Презентация по химии на тему "Кислдоты" 8 класс

• 1 слайд

  КИСЛОТЫ
  Тема презентации
  Куликов Дмитрий Иванович
  слушатель-практикант
  

• 2 слайд

  Цель презентации
  Познакомить учащихся с классификацией и химическими свойствами кислот.
  

• 3 слайд

  Na2O Cu(OH)2 FeO
  
  Al2О3 MgBr2 NaOH
  
  CO2 NiO Ca(OH)2
  HCl
  H2SO4
  H2SiO3
  

• 4 слайд

  КИСЛОТЫ
  Тема урока
  

• 5 слайд

  Цель урока: познакомиться с классификациями и общими химическими свойствами кислот.
  

• 6 слайд

  План урока
  Способы получения
  
  
  Химические свойства кислот
  

• 7 слайд

  Кислоты
  Органические Неорганические
  НNO3
  H2 SO4
  

• 8 слайд

  HF
  HCl
  HBr
  HI
  H2S
  HNO3
  H2SO4
  H2SiO3
  H2CO3
  H3PO4
  

• 9 слайд

  HCl
  HNO3
  
  H3PO4
  H2S
  H2SO4
  
  

• 10 слайд

  H2SiO3
  HNO3
  H2SO4
  H2S
  H2CO3
  Правила по технике безопасности
  

• 11 слайд

  Химические свойства кислот
  Действие кислот и щелочей на индикаторы
  лакмус
  метилоранж
  фенолфталеин
  

• 12 слайд

  Способы получения кислот
  
  
  
  
  
  
  SO2 + H2O = H2SO3
  H2 + Cl2 = 2HCl
  Реакции соединения
  
  кислотный оксид
  Кислота
  Водород
  +
  Вода
  =
  Хлор
  Кислота
  =
  +
  HCl + CaCO3 =
  CaCl2 + H2O + CO2
  2
  HCl + Na2S =
  NaCl + H2S
  2
  2
  

• 13 слайд

  Способы получения кислот
  
  
  
  
  
  
  Получение хлороводородной кислоты
  Силикат натрия
  Соляная кислота
  =
  +
  NaCl + H2SO4 =
  HCl + NaHSO4
  Na2SiO3+ HCl=
  H2SiO3 +NaCl
  2
  2
  

• 14 слайд

  Химические свойства кислот
  
  
  
  
  
  
  КИСЛОТА +
  С
  О
  Л
  Ь
  Металл
  Основный оксид
  Основание
  Соль
  +
  Н2
  Н2О
  Н2О
  
  кислота
  

• 15 слайд

  Химические свойства кислот
  Кислота + основный оксид = соль + вода
  Взаимодействие оксида цинка соляной кислотой
  ZnO + HCl=
  ZnCl2 + H2O
  2
  

• 16 слайд

  Химические свойства кислот
  Кислота + металл = соль + водород
  
  Ряд активности металлов:
  Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ag Au
  Вытесняют водород из кислот Н не вытесняют
  Активность металлов уменьшается
  В пробирки с кислотой опустите железную скрепку
  В другую медную проволоку , запишите наблюдения, составьте уравнения реакций
  

• 17 слайд

  Допишите уравнения возможных реакций:
  Решение задач
  2HCl + Mg =
  H3PO4 + Zn =
  MgCl2 + H2O
  Ag +HCl =
  Zn + HCl =
  

• 18 слайд

  Решение задач
  Соляная кислота реагирует с
  Hg? Ca? FeS?MgO?
  Напишите уравнения возможных реакций
  Са + НCl =
  Н2 + СаCl2
  MgO + HCl =
  MgCl2 +H2O
  2
  2
  FeS + 2 НCl =
  Н2S + FeCl2
  

• 19 слайд

  Составьте возможные уравнения реакций между веществами:
  

• 20 слайд

  Домашнее задание
  Параграф 46.2 стр. 193-186
  Задание 4,5
  Выполнить тест №1
  
  

• 21 слайд

  Информационные источники:
  Габриелян О.С. и др. Контрольные и проверочные работы . Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2014
  Правила техники безопасности
  http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5aa-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_05.swf
  Получение хлороводородной кислоты
  
  2. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская : учебник «Химия-8 класс 2006г. М.:ООО «Издательство Оникс»2006.-224с.