ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по
химии на уровне среднего общего образования разработана на основе Федерального
закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»,
требований к результатам освоения федеральной образовательной программы
среднего общего образования(ФОП СОО), представленных в Федеральном
государственном образовательном стандарте СОО, с учётом Концепции преподавания
учебного предмета «Химия» в образовательных организациях Российской Федерации,
реализующих основные образовательные программы, и основных положений «Стратегии
развития воспитания в Российской Федерации на период до 2025 года»
(Распоряжение Правительства РФ от 29.05. 2015 № 996 - р.).
Химия на уровне
углублённого изучения занимает важное место в системе естественно-научного
образования учащихся 11 классов. Изучение предмета, реализуемое в условиях
дифференцированного, профильного обучения, призвано обеспечить
общеобразовательную и общекультурную подготовку выпускников школы, необходимую
для адаптации их к быстро меняющимся условиям жизни в социуме, а также для
продолжения обучения в организациях профессионального образования, в которых
химия является одной из приоритетных дисциплин.
В программе по химии
назначение предмета «Химия» получает подробную интерпретацию в соответствии с
основополагающими положениями ФГОС СОО о взаимообусловленности целей,
содержания, результатов обучения и требований к уровню подготовки выпускников. Свидетельством тому являются следующие выполняемые программой по
химии функции:
· информационно-методическая, реализация которой обеспечивает
получение представления о целях, содержании, общей стратегии обучения,
воспитания и развития обучающихся средствами предмета, изучаемого в рамках
конкретного профиля;
· организационно-планирующая, которая предусматривает определение:
принципов структурирования и последовательности изучения учебного материала,
количественных и качественных его характеристик; подходов к формированию
содержательной основы контроля и оценки образовательных достижений обучающихся
в рамках итоговой аттестации в форме единого государственного экзамена по
химии.
Программа для
углублённого изучения химии:
· устанавливает инвариантное предметное содержание, обязательное для
изучения в рамках отдельных профилей, предусматривает распределение и
структурирование его по классам, основным содержательным линиям/разделам курса;
· даёт примерное распределение учебного времени, рекомендуемого для
изучения отдельных тем;
· предлагает примерную последовательность изучения учебного
материала с учётом логики построения курса, внутрипредметных и межпредметных
связей;
· даёт методическую интерпретацию целей и задач изучения предмета на
углублённом уровне с учётом современных приоритетов в системе среднего общего
образования, содержательной характеристики планируемых результатов освоения
основной образовательной программы среднего общего образования (личностных,
метапредметных, предметных), а также с учётом основных видов
учебно-познавательных действий обучающегося по освоению содержания предмета.
По всем названным
позициям в программе по химии предусмотрена преемственность с обучением химии
на уровне основного общего образования. За пределами установленной программой
по химии обязательной (инвариантной) составляющей содержания учебного предмета
«Химия» остаётся возможность выбора его вариативной составляющей, которая
должна определяться в соответствии с направлением конкретного профиля обучения.
В соответствии с
концептуальными положениями ФГОС СОО о назначении предметов базового и
углублённого уровней в системе дифференцированного обучения на уровне среднего
общего образования химия на уровне углублённого изучения направлен на
реализацию преемственности с последующим этапом получения химического
образования в рамках изучения специальных естественно-научных и химических
дисциплин в вузах и организациях среднего профессионального образования. В этой
связи изучение предмета «Химия» ориентировано преимущественно на расширение и
углубление теоретической и практической подготовки обучающихся, выбравших
определённый профиль обучения, в том числе с перспективой последующего
получения химического образования в организациях профессионального образования.
Наряду с этим, в свете требований ФГОС СОО к планируемым результатам освоения
федеральной образовательной программы среднего общего образования изучение
предмета «Химия» ориентировано также на решение задач воспитания и социального
развития обучающихся, на формирование у них общеинтеллектуальных умений, умений
рационализации учебного труда и обобщённых способов деятельности, имеющих
междисциплинарный, надпредметный характер.
Составляющими предмета
«Химия-11» на уровне углублённого изучения являются углублённый курс – «Общая и
неорганическая химия». При определении подходов к отбору и структурной
организации содержания этих курсов в программе по химии за основу приняты
положения ФГОС СОО о различиях базового и углублённого уровней изучения
предмета.
Основу содержания курса
«Общая и неорганическая химия» составляет совокупность предметных знаний и
умений, относящихся к базовому уровню изучения предмета. Эта система знаний
получает определённое теоретическое дополнение, позволяющее осознанно освоить
существенно больший объём фактологического материала. Так, на углублённом
уровне изучения предмета обеспечена возможность значительного увеличения объёма
знаний о химических элементах и свойствах их соединений на основе расширения и
углубления представлений о строении вещества, химической связи и
закономерностях протекания реакций, рассматриваемых с точки зрения химической
кинетики и термодинамики. Изучение периодического закона и Периодической
системы химических элементов базируется на современных квантовомеханических
представлениях о строении атома. Химическая связь объясняется с точки зрения
энергетических изменений при её образовании и разрушении, а также с точки
зрения механизмов её образования. Изучение типов реакций дополняется
формированием представлений об электрохимических процессах и электролизе
расплавов и растворов веществ. В курсе органической химии при рассмотрении
реакционной способности соединений уделяется особое внимание вопросам об
электронных эффектах, о взаимном влиянии атомов в молекулах и механизмах
реакций.
Особое значение имеет то,
что на содержание курсов химии углублённого уровня изучения для классов
определённого профиля (главным образом на их структуру и характер дополнений к
общей системе предметных знаний) оказывают влияние смежные предметы. Так, например,
в содержании предмета для классов химико-физического профиля большое значение
будут иметь элементы учебного материала по общей химии. При изучении предмета в
данном случае акцент будет сделан на общность методов познания, общность
законов и теорий в химии и в физике: атомно-молекулярная теория (молекулярная
теория в физике), законы сохранения массы и энергии, законы термодинамики,
электролиза, представления о строении веществ и другое.
В плане формирования
основ научного мировоззрения, освоения общенаучных методов познания и опыта
практического применения научных знаний изучение предмета «Химия» на
углублённом уровне основано на межпредметных связях с учебными предметами,
входящими в состав предметных областей «Естественно-научные предметы»,
«Математика и информатика» и «Русский язык и литература».
При изучении учебного
предмета «Химия» на углублённом уровне также, как на уровне основного и
среднего общего образования (на базовом уровне), задачей первостепенной
значимости является формирование основ науки химии как области современного
естествознания, практической деятельности человека и одного из компонентов
мировой культуры. Решение этой задачи на углублённом уровне изучения предмета
предполагает реализацию таких целей, как:
· формирование представлений: о материальном единстве мира,
закономерностях и познаваемости явлений природы, о месте химии в системе
естественных наук и её ведущей роли в обеспечении устойчивого развития
человечества: в решении проблем экологической, энергетической и пищевой
безопасности, в развитии медицины, создании новых материалов, новых источников
энергии, в обеспечении рационального природопользования, в формировании
мировоззрения и общей культуры человека, а также экологически обоснованного
отношения к своему здоровью и природной среде;
· освоение системы знаний, лежащих в основе химической составляющей
естественно-научной картины мира: фундаментальных понятий, законов и теорий
химии, современных представлений о строении вещества на разных уровнях –
атомном, ионно-молекулярном, надмолекулярном, о термодинамических и
кинетических закономерностях протекания химических реакций, о химическом
равновесии, растворах и дисперсных системах, об общих научных принципах
химического производства;
· формирование у обучающихся осознанного понимания востребованности
системных химических знаний для объяснения ключевых идей и проблем современной
химии, для объяснения и прогнозирования явлений, имеющих естественно-научную
природу; грамотного решения проблем, связанных с химией, прогнозирования,
анализа и оценки с позиций экологической безопасности последствий бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с химическим производством,
использованием и переработкой веществ;
· углубление представлений о научных методах познания, необходимых
для приобретения умений ориентироваться в мире веществ и объяснения химических
явлений, имеющих место в природе, в практической деятельности и повседневной
жизни.
В плане реализации первоочередных воспитательных и развивающих
функций целостной системы среднего общего образования при изучении предмета
«Химия» на углублённом уровне особую актуальность приобретают такие цели и
задачи, как:
· воспитание убеждённости в познаваемости явлений природы, уважения
к процессу творчества в области теоретических и прикладных исследований в
химии, формирование мировоззрения, соответствующего современному уровню
развития науки;
· развитие мотивации к обучению и познанию, способностей к
самоконтролю и самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей;
· развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих
способностей обучающихся, формирование у них сознательного отношения к
самообразованию и непрерывному образованию как условию успешной
профессиональной и общественной деятельности, ответственного отношения к своему
здоровью и потребности в здоровом образе жизни;
· формирование умений и навыков разумного природопользования,
развитие экологической культуры, приобретение опыта общественно-полезной
экологической деятельности.
Число часов,
предусмотренных для изучения химии на углубленном уровне среднего общего
образования, в 11 классе составляет 136 часов (4 часа в неделю).
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
Тема
1. Строение вещества (10 ч)
Строение атома. Современные
представления о строении атома. Состояние электрона в атоме.
Корпускулярно-волновой дуализм электрона. Квантовые числа. Основное и
возбуждённое состояние атома. Правило Хунда. Порядок заполнения подуровней у s-,
р-, d- и /-элементов. Электронные конфигурации атомов.
Изменение атомного радиуса в периодах и группах периодической системы Д. И.
Менделеева. Образование ионов. Энергия ионизации. Сродство к электрону.
Электронное строение ионов.
Химическая связь.
Кристаллические решётки. Общие представления о химической связи.
Электроотрицательность. Металлы и неметаллы. Химическая связь: ионная,
металлическая, ковалентная. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная
связь. Диполи. Энергия связи. Длина связи. Механизмы образования ковалентной
связи — обменный и донорноакцепторный. Типы гибридизации. Ориентация гибридных
орбиталей. Прочность о-связи и л-связи. Невалентные взаимодействия —
ориентационное и дисперсионное. Водородная связь. Кристаллические решётки:
молекулярные, атомные, ионные, металлические.
Тема 2. Основные
закономерности протекания реакций (12 ч)
Элементы химической
термодинамики. Самопроизвольные и несамопроизвольные реакции. Химическая термодинамика.
Термодинамическая система
— открытая и закрытая. Экзотермические и эндотермические реакции. Внутренняя
энергия. Энтальпия и энтропия. Экстенсивные параметры. Интенсивные параметры.
Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Принцип энергетического
сопряжения. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа
химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Гомеостаз.
Элементы химической
кинетики. Механизм реакций. Элементарный акт. Параллельные реакции.
Последовательные реакции. Гомогенные реакции. Гетерогенные реакции. Скорость
реакции, её зависимость от различных факторов. Кинетические уравнения.
Константа скорости реакции. Период полупревращения. Зависимость скорости
реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации реакции. Катализ.
Катализаторы. Ингибиторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Стехиометрия. Стехиометрия.
Молярная масса. Молярный объём газов. Количество вещества. Моль. Относительная
плотность газа по другому газу. Уравнение Менделеева—Клапейрона. Молярная масса
смеси газов. Постоянная Авогадро. Соотношения между количествами веществ в
химических уравнениях.
Растворы. Гомогенные и
гетерогенные системы. Растворы. Молярная концентрация растворённого вещества.
Массовая концентрация растворённого вещества. Массовая доля. Объёмная доля.
Коэффициент растворимости. Зависимость растворимости некоторых солей от
температуры. Насыщенный и ненасыщенный раствор. Сольватация. Сольваты. Гидраты.
Аквакомплексы. Растворимость.
Тема 3. Вещества и
основные типы их взаимодействия (32 ч)
Классификация
неорганических веществ и реакций. Оксиды. Кислоты.
Основания. Соли. Оксиды кислотные, основные, амфотерные, несолеобразующие.
Кислоты кислородсодержащие и бескислородные. Кислоты одноосновные и
многоосновные. Основания. Щёлочи. Нерастворимые основания. Амфотерные
основания. Соли средние, кислые, смешанные, основные. Соли двойные.
Классификация реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
Электролитическая
диссоциация. Реакция нейтрализации. Электролиты и
неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Механизм электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень ионизации (диссоциации).
Диссоциация кислот, оснований, солей. Реакция нейтрализации.
Реакции обмена с участием
солей. Взаимодействие средних солей с кислотами, с основаниями и между
собой. Реакции с участием кислых солей. Гидролиз солей. Совместный гидролиз.
Амфотерные оксиды и
гидроксиды. Амфотерность. Реакции амфотерных оксидов в расплаве.
Комплексообразование в расплавах. Реакции амфотерных оксидов и гидроксидов в
растворе. Реакции солей металлов, образующих амфотерные соединения.
Значение
кислотно-основных реакций для организма человека. Водородный показатель
(pH). Буферная система. Значения pH жидкостей организма человека в норме.
Буферные системы организма (гидрокарбонатная, гемоглобиновая, фосфатная, белковая),
их взаимосвязь. Буферная ёмкость. Нарушение кислотно-основного состояния.
Окислительно-восстановительные
реакции. Электролиз. Степень окисления. Классификация
окислительно-восстановительных реакций. Влияние среды раствора на протекание
окислительно-восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные реакции
с участием двух восстановителей или двух окислителей. Электролиз расплавов и
растворов солей.
Строение комплексных
соединений. Донорно-акцепторный механизм образования комплексных
соединений. Центральный атом. Внутренняя координационная сфера.
Лиганды: монодентатные, бидентатные, полидентатные. Внешняя координационная
сфера. Правила названия комплексной частицы. Названия лигандов. Правила
номенклатуры. Полиядерные комплексы. Макроциклические комплексы.
Координационное число. Конфигурация комплексных соединений.
Тема 4. Химия элементов
(82 ч)
Биогенные элементы.
Классификация элементов. Биогенные элементы. Органогены. Элементы
электролитного фона. Микроэлементы. Классификация биогенных для организма
человека. Общая характеристика s- элементов.
Общая характеристика
p-элементов. Максимальные и минимальные значения степеней окисления p-элементов
2—4-го периодов с примерами бинарных соединений.
Общая характеристика p-элементов.
Степени окисления биологически важных p-элементов в соединениях.
Водород и кислород. Водород.
Окислительно-восстановительная двойственность водорода. Гидриды металлов.
Кислород. Аллотропные модификации кислорода. Химические свойства кислорода.
Лабораторные способы и промышленные способы получения кислорода. Химические
свойства озона. Качественная реакция на озон. Вода и пероксид водорода.
Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода.
Окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода в разных
средах.
Галогены. Общая
характеристика и физические свойства. Химические свойства галогенов.
Лабораторные способы получения галогенов. Окислительная способность галогенов.
Диспропорционирование галогенов. Физические и химические свойства
галогеноводородов. Особенные свойства фтороводородной кислоты. Качественные
реакции на ионы галогенов. Кислородсодержащие соединения галогенов.
Хлорноватистая кислота. Хлористая кислота. Хлорноватая кислота. Хлорная
кислота. Гипохлориты. Хлориты. Хлораты. Перхлораты. Применение галогенов и их
важнейших соединений.
Сера. Характеристика
элемента и простого вещества. Нахождение в природе. Флотация. Аллотропные
модификации серы: ромбическая сера, моноклинная сера. Химические свойства серы.
Сероводород. Химические свойства сероводорода. Сероводородная кислота.
Химические свойства сероводородной кислоты. Сероводород. Физические свойства
сероводорода. Восстановительные свойства сероводорода. Качественная реакция на
сероводород и сульфиды. Строение молекулы оксида серы (IV). Физические
свойства, получение и химические свойства оксида серы (IV). Свойства
сульфитов. Качественная реакция на сульфит-ион. Применение оксида серы (IV) и солей
сернистой кислоты. Соединения серы со степенью окисления +6. Оксид серы (VI), его
свойства. Серная кислота. Окислительные свойства разбавленной и
концентрированной серной кислоты. Получение серной
кислоты. Окислительные свойства сульфатов. Разложение сульфатов. Основные
аналитические реакции, применяющиеся для обнаружения серосодержащих анионов.
Применение сульфатов.
Азот и фосфор. Общая
характеристика элементов VA-группы. Физические и химические свойства азота.
Получение и применение азота. Соединения азота со степенью окисления -3.
Аммиак, его физические и химические свойства и применение. Соли аммония, их
свойства. Качественное определение аммиака и иона аммония. Свойства нитридов.
Оксиды азота. Азотистая кислота и нитриты. Азотная
кислота.
Окислительные свойства
разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Нитраты, их свойства.
Разложение нитратов. Применение нитратов.
Строение и свойства
простых веществ, образованных фосфором. Аллотропия фосфора.
Различия в свойствах белого и красного фосфора. Соединения фосфора со степенью
окисления -3. Фосфиды металлов. Фосфин, его свойства. Соединения фосфора со
степенью окисления +3. Оксида фосфора (III).
Фосфористая кислота. Соединения фосфора со степенью окисления +5. Оксид фосфора (V). Фосфорная
кислота, её физические, химические свойства, получение, применение.
Пирофосфорная кислота. Получение фосфора. Галогениды фосфора(Ш). Галогениды
фосфора(V).
Углерод и кремний. Характеристика
элементов. Аллотропные модификации углерода: графит, алмаз, карбин, фуллерены.
Сравнение физических свойств алмаза и графита. Химические свойства графита,
кокса. Реакции диспропорционирования графита. Карбиды. Ацетилениды. Оксид
углерода(П), его получение, свойства и применение. Оксид углерода (IV), его
электронное строение, получение, свойства и применение. Угольная кислота и её
соли — карбонаты, гидрокарбонаты. Свойства карбонатов и гидрокарбонатов.
Качественная реакция на карбонат-ион.
Кристаллическая решётка
кремния. Аллотропия кремния. Взаимодействие кремния с простыми и сложными
веществами. Окислительные и восстановительные свойства. Оксид кремния(1У):
нахождение в природе, химические свойства. Кремниевые кислоты. Силикаты.
Силикагель. Гидролиз растворимых силикатов.
Металлы IA- и IIA-групп. Щелочные
металлы. Конфигурация атомов металлов IA- и IIA-групп. Изменение металлических
свойств по группе и периоду. Природные соединения металлов IA- и IIA-групп.
Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с водой, с кислородом
и другими простыми веществами. Щёлочноземельные металлы. Гидриды металлов.
Амиды. Оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, их свойства. Гидроксиды
щелочных и щёлочноземельных металлов, их свойства. Пероксиды и надпероксиды
щелочных и щёлочноземельных металлов, их свойства и применение. Жёсткость воды.
Окрашивание пламени ионами металлов IA- и IIA-групп. Биологическое значение
натрия, калия и магния.
Алюминий. Нахождение в
природе. Электронная конфигурация атома. Физические свойства. Химические
свойства: взаимодействие с кислородом и другими простыми веществами, водой,
растворами солей, расплавами и растворами щелочей, пассивирование
концентрированными серной и азотной кислотами. Оксид алюминия. Алюминаты.
Тетрагидроксоалюминаты. Взаимодействие оксида алюминия с оксидами, гидроксидами
и карбонатами металлов IA- и IIA-групп. Гидроксид алюминия, его получение,
свойства и применение.
Хром. Хром,
нахождение в природе, строение атома, степени окисления, физические и
химические свойства. Пассивирование концентрированными серной и азотной
кислотами, «царской водкой». Применение. Оксиды хрома. Соли хрома (III). Хромовая
кислота. Дихромовая кислота. Хроматы. Дихроматы. Соли хрома (VI).
Медико-биологическое значение соединений хрома.
Соединения марганца. Степени
окисления марганца. Оксид и гидроксид марганца (II). Оксид марганца (IV). Манганаты.
Перманганаты. Биологическое значение марганца.
Железо. Нахождение в
природе. Электронная конфигурация железа. Физические и химические свойства.
Пассивирование концентрированными серной и азотной кислотами. Оксиды железа.
Гидроксиды железа, их свойства и получение. Соединения железа(П) и железа(Ш).
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Доменные
процессы. Ферраты. Железо — биогенный элемент. Медико-биологическое значение
железа.
Медь. Медь,
нахождение в природе, строение атома, степени окисления, физические и
химические свойства. Применение. Оксид меди (I). Средние соли меди (I). Реакции
комплексообразования меди (I). Оксид меди (II). Гидроксид меди (II). Качественная реакция
на ионы Cu2+. Медь — биогенный элемент. Медико-биологическое
значение меди.
Серебро. Серебро,
физические и химические свойства. Оксид серебра (I). Реакции
комплексообразования серебра (I). Нитрат серебра — реактив на Cl-, Br-, I- . Применение
серебра и его соединении.
Цинк. Нахождение в
природе, строение атома, степени окисления, физические и химические свойства.
Применение. Амфотерность оксида и гидроксида цинка. Реакции
комплексообразования цинка. Цинк — микроэлемент. Медико-биологическое значение
цинка.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ НА УГЛУБЛЕННОМ
УРОВНЕ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В соответствии с
системно-деятельностным подходом в структуре личностных результатов освоения
предмета «Химия» на уровне среднего общего образования выделены следующие
составляющие: осознание обучающимися российской гражданской идентичности;
готовность к саморазвитию, самостоятельности и самоопределению; наличие
мотивации к обучению; готовность и способность обучающихся руководствоваться
принятыми в обществе правилами и нормами поведения; наличие правосознания,
экологической культуры; способность ставить цели и строить жизненные планы.
Личностные результаты
освоения предмета «Химия» отражают сформированность опыта познавательной и
практической деятельности обучающихся в процессе реализации образовательной
деятельности.
Личностные результаты
освоения предмета «Химия» отражают сформированность опыта познавательной и
практической деятельности обучающихся в процессе реализации образовательной
деятельности, в том числе в части:
1) гражданского
воспитания:
осознания обучающимися
своих конституционных прав и обязанностей, уважения к закону и правопорядку;
представления о
социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе;
готовности к совместной
творческой деятельности при создании учебных проектов, решении учебных и
познавательных задач, выполнении химических экспериментов;
способности понимать и
принимать мотивы, намерения, логику и аргументы других при анализе различных
видов учебной деятельности;
2) патриотического
воспитания:
ценностного отношения к
историческому и научному наследию отечественной химии;
уважения к процессу
творчества в области теории и практического приложения химии, осознания того,
что данные науки есть результат длительных наблюдений, кропотливых
экспериментальных поисков, постоянного труда учёных и практиков;
интереса и познавательных
мотивов в получении и последующем анализе информации о передовых достижениях
современной отечественной химии;
3) духовно-нравственного
воспитания:
нравственного сознания,
этического поведения;
способности оценивать
ситуации, связанные с химическими явлениями, и принимать осознанные решения,
ориентируясь на морально-нравственные нормы и ценности;
готовности оценивать своё
поведение и поступки своих товарищей с позиций нравственных и правовых норм и с
учётом осознания последствий поступков;
4) формирования культуры
здоровья:
понимания ценностей
здорового и безопасного образа жизни, необходимости ответственного отношения к
собственному физическому и психическому здоровью;
соблюдения правил
безопасного обращения с веществами в быту, повседневной жизни, в трудовой
деятельности;
понимания ценности правил
индивидуального и коллективного безопасного поведения в ситуациях, угрожающих
здоровью и жизни людей;
осознания последствий и
неприятия вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения);
5) трудового воспитания:
коммуникативной
компетентности в учебно-исследовательской деятельности, общественно полезной,
творческой и других видах деятельности;
установки на активное
участие в решении практических задач социальной направленности (в рамках своего
класса, школы);
интереса к практическому
изучению профессий различного рода, в том числе на основе применения предметных
знаний по химии;
уважения к труду, людям
труда и результатам трудовой деятельности;
готовности к осознанному
выбору индивидуальной траектории образования, будущей профессии и реализации
собственных жизненных планов с учётом личностных интересов, способностей к
химии, интересов и потребностей общества;
6) экологического
воспитания:
экологически
целесообразного отношения к природе как источнику существования жизни на Земле;
понимания глобального
характера экологических проблем, влияния экономических процессов на состояние
природной и социальной среды;
осознания необходимости
использования достижений химии для решения вопросов рационального
природопользования;
активного неприятия
действий, приносящих вред окружающей природной среде, умения прогнозировать
неблагоприятные экологические последствия предпринимаемых действий и
предотвращать их;
наличия развитого
экологического мышления, экологической культуры, опыта деятельности
экологической направленности, умения руководствоваться ими в познавательной,
коммуникативной и социальной практике, способности и умения активно
противостоять идеологии хемофобии;
7) ценности научного
познания:
мировоззрения,
соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики;
понимания специфики химии
как науки, осознания её роли в формировании рационального научного мышления,
создании целостного представления об окружающем мире как о единстве природы и
человека, в познании природных закономерностей и решении проблем сохранения
природного равновесия;
убеждённости в особой
значимости химии для современной цивилизации: в её гуманистической
направленности и важной роли в создании новой базы материальной культуры, в
решении глобальных проблем устойчивого развития человечества – сырьевой,
энергетической, пищевой и экологической безопасности, в развитии медицины,
обеспечении условий успешного труда и экологически комфортной жизни каждого
члена общества;
естественно-научной
грамотности: понимания сущности методов познания, используемых в естественных
науках, способности использовать получаемые знания для анализа и объяснения
явлений окружающего мира и происходящих в нём изменений, умения делать
обоснованные заключения на основе научных фактов и имеющихся данных с целью
получения достоверных выводов;
способности
самостоятельно использовать химические знания для решения проблем в реальных
жизненных ситуациях;
интереса к познанию,
исследовательской деятельности;
готовности и способности
к непрерывному образованию и самообразованию, к активному получению новых
знаний по химии в соответствии с жизненными потребностями;
интереса к особенностям
труда в различных сферах профессиональной деятельности.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ
РЕЗУЛЬТАТЫ
Метапредметные результаты
освоения программы по химии на уровне среднего общего образования включают:
значимые для формирования
мировоззрения обучающихся междисциплинарные (межпредметные) общенаучные
понятия, отражающие целостность научной картины мира и специфику методов
познания, используемых в естественных науках (материя, вещество, энергия,
явление, процесс, система, научный факт, принцип, гипотеза, закономерность,
закон, теория, исследование, наблюдение, измерение, эксперимент и другие);
универсальные учебные
действия (познавательные, коммуникативные, регулятивные), обеспечивающие
формирование функциональной грамотности и социальной компетенции обучающихся;
способность обучающихся
использовать освоенные междисциплинарные, мировоззренческие знания и
универсальные учебные действия в познавательной и социальной практике.
Метапредметные результаты
отражают овладение универсальными учебными познавательными, коммуникативными и
регулятивными действиями.
Познавательные
универсальные учебные действия
1) базовые логические
действия:
самостоятельно
формулировать и актуализировать проблему, рассматривать её всесторонне;
определять цели
деятельности, задавая параметры и критерии их достижения, соотносить результаты
деятельности с поставленными целями;
использовать при освоении
знаний приёмы логического мышления: выделять характерные признаки понятий и
устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия для
объяснения отдельных фактов и явлений;
выбирать основания и
критерии для классификации веществ и химических реакций;
устанавливать
причинно-следственные связи между изучаемыми явлениями;
строить логические
рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии), выявлять закономерности и
противоречия в рассматриваемых явлениях, формулировать выводы и заключения;
применять в процессе
познания используемые в химии символические (знаковые) модели, преобразовывать
модельные представления – химический знак (символ) элемента, химическая
формула, уравнение химической реакции – при решении учебных познавательных и
практических задач, применять названные модельные представления для выявления
характерных признаков изучаемых веществ и химических реакций.
2) базовые
исследовательские действия:
владеть основами методов
научного познания веществ и химических реакций;
формулировать цели и
задачи исследования, использовать поставленные и самостоятельно
сформулированные вопросы в качестве инструмента познания и основы для
формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых суждений;
владеть навыками
самостоятельного планирования и проведения ученических экспериментов,
совершенствовать умения наблюдать за ходом процесса, самостоятельно
прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы относительно
достоверности результатов исследования, составлять обоснованный отчёт о
проделанной работе;
приобретать опыт
ученической исследовательской и проектной деятельности, проявлять способность и
готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач,
применению различных методов познания.
3) работа с информацией:
ориентироваться в
различных источниках информации (научно-популярная литература химического
содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета), анализировать информацию
различных видов и форм представления, критически оценивать её достоверность и
непротиворечивость;
формулировать запросы и
применять различные методы при поиске и отборе информации, необходимой для
выполнения учебных задач определённого типа;
приобретать опыт
использования информационно-коммуникативных технологий и различных поисковых
систем;
самостоятельно выбирать
оптимальную форму представления информации (схемы, графики, диаграммы, таблицы,
рисунки и другие);
использовать научный язык
в качестве средства при работе с химической информацией: применять
межпредметные (физические и математические) знаки и символы, формулы,
аббревиатуры, номенклатуру;
использовать знаково-символические средства наглядности.
Коммуникативные универсальные учебные
действия:
задавать вопросы по существу обсуждаемой темы в ходе диалога и/или
дискуссии, высказывать идеи, формулировать свои предложения относительно
выполнения предложенной задачи;
выступать с презентацией
результатов познавательной деятельности, полученных самостоятельно или
совместно со сверстниками при выполнении химического эксперимента, практической
работы по исследованию свойств изучаемых веществ, реализации учебного проекта,
и формулировать выводы по результатам проведённых исследований путём
согласования позиций в ходе обсуждения и обмена мнениями.
Регулятивные
универсальные учебные действия:
самостоятельно
планировать и осуществлять свою познавательную деятельность, определяя её цели
и задачи, контролировать и по мере необходимости корректировать предлагаемый
алгоритм действий при выполнении учебных и исследовательских задач, выбирать
наиболее эффективный способ их решения с учётом получения новых знаний о
веществах и химических реакциях; осуществлять самоконтроль деятельности на
основе самоанализа и самооценки.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные результаты
освоения программы по химии на углублённом уровне на уровне среднего общего
образования включают специфические для учебного предмета «Химия» научные
знания, умения и способы действий по освоению, интерпретации и преобразованию
знаний, виды деятельности по получению нового знания и применению знаний в
различных учебных ситуациях, а также в реальных жизненных ситуациях, связанных
с химией.
Предметные результаты
освоения курса «Общая и неорганическая химия» отражают:
сформированность
представлений: о материальном единстве мира, закономерностях и познаваемости
явлений природы, о месте и значении химии в системе естественных наук и её роли
в обеспечении устойчивого развития, в решении проблем экологической,
энергетической и пищевой безопасности, в развитии медицины, создании новых
материалов, новых источников энергии, в обеспечении рационального
природопользования, в формировании мировоззрения и общей культуры человека, а
также экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде;
владение системой
химических знаний, которая включает: основополагающие понятия – химический
элемент, атом, ядро атома, изотопы, электронная оболочка атома, s-, p-, d-атомные орбитали, основное и
возбуждённое состояния атома, гибридизация атомных орбиталей, ион, молекула,
валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая связь
(ковалентная, ионная, металлическая, водородная), кристаллическая решётка,
химическая реакция, раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая
диссоциация, степень диссоциации, водородный показатель, окислитель, восстановитель,
тепловой эффект химической реакции, скорость химической реакции, химическое
равновесие; теории и законы (теория электролитической диссоциации,
периодический закон Д.И. Менделеева, закон сохранения массы веществ, закон
сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства
состава веществ, закон действующих масс), закономерности, символический язык
химии, мировоззренческие знания, лежащие в основе понимания причинности и
системности химических явлений; современные представления о строении вещества
на атомном, ионно-молекулярном и надмолекулярном уровнях; представления о
механизмах химических реакций, термодинамических и кинетических закономерностях
их протекания, о химическом равновесии, растворах и дисперсных системах;
фактологические сведения о свойствах, составе, получении и безопасном
использовании важнейших неорганических веществ в быту и практической
деятельности человека, общих научных принципах химического производства;
сформированность умений:
выявлять характерные признаки понятий, устанавливать их взаимосвязь,
использовать соответствующие понятия при описании неорганических веществ и их
превращений;
сформированность умения
использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений
химических реакций, систематическую номенклатуру (IUPAC) и тривиальные названия
отдельных веществ;
сформированность умения
определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях,
вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная), тип
кристаллической решётки конкретного вещества;
сформированность умения
объяснять зависимость свойств веществ от вида химической связи и типа
кристаллической решётки, обменный и донорно-акцепторный механизмы образования
ковалентной связи;
сформированность умений:
классифицировать: неорганические вещества по их составу, химические реакции по
различным признакам (числу и составу реагирующих веществ, тепловому эффекту
реакции, изменению степеней окисления элементов, обратимости, участию катализатора
и другие); самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации
изучаемых веществ и химических реакций;
сформированность умения
раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его
систематизирующую, объяснительную и прогностическую функции;
сформированность умений:
характеризовать электронное строение атомов и ионов химических элементов
первого–четвёртого периодов Периодической системы Д.И. Менделеева, используя
понятия «энергетические уровни», «энергетические подуровни», «s-, p-, d-атомные орбитали», «основное
и возбуждённое энергетические состояния атома»; объяснять закономерности
изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам
Периодической системы Д. И. Менделеева, валентные возможности атомов элементов
на основе строения их электронных оболочек;
сформированность умений:
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных
классов, подтверждать существование генетической связи между неорганическими
веществами с помощью уравнений соответствующих химических реакций;
сформированность умения
раскрывать сущность: окислительно-восстановительных реакций посредством
составления электронного баланса этих реакций; реакций ионного обмена путём
составления их полных и сокращённых ионных уравнений; реакций гидролиза;
реакций комплексообразования (на примере гидроксокомплексов цинка и алюминия);
сформированность умения
объяснять закономерности протекания химических реакций с учётом их
энергетических характеристик, характер изменения скорости химической реакции в
зависимости от различных факторов, а также характер смещения химического
равновесия под влиянием внешних воздействий (принцип Ле Шателье);
сформированность умения
характеризовать химические реакции, лежащие в основе промышленного получения
серной кислоты, аммиака, общие научные принципы химических производств;
целесообразность применения неорганических веществ в промышленности и в быту с
точки зрения соотношения риск-польза;
сформированность владения
системой знаний о методах научного познания явлений природы – наблюдение,
измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный), используемых в
естественных науках, умения применять эти знания при экспериментальном исследовании
веществ и для объяснения химических явлений, имеющих место в природе,
практической деятельности человека и в повседневной жизни;
сформированность умения
выявлять взаимосвязь химических знаний с понятиями и представлениями других
естественно-научных предметов для более осознанного понимания материального
единства мира;
сформированность умения
проводить расчёты: с использованием понятий «массовая доля вещества в растворе»
и «молярная концентрация»; массы вещества или объёма газа по известному
количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;
теплового эффекта реакции; значения водородного показателя растворов кислот и
щелочей с известной степенью диссоциации; массы (объёма, количества вещества)
продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в виде раствора с
определённой массовой долей растворённого вещества или дано в избытке (имеет
примеси); доли выхода продукта реакции; объёмных отношений газов;
сформированность умений:
самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент (проведение
реакций ионного обмена, подтверждение качественного состава неорганических
веществ, определение среды растворов веществ с помощью индикаторов, изучение
влияния различных факторов на скорость химической реакции, решение
экспериментальных задач по темам «Металлы» и «Неметаллы») с соблюдением правил
безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием, формулировать
цель исследования, представлять в различной форме результаты эксперимента,
анализировать и оценивать их достоверность;
сформированность умений:
соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным оборудованием,
обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных
химических опытов, экологически целесообразного поведения в быту и трудовой
деятельности в целях сохранения своего здоровья, окружающей природной среды и
достижения её устойчивого развития, осознавать опасность токсического действия
на живые организмы определённых неорганических веществ, понимая смысл
показателя ПДК;
сформированность умений:
осуществлять целенаправленный поиск химической информации в различных
источниках (научная и учебно-научная литература, средства массовой информации,
Интернет и другие), критически анализировать химическую информацию,
перерабатывать её и использовать в соответствии с поставленной
учебной задачей.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.