Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Углерод"

Презентация по химии на тему "Углерод"

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
Углерод
С незапапятных времён человек использовал уголь и сажу. Когда наши предки ов...
История Впервые «чистый уголь» был признан Антуаном Лавуазье, исследовавшим п...
То, что алмаз при сильном нагревании сгорает без остатка, было известно давн...
Второй аллотроп углерода — графит — в алхимическом периоде считался видоизмен...
Происхождение названия В начале XIX века в русской химической литературе иног...
Строение атома  В периодической таблице химических элементов углерод (С) расп...
Углерод — химический элемент с атомным номером 6 в периодической системе, обо...
Физические свойства аллотропных модификаций углерода Алмаз – бесцветное, проз...
Карбин имеет кристаллическую структуру, в которой атомы углерода соединены че...
П О Ч Е М У А Л М А З - очень твердый, Г Р А Ф И Т – очень мягкий ? Кристалли...
А Л М А З Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый атом...
Г Р А Ф И Т Графит имеет слоистую структуру. В кристаллической решетке графит...
Сравнение физических свойств алмаза и графита название свойства	графит	алмаз...
Взаимопревращение алмаза и графита Алмаз t=2000C без доступа воздуха t=300...
Сходное с графитом строение имеют: Сажа Древесный уголь Кокс типографская кра...
Аморфный углерод Активированный уголь Древесный уголь Ископаемый уголь: антра...
Изотопы углерода Природный углерод состоит из двух стабильных изотопов — 12С ...
Углерод в живой и неживой природе Биосфера состоит из живых организмов, основ...
Нахождение в природе Свободный углерод находится в природе в виде алмаза и гр...
КРУГОВОРОТ УГЛЕРОДА
Углерод — основа жизни. Углерод является основой всех органических веществ. Л...
А Л М А З
Алмаз, благодаря исключительной твёрдости, незаменимый абразивный материал. А...
Звезда ордена Св. Андрея Первозванного Алмаз «Шах» Скипетр императорский
Большая императорская корона Малая императорская корона
Г Р А Ф И Т Применение графита: Электроды для электролиза Облицовка сопел рак...
В фармакологии и медицине широко используются различные соединения углерода....
Применение активированного угля Очистка питьевой воды (фильтры) Карболен- таб...
Угольные фильтры В бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных...
ЗЕЛИНСКИЙ Николай Дмитриевич (1861-1953) Изобретатель противогаза
Ответьте на вопросы: Что такое аллотропные видоизменения? Какие аллотропные в...
1 из 32

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Углерод
Описание слайда:

Углерод

№ слайда 2 С незапапятных времён человек использовал уголь и сажу. Когда наши предки ов
Описание слайда:

С незапапятных времён человек использовал уголь и сажу. Когда наши предки овладели огнём, а это было около 100 тысяч лет назад, они имели дело с углём и сажей.По всей видимости, люди знакомы очень давно с разновидностями углерода, аллотропными модификациями-алмазом и графитом и каменным углем. Углерод является одним из элементов, имя первооткрывателя которого неизвестно, неизвестно и то, какая из форм элементарного углерода – алмаз или графит – была открыта раньше. И то и другое случилось слишком давно, ещё до возникновения письма. Углерод является одним из первых химических элементов, который известен человеку.

№ слайда 3 История Впервые «чистый уголь» был признан Антуаном Лавуазье, исследовавшим п
Описание слайда:

История Впервые «чистый уголь» был признан Антуаном Лавуазье, исследовавшим процесс сжигания в воздухе и кислороде угля и других веществ. В книге Гитона де Морво, Лавуазье и др.  «Метод химической номенклатуры» (1787) появилось название «углерод» (carbone) вместо французского «чистый уголь» (charbone pur). Под этим же названием углерод фигурирует в «Таблице простых тел» в «Элементарном учебнике химии» Лавуазье.

№ слайда 4 То, что алмаз при сильном нагревании сгорает без остатка, было известно давн
Описание слайда:

То, что алмаз при сильном нагревании сгорает без остатка, было известно давно. Ещё в 1751 г. германский император Франц I согласился дать алмаз и рубин для опытов по сжиганию, после чего эти опыты даже вошли в моду. Оказалось, что сгорает лишь алмаз, а рубин (окись алюминия с примесью хрома) выдерживает без повреждения длительное нагревание в фокусе зажигательной линзы. Лавуазье поставил новый опыт по сжиганию алмаза с помощью большой зажигательной машины и пришёл к выводу, что алмаз представляет собой кристаллический углерод. История В 1791 году английский химик Теннант первым получил свободный углерод; он пропускал пары фосфора над прокалённым мелом, в результате чего образовывались фосфат кальция и углерод.

№ слайда 5 Второй аллотроп углерода — графит — в алхимическом периоде считался видоизмен
Описание слайда:

Второй аллотроп углерода — графит — в алхимическом периоде считался видоизменённым свинцовым блеском и назывался plumbago; Только в 1740 г. Потт обнаружил отсутствие в графите какой-либо примеси свинца. Шееле исследовал графит (1779) и счёл его сернистым телом особого рода, особым минеральным углём, содержащим связанную «воздушную кислоту» (СО2) и большое количество флогистона. Двадцать лет спустя Гитон де Морво путем осторожного нагревания превратил алмаз в графит, а затем в угольную кислоту. История

№ слайда 6 Происхождение названия В начале XIX века в русской химической литературе иног
Описание слайда:

Происхождение названия В начале XIX века в русской химической литературе иногда применялся термин «углетвор» (Шерер, 1807; Севергин, 1815); с 1824 года Соловьёв ввёл название «углерод». Соединения углерода имеют в названии часть карб(он)- от лат. carbō (род. п. carbōnis) «уголь».

№ слайда 7 Строение атома  В периодической таблице химических элементов углерод (С) расп
Описание слайда:

Строение атома  В периодической таблице химических элементов углерод (С) расположен во втором периоде, в IV группе главной подгруппы. Углерод (С) — неметалл. Возможные степени окисления: -4; 0; +2; +4. Формулы высшего оксида и гидроксида: СО2 и Н2СО3. Оба соединения проявляют кислотные свойства. 6 Углерод C 12,011 2s22p2

№ слайда 8 Углерод — химический элемент с атомным номером 6 в периодической системе, обо
Описание слайда:

Углерод — химический элемент с атомным номером 6 в периодической системе, обозначается символом С (лат. Carboneum), неметалл. Схемы строения различных модификаций углерода a: алмаз, b: графен, c: графит d: фуллерен — букибол C60, e: фуллерены C540, F: карбин, g: технический углерод, h: углеродные нанотрубки

№ слайда 9 Физические свойства аллотропных модификаций углерода Алмаз – бесцветное, проз
Описание слайда:

Физические свойства аллотропных модификаций углерода Алмаз – бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок. Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге.

№ слайда 10 Карбин имеет кристаллическую структуру, в которой атомы углерода соединены че
Описание слайда:

Карбин имеет кристаллическую структуру, в которой атомы углерода соединены чередующимися одинарными и тройными связями. Фуллерены – класс химических соединений, молекулы которых состоят только из углерода, число атомов которого четно, от 32 и более 500, они представляют по структуре выпуклые многогранники, построенные из правильных пяти- и шестиугольников. Молекула наиболее устойчивого фуллерена C60 или футболена, имеет форму футбольного мяча, причем каждый атом углерода занимает позицию в вершине усеченного икосаэдра. Физические свойства аллотропных модификаций углерода

№ слайда 11 П О Ч Е М У А Л М А З - очень твердый, Г Р А Ф И Т – очень мягкий ? Кристалли
Описание слайда:

П О Ч Е М У А Л М А З - очень твердый, Г Р А Ф И Т – очень мягкий ? Кристаллическая решетка алмаза Кристаллическая решетка графита

№ слайда 12 А Л М А З Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый атом
Описание слайда:

А Л М А З Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый атом углерода связан с четырьмя атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка.

№ слайда 13 Г Р А Ф И Т Графит имеет слоистую структуру. В кристаллической решетке графит
Описание слайда:

Г Р А Ф И Т Графит имеет слоистую структуру. В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малопрочны.

№ слайда 14 Сравнение физических свойств алмаза и графита название свойства	графит	алмаз
Описание слайда:

Сравнение физических свойств алмаза и графита название свойства графит алмаз цвет серо-черный Бесцветный, прозрачный блеск металлический алмазный плотность (г/см3) 2,27 3,52 твердость мягче бумаги 10 по шкале твердости хрупкость слоистое вещество высокая растворимость нет нет электропроводность есть диэлектрик Температура плавления 4000С ( при атм. давлении ) 4000С ( при 100 атм. )

№ слайда 15 Взаимопревращение алмаза и графита Алмаз t=2000C без доступа воздуха t=300
Описание слайда:

Взаимопревращение алмаза и графита Алмаз t=2000C без доступа воздуха t=3000C,Р=50 тыс. атм., катализатор Ni Графит Алмазы, полученные искусственным путем из графита, мелкие, невысокого качества. Их используют в основном для технических целей, а под названием фианиты – для ювелирных украшений.

№ слайда 16 Сходное с графитом строение имеют: Сажа Древесный уголь Кокс типографская кра
Описание слайда:

Сходное с графитом строение имеют: Сажа Древесный уголь Кокс типографская краска, картриджи, резина, косметическая тушь восстановитель при выплавке чугуна из руд твердое топливо, адсорбент для очистки газов и жидкостей

№ слайда 17 Аморфный углерод Активированный уголь Древесный уголь Ископаемый уголь: антра
Описание слайда:

Аморфный углерод Активированный уголь Древесный уголь Ископаемый уголь: антрацит и др. Кокс каменноугольный, нефтяной и др. Стеклоуглерод Техуглерод Сажа Углеродная нанопена На практике, как правило, перечисленные аморфные формы являются химическими соединениями с высоким содержанием углерода, а не чистой аллотропной формой углерода. В основе строения аморфного углерода лежит разупорядоченная структура монокристаллического (всегда содержит примеси) графита.

№ слайда 18 Изотопы углерода Природный углерод состоит из двух стабильных изотопов — 12С 
Описание слайда:

Изотопы углерода Природный углерод состоит из двух стабильных изотопов — 12С (98,93 %) и 13С (1,07 %) и одного радиоактивного изотопа 14С (β-излучатель, Т½= 5730 лет), сосредоточенного в атмосфере и верхней части земной коры. Он постоянно образуется в нижних слоях стратосферы в результате воздействия нейтронов космического излучения на ядра азота, а также, с середины 1950-х годов, как техногенный продукт работы АЭС и в результате испытания водородных бомб. На образовании и распаде 14С основан метод радиоуглеродного датирования, широко применяющийся в геологии и археологии.

№ слайда 19 Углерод в живой и неживой природе Биосфера состоит из живых организмов, основ
Описание слайда:

Углерод в живой и неживой природе Биосфера состоит из живых организмов, основанных на органических веществах, т.е. производных углерода. Из продуктов разложения органических веществ образовались каменные угли, торф, нефть, природные газы. Свободный углерод встречается в виде алмаза, графита, карбина, угля и других аморфных состояниях.

№ слайда 20 Нахождение в природе Свободный углерод находится в природе в виде алмаза и гр
Описание слайда:

Нахождение в природе Свободный углерод находится в природе в виде алмаза и графита. Основная масса углерода в виде природных карбонатов (известняки и доломиты), горючих ископаемых — антрацит (94—97 % С),  бурые угли (64—80 % С), каменные угли (76—95 %), горючие сланцы (56—78 % С), нефть (82—87 % С), горючих природных газов (до 99 % метана), торф (53—56 % С), а также битумы и др. В атмосфере и гидросфере находится в виде диоксида углерода СО2, в воздухе 0,046 % СО2 по массе, в водах рек, морей и океанов в ~60 раз больше. Углерод входит в состав растений и животных (~18 %). Содержание углерода в земной коре 0,1 % по массе.

№ слайда 21 КРУГОВОРОТ УГЛЕРОДА
Описание слайда:

КРУГОВОРОТ УГЛЕРОДА

№ слайда 22 Углерод — основа жизни. Углерод является основой всех органических веществ. Л
Описание слайда:

Углерод — основа жизни. Углерод является основой всех органических веществ. Любой живой организм состоит в значительной степени из углерода. Источником углерода для живых организмов обычно является СО2 из атмосферы или воды. В результате фотосинтеза он попадает в биологические пищевые цепи, в которых живые существа поедают друг друга или останки друг друга и тем самым добывают углерод для строительства собственного тела. Биологический цикл углерода заканчивается либо окислением и возвращением в атмосферу, либо захоронением в виде угля или нефти.

№ слайда 23 А Л М А З
Описание слайда:

А Л М А З

№ слайда 24 Алмаз, благодаря исключительной твёрдости, незаменимый абразивный материал. А
Описание слайда:

Алмаз, благодаря исключительной твёрдости, незаменимый абразивный материал. Алмазным напылением обладают шлифовальные насадки бормашин. Кроме этого, ограненные алмазы — бриллианты используются в качестве драгоценных камней в ювелирных украшениях. Благодаря редкости, высоким декоративным качествам и стечению исторических обстоятельств, бриллиант неизменно является самым дорогим драгоценным камнем. Исключительно высокая теплопроводность алмаза (до 2000 Вт/м·К) делает его перспективным материалом для полупроводниковой техники в качестве подложек для процессоров. Но относительно высокая цена (около 50 долларов/грамм) и сложность обработки алмаза ограничивают его применение в этой области. Применение алмазов

№ слайда 25 Звезда ордена Св. Андрея Первозванного Алмаз «Шах» Скипетр императорский
Описание слайда:

Звезда ордена Св. Андрея Первозванного Алмаз «Шах» Скипетр императорский

№ слайда 26 Большая императорская корона Малая императорская корона
Описание слайда:

Большая императорская корона Малая императорская корона

№ слайда 27 Г Р А Ф И Т Применение графита: Электроды для электролиза Облицовка сопел рак
Описание слайда:

Г Р А Ф И Т Применение графита: Электроды для электролиза Облицовка сопел ракетных двигателей Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах Стержни для карандашей Замедлители нейтронов в ядерных реакторах

№ слайда 28 В фармакологии и медицине широко используются различные соединения углерода.
Описание слайда:

В фармакологии и медицине широко используются различные соединения углерода. Так, карболен (активированный уголь), применяется для абсорбции и выведения из организма различных токсинов; графит (в виде мазей) — для лечения кожных заболеваний; радиоактивные изотопы углерода — для научных исследований (радиоуглеродный анализ). Углерод играет огромную роль в жизни человека. Его применения столь же разнообразны, как сам этот многоликий элемент. В частности углерод является неотъемлемой составляющей стали (до 2,14 % масс.) и чугуна (более 2,14 % масс.) Углерод в жизни человека:

№ слайда 29 Применение активированного угля Очистка питьевой воды (фильтры) Карболен- таб
Описание слайда:

Применение активированного угля Очистка питьевой воды (фильтры) Карболен- таблетки для выведения токсинов из организма Очистка воздуха (противогаз)

№ слайда 30 Угольные фильтры В бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных
Описание слайда:

Угольные фильтры В бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных сооружениях – уголь поглощает вредные вещества из воды

№ слайда 31 ЗЕЛИНСКИЙ Николай Дмитриевич (1861-1953) Изобретатель противогаза
Описание слайда:

ЗЕЛИНСКИЙ Николай Дмитриевич (1861-1953) Изобретатель противогаза

№ слайда 32 Ответьте на вопросы: Что такое аллотропные видоизменения? Какие аллотропные в
Описание слайда:

Ответьте на вопросы: Что такое аллотропные видоизменения? Какие аллотропные видоизменения углерода вы знаете? Чем отличается строение и свойства алмаза и графита? Почему? Как доказать, что алмаз и графит являются модификациями одного химического элемента? Где находят применение алмаз и графит? Перечислите аморфные углероды. В чем их отличие от аллотропных модификаций углерода? Объясните фразу «Углерод – основа жизни». В виде каких соединений в природе встречается углерод? Где используют активированный уголь?

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 06.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров24
Номер материала ДБ-326740
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх