ошибку!!!
«…Азот образует несколько соединений с водородом, из них наибольшее значение имеет аммиак. Это бесцветный газ, без запаха, почти в два раза тяжелее воздуха, хорошо растворимый в воде. Водный раствор аммиака называется нашатырём. В химическом отношении аммиак довольно активен, он вступает во взаимодействие со многими веществами, проявляя при этом как окислительные, так и восстановительные свойства. Водный раствор аммиака в воде проявляет кислотные свойства и не изменяет окраску фенолфталеина. При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония. Это твёрдые кристаллические вещества, плохо растворимые в воде. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Соли аммония находят широкое применение в народном хозяйстве, большая часть из них используется для получения азотной кислоты»
14 слайд
Проверьте свои знания
Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
1
кислот
солей
оксидов
оснований
2
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
щелочами
кислотами
металлами
неметаллами
3
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Правильно!
фиолетовый
бесцветный
красный
синий
С кислотами
С оксидами
металлов
с неметаллами
С металлами
4
15 слайд
Домашнее задание
Домашнее задание: пользуясь материалами учебника и опорным конспектом, изучите строение молекулы аммиака и его свойства;
Творческое задание: придумайте рассказ-задачу по материалам урока.
Читать §25
16 слайд
Спасибо за внимание
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 181 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Пыко Лилия Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.