Соединения азота. Аммиак. Химические и физические свойства. Опорный конспект

• 1 слайд

  Аммиак
  

• 2 слайд

  Содержание
  Что такое аммиак?
  Получение
  Физические свойства
  Химические свойства
  Применение
  Физиологическое действие
  литература
  

• 3 слайд

  Что такое аммиак?
  Аммиак(от греч. hals ammoniakos — амонова соль, нашатырь, который получали около храма бога Амона в Египте), NH3, бесцветный газ с резким запахом. Молекула имеет форму правильной пирамиды.
  
  

• 4 слайд

  получение
    Впервые чистый аммиак был получен в 1774 Дж. Пристли. Промышленную технологию получения аммиака разработали и осуществили в 1913 немцы Ф. Габер и К. Бош, получившие за свои исследования Нобелевские
  
  

• 5 слайд

  получение
  В промышленности аммиак получают в стальных колоннах синтеза, наполненных катализатором — пористым железом.
  Через колонну под давлением 30 МПа и при температуре 420-500 °C пропускают смесь азота и водорода.
  
  

• 6 слайд

  получение
  Так как реакция
  3Н2 + N2 = 2NH3 + 104 кДж
  обратима, при однократном проходе газовой смеси через колонну в аммиак превращается не более 15-25% исходных веществ
  
  

• 7 слайд

  получение
  Для полного превращения необходима многократная циркуляция, которую осуществляют с помощью компрессора.
  В цикл непрерывно вводят свежую газовую смесь взамен использованной на образование аммиака.
  

• 8 слайд

  Физические свойства
  Хорошо растворим в воде (700 объемов NH3 в 1 объеме воды при комнатной температуре)
  

• 9 слайд

  Физические свойства
  Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой, ее концентрация 25%. В водном растворе аммиак частично ионизирован, что обусловливает щелочную реакцию раствора:
  NH3 + Н2О = NH4+ + ОН–
  
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  Аммиак проявляет свойства основания. В кислой среде молекула NH3 присоединяет ион Н+, образуется ион аммония NH4+. Реагируя с кислотами, аммиак нейтрализует их, образуя соли аммония:
  NH3 + HCl = NH4Cl
  

• 11 слайд

  Химические свойства
  Смесь аммиака и воздуха взрывоопасна. Но горит аммиак только в чистом кислороде бледным зеленым пламенем:
  4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О,
  
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  применение платинового катализатора, образуется оксид азота (II) NО:
  4NH3 + 5О2 = 4NО + 6Н2О
  Аммиак обладает восстановительными свойствами:
  2NH3 + Fe2O3 = 2Fe + N2 + 3H2O
  
  

• 13 слайд

  Химические свойства
  При нагревании в Атмосфере аммиака многие металлы и неметаллы (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si и другие) образуют нитриды.
  Жидкий аммиак взаимодействует с серой:
  10S + 4 NH3 = 6 Н2S + N4S4
  
  

• 14 слайд

  Применение
  В промышленности аммиак используют при получении азотной кислоты HNO3, в производстве азотных минеральных удобрений, в качестве хладагента.
  Аммиачная вода является азотным удобрением.
  
  

• 15 слайд

  применение
  Нашатырный спирт используют в медицине.
  
  

• 16 слайд

  Физиологическое действие
  Аммиак ядовит, ПДК 20 мг/м3.
  Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги.
  При содержании в воздухе 0,5% по объему аммиак сильно раздражает слизистые оболочки.
  При остром отравлении поражаются глаза и дыхательные пути.
  
  

• 17 слайд

  Физиологическое действие
  При хроническом отравлении — расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.
  
  

• 18 слайд

  Литература
  Электронная энциклопедия «Кирилл и Мефодий»
  

Краткое описание документа:

Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Лаб. опыты: 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония

Научатся: описывать свойства аммиака в ходе проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на ион -аммония Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака

Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока Коммукативные: Контролируют действия партнера