Презентация по химии на тему "Химические свойства железа"

• 1 слайд

  Химические свойства железа
  
  Выполнила: Караулова Даниила
  Ученица 9 класса
  МБОУ Долгокычинская СОШ
  2017г.
  

• 2 слайд

  Железо — металл с умеренной химической активностью.
   
  При обычной температуре железо не взаимодействует  даже с сильными окислителями, но при нагревании его активность повышается.
  

• 3 слайд

  Железо взаимодействует при нагревании с простыми веществами:
  кислородом
  3Fe+2O2→t Fe3O4(FeO⋅Fe2O3);
   
  галогенами
  2Fe+3Cl2−→−t2FeCl3;
   
  серой
   Fe+S−→−tFeS.
  

• 4 слайд

  При высокой температуре раскаленное железо реагирует с парами воды:
   
  3Fe+4H2O−→−tFe3O4+4H2↑.
   
  При растворении железа в кислотах могут образовываться соли железа (II) и железа (III).
  

• 5 слайд

  Обрати внимание!
  Если в результате реакции  взаимодействия железа с раствором кислоты выделяется водород, то образуется соль двухвалентного железа:
  
  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
   
  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑. 
   
  

• 6 слайд

  Железо вытесняет малоактивные металлы из растворов их солей:
  
  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓. 
  

• 7 слайд

  Наиболее распространены соединения железа со степенью окисления +2 и +3.
   
  Широко известен смешанный оксид Fe3O4, или Fe2O3⋅FeO.
   
  При сгорании железа в кислороде и в воздухе в основном образуется смешанный оксид железа Fe3O4, поэтому оксиды железа (II) и железа (III) получают косвенным путем при разложении соответствующих гидроксидов или солей железа.
   
  

• 8 слайд

  Соли железа (II) получают при взаимодействии железа с кислотами (соляной, серной):
   
  Fe+2HCl→FeCl2+H2↑.
   
  Соли железа (III) получают при сжигании железа в хлоре и при взаимодействии железа с концентрированными серной и азотной кислотами при нагревании:
   
  2Fe+3Cl2−→−t2FeCl3.
  

• 9 слайд

  Оксид и гидроксид железа (III) имеют амфотерные свойства, взаимодействуя как с кислотами, так и со щелочами:
  
  Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O;
   
  Fe2O3+2NaOH−→−t2NaFeO2+H2O;
  
  Fe(OH)3+3HNO3→Fe(NO3)3+3H2O;
   
  Fe(OH)3+NaOH−→−tNa[Fe(OH)4].
  

• 10 слайд

  С возрастанием степени окисления основные свойства железа ослабевают, а кислотные — усиливаются.
  Качественной реакцией на ионы железа со степенью окисления +2 и +3 является их взаимодействие с ионами OH−.
   
  При этом соответственно образуются гидроксиды железа (II) и железа (III)  :
   
  Fe(OH)2 — белый хлопьевидный осадок, который зеленеет на воздухе;
   
  Fe(OH)3 — осадок бурого цвета.