Урок химии "Перелистывая страницы химиии"

МОУ «Средняя общеобразовательная школа №2»

Химия – 8

             Общественный смотр знаний.

                                 H₂SO₄

HCl

                                                                                   H₃PO₄

            H₂CO₃                                                     HNO₃

                                                        Учитель химии

                                                                       Чижева В.Е.

Май. 2015

г.о. Саранск

Общественный смотр знаний по химии – 8 класс.

«Перелистывая страницы химии».

Цели урока: Обобщение и закрепление знаний, полученных за курс неорганической  

                          химии 8–го класса.

                          Проверить глубину и прочность усвоения знаний по химии.

Задачи урока.

 Образовательная: 1.Закрепить умения и навыки по основным темам.

                                   2.Выявить типичные ошибки уч-ся и предусмотреть

                                     меры по устранению пробелов в знаниях.

                                   3.Обратить внимание уч-ся на значимость химических знаний.

Развивающая:        1.Совершенствовать умения экспериментировать,   

                                   наблюдать, анализировать, делать выводы, умение слушать и           

                                   слушать другого человека.

                                  2.Обеспечивать эмоциональное развитие.

Воспитательные: 1.Продолжить формирование дилектико-материалистического мирово-

                                   ззрения учащихся об окружающих их веществах.

                                 2.Воспитывать чувства коллективизма и товарищества. 

                                 4.Осуществлять эстетическое воспитание.

Оборудование: Компьютерный класс,

                           мультимедийный проектор,

                           карточки, таблицы, магниты.

                           Вода и раствор соляной кислоты.

Хим. р – вы:    Раствор серной кислоты и щелочи.

                           УБИ, индикаторы: фенолфталеин, лакмус, метилоранж.

Тип урока: «ОСЗ»

Метод: наглядно-иллюстративный, беседа, индивидуальная работа.

Девиз урока: «Сами трудясь мы сделаем всё для близких и для себя, но если в

                             труде будет неудача, не беда – попробуем ещё»

План урока.

 1. Химия. Химические и физические явления. Простые и сложные вещества.

      1а. Фронтальный опрос.

    2б. Графический диктант.

2. П З и ПСХЭ Д.И.Менделеева.  Строение атома.

   Конкурс «Расскажи мне о себе».

3. Основные классы неорганических соединений.

    Игра «Крестики – нолики»

4. Теория электролитической диссоциации.

    Конкурс «Кто быстрее»

   «Установи соответствие»

5. Типы химических реакций.

6. Игра «Химический хоккей».

7. Задачи.

8. Экспериментальная часть.

9. «Черный ящик».

10. Тестирование.

11.Актуальность химических знаний.

12. Подведение итогов.

Ход урока.

1.Вступительное слово учителя: Сегодня нам предстоит увлекательное путешествие по страницам учебника химии -8.

Актуализация знаний: Прежде чем отправиться в путь необходимо проверить вашу готовность к путешествию.     

1.Фронтальный опрос:

А) Что изучает химия?

Б) Физические явления – это …

В) Химические явления – это …

Привести примеры физических и химических явлений.

Простые вещества – это …

Сложные вещества – это …

Привести примеры простых и сложных веществ.

И так вы готова к путешествию, в путь!

Стих

Другого ничего в природе нет

Ни здесь, ни там, в космических глубинах:

Всё – от песчинок малых до планет –

Из элементов состоит единых.

Как формула, как график трудовой,

Строй менделеевской системы строгий.

Вокруг тебя творится мир живой,

Входи в него, вдыхай, руками трогай.

1.Графический диктант.

Команда «Умники»

а) испарение воды;

б) горение свечи;

в) ржавление гвоздя;

г) образование инея на деревьях;

д) скисание молока;

е)  SO₃,  H₂,  Ca,  HCl

Условные обозначения:

1.Графический диктант.

Команда «Умницы»

а) плавление стекла;

б) обугливание лучины;

в) горение в лампочке нити накаливания;

г) замерзание воды;

д) горение сахара;

е)  СaO, Cl₂, Na₂SO₄, S.

Условные обозначения:

2. П З и ПСХЭ Д.И.Менделеева.  Строение атома.

  Конкурс «Расскажи мне о себе».

Дать характеристику элементам с порядковыми номерами № 20 и 16 «Умники»,

№ 11 и 17 «Умницы» по плану:

1.Положение ХЭ в ПС (период, группа, п/ группа, порядковый номер, Аr).

2.Строение атома. Слайд.

3.Сравнение химической активности по вертикали и горизонтали.

4.Простое вещества ( тип связи, тип кристаллической решетки).

5.Высший оксид, гидроксид и их характер.

6.Летучее водородное соединение.

3. Основные классы неорганических соединений.

    Игра «Крестики – нолики» Слайд.

Ba(OH)2	SO3	K2CO3
HClO4	H2SiO3	H2SO4
H2O	NaCl	FeI2

Выигрышный путь – формулы оксидов и кислот.

KNO3	HCl	CuO
ZnSO4	CO2	Cu(OH)2
Na2O	Al(NO3)3	H3PO4

Умники

KOH	H2O2	H2CO3
H2S	LiOH	CaCO3
NaNO3	CO	Al(OH)3

NaF	CaBr2	AgNO3
HI	Al2(SO4)3	FeO
SiO2	HNO2	KOH

Умницы

Выигрышный путь – формулы оснований и солей.

ФИО ученика --------------------------------

4. Теория электролитической диссоциации.

    Конкурс «Кто быстрее»

  Даны катионы и анионы необходимо  составить как можно больше формул:

  H⁺, Zn²⁺, Al³⁺,-----à  OH^-, Cl^-, SO₄^2-.

 Игра «Установи соответствие»:      ФИО ученика ----------------------------------

 Установить соответствие между названием

неорганического вещества  и его формулой         «Умники»

Название соединения	Формула
1.      Соляная кислота 2.      Гидроксид натрия 3.      Оксид цинка 4.      Сульфат цинка 5.      Азотная кислота 6.      Карбонат калия 7.      Гидроксид алюминия.	А. HNO3 Б.  ZnO В. HCl Г. Al(OH)3 Д. ZnSO4 Е. NaOH Ж. K2CO3

Игра «Установи соответствие»:      ФИО ученика ----------------------------------

Установить соответствие между названием

неорганического вещества  и его формулой          «Умницы»

Название соединения	Формула
1.      Серная кислота 2.      Гидроксид кальция 3.      Оксид aлюминия 4.      Сульфат железа (II) 5.      Угольная  кислота 6.      Силикат калия 7.      Гидроксид железа (III)	А.K2SiO3 Б.  FeSO4 В. Al2O3 Г. H2SO4 Д. Fe(OH)3 Е. Ca(OH)2 Ж. H2CO3

5. Типы химических реакций.

Даны уравнения реакций – указать их тип и расставить коэффициенты .

«Умники» 1. CaCl₂ + AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + AgCl ----------

                    2. CuO + H₂ = Cu + H₂O -------------

                    3. H₂ + O₂ = H₂O ---------------

5. Типы химических реакций.

Даны уравнения реакций – указать их тип и расставить коэффициенты.

«Умницы»  1. C + O₂ = CO     ----------

                      2. Fe(OH)₃ ---t--à  Fe₂O₃ + H₂O --------------

                      3. H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + HCl ---------------

6. Игра «Химический хоккей».

Нападающие задают интересные вопросы, а защитники отвечают.

«Умники» - Почему от моего выдоха известковая вода становиться мутной ?

«Умницы» - Потому что вы курили!

А точнее необходимо дать правильный ответ.

«Умницы» - Какое химическое вещество называют «хлебом» и почему ?

7. Задачи.

7.1. Как узнать, не пробуя на вкус, какой раствор сахара более сладкий:

а) приготовленный из 250г воды и 50г сахара; Умники

б) приготовленный из 50г воды и 10г сахара?  Умницы

7.2. В 125 г воды растворили 25 г соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

8. Экспериментальная часть. «Умники»

В 2-х пробирках даны: щелочь и вода. Как распознать в какой пробирке эти вещества.

8. Экспериментальная часть. «Умницы»

В 2-х пробирках даны: кислота и вода. Как распознать в какой пробирке эти вещества

9. «Черный ящик».

Хрупкое вещество желтого цвета, легко измельчается в порошок, легко плавится. Неметалл. Страницы китайских рукописей  впервые возвестили о приготовлении пороха, в его состав входит этот элемент. Сохранившиеся пирамиды Древнего Египта повествуют нам об использовании этого вещества для изготовления красок и косметических средств ещё во втором тысячилетии до нашей эры. Это одно из первых простых веществ, о котором знало человечество. Это неметалл – волшебная палочка, ведь с её помощью натуральный каучук превращается в резину.

10. Тестирование.

11. Химия и жизнь. (сообщение).

12. Подведение итогов