Презентация по химии на тему "Основные положения ТЭД" 8 класс

• 1 слайд

  Тема урока: Основные положения
  теории
  электролитической диссоциации.
  

• 2 слайд

  Процесс распада электролитов на заряженные частицы ─ ионы называют электролитической диссоциацией («dissociation» ─ разобщение).
  Основные положения теории электролитической диссоциации сформулированы в 1887 году шведским учёным Сванте Аррениусом. Большой вклад в развитие этого учения внесли русские учёные И.А.Каблуков, В.А.Кистяковский, Д.И.Менделеев.
  Электролитическая диссоциация
  

• 3 слайд

  Основные положения теории электролитической диссоциации:
  
  
  1.Положение теории.
  При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
  
  
  

• 4 слайд

  Ионы бывают:
  Простыми: Na+; Fe2+; Cl - и т.д.
  Назовите еще простые ионы.
  Сложными: SO4; NO3; PO4 и т.д.
  Назовите заряд представленных ионов.
  
  
  

• 5 слайд

  2.Положение теории.
  Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.
  

• 6 слайд

  Гидратированные ионы – в растворах и кристаллогидратах.
  Негидратированные ионы – безводные соли.
  

• 7 слайд

  3.Положение теории.
  Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.
  

• 8 слайд

  4.Положение теории.
  Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.
  Процесс ассоциации – обратный процесс диссоциации. Почему он возможен?
  

• 9 слайд

  5.Положение теории.
  Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
  Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По этому значению электролиты делятся на сильные и слабые.
  Сильные: сильные кислоты, щелочи и растворимые соли.
  Слабые: нерастворимые основания, слабые кислоты, нерастворимые соли, оксиды и газы.
  

• 10 слайд

  6.Положение теории.
  Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.
  /Диссоциация кислот, оснований и солей/
  
  

• 11 слайд

  Диссоциация кислот.
  HNO3 ↔H ++NO3-
  Многоосновные кислоты (Диссоциируют ступенчато).
  I. H2SO4_= H+ + HSO4_
  II. HSO4_↔H ++ SO42-
  
  

• 12 слайд

  Диссоциация оснований.
  КОН ↔К ++ОН –
  Многоосновные основания.
  I. Ва(ОН) 2 = ВаОН + + ОН –
  II. ВаОН + ↔Ва 2++ ОН –
  

• 13 слайд

  Диссоциация солей.
  ZnSO4 = Zn 2+ + SO42-
  Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO42-
  NaCl = Na + + Cl -
  

• 14 слайд

  Закрепление.
  Что такое анион?
  Что такое катион?
  Чем отличаются катионы и анионы?
  Что такое катод и анод?
  Почему заряд катиона и аниона различен?
  

• 15 слайд

  Закончите схему.
  Ионы
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 16 слайд

  Ионы
  простые сложные
  
  Гидратированные Негидратированные
  
  катионы анионы