Презентация по химии на тему "Состав и общие свойства кислот"

• 1 слайд

  8 КЛАСС
  Состав и общие свойства кислот
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  Знать
  правила техники безопасности (ТБ) при работе с кислотами;
  состав кислот;
  общие свойства кислот (действие на индикаторы, взаимодействие с активными металлами).
  Уметь
  распознавать кислоты по составу и свойствам;
  составлять формулы кислот;
  определять валентность кислотного остатка в формуле кислоты;
  Составлять уравнения реакций взаимодействия кислот с металлами.
  Тема урока «Состав и общие свойства кислот»
  

• 3 слайд

  КИСЛОТЫ
  

• 4 слайд

  Муравьиная кислота
  Бесцветная жидкость с резким запахом и жгучим вкусом
  В природе содержится в выделительных железах муравьев, в стрекательных клетках крапивы и в хвое сосны
  

• 5 слайд

  Твердое кристаллическое вещество (tпл. = +16.5°)
  100% - ная уксусная кислота называется ледяной
  Образуется при стоянии вина на воздухе
  Применяется как приправа к пище и для консервирования мясных и рыбных продуктов, приготовления маринадов.
  Уксусная кислота
  

• 6 слайд

  Стеариновая кислота
  Входит в состав растительных и животных жиров.
  используется для изготовления мыла и стеариновых свечей.
  

• 7 слайд

  Лимонная кислота содержится в цитрусовых: лимонах, грейпфрутах, апельсинах. Применяется в пищевой промышленности при изготовлении кондитерских изделий и напитков, фармакологии.
  Лимонная кислота
  

• 8 слайд

  Образуется при прокисании молока.
  Этот процесс происходит
  также при квашении
  капусты,приготовлении
  сыра, изготовлении йогурта
  и кефира, силосовании
  кормов.
  Молочная кислота
  

• 9 слайд

  При извержении вулканов образуется серная кислота
  

• 10 слайд

  Озеро с серной кислотой на Камчатке
  

• 11 слайд

  Облака из серной кислоты на Венере
  

• 12 слайд

  КИСЛОТЫ
  Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотных остатков.
  H
  Cl
  H2
  S
  PO4
  H3
  1. Определите валентность кислотного остатка в формулах кислот.
  Задания
  2. Выберите из списка формулы кислот, назовите их:
  NaCl, CaO, HCl, Cu(OH)2, SO2, HNO3, KOH, Fe2O3, SO3, H2SO4,Na3PO4.
  

• 13 слайд

  КИСЛОТЫ
  H
  Cl
  H
  S
  PO4
  H
  Валентность кислотного остатка равна количеству атомов водорода в формуле кислоты
  I
  II
  III
  2
  3
  

• 14 слайд

  Классы неорганических веществ
  

• 15 слайд

  Al3+
  катионы
  анионы
  (+)
  ( - )
  Al3+
  OH-
  K+
  K+
  Наименьшее общее кратное
  Cl-
  Cl-
  Al3+
  Составьте формулу хлороводородной (соляной) кислоты
  SO42-
  SO42-
  гидроксид
  хлорид
  сульфат
  КИСЛОТЫ
  H
  Cl-
  H+
  H+
  Cl
  I
  I
  1
  

• 16 слайд

  Al3+
  катионы
  анионы
  (+)
  ( - )
  Al3+
  OH-
  K+
  K+
  SO4
  II
  2
  Наименьшее общее кратное
  Cl-
  Cl-
  Al3+
  H
  I
  Составьте формулу серной кислоты
  SO42-
  2
  SO42-
  гидроксид
  хлорид
  сульфат
  КИСЛОТЫ
  H+
  H+
  

• 17 слайд

  Лабораторная работа «Химические свойства кислот»
  Опыт 1. Действие кислот на индикаторы
  В каждую из пробирок с разбавленной соляной кислотой добавьте по одной капле индикатора. Посмотрите, в какой цвет окрасился раствор в каждой пробирке. Нанесите каплю соляной кислоты на универсальную индикаторную бумажку. Заполните таблицу:
  ТБ при работе с кислотами
  Опорная схема
  Опорная схема
  

• 18 слайд

  Лабораторная работа
  Выводы:
  
  Вещества, меняющие цвет под действием других веществ, называют индикаторами;
  Растворимые в воде кислоты изменяют окраску индикаторов (например, фиолетовый лакмус в кислой среде становится красным);
  Нерастворимые кислоты (кремниевая, стеариновая) не изменяют окраску индикаторов.
  Опорная схема
  «Действие растворов кислот на индикаторы»
  

• 19 слайд

  Лабораторная работа «Химические свойства кислот»
  Опыт 2. Взаимодействие металлов с кислотами
  В каждую из пробирок с разбавленной соляной кислотой добавьте по одной грануле цинка, меди, порошок железа или магния. Заполните таблицу:
  

• 20 слайд

  «Третий лишний»
  HCl, К2SO4 , HNO3
  H2O , H2SO3 , H2CO3
  - H3PO4 , HBr , H2S
  HNO3 , H2SiO3 , H2SO4
  
  

• 21 слайд

  На дом:
  § 35, опорный конспект, составить формулы трех кислот по таблице «Классы неорганических веществ»