Презентация по химии на тему "Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И.Менделеева"

• 1 слайд

  Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
  

• 2 слайд

  
  
  Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам. В общей сложности до Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер.
  Открытие Периодического закона
  

• 3 слайд

  
  
  В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы и свойства образованных химическими элементами веществ. Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, учёный составил естественные группы сходных по свойствам элементов. При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.
  Открытие Периодического закона
  

• 4 слайд

  
  При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических.
  При переходе от фтора к следующему по значению атомной массы элементу натрию происходит скачок в изменении свойств (Nа повторяет свойства Li)
  За Na следует Mg, который сходен с Ве - они проявляют металлические свойства. А1, следующий за Mg, напоминает В. Как близкие родственники, похожи Si и С; Р и N; S и О; С1 и F.
  При переходе к следующему за С1 элементу К опять происходит скачок в изменении и химических свойств.
  Что же было обнаружено?
  

• 5 слайд

  
  Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий, а под неоном – аргон, то получим следующее расположение элементов:
  Li Be B C N O F Ne
  Na Mg Al Si P S Cl Ar
  
  Периодическая закон
  Д.И. Менделеева
  

• 6 слайд

  Li Be B C N O F Ne
  Na Mg Al Si P S Cl Ar
  При таком расположении в вертикальные столбики
  попадают элементы, сходные по своим свойствам.
  
  Периодическая закон
  Д.И. Менделеева
  

• 7 слайд

  
  
  На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов
  Первый вариант Периодической таблицы
  

• 8 слайд

  Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение причины периодического повторения свойств элементов с увеличением относительной атомной массы их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением увеличения атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий с относительной атомной массой 39,102 имеет порядковый номер 19.
   
  Периодическая таблица
  Д.И. Менделеева
  Ar
  аргон
  18
  К
  19
  калий
  39,102
  39,948
  

• 9 слайд

  Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом:
   Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.
  Периодический закон
  Д.И. Менделеева
  

• 10 слайд

  Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе за­кона периодическая система элементов - это важнейшее достижение химической науки.
  
  Периодическая таблица
  химических элементов
  

• 11 слайд

  Периодическая таблица
  химических элементов
  Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный.
  Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.
  
  
  

• 12 слайд

  Периодическая таблица
  химических элементов
  Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы.
  Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).
  Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.
  
  
  

• 13 слайд

  Поскольку окислительно – восстановительные свойства атомов оказывают влияние на свойства простых веществ и их соединений, то металлические свойства простых веществ элементов главных подгрупп возрастают, в периодах – убывают, а неметаллические – соответственно, наоборот – в главных подгруппах убывают, а в периодах – возрастают.
  Окислительно-восстановительные
  свойства
  
  

• 14 слайд

  Восстановительные свойства атомов (способность терять электроны при образовании химической связи) в главных подгруппах возрастают, в периодах – уменьшаются.
  Окислительные (способность принимать электроны), наоборот, - в главных подгруппах уменьшаются, в периодах - возрастают
  Окислительно-восстановительные
  свойства
  
  

• 15 слайд

  Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента, то есть слева направо. В группе с увеличением числа электронных слоев электроотрицательность уменьшается, то есть сверху вниз. Значит самым электроотрицательным элементом является фтор (F), а наименее электроотрицательным – франций (Fr).  
  
  Электроотрицательность
  
  

• 16 слайд

  Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов
  Изменение радиуса атома в периоде
  
  

• 17 слайд

  В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя.
  Изменение радиуса атома в группе
  
  

• 18 слайд

  О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия. Выпускной экзамен М. Дрофа, 2008.
  П.А. Оржековский Подготовка к ЕГЭ. Химия. Сборник заданий. М. Эксмо, 2011
  Источники инфорации