Презентация по химии на тему "Классификация химических реакций" (9 класс)

• 1 слайд

  Без химии ты глух и нем
  И шагу не шагнешь порой.
  Не вырастишь хороший хлеб
  И дом хороший не построишь.
  Химию любить и не лениться –
  Значит, понятно будет все:
  Почему коптит порою примус,
  На морозе сушиться белье.
  Жизнь вокруг себя узнаешь,
  Разрешить любой серьезный спор,
  Без огня в дороге яйца сваришь
  И без спичек разведешь костер.
  

• 2 слайд

  Люблю грозу в начале мая,
  Когда вечерний первый гром,
  Как бы резвясь и играя,
  Грохочет в небе голубом.
  (Ф.Тютчев «Весенняя гроза»)
  

• 3 слайд

  Горе тебе, гроза – атаман,
  Ты свой произнес приговор,
  Средь пожаров ограбленных стран
  Ты забудешь пламенный взор!
  (М.Лермонтов «Атаман»)
  

• 4 слайд

  Мой костер в тумане светит:
  Искры гаснут на лету:
  (Я. Полянский «Песни цыганки»)
  

• 5 слайд

  Туча по небу идет,
  Бочка по морю плывет.
  (А.Пушкин «Сказка о царе Салтане»)
  

• 6 слайд

  Тогда услышал я (о, диво)
  Запах скверный,
  Как будто тухлое разбилось яйцо,
  Иль карантинный страж
  Курил жаровней серной.
  Я, нос, зажав, отворотил лицо:
  (А.Пушкин, Стихотворение, 1832)
  

• 7 слайд

  Дайте мне дворец высокий,
  И крутой зеленый сад.
  Чтоб в тени его широкой
  Зрел янтарный виноград.
  (М.Лермонтов «Желанье»)
  

• 8 слайд

  Пламя рдеет, пламя пышет,
  Искры брызжут и летят,
  А на них прохладой дышат,
  Из-за речки темный сад.
  (Ф.Тютчев «Пламя рдеет, пламя пышет»)
  

• 9 слайд

  Полдневный час.
  Жара гнетет дыханье;
  Глядишь прищурясь,
  - блеск глаза слезит,
  И над землею воздух в колебаньи,
  Мигает быстро, будто бы кипит.
  (К.Случевский «Полдневный час»)
  

• 10 слайд

  Вопрос:
  Что называют химической реакцией?
  
  Химическая реакция – это превращение реагирующих веществ с образованием новых.
  

• 11 слайд

  Вопрос:
  Какие признаки химических реакций вы знаете?
  
  Признаки химической реакции:
  Изменение окраски;
  Появление запаха;
  Образование осадка;
  Выделение газа;
  Выделение или поглощение тепла;
  Выделение света.
  
  

• 12 слайд

  Вопрос:
  А каковы же условия возникновения и течения химических реакций?
  Условия возникновения и течения химических реакций:
  1) Измельчение;
  2) Перемешивание;
  3) Нагревание;
  4) Растворение;
  5) Давление;
  6) Добавление катализатора.
  

• 13 слайд

  Классификация химических реакций
  в неорганической и органической химии
  

• 14 слайд

  Цель:
  Повторить и обобщить представление о химической реакции, как о процессе превращения, рассмотреть некоторые из многочисленных классификаций химических реакций по различным признакам.
  

• 15 слайд

  Задачи:
  Обобщить и систематизировать знания о химических реакциях и их классификации. Повторить основные понятия по данной теме.
  Формировать умения рационального планировать свою деятельность на уроке, применять приёмы сравнения и систематизации, составлять уравнения химических реакций и определять их тип.
  Стремиться добиваться успехов в учёбе.
  

• 16 слайд

  1 признак химической реакции:
  Число и состав исходных и полученных веществ.
  
  
  1) Реакция соединения – это процесс, в котором образуется одно вещество из нескольких.
  2) Реакция разложения – это процесс, в котором из одного вещества образуется несколько.
  3) Реакция замещения – это процесс, где простое вещество замещает одну часть в сложном.
  4) Реакция обмена – это процесс, где два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
  

• 17 слайд

  Определить какое вещество пропущено, уровнять химическую реакцию, определить тип химической реакции?
  1) КОН + … = К2SO4 + H2O 2) C2H2 + H2O = … 3) Na + … = NaCI + H2 4) CH4 = C + …
  
  2
  2
  Н2SО4
  ОБМЕН
  СН3СОН
  СОЕДИНЕНИЕ
  2
  2
  НСI
  ЗАМЕЩЕНИЕ
  2 Н2
  РАЗЛОЖЕНИЕ
  

• 18 слайд

  2 признак химической реакции:
  Изменение степени окисления.
  
  
  1) Степени окисления – величина, которая показывает количество электронов переходящих от одной частицы к другой.
  2) ОВР – это реакция, идущая с изменением степени окисления.
  3) Не ОВР – это реакция, идущая без изменения степени окисления.
  4) Окислитель – это частица, принимающая электроны.
  5) Восстановитель – это частица, отдающая электроны.
  6) Окисление – это процесс отдачи электронов.
  7) Восстановление – это процесс принятия электронов.
  

• 19 слайд

  Уровнять предложенную реакцию с помощью электронного баланса и указать окислитель и восстановитель
  2) H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O
  
  
  
  
  8
  8
  4
  S - восстановитель
  N - окислитель
  

• 20 слайд

  3 признак химической реакции:
  Тепловой эффект.
  1) Тепловой эффект реакции – энергия реакции, которая поглощается или выделяется в окружающую среду.
  2) Экзотермическая – это реакция, идущая с выделением тепла (энергии).
  3) Эндотермическая – это реакция, идущая с поглощением тепла (энергии).
  

• 21 слайд

  Определить, какая из предложенных реакций является экзотермической ?
  1) СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О … Q 2) 2 HgO = 2 Hg + O2 … Q
  +
  -
  экзотермическая
  эндотермическая
  

• 22 слайд

  4 признак химической реакции:
  Агрегатное состояние веществ.
  
  1) Гомогенная реакция – это процесс, в котором все вещества находятся в одном агрегатном состоянии.
  2) Гетерогенная реакция – это процесс, в котором все вещества находятся в разных агрегатных состояниях.
  
  

• 23 слайд

  Определить тип химической реакции по агрегатному состоянию веществ.
  1) 3 C2H2 = C6H6 2) Zn + S = ZnS
  ГОМОГЕННАЯ
  ГЕТЕРОГЕННАЯ
  

• 24 слайд

  5 признак химической реакции:
  Введение других веществ.
  
  
  1) Катализатор – вещество, ускоряющее химическую реакцию, но само при этом не расходуется.
  2) Ингибитор – вещество, замедляющее химическую реакцию, но само при этом не расходуется.
  3) Каталитическая реакция – процесс, идущий с помощью катализатора.
  4) Некаталитическая реакция – процесс, идущий без катализатора.
  

• 25 слайд

  Определить среди предложенных реакций каталитическую?
  1) N2 + 3 H2 = 2 NH3 2) СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О
  КАТАЛИТИЧЕСКАЯ
  НЕКАТАЛИТИЧЕСКАЯ
  

• 26 слайд

  6 признак химической реакции:
  Обратимость.
  
  1) Необратимая реакция – это процесс, идущий в одном направлении (до конца).
  2) Обратимая реакция – это процесс, идущий в двух направлениях.
  3) Химическое равновесие – это состояние системы, где скорость прямой реакции равна скорости обратной.
  

• 27 слайд

  Определить среди предложенных реакций обратимые и необратимые?
  1) С2Н2 + Н2 = С2Н4 2) 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
  обратимая
  необратимая
  

• 28 слайд

  Применение химических реакций в строительстве.
  

• 29 слайд

  Резка и сварка металлов
  

• 30 слайд

  Получение синтетического бензина и бензина с высоким октановым числом
  Получение антифризов и растворителей
  

• 31 слайд

  Получение взрывчатых веществ
  Получение горючего топлива
  

• 32 слайд

  Получение красителей и типографической краски
  Получение пластмасс
  

• 33 слайд

  Закрепление:
  Выполнение индивидуальных дифференцированных заданий по карточкам.
  

• 34 слайд

  Итоги урока:
  1) О каком явлении мы сегодня вели речь?
  2) С какими понятиями мы сегодня работали?
  3) Какие умения на уроке применяли?
  4)Достигли ли мы поставленных задач в начале урока?
  

• 35 слайд

  «Если на небе зажигаются звезды то это кому- то нужно».
  В.Маяковский.
  

• 36 слайд

  Домашнее задание:
  Реферат:
  «Значение всех типов реакций в реальной жизни, в ее богатстве и разнообразии»
  

• 37 слайд

  Спасибо за урок!