Презентация по химии на тему:" Кислоты , соли и другие"

• 1 слайд

  Химические свойства
  опорные конспекты
  Оксиды, основания, кислоты и соли
  Выполнила учительница химии МБОУ СОШ с.Кашкино
  Талипова И.М.
  

• 2 слайд

  КИСЛОТЫ
  

• 3 слайд

  Классификация оксидов
  

• 4 слайд

  1. Кислотные свойства проявляет оксид:
  1) SiO2 2) Al2O3 3) CO 4) BaO
  3. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединений, к которому это вещество принадлежит:
  А) оксид азота (II) 1) кислотный оксид
  Б) оксид кальция 2) основный оксид
  В) оксид серы (IV) 3) несолеобразующий оксид
  Г) оксид углерода (II) 4) амфотерный оксид
  2. Оксид с наиболее выраженными основными свойствами образует:
  
  1) Be 2) Mg 3) Ba 4) Zn
  

• 5 слайд

  Опорный конспект (ОК) ОКСИДЫ
  Основные оксиды
  
  Основный оксид+Н2О=щелочь
  Li2O + H2O = 2LiOH
  
  Основный оксид + кислотный оксид = соль
  Li2O + N2O5 = Li3PO4
  
  Основный оксид + кислота = соль
  Li2O + Н3РО4 = Li3PO4 + Н2О
  Кислотные оксиды
  
  Кислотный оксид+Н2О=кислота
  Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
  
  Кислотный оксид + основный оксид = соль
  Р2О5 + ВаО = Ва3(РО4)2
  
  Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
  Р2О5 + 3Ва(ОН)2 = Ва3(РО4)2↓
  + 3Н2О
  **Кислотный оксид + соль = соль + кислотный оксид ↑
  Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
  Применяется в производстве стекла
  

• 6 слайд

  Выберите из перечня веществ основный оксид.
  Напишите для него уравнения возможных реакций
  с перечисленными ниже веществами:
  вода, оксид азота (V), серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), оксид калия, карбонат натрия
  

• 7 слайд

  Выберите из перечня веществ кислотный оксид.
  Напишите для него уравнения возможных реакций
  с перечисленными ниже веществами:
  вода, оксид азота (V), серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), оксид калия, карбонат натрия
  

• 8 слайд

  ОСНОВАНИЯ
  

• 9 слайд

  Выберите из перечня веществ основание (щелочь).
  Напишите для него уравнения возможных реакций
  с перечисленными ниже веществами:
  вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид калия, гидроксид железа (II), оксид кальция, хлорид меди (II)
  

• 10 слайд

  Выберите из перечня веществ кислоту
  Напишите для нее уравнения возможных реакций
  с перечисленными ниже веществами:
  вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид кальция, гидроксид меди (II), оксид железа (III), силикат натрия, магний
  
  

• 11 слайд

  1. Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид:
  1) LiOH 2) KOH 3) NaOH 4) RbOH
  
  
  2. Амфотерные свойства проявляют кислородные соединения:
  1) бария 2) магния 3) кальция 4) бериллия
  3.К двухосновным слабым кислородсодержащим кислотам относится:
  1) HNO3 2) H2S 3) H2CO3 4) H2SO4
  4. К слабым кислородсодержащим кислотам относится:
  1) HNО3 2) HClO4 3) H2SiO3 4)H2S
  

• 12 слайд

  СОЛИ
  Все соли – ионные соединения, сильные электролиты
  
  

• 13 слайд

  Выберите из перечня веществ соль
  Напишите для нее уравнения возможных реакций
  с перечисленными ниже веществами:
  вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди (II), железо, хлорид натрия, нитрат серебра
  

• 14 слайд

  Генетическая связь неорганических веществ
  Металл
  
  
  Основный оксид
  
  
  
  Основание
  
  
  
  Соль
  
  
  
  Неметалл
  
  
  Кислотный оксид
  
  
  
  Кислота
  
  
  
  Соль
  

• 15 слайд

  Генетическая связь неорганических веществ
  Са
  
  
  
  СаО
  
  
  
  
  Са(ОН)2
  
  
  
  
  СаSО4
  
  
  
  S
  
  
  
  SO2→SO3
  
  
  
  
  H2SO4
  
  
  
  
  CaSO4
  

• 16 слайд

  Реакции ионного обмена идут
  без изменения заряда ионов
  В ионном виде не записывают
  
  слабые электролиты: Н2О, Н2СО3, HF, H2S, HNO2, H2SiO3, СН3СООН, NH4OH
  Н2СО3 в продуктах записывают как Н2О + СО2↑
  H2SO3 в продуктах Н2О+SО2↑
  NH4OH в продуктах NH3↑+H2O
  нерастворимые вещества (н)
  малорастворимые вещества (м), если они – продукты, исключение Са(ОН)2 -щелочь
  Оксиды – не электролиты
  
  
  В ионном виде записывают:
  
  растворимые вещества (р)
  малорастворимые вещества (м), если они – реагенты
  

• 17 слайд

  Химические свойства – сводная таблица