Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И.Менделеева"

Презентация по химии на тему "Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И.Менделеева"



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
 Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах...
В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев...
При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металличес...
Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий,...
Li Be B C N O F Ne 	 Na Mg Al Si P S Cl Ar 	При таком расположении в вертик...
На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал п...
Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяс...
Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла...
Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе за­кона периодическ...
Периодическая таблица химических элементов 	Периоды - горизонтальные ряды хим...
Периодическая таблица химических элементов 	Группы - вертикальные столбцы эле...
Поскольку окислительно – восстановительные свойства атомов оказывают влияние...
Восстановительные свойства атомов (способность терять электроны при образова...
Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра хи...
Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. п...
В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возраст...
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия. Выпускной экзамен М. Дрофа, 2008. П.А....
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

№ слайда 2 Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах
Описание слайда:

Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам. В общей сложности до Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер. Открытие Периодического закона

№ слайда 3 В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев
Описание слайда:

В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы и свойства образованных химическими элементами веществ. Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, учёный составил естественные группы сходных по свойствам элементов. При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные. Открытие Периодического закона

№ слайда 4 При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металличес
Описание слайда:

При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. При переходе от фтора к следующему по значению атомной массы элементу натрию происходит скачок в изменении свойств (Nа повторяет свойства Li) За Na следует Mg, который сходен с Ве - они проявляют металлические свойства. А1, следующий за Mg, напоминает В. Как близкие родственники, похожи Si и С; Р и N; S и О; С1 и F. При переходе к следующему за С1 элементу К опять происходит скачок в изменении и химических свойств. Что же было обнаружено?

№ слайда 5 Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий,
Описание слайда:

Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий, а под неоном – аргон, то получим следующее расположение элементов: Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Периодическая закон Д.И. Менделеева

№ слайда 6 Li Be B C N O F Ne 	 Na Mg Al Si P S Cl Ar 	При таком расположении в вертик
Описание слайда:

Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar При таком расположении в вертикальные столбики попадают элементы, сходные по своим свойствам. Периодическая закон Д.И. Менделеева

№ слайда 7 На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал п
Описание слайда:

На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов Первый вариант Периодической таблицы

№ слайда 8 Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяс
Описание слайда:

Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение причины периодического повторения свойств элементов с увеличением относительной атомной массы их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением увеличения атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий с относительной атомной массой 39,102 имеет порядковый номер 19.   Периодическая таблица Д.И. Менделеева Ar аргон 18 К 19 калий 39,102 39,948

№ слайда 9 Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла
Описание слайда:

Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом:  Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер. Периодический закон Д.И. Менделеева

№ слайда 10 Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе за­кона периодическ
Описание слайда:

Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе за­кона периодическая система элементов - это важнейшее достижение химической науки. Периодическая таблица химических элементов

№ слайда 11 Периодическая таблица химических элементов 	Периоды - горизонтальные ряды хим
Описание слайда:

Периодическая таблица химических элементов Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный. Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.

№ слайда 12 Периодическая таблица химических элементов 	Группы - вертикальные столбцы эле
Описание слайда:

Периодическая таблица химических элементов Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы. Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б). Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.

№ слайда 13 Поскольку окислительно – восстановительные свойства атомов оказывают влияние
Описание слайда:

Поскольку окислительно – восстановительные свойства атомов оказывают влияние на свойства простых веществ и их соединений, то металлические свойства простых веществ элементов главных подгрупп возрастают, в периодах – убывают, а неметаллические – соответственно, наоборот – в главных подгруппах убывают, а в периодах – возрастают. Окислительно-восстановительные свойства

№ слайда 14 Восстановительные свойства атомов (способность терять электроны при образова
Описание слайда:

Восстановительные свойства атомов (способность терять электроны при образовании химической связи) в главных подгруппах возрастают, в периодах – уменьшаются. Окислительные (способность принимать электроны), наоборот, - в главных подгруппах уменьшаются, в периодах - возрастают Окислительно-восстановительные свойства

№ слайда 15 Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра хи
Описание слайда:

Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента, то есть слева направо. В группе с увеличением числа электронных слоев электроотрицательность уменьшается, то есть сверху вниз. Значит самым электроотрицательным элементом является фтор (F), а наименее электроотрицательным – франций (Fr).   Электроотрицательность

№ слайда 16 Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. п
Описание слайда:

Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов Изменение радиуса атома в периоде

№ слайда 17 В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возраст
Описание слайда:

В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя. Изменение радиуса атома в группе

№ слайда 18 О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия. Выпускной экзамен М. Дрофа, 2008. П.А.
Описание слайда:

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия. Выпускной экзамен М. Дрофа, 2008. П.А. Оржековский Подготовка к ЕГЭ. Химия. Сборник заданий. М. Эксмо, 2011 Источники инфорации



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 26.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров697
Номер материала ДВ-011026
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх