Конспект "Химические свойства оснований как электролитов"

Урок «Химические свойства оснований как электролитов» 1 час

Цель урока: формирование различных видов УУД через создание предметной среды, обеспечивающей реализацию системно-деятельностного подхода при изучении нового материала.

Задачи:                          

1.      Обучающие: создать условия для формирования знаний о свойствах оснований как электролитах; сформулировать понятие об основаниях, как электролитах; изучить химические свойства оснований с точки зрения электролитической диссоциации.

2.      Развивающие: создать условия для развития у учащихся исследовательских качеств: логического мышления, умений прогнозировать, сравнивать, анализировать, обобщать и делать выводы.

3.      Воспитывающие: воспитание культуры труда (аккуратное ведение рабочей тетради), терпеливости, ценности научных открытий и их значимости в мире, воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания.

Планируемые результаты учебного занятия:         

Метапредметные:

Регулятивные: умение планировать и регулировать свою деятельность, самостоятельно планировать пути достижения цели, владение основами самоконтроля и самооценки;

Коммуникативные: готовность получать необходимую информацию, отстаивать свою точку зрения в диалоге, выдвигать гипотезу, доказательства, продуктивно взаимодействовать со своими партнерами, владеть письменной речью;

Познавательные: умение определять понятия, устанавливать аналогии, строить логические   рассуждения и делать выводы, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Личностные: принятие социальной роли обучающегося, развитие мотивов учебной деятельности и формирование личностного смысла обучения, социальных и межличностных отношений.

Используемая технология: ИКТ.

Новые понятия: Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.

Дидактический материал: презентация к уроку, учебник.

Предмет: Химия.

Класс: 9.

УМК: Габриелян О.С. Химия. 9 класс:учеб.для общеобразоват. Организации. – М.: Просвещение,2019. – 223с.

Деятельность учителя	Деятельность учащихся
Организационный этап (1 мин)
Приветствие с классом. «Здравствуйте, ребята! Приступаем к нашему уроку.»	Приветствуют учителя. Садятся.
Актуализация знаний.  (5мин)
На прошлом уроке мы изучали химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Давайте вспомним общее уравнение диссоциации кислот, а также общие свойства кислот.	HnX ⇆ nH+ + X- 1. Кислоты обладают кислым вкусом. 2. Растворимые в воде кислоты меняют окраску индикаторов. 3. Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды. 4. Кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды. 5.  Кислоты взаимодействуют с металлами с образованием соли и водорода. 6.  Кислоты взаимодействуют с солями.
Открытие новых знаний (30 мин)
Сегодняшний урок будет о другом классе соединений – об основаниях. Давайте вспомним общее уравнение электролитической диссоциации оснований: Me(OH)n = Men+ + nOH- В растворах щелочей присутствуют 2 типа ионов: общие для все оснований гидроксид-анионы и катионы конкретных металлов. Давайте рассмотрим общие свойства оснований (каждый пункт выведен на слайде): 1. Водные растворы щелочей мылкие на ощупь. 2. По аналогии с кислотами, растворы щелочей изменяют окраску индикаторов. Какую окраску приобретают лакмус, универсальный индикаторы, метиловый оранжевый и фенолфталеин? 3. Основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Это свойство мы детально рассмотрели на прошлом уроке. Какое сокращенное ионное уравнение можно написать для данного взаимодействия?  Нерастворимые в воде основания реагируют с кислотами по-другому. Сокращенное ионное уравнение имеет вид: Me(OH)n + mH+ = Men+ + nH2O Приведите 2 молекулярных уравнения, соответствующих приведенному сокращенному ионному уравнению. 4. Щелочи реагируют с оксидами неметаллов с образованием соли и воды. При этом образуются соли тех кислот, которым соответствуют оксиды неметаллов. Самый типичный пример – взаимодействие щелочи с углекислого газа. Напишите молекулярное и сокращенное ионное уравнения. В данном случае оксид углерода (IV) соответствует угольной кислоте. 5. Растворимые в воде основания реагируют с солями. Такие реакции протекают по правилу Бертолле. Напомните формулировку правила. При взаимодействии оснований с солями вода может образоваться также как продукт разложения гидрата аммиака. Соли аммония – сильные электролиты, значит, присутствуют в растворе в виде ионов. NH4Cl = NH4+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O Для получения осадков воспользуется аналогичным способом, как с кислотами. Например, возьмём Вa(OH)2. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Чтобы отправить в осадок катион бария, какой анион нам необходим? Напишите сокращенное ионное уравнение. Сульфат-ион предоставляет любая растворимая соль серной кислоты, например, сульфат натрия или калия. Как можно осадить гидроксид-ион? Напишите сокращенное ионное уравнение реакции. Какую соль магния можно использовать? 6. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на соответствующий оксид металла и воду. Например, запишем уравнение термического разложения гидроксида меди (II). Cu(OH)2 CuO↓ + H2O Запишите уравнения термического разложения для гидроксида цинка и для гидроксида алюминия.	Ученики записывают уравнение в тетради. Лакмус и универсальный индикатор в щелочной среде синие, метиловый оранжевый – желтый, ф-ф – малиновый. OH- + H+ = H2O Cu(OH)2↓ + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Zn(OH)2↓ + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2OH- + CO2 = H2O + CO32- Реакция между растворами электролитов возможна только в том случае, если в результате реакции образуется газ, осадок или слабый электролит (вода). Сульфат-анион. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ионом магния. 2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓ Растворимые соли магния, например, хлорид или нитрат магния. Zn(OH)2 ZnO↓ + H2O 2Al(OH)3 Al2O3↓ + 3H2O
Рефлексия (4 мин)
Отлично! Ребята, мы сегодня хорошо поработали. Теперь давайте закрепим изученный материал. Откройте задания в конце параграфа на странице ___. Выполним 2 задание: Напишите по одному молекулярному уравнению реакций, которым соответствуют сокращенные ионные уравнения: А) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓; Б) CO2 + 2OH- = CO32- + H2O; В) 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O.	А) AlCl3 + NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaOH; Б) CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O; В) 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O .
Домашнее задание
Параграф __, упражнения после параграфа ___.	Записывают домашнее задание

Технологическая карта

Этап урока	Планируемый результат	Деятельность учителя	Деятельность учащегося	Формируемые УУД
Организационный этап  (1мин)	Создать  благоприятный психологический настрой на работу.	Приветствие детей.	Приветствуют педагога.	Регулятивные:  - принимать и сохранять учебную задачу. Коммуникативные: - уметь формулировать собственное мнение и позицию.
Актуализация знаний.  (5мин)	Формирование ориентиров и смыслов учебной деятельности. Создание условий для самооценки и взаимооценки деятельности.	Кислота как электролит. Общие свойства кислот	Ученики отвечают.	Познавательные: -уметь добывать новые знания: находить ответы на вопросы, используя учебник, свой жизненный опыт и информацию, полученную на уроке; - умение осуществлять синтез как составление целого из частей; - умение осуществлять сравнение, сериацию и классификацию по заданным критериям; Регулятивные:  - планировать свое действие в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации, в том числе во внутреннем плане; - различать способ и результат действия. Коммуникативные: - уметь оформлять свои мысли в устной форме,строить монологическое высказывание, владеть диалогической формой речи.
Изучение нового материала (30 минут)	Формирование ориентиров и смыслов учебной деятельности. Создание условий для самооценки и взаимооценки деятельности.	Общее уравнение электролитической диссоциации оснований: Me(OH)n = Men+ + nOH- Общие свойства оснований: 1. Водные растворы щелочей мылкие на ощупь. 2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов. 3. Основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. 4. Щелочи реагируют с оксидами неметаллов с образованием соли и воды. 5. Растворимые в воде основания реагируют с солями. 6. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на соответствующий оксид металла и воду.	Учащиеся записывают тему урока. Делают определенные записи нового материала. Отвечают на поставленные вопросы.	Личностные: - способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности. Регулятивные: - коррекция реального действия и его результата с учетом оценки этого результата самим обучающимся, товарищем; - оценка в виде выделения и осознания обучающимся того, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения, оценка результатов работы. Коммуникативные: - строить монологическую речь, аргументировать свою точку зрения. Познавательные: -уметь добывать новые знания: находить ответы на вопросы, используя учебник, свой жизненный опыт и информацию, полученную на уроке; - умение осуществлять синтез как составление целого из частей; - умение осуществлять сравнение и классификацию по заданным критериям
Рефлексия (4 мин)	Развитие деятельности по коррекции выполненных заданий, развития умений анализировать, обобщать, делать выводы, знать общие, и создание условий для коррекции действий и знаний	Выполнение письменного упражнения из учебника.	Учащиеся выполняют упражнение и закрепляют полученные знания.	ПУУД, РУУД, КУУД