Презентация по химии на тему "Сера" (9 класс)

• 1 слайд

  Сера.
  

• 2 слайд

  1. Определить положение в ПСХЭ.
  2. Рассмотреть строение атома.
  

• 3 слайд

  Нахождение в природе:
  1. В самородном виде.
  Входит в состав различных минералов, руд и горных пород (сульфиды и сульфаты), нефти, природного газа, каменного угля.
  Содержание серы в организме человека массой 70 кг – 140 г.
  В сутки человеку необходим 1 г серы.
  Сера входит в состав гормонов, витаминов, она есть в хрящевой ткани, волосах, ногтях. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость ногтей и костей, и выпадение волос.
  
  

• 4 слайд

  Содержание серы в продуктах
  Горох
  Фасоль
  Овсяные хлопья
  Пшеница
  Мясо
  Рыба
  Плоды
  Сок манго
  
  

• 5 слайд

  Залежи свободной серы имеются в Западной Украине, в Туркмении
  в пустыне Каракум, в Узбекистане, по берегам Волги.
  
  

• 6 слайд

  Соединения серы в природе:
  Самородная сера
  Серный колчедан FeS2
  Медный колчедан CuS2
  Свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS
  Гипс CaSO4 * 2H2O
  
  1
  2
  3
  4
  5
  

• 7 слайд

  Физические свойства серы
  Сера твердое кристаллическое вещество. Желтого цвета
  Не имеет запаха
  Не растворима в воде
  Хорошо растворима в сероуглероде, ацетоне
  Плохо проводит тепло, электричество, является диэлектриком
  
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Ромбическая сера
  Ромбическая (α-сера) - S8
  желтого цвета
  t°пл. = 113°C;
  Наиболее устойчивая модификация.
  
  

• 10 слайд

  Моноклинная сера
  Моноклинная (β –сера)- S8,
  темно-желтые иглы,
  t°пл. = 119°C;
  устойчивая при температуре более 96°С;
  при обычных условиях превращается в ромбическую
  
  

• 11 слайд

  Пластическая сера
  Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
  Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой,
  приобретёт желтый цвет, т.е
  превращается в ромбическую серу.
  
  

• 12 слайд

  Химические свойства серы
  Взаимодействие серы с простыми веществами
  А) с металлами, образуя сульфиды (иск. золото, платина и рутений)
  Б) с неметаллами (водородом, кислородом, фтором, иск. азот, иод)
  Взаимодействие серы со сложными веществами
  Кислотами
  Щелочами
  
  

• 13 слайд

  Получение
  Неполное окисление сероводорода
  Восстановление сернистого газа
  Из самородных залежей водяным паром
  
  
  

• 14 слайд

  НЕЗЕМНЫЕ ПЕЙЗАЖИ ВУЛКАНА ДАЛЛОЛ (ЭФИОПИЯ)
  

• 15 слайд

• 16 слайд

• 17 слайд

  Применение серы
  В медицине
  В сельском хозяйстве
  Для производства серной кислоты
  Производство спичек
  Производство взрывчатых веществ
  Производство резины
  Производство красителей
  

• 18 слайд

  ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ:
  Охарактеризуйте положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
  

• 19 слайд

  ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ:
  В каком виде сера находится в природе?
  

• 20 слайд

  ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ:
  Охарактеризуйте физические свойства серы.
  

• 21 слайд

  Выберите правильный ответ:
  С каким веществом реагирует сера образуя сульфид:
  А) водой
  Б) водородом
  В) натрием
  

• 22 слайд

  Выберите правильный ответ:
  1. Строение атома серы:
  
  
  2. Для атома серы наиболее характерны степени окисления:
  а) –2, +2, +4, +6; б) –2, +4, +5, +6;
  в) –2, +1, +3, +6; г) –2, +2, +4.
  
  

• 23 слайд

  Выберите правильный ответ:
  3. Какой модификации серы не существует:
  а) ромбической; б) тетраэдрической;
  в) моноклинной;  г) пластической?
  4. Сера не растворяется в:
  а) ацетоне;  б) воде;
  в) сероуглероде;  г) толуоле.
  
  
  

• 24 слайд