Презентация по химии на тему "Химические уравнения"

Пояснительная записка

к интерактивному ресурсу по химии

 «Химические уравнения»

Автор: Мухина Ирина Валентиновна, учитель химии МБОУ «Гимназия №6 имени академика-кораблестроителя А.Н.Крылова» города Алатыря, Чувашской Республики

Тема: «Изменения, происходящие с веществами»

Целевая аудитория: учащиеся 8 класса общеобразовательной школы

Цели:

·        познакомить учащихся с историей открытия закона сохранения массы веществ; его значением для дальнейшего развития химии как науки;

·        дать понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.

Задачи:

·        обобщить и систематизировать знания по темам «Вещества», «Химические формулы»;

·        научить решать задачи на основе закона сохранения массы веществ;

·        начать формировать навыки по составлению уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;

·        активизировать познавательную деятельность учащихся на уроках химии через использование интерактивных форм обучения.

Актуальность  ресурса

Данный ресурс предоставляет возможность наглядно объяснить одну из самых важных тем курса химии общеобразовательной школы, ведь от того, насколько они научились составлять уравнения химических реакций, зависят их дальнейшие успехи в изучении этого сложного предмета. Значимость этого ресурса заключается в его использовании не только учителем на уроке, но и учащимися для самостоятельной работы.

Ожидаемые результаты

В результате работы с данным ресурсом учащиеся:

·        вспомнят и обобщат  знания по темам «Вещества», «Химические формулы»;

·        научатся решать задачи с использованием закона сохранения массы веществ;

·        познакомятся с алгоритмом расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций, приобретут начальные навыки в этом виде деятельности.

Структура ресурса

1-2 слайды – вводные (титульный, содержание);

3-7 слайды - обобщение ранее полученной информации;

8-11 слайды -  изучение темы «Закон сохранения массы веществ»;

12-16 слайды - изучение темы «Химические уравнения»;

17-27 слайды - игра по изучаемой теме;

28 слайд – визитка;

29-30 слайды – информационные источники.

Примерный план работы с ресурсом

Фрагмент урока

Ребята, сегодня мы с вами познакомимся с одним из важных законов химии, который вы попытаетесь сформулировать сами. Чтобы вам проще было это сделать, предлагаю посмотреть видеоопыт (слайд 8). Точно такой же эксперимент провел великий русский ученый, и это позволило ему в 1748 году сформулировать закон сохранения массы веществ. Назовите, пожалуйста, имя этого ученого (М.В. Ломоносов, слайд 9). Надо отметить, что многих ученых того времени интересовало, что происходит с массой веществ в ходе химической реакции. Так, например, английский ученый Роберт Бойль тоже проводил подобный опыт, но масса колбы со свечой у него увеличилась. Как вы считаете, какую ошибку допустил Р.Бойль? (не закрыл колбу). Давайте посмотрим на схематичное изображение закона и попытаемся его сформулировать (слайд 10). Подумайте, пожалуйста, почему масса веществ до реакции и после не изменилась (слайд 10). Ребята, сейчас вам предстоит решить задачи с использованием закона сохранения массы веществ (слайд 11). Домашнее задание: повторить, что такое химическая формула, индексы, коэффициенты, оксиды, кислоты, соли, основания; решить задачи на закон сохранения массы веществ.

Следующий урок начинается с повторения пройденного на предыдущем уроке. Далее новая тема «Химические уравнения» (слайд 12). При изучении этой темы учащиеся должны знать, о чем говорят индексы, коэффициенты в формуле вещества; должны вспомнить основные классы неорганических веществ, поэтому здесь можно перейти к слайдам 3-7(блок «Повторим»), но это по желанию педагога. Также, по желанию педагога, можно идти дальше на слайд 13(на него можно вернуться с любого слайда блока «Повторим», кроме слайда 6).

Для развития познавательного интереса учащихся при закреплении данной темы можно использовать слайды 17-27(«Своя игра»), которые также можно использовать и для внеклассной работы.

Техническое и программное обеспечение

Компьютер с установленной операционной системой WindowsXP (и выше) и офисным приложением Microsoft Office PowerPoint 2007; универсальный проигрыватель, входящий в операционную систему Windows, колонки, мультимедийный проектор, интерактивная доска или экран; программа для просмотра видео- и аудио-файлов K-Lite Codec Pack.

Рекомендации по использованию ресурса

Ресурс «Химические уравнения» представляет собой компьютерную презентацию, которую можно использовать при изучении следующих тем: «Закон сохранения массы веществ», «Химические уравнения», или на внеклассных мероприятиях (Своя игра).

Для корректного отображения всех данных ресурса необходимо разархивировать работу.

Информационные источники

Учебные материалы

Габриелян О.С. Химия 8.- М.:Дрофа, 2009

 Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. - М.:Дрофа, 2002. Видео

Закон сохранения массы веществ http://www.youtube.com/watch?v=dER5nsJJPGk

Зима в стакане http://www.youtube.com/watch?v=OxSguiKIKBY

Пена http://www.youtube.com/watch?v=qaHPmXUPnyo

Музыка

Поль Мориа Токатта http://muzofon.com/search/Поль Мориа и его оркестр Токката

Поль Мориа Popcorn http://muzofon.com/search/Поль Мориа Мировые Инструментальные Хиты Popcorn

Изображения Слайд 1 Баннер СТУ Слайд 2 Весы Колба Своя игра Картинка Смайлик выхода Слайд 4 Молекула воды Слайд 6 Периодическая система Слайд 9 Рамка для портрета Знак вопроса М.В. Ломоносов Слайд 10 Закон сохранения массы веществ

Слайд 11 Химическое уравнение Слайд 14 Молекула воды Водород, кислород Слайд 15 Смайл1 Смайл2 Слайд 16 Контур книги Идея книги Слайд 17 Своя игра Смайлик выхода Слайд  19 М.В. Ломоносов Слайд 20 А.Л. Лавуазье информация

Слайд 21 Р. Бойль информация Слайды 22-27 Смайл1 Смайл 2 Слайд 19-27 Своя игра Слайд 30 Смайлик выхода Слайды 3, 5, 7, 11, 12, 15,  16, 17, 29, 30 Сова Слайд 3, 5, 14, 16 Филин Слайды 2, 3, 4, 5, 7, 12 Умная сова

Материалы мастер-класса «Летний марафон»

Лобанова Р.Б.,_Кочкурова Л.В._Создание  визитной карточки

Лобанова Р.Б. Общие правила оформления презентации

Миропольская И.А. Работа с рисунком

Кочкурова Л. В., Миропольская И. А. Повторение пройденного

Кочкурова Л.В., Скорова Н.К. Анимация в презентации

Дегелевич В.Б. Рисунки SmartArt

Дегелевич В.Б. Кроссворды

Кочкурова Л.В. Триггеры

Скорова Н. К. Триггеры в презентации

Лобанова Р.Б. Интерактивная игра

Миропольская И.А. Интерактивные приёмы в презентации

Дегелевич В.Б. Волшебная функция «Область выделения»

Кочкурова Л.В., Лобанова Р.Б. Медиаобъекты в презентации

Скорова Н.К. Вставка аудио и видео файлов в презентацию

Кочкурова Л.В., Лобанова Р.Б. Методическое сопровождение презентации

Послайдовое описание использования ресурса

Слайд 1

Слайд 2 (Маршрут)

Слайд 3 (Кроссворд)

Ответы: 1 - реакция, 2 - коэффициент, 3 – формула, 4 – уравнение,

5 – горение, 6 – оксид, 7 – индекс, 8 – кислота, 9 – соль, 10 – щелочь.

Слайд 4

При решении кроссворда мы с вами вспомнили основные понятия, которые пригодятся при изучении новой темы. Теперь давайте поподробнее поговорим о том, что мы можем узнать из формулы вещества. Посмотрите на слайд: какое число здесь будет коэффициентом (5), а какие числа – индексами (2,1). Ответьте, пожалуйста, на вопросы, которые видите на слайде (число молекул воды  - 5, число атомов водорода – 10, число атомов кислорода - 5).

Слайд 5

Мы с вами вспомнили, что такое индексы, коэффициенты. Перед вами лежат карточки с заданием «Установить соответствие»:

Вопрос	Схема	Химическая формула
Три молекулы кислорода
Две молекулы водорода
Пять молекул воды
Четыре атома водорода
Шесть атомов кислорода

Выполненное задание проверяем с помощью слайда.

Слайд 6

Все ли простые вещества пишутся с индексом 2? Давайте вспомним, где в периодической системе находятся элементы, которые образуют простые вещества – двухатомные молекулы.

Слайд 7

Слайд 8

Ребята, сегодня мы с вами познакомимся с одним из важных законов химии, который вы попытаетесь сформулировать сами. Чтобы вам проще было это сделать, предлагаю посмотреть видеоопыт.

Слайд 9

Точно такой же эксперимент провел  Великий русский ученый, и это позволило ему в 1748 году сформулировать закон сохранения массы веществ. Назовите, пожалуйста, имя этого ученого (М.В. Ломоносов). Надо отметить, что многих ученых того времени интересовало, что происходит с массой веществ в ходе химической реакции. Так, например, английский ученый Роберт Бойль тоже проводил подобный опыт, но масса колбы со свечой у него увеличилась. Как вы считаете, какую ошибку допустил Р.Бойль? (не закрыл колбу).

Слайд 10

Давайте посмотрим на схематичное изображение закона и попытаемся его сформулировать.

Подумайте, пожалуйста, почему масса веществ до реакции и после неё не изменилась.

Слайд 11

Ребята, сейчас вам предстоит решить задачи с использованием закона сохранения массы веществ. Давайте еще раз его вспомним.

Слайд 12

Когда мы только начали изучать химию, то говорили, что между русским языком и химией можно провести аналогии: в русском языке есть буквы, в химии – символы химических элементов; в русском языке из букв составляют слова, в химии – формулы веществ; в русском языке с помощью слов  составляют предложения, в химии – химические уравнения. Мы с вами уже выучили азбуку химии, научились составлять формулы веществ. Сегодня мы с вами будем учиться записывать химические «предложения», т.е. химические уравнения.  Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков. Химические уравнения пишутся на основе закона сохранения массы веществ, т.е. мы с вами должны помнить, что масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе получившихся веществ. Как и в русском языке, здесь есть определенные правила.

Слайд 13

Задание: составить схему взаимодействия водорода с кислородом, если в ходе реакции получается вода. Какие вещества – исходные, какие - продукты?  В какой части схемы их надо записать? Как записать формулы простых веществ водорода и кислорода? Можно ли данную схему назвать уравнением?

Слайд 14

Ребята, перед вами весы, на левой чаше весов исходные вещества - водород и кислород, на правой чаше - вода (продукт реакции). Почему наши весы не уравновесились? Что надо сделать, чтобы левая и правая части уравнялись? Давайте попытаемся сделать это с помощью «молекул», которые на нашем слайде находятся под весами.

                                                  

Слайд 15

Слайд 16

Ребята, сейчас я хочу познакомить вас с некоторыми правилами расстановки коэффициентов:

Домашнее задание: в предложенных схемах реакций расставить коэффициенты:

1.  KMnO₄→ K₂MnO₄ + MnO₂ +O₂
2. HNO₃ → NO₂ + H₂O + O₂
3. N₂O₅ + H₂O → HNO₃
4. Na₂O + H₂O → NaOH
5. Al(OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O
6. HgO→ Hg + O₂
7. CO + O₂ → CO₂
8. CaO + H₂O  → Ca(OH)₂
9. (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + H₂O
10. N₂ + H₂ → NH₃
11. Al + Cl₂ → AlCl₃
12. SO₂ + O₂ → SO₃
13. P₂O₅ + Na₂O → Na₃PO₄
14. SO₂ + K₂O → K₂SO₃
15. Fe + Br₂ → FeBr₃

Слайды 17 – 27

Правила игры: выбираем категорию вопроса (например, ученые-химики, 20), переходим на страницу вопроса: вначале делает попытку ответа тот, кто выбирал, если ответ – неправильный, то остальные участники игры получают право ответить на данный вопрос. Баллы получает участник, правильно ответивший на вопрос. Победителем объявляется участник, набравший наибольшее количество баллов.

Слайд 28 (визитка)

Слайды 29 – 30(информационные источники)

Блок	Содержание слайда	Управляющие кнопки	Номер слайда
Организационный этап	Титульный (баннер портала СТУ, название работы, ФИО).	На ФИО автора настроена гиперссылка на слайд-визитку (28). Переход на следующий слайд по щелчку.	1
	Содержание презентации.	Гиперссылки настроены на соответствующие пункты содержания. Выход из презентации.	2
Повторение пройденного	Кроссворд.  - триггер на правила разгадывания кроссворда. Для свертывания правил установлен триггер на сами правила. - номера вопросов для прочтения которых,установлены триггеры на эти облачка. Для проверки ответа установлены триггеры на текст вопроса.	Переход к следующему слайду по  кнопке - переходу . Переход к слайду 13 по  кнопке - переходу  .	3
	Что можно узнать из формулы вещества?	Переход к следующему слайду по щелчку мыши. Переход к слайду 13 по  кнопке - переходу .	4
	Переведите на «химический язык» предложения. На установлены триггеры для получения правильного ответа.	Переход к следующему слайду по  кнопке - переходу . Переход к слайду 13 по  кнопке - переходу  .	5
	Давайте вспомним, где в периодической системе находятся элементы, которые образуют простые вещества – двухатомные молекулы.	Анимация работает по щелчку мыши.	6
	Установить соответствие. Триггеры установлены на плашки с формулами веществ, если ответ правильный, то цвет плашки меняется на зеленый, если нет, то на красный. Когда будут найдены все правильные ответы, жмем на , при этом все плашки с правильными ответами выстраиваются в один столбец, а все неправильные – исчезают.	Переход к следующему слайду по  кнопке - переходу . Переход к слайду 13 по  кнопке - переходу .	7
Закон сохранения массы веществ	Закон сохранения массы веществ – видео. Триггер установлен на видео.	Переход на следующий слайд по щелчку мыши.	8
	Закон сохранения массы веществ	Анимация работает по щелчку мыши.	9
	Закон сохранения массы веществ	Анимация  работает по щелчку мыши.	10
	Закон сохранения массы веществ: задания. Триггеры установлены на «?».	Переход к следующему слайду по  кнопке - переходу .	11
Химические уравнения	Химические уравнения. Сравнение русского языка и химии. Плашки под «русским языком» и «химией» появляются с задержкой в 2 секунды. Триггер для появления определения настроен на плашку «химические уравнения». Следующий триггер для перехода к алгоритму составления уравнения настроен на определение.	Переход к следующему слайду по кнопке - переходу . Переход к слайду 3 по  кнопке - переходу .	12
	Задание: составить схему реакции взаимодействия водорода и кислорода, если в ходе нее получается вода. Триггеры для появления подсказки работают на         с Н2 и О2.	Анимация работает по щелчку мыши.	13
	Задание: уравновесить весы. Триггеры-подсказки (появление свитков) установлены на (закон сохранения массы веществ), и . Для свертывания свитков триггеры установлены на них.	Анимация работает по щелчку мыши.	14
	Задание: найдите уравнения химических реакций. Триггеры установлены на плашки с реакциями.	Переход к следующему слайду по  кнопке - переходу .	15
	Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций. Триггеры для переворачивания страниц установлены на страницы (страницы переворачиваются в обоих направлениях).	Переход к следующему слайду по  кнопке - переходу .	16
Игра	Игра	Выход из презентации. Переход к следующему слайду по  кнопке - переходу .	17
	Игра, слайд с заданиями. Триггеры для перехода к вопросу установлены на плашки с «ценой» вопроса.	Кнопка - переход   -   на слайд 2(маршрут).	18
	Ученые – химики. Триггеры для получения ответа настроены на вопрос.	кнопка – переход к последнему показанному слайду (слайд 18 ).	19-21
	Вещества. Триггеры установлены на варианты ответов.	кнопка – переход к последнему показанному слайду (слайд 18 ).	22-24
	Видеовопросы. Триггеры установлены на варианты ответов.	кнопка – переход к последнему показанному слайду (слайд 18 ).	25
	Химические реакции. Триггеры установлены на варианты ответов.	кнопка – переход к последнему показанному слайду (слайд 18 ).	26-27
Информация	Визитка	На ФИО автора настроена гиперссылка на титульный слайд.	28
	Информационные источники	Переход к следующему слайду по кнопке -переходу .	29
	Материалы МК «Летний марафон»	Переход к титульному слайду по кнопке - переходу . Выход из презентации.	30

• 1 слайд

  Мухина Ирина Валентиновна
  
  
  Химические уравнения
  
  
  

• 2 слайд

  Маршрут
  Повторим
  Закон сохранения массы веществ
  Химические уравнения
  Своя игра
  Информационные источники
  

• 3 слайд

  
  
  Кроссворд
  10
  2
  1
  3
  6
  9
  7
  5
  8
  4
  Явление, в ходе которого одни вещества превращаются в другие
  Число, показывающее количество молекул
  Условная запись состава вещества
  р
  а
  е
  к
  ц
  и
  я
  о
  э
  ф
  ф
  и
  ц
  и
  е
  н
  т
  о
  р
  м
  у
  л
  а
  у
  р
  в
  н
  н
  е
  и
  е
  Условная запись химической реакции
  Реакция, протекающая с выделением света и тепла
  Вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2
  г
  о
  р
  е
  и
  е
  к
  Число, показывающее количество атомов химического элемента в формуле вещества
  с
  и
  д
  Сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка
  и
  д
  е
  к
  с
  Сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка
  и
  с
  л
  о
  т
  а
  к
  ф
  а
  н
  о
  н
  к
  с
  о
  л
  ь
  Растворимое в воде основание
  щ
  е
  л
  о
  ч
  ь
  Правила разгадывания кроссворда
  
  Нажмите на облачко с номером вопроса.
  После появления текста вопроса подумайте над ответом и проверьте правильность решения, нажав на текст
  

• 4 слайд

  Что можно узнать из формулы вещества
  5Н2О
  Число молекул воды ……………..
  Число атомов водорода…………………….
  Число атомов кислорода…………………
  5
  5
  5
  •
  2
  = 10
  •
  1
  1 = 5
  

• 5 слайд

  Переведите на «химический язык» предложения
  Пять молекул воды
  Три молекулы кислорода
  Четыре атома водорода
  Шесть атомов кислорода
  Две молекулы водорода
  5Н2О
  3О2
  6O
  4Н
  2H2
  

• 6 слайд

  Атомы каких химических элементов образуют простые вещества - двухатомные молекулы?
  N2 O2 H2 F2 Cl2 Br2 I2
  

• 7 слайд

  Установите соответствие
  Название вещества
  Формула вещества
  Кислород
  Углерод
  Азот
  Водород
  Кремний
  Фосфор
  Хлор
  Бром
  
  О2
  О
  Cl
  С
  С2
  N2
  N
  H2
  Si2
  H
  P2
  Si
  Cl2
  P
  Br
  Br2
  

• 8 слайд

  Закон сохранения массы веществ
  (история открытия)
  

• 9 слайд

  Закон сохранения массы веществ
  (история открытия)
  Назовите имя великого русского ученого, который
  в 1748 году открыл закон сохранения массы веществ
  Михаил Васильевич Ломоносов
  

• 10 слайд

  Закон сохранения массы веществ
  (история открытия)
  Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе получившихся веществ
  В ходе химической реакции атомы не исчезают, новые не появляются, происходит только их перегруппировка
  +
  →
  

• 11 слайд

  
  Закон сохранения массы веществ
  
  2г
  44г
  32г
  ?
  ?
  ?
  

• 12 слайд

  Алгоритм составления уравнения химической реакции
  Левая часть уравнения – исходные вещества
  Правая часть уравнения - продукты реакции
  Между веществами знак «+», между частями уравнения - «=»
  Химическое уравнение – это условная запись
  химической реакции с помощью
  химических формул
  и математических знаков
  Давайте сравним
  русский язык
  буквы
  слова
  предложения
  химия
  символы элементов
  химические формулы
  химические уравнения
  

• 13 слайд

  Н2
  О2
  Н2О
  Простые вещества – двухатомные молекулы:
  H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2
  
  Простые вещества – двухатомные молекулы:
  H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2
  
  Составьте схему реакции взаимодействия водорода и кислорода,
  в ходе которой получается вода
  Исходное вещество
  
  Водород
  Исходное вещество
  
  Кислород
  Продукт реакции
  
  Вода
  

• 14 слайд

  Можно ли эту запись
  назвать уравнением?
  Н2 + О2 = Н2О
  Продукты реакции
  Продукты реакции
  Весы
  О
  
  \
  Вещества О нет, только О2
  О2
  Исходные вещества
  О2
  Н2
  Н2
  Н
  Вещества Н нет, только Н2
  Как уравновесить весы?
  Исходные вещества
  О2
  Н2
  Н2
  Сравните нашу запись с тем,
  что получилось на весах.
  Определите, чего не хватает в уравнении.
  2
  2
  Коэффициенты
  Масса веществ , вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ
  

• 15 слайд

  Задание: Найдите уравнения химических реакций
  H2 + Cl2 = HCl
  CaO + CO2 = CaCO3
  H2O + Na2O = 2 NaOH
  K + 2S = K2S
  2K + S = K2S
  

• 16 слайд

  С3Н8 + О2 → СО2 + Н2О
  
  С3Н8 + О2 → 3СО2 + Н2О
  
  С3Н8 + О2 → 3СО2 +4Н2О
  
  С3Н8 + 5О2 = 3СО2 +4Н2О
  10
  K3 PO4 + CaCl2 →
  Ca3(PO4)2 + KCl
  
  2K3 PO4 + 3CaCl2 →
  Ca3(PO4)2 + KCl
  
  2K3 PO4 + 3CaCl2 =
  Ca3(PO4)2 + 6KCl
  8
  Al + HCl → AlCl3 + H2
  
  Al +3HCl → AlCl3 + H2
  
  Al +3HCl → AlCl3 + 3/2H2
  
  2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2
  6
  
  Н2 + 1∕2 О2 → Н2О |•2
  
  2Н2 + 1О2 = 2Н2О, или
  
  2Н2 + О2 = 2Н2О
  
  
  4
  Н2 + О2 → Н2О
  
  Н2 + 1∕2О2 → Н2О,
  
  так как 1∕2 • 2 = 1
  2
  Правила расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции
  Перед формулой простого вещества можно записать дробный коэффициент
  1
  Но так как коэффициент показывает число молекул(атомов), а половину молекулы взять невозможно, все коэффициенты надо удвоить
  3
  2. Если в схеме реакции есть формула соли, то уравнивать начинаем с числа ионов, образующих соль
  5
  3. Если в схеме реакции имеется несколько формул солей, то уравнивать начинаем с ионов, входящих в состав соли, содержащей большее их число
  7
  4. Если участвующие в реакции вещества содержат водород и кислород, то атомы водорода уравниваем в предпоследнюю очередь, а атомы кислорода – в последнюю
  9
  
  В любых делах, при максимуме сложностей
  Подход к проблеме
  всё-таки один:
  Желанье - это множество возможностей,
  А нежеланье - множество причин.
  Э. Асадов
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  10
  20
  30
  10
  20
  30
  10
  20
  30
  Ученые - химики
  Вещества
  Химические реакции
  Своя игра
  

• 19 слайд

  Великий русский ученый, открывший в 1748 году закон сохранения массы веществ
  Михаил Васильевич Ломоносов
  

• 20 слайд

  
  
  Великий французский ученый
  Родился 26 августа 1743 г. в Париже в семье адвоката.
  Окончив лицей, поступил на юридический факультет Парижского университета и одновременно изучал физику и химию.
  В 1766 г. он предложил наилучший способ освещения улиц, за что получил золотую медаль Парижской академии наук. В 1772—1777 гг. на ряде опытов показал сложность состава атмосферного воздуха.
  В 1789 году, независимо от М.В. Ломоносова открыл закон сохранения массы веществ.
  Во время Великой французской революции выступал как сторонник конституционной монархии.
  Казнён 8 мая 1794 г. на площади Революции в Париже
  
  Антуан Лоран Лавуазье
  

• 21 слайд

  Английский физик, химик и философ, один из учредителей Лондонского королевского общества. Сформулировал первое научное определение химического элемента, ввел в химию экспериментальный метод, положил начало химическому анализу.
  В 1673 году пытался экспериментально доказать закон сохранения массы веществ
  Роберт Бойль
  

• 22 слайд

  Найдите ряд, в котором все вещества - кислоты
  NaOH, Ca(OH)2 , Cu(OH)2
  HCl, H2SO4, HNO3
  CO2 , Na2SO4, CaCO3
  NaOH, CuSO4, HCl
  К вопросу возвращаемся,
  Победы добиваемся!!!
  
  
  
  
  
  Ура!!!
  Вы молодцы!!!
  
  
  
  
  

• 23 слайд

  Найдите ряд, в котором все вещества - щелочи
  NaOH, Fe(OH)2 , Cu(OH)2
  KOH, H2SO4, NaNO3
  CaO , Na2O, CaO
  NaOH, КОН, Ca(OH)2
  Ура!!!
  Вы молодцы!!!
  
  
  
  
  К вопросу возвращаемся,
  Победы добиваемся!!!
  
  
  
  
  
  

• 24 слайд

  Найдите ряд, в котором все вещества - соли
  Na2CO3, CaCl2 ,
  Cu(NO3)2
  LiNO3, H2SO4, CuCl2
  CO2 , Na2SO4, CaCO3
  КOH, Fe2(SO4)3, HCl
  Ура!!!
  Вы молодцы!!!
  
  
  
  
  К вопросу возвращаемся,
  Победы добиваемся!!!
  
  
  
  
  
  

• 25 слайд

  Какой из предложенных видеороликов показывает химическую реакцию
  
  
  
  2
  
  
  
  
  
  
  1
  
  
  
  
  
  
  
  К вопросу возвращаемся,
  Победы добиваемся!!!
  
  
  
  
  
  
  
  
  Ура!!!
  Вы молодцы!!!
  
  
  
  
  

• 26 слайд

  Какой коэффициент надо поставить перед формулой воды в схеме реакции :
  2Al(OH)3 → Al2O3 + ? H2O,
  чтобы получилось уравнение
  2
  1
  3
  4
  Ура!!!
  Вы молодцы!!!
  
  
  
  
  2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
  К вопросу возвращаемся,
  Победы добиваемся!!!
  
  
  
  
  
  

• 27 слайд

  Найдите правую часть уравнения
  Cu(OH)2 + 2HCl→
  CuH + Cl2
  CuCl2 + 2H2O
  CuCl2 + H2
  CuCl + H2O
  Ура!!!
  Вы молодцы!!!
  
  
  
  
  
  Cu(OH)2 + 2HCl→ CuCl2 + 2H2O
  
  К вопросу возвращаемся,
  Победы добиваемся!!!
  
  
  
  
  
  

• 28 слайд

  Мухина Ирина Валентиновна
  Учитель химии
  МБОУ «Гимназия № 6»
  города Алатыря
  Чувашской Республики
  Первая квалификационная
  категория
  ННГУ им. Н.И. Лобачевского
  Педагогический стаж 19 лет
  
  E-mail
  Персональный профиль СТУ
  

• 29 слайд

  Информационные источники
  

• 30 слайд

  Материалы МК «Летний марафон»
  Лобанова Р.Б.,_Кочкурова Л.В._Создание визитной карточки
  Лобанова Р.Б. Общие правила оформления презентации
  Миропольская И.А. Работа с рисунком
  Кочкурова Л. В., Миропольская И. А. Повторение пройденного
  Кочкурова Л.В., Скорова Н.К. Анимация в презентации
  Дегелевич В.Б. Рисунки SmartArt
  Дегелевич В.Б. Кроссворды
  Кочкурова Л.В. Триггеры
  Скорова Н. К. Триггеры в презентации
  Лобанова Р.Б. Интерактивная игра
  Миропольская И.А. Интерактивные приёмы в презентации
  Дегелевич В.Б. Волшебная функция "Область выделения»
  Кочкурова Л.В., Лобанова Р.Б. Медиаобъекты в презентации
  Скорова Н.К. Вставка аудио и видео файлов в презентацию
  Кочкурова Л.В., Лобанова Р.Б. Методическое сопровождение презентации
  Учебники
  Габриелян О.С. Химия 8.- М.: Дрофа, 2009