Презентация по химии на тему "неметаллы" (9 класс)

• 1 слайд

  ЗАГАДКИ
  Он повсюду и везде
  В камне , в воздухе, в воде
  Он и в утренней росе
  И в небесной синеве
  Если вдруг он когда –то иссякнет, в недрах звезд весь сгорит без следа, во вселенной светило погаснет, и наступит здесь мрак навсегда
  Родня большая у меня: кислоты, соли – всюду я. В составе пороха, друзья, большую часть составляю я
  Из меня состоит все живое: я графит, антрацит и алмаз, я на улице , в школе и в поле, я в деревьях и в каждом из вас
  

• 2 слайд

  Неметаллы
  

• 3 слайд

  Положение в ПСМ
  Назовите неметаллы
  Где они располагаются в таблице Менделеева?
  Как вы думаете, в таблице больше металлов или неметаллов?
  Назовите самые активные и сильные неметаллы
  
  

• 4 слайд

  В свободном виде могут быть:
  газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы
  

• 5 слайд

  твёрдые — йод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор
  жидком состоянии существует бром.
  

• 6 слайд

  Чем объясняется разнообразие агрегатного состояния неметаллов?
  

• 7 слайд

  Физические свойства
  Некоторые имеют металлический блеск
  Плохо проводят электрический ток (за исключением графита)
  Обладают плохой теплопроводностью (за исключением графита)
  Хрупкие
  Кристаллический бор В (как и кристаллический кремний) обладает очень высокой температурой плавления (2075°С) и большой твердостью
  Кристаллический бор
  Графит
  

• 8 слайд

  Аллотропия
  Способность элемента образовывать несколько простых веществ
  Причина – различие в строении кристаллической решетки, различный состав молекул.
  Примеры:
  Алмаз – графит ( крист. Решетка)
  Красный фосфор – белый фосфор (строение молекулы Р2 и Р4)
  

• 9 слайд

  Кислород О2 и Озон О3
  

• 10 слайд

  Углерод
  Алмаз
  Графит
  фуллерен
  

• 11 слайд

  Фосфор
  Белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться
  Красный фосфор.
  Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек
  Чёрный фосфор
  проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника.
  Металлический фосфор
  очень хорошо проводит электрический ток.
  

• 12 слайд

  Химические свойства неметаллов
  Окислители: взаимодействуют с металлами
  Восстановители ( кроме фтора, гелия, неона) взаимодействуют друг с другом
  Примечание : см.
  РЯД
  ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ
  НЕМЕТАЛЛОВ
  

• 13 слайд

  Тест
  На внешнем уровне у неметаллов
  А) более 3 электронов
  Б) менее 3 электронов
  Агрегатное состояние неметаллов может быть:
  А)газообразное
  Б) жидкое
  В) твердое
  Г) аморфное
  Разнообразие физических свойств неметаллов объясняется
  а) они могут иметь атомную кристаллическую решетку
  Б) молекулярную кристаллическую решетку
  В) различие в количественном составе молекул
  Многообразие простых веществ объясняется
  А) аморфностью
  Б) аллотропией
  По химическим свойствам неметаллы могут быть
  А) окислителями
  Б) восстановителями
  

• 14 слайд

  Водород
  Дайте характеристику водорода
  Газ без цвета и запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде, растворим в металлах: железе, свинце, никеле
  Применение: дирижабли, метеорологические зонды. Используется как восстановитель в металлургии и органическом синтезе, для получения аммиака, в качестве экологического топлива
  

• 15 слайд

  Получение водорода
  В промышленности из углеводородов
  СН4 = С + 2Н2
  Взаимодействием угля с водой
  С + Н2О = СО + Н2
  Метана с водой
  СН4 + Н2О = СО + Н2
  Электролизом воды
  2Н2О = 2Н2 + О2
  в лабораториях при взаимодействии цинка с кислотой
  
  

• 16 слайд

  Химические свойства водорода
  С металлами, образуя гидриды
  С неметаллами
  восстанавливает металлы из оксидов
  В смеси с фтором, кислородом, хлором – взрывоопасен
  Допишите уравнения реакций:
  H2 + S ═
  H2+ O2 ═
  H2+ Cl2═
  H2+ N2═
  
  

• 17 слайд

  Домашнее задание