Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Распределите эти формулы
по классам в таблицу
SO3 , HCl,CuO,H2SO4, NaOH, K2O, N2O5, Na2 o, KOH, Cu (OH) 2 .
ответ
Введение в урок
2 слайд
3 слайд
КИСЛОТЫ
Тема урока:
4 слайд
ЦЕЛИ УРОКА:
дать определение кислотам,
рассмотреть состав кислот,
классифицировать кислоты,
ознакомиться с формулами и названиями основных неорганических кислот.
5 слайд
Кислоты в животном мире
Тропический паук педипальпида
стреляет во врагов струйкой жидкости,
содержащей 84% уксусной кислоты.
Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты
Есть в муравьях и крапиве невинная,
С пользой для нас – кислота муравьиная.
Жжет она кожу, но есть в ней и прок –
Ваш ревматизм она вылечит в срок.
6 слайд
Кислоты в растительном мире
Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться.
Очень популярен в народе щавель,
который содержит щавелевую кислоту
Лишайники выделяют кислоты,
которые разрушают
горные породы
7 слайд
Томаты содержат яблочную, лимонную, щавелевую кислоты
8 слайд
Аскорбиновая кислота
витамин С
9 слайд
Кислоты в организме человека
Если ты проглотил аскорбинку,
Твой организм получил витаминку.
Она закрывает болезням врата –
Аскорбиновая кислота.
Аминокислот в организме целые полки,
Соединяясь, они образуют белки.
А без белков нет ни мышц и ни кожи,
Скажите, на что мы будем похожи?
10 слайд
Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу.
Молочная кислота
образуется в мышцах при физической нагрузке.
11 слайд
Кислоты применяются
в медицине.
Аскорбиновая,
фолиевая,
липоевая,
ацетил-
салициловая
и другие
12 слайд
Кислоты применяются в кулинарии.
Уксусная и лимонная
кислоты.
13 слайд
Прочитайте формулы кислот.
HCl, H2SO4, H3PO4
Кислоты HR
– это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка.
Что общего во всех этих формулах?
А чем ещё кроме разных кислотных остатков
отличаются формулы кислот?
все общие свойства кислот
связаны с элементом водородом.
Остальная часть молекулы называется кислотным остатком.
Заряд кислотного остатка определяется числом атомов водорода в кислоте
14 слайд
ОРГАНИЧЕСКИЕ –
ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.
1. По происхождению
КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
15 слайд
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ-
СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.
16 слайд
2. По содержанию кислорода.
бескислородные
HF HCl
HBr HI H2S
кислородсодержащие
HNO3 H2SO4
H2CO3 H3PO4
17 слайд
3. По количеству атомов водорода.
(основность –число атомов водорода в кислоте)
одно-основные
HCl
HNO3
двух-основные
H2S
H2SO4
трех-основные
H3PO4
18 слайд
4. По растворимости .
растворимые
HCl H2CO3
HBr H3PO4 H2S
Нерастворимые
H2SiO3
19 слайд
4. По агрегатному состоянию
и вкусу
Жидкие ( HCI, H2SO4)
Твердые (H3PO4, H2SiO3)
Кислые( большинство)
Сладкие(салициловая кислота)
Горькие(никотиновая кислота)
20 слайд
Правило разбавления кислот
(сначала вода, потом - кислота, иначе случится большая беда)
21 слайд
Лабораторная работа.
Поместите по очереди индикаторные бумажки ( лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в растворы кислот HCI, H2SO4
Запишите наблюдения в таблицу.
Сделайте вывод на основании наблюдений.
Рекомендации: строго соблюдайте правила техники безопасности при работе с растворами кислот!
22 слайд
ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ
Вывод: в растворах кислот индикаторы изменяют свой цвет одинаково ( определяют ионы водорода); а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.
С помощью какого индикатора нельзя обнаружить кислоту?
23 слайд
Действие какого индикатора наблюдаем?
Кислота вода щелочь
Универсальный индикатор
24 слайд
Составление формулы оксида соответствующего кислоте.
Кислота
+5
HNO3
Азотная
кислота
Оксид
+5 -2
N O
Оксид азота (V)
N2O5
25 слайд
Составление формулы кислоты по соответствующему оксиду.
SO3 H2SO4
+ H2O
+6
+6
N2O5
HNO3
26 слайд
Уксусная кислота(древесная кислота)
H2SO4 ( купоросное масло)
HCl (соляной спирт)
HNO3 (селитряная водка)
H2CO3 (содовая вода)
27 слайд
Тест по теме
«КИСЛОТЫ»
28 слайд
1. Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот.
а) НСL, H2 O, H2 CO3
б) НСL, HNO3, H2 CO3
в) NaСL, H3PO4, H2 SO3
ВЕРНО!
НЕВЕРНО!
29 слайд
2. Выберите группу, в которой указаны формулы только кислородсодержащих кислот
а)НСL, Н2 SО4 , НNO3
б)Н2 SО4, НNO3, Н3 PO4б
в)НСL, Н2 S , НNO3
НЕВЕРНО!
ВЕРНО!
30 слайд
3. Выберите группу, в которой указаны формулы только одноосновных кислот
а) НСL, НNO3, НFа
б) Н2 SО4, Н3 PO4, Н2 S
в) Н3 PO4, НСL, НNO3
НЕВЕРНО!
ВЕРНО!
31 слайд
4. Под действием растворов кислот лакмус синий становится:
а) малиновым
б) не изменяет окраску
в) красным
г) фиолетовым
НЕВЕРНО!
ВЕРНО!
32 слайд
5. «Купоросным маслом» называют:
а)Соляную кислоту HСL
б)Азотную кислоту HNO3
в)Фосфорную кислоту H3PO4
г)Серную кислоту H2SO4
НЕВЕРНО!
ВЕРНО!
33 слайд
6. При разбавлении кислоты:
а)Воду приливают к кислоте
б)Кислоту приливают к воде
в)Воду и кислоту смешивают одновременно
НЕВЕРНО!
ВЕРНО!
34 слайд
7.Формула оксида, соответствующего H2SO4?
SO2 2) SO3 3)SiO2 4)CO2
8.Формула кислоты, соответствующей N2O3?
1) HNO3 2) HNO2 3) H2SO4 4) H3PO4
35 слайд
Домашнее задание:
§ 20, учить таблицу кислот, упр.1,3,4.
Творческое задание на выбор: с помощью лакмусовых бумажек, выданных учителем, исследовать растворы кефира, лимонной , уксусной , аскорбиновой , ацетилсалициловой ( аспирина)кислот. Оформить результаты в виде таблицы и сделать вывод.;
2)найти в интернете стихи о важности и опасности кислот.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 666 115 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кострикова Ирина Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.