Презентация по химии на тему:"Карбоновые кислоты" (10 класс)

• 1 слайд

  Подготовила преподаватель химии
  Жебанова Наталья Павловна
  ГБПОУ РМ «Ковылкинский аграрно-строительный колледж»
  карбоновые кислоты
  

• 2 слайд

  Цели урока:
  Рассмотреть строение молекул карбоновых
  кислот.
  Познакомить обучающихся с классификацией и номенклатурой карбоновых кислот.
  Изучить физико-химические свойства карбоновых кислот биологическую роль и распространённость в природе.
  
  

• 3 слайд

  Девиз урока:
  «Исследовательский путь – путь познания свойств веществ».
  
  

• 4 слайд

  Карл Вильгельм Шееле
  Благодаря работам
  выдающегося шведского
  химика Карла
  Вильгельма Шееле к
  концу XVIII века
  стало известно около
  десяти различных
  органических кислот он
  выделил и описал
  лимонную, молочную,
  щавелевую и другие кислоты
  
  

• 5 слайд

  Карбоновые кислоты-
  органические соединения, содержащие одну или
  несколько карбоксильных групп- СООН
  связанных с углеводородным радикалом
  

• 6 слайд

  Общая формула одноосновных кислот предельного ряда
  СnH2n+1COOН
  где n может быть равно нулю.
  

• 7 слайд

  Классификация карбоновых кислот
  
  
  По числу карбоксильных
  групп
  
  
  непредельные
  ароматические
  одноосновные
  двухосновные
  многоосновные
  предельные
  По типу углеводородного
  радикала
  

• 8 слайд

  Формулы и названия некоторых карбоновых кислот
  
  

• 9 слайд

  Муравьиная кислота.
  Муравьиная кислота.
  
  
  
  Муравьиная кислота –
  НСООН. Жидкость с резким запахом. Содержится в
  хвое, крапиве, едких выделениях муравьев и пчел.
  Применяется для получения
  лекарственных средств,
  пестицидов и растворителей.
  

• 10 слайд

  (эта́новая кислота) — органическое
  вещество с формулой CH3COOH.
  Слабая, предельная одноосно́вная
  карбоновая кислота. Производные уксусной
  кислоты носят название «ацетаты».
  Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании.Применяют для получения лекарственных и душистых веществ.Она используется в книгопечатании и крашении.
  
  Уксусная кислота
  

• 11 слайд

  (консервант E280) — бесцветная едкая жидкость с резким запахом.
  Химическая формула
  С2Н5-СООН.
  В природе пропионовая кислота
  найдена в нефти, образуется
  при брожении углеводов
  Пропионовая кислота и ее производные применяют в производстве гербицидов,лекарственных средств, душистых веществ, пластмасс растворителей и ПАВ
  пропионовая кислота
  

• 12 слайд

  Ма́сляная кислота́ (бута́новая кислота́) С3Н7СООН — бесцветная жидкость с запахом прогорклого масла
  Масляная кислота и её эфиры содержатся в коровьем масле и нефти. Эфиры масляной кислоты применяют как душистые вещества, пластификаторы, эмульгаторы; масляная кислота — в производстве ацетобутиратов целлюлозы.
  масляная кислота
  

• 13 слайд

  Валериа́новая кислота́ (пента́новая кислота́)С4Н9COOH —одноосновная предельная карбоновая кислота, бесцветная жидкость с неприятным запахом.
  При попадании на кожу или слизистые оболочки может вызвать ожоги.
  Она может быть опасна водной фауне и флоре.
  
  валериановая кислота
  

• 14 слайд

  Капроновая Капроновая кислота (гексановая кислота) С5Н11COOH — одноосновная предельная карбоновая кислота. Это бесцветная маслянистая жидкость с неприятным запахом. В природе эфиры капроновой кислоты находятся в различных животных жирах.
  Cодержится в древесине Goupia tomentosa; образуется при брожении сахара в присутствии гнилого сыра, почему и является побочным продуктом при маслянокислом брожении.
  капроновая кислота
  

• 15 слайд

  молочная кислота
  
  
  Была открыта в 1780г. Шведским химиком-фармацевтом К. Шееле. Она содержится в квашеной капусте, соленых огурцах, образуется при созревании сыра. Закисание этих продуктов вызывает жизнедеятельность молочнокислых бактерий, попадающих из воздуха. Молочную кислоту применяют в текстильном производстве и кожевенной промышленности. Молочная кислота – консервант, т. е. ее добавка предохраняет продукты от порчи.
  
  

• 16 слайд

  Стеариновая кислота является
  одной из наиболее
  распространённых в
  природе высших жирных
  кислот. Стеариновая кислота
  — главная составная часть
  многих жиров и масел, из
  которых её выделяют гидролизом.
  Соли стеариновой кислоты —
  составная часть мыл.
  
  стеариновая
  кислота
  

• 17 слайд

  Насыщенная карбоновая кислота. Наиболее распространённая в природе жирная предельная кислота: в виде сложных эфиров глицерина входит в состав почти всех природных жиров. Соли пальмитиновой кислоты наряду с солями
  некоторых др. карбоновых
  кислот являются мылами.
  Смесь пальмитиновой
  кислоты и стеариновой
  кислоты составляет
  основу стеарина.
  пальметиновая кислота
  

• 18 слайд

  Называется так потому, что была выделена из так называемого винного камня. Помимо винограда виннокаменная кислота содержится во многих фруктах. Также используется при изготовлении лимонадов, печенья, и при окрашивании тканей.
  
  винная кислота
  

• 19 слайд

  салициловая кислтота
  Получают из коры ивового
  дерева. На ее основе готовят
  многие лекарства: например
  аспирин. Аспирин обладает противовоспалительным, жаропонижающим и
  болеутоляющим действием.
  Аспирин подавляет болевую чувствительность и
  помогает от головной боли.
  

• 20 слайд

  Щавелевая кислота.
  Щавелевая кислота –
  НООССООН. Бесцветное
  вещество в виде кристаллов.
  Содержится в щавеле, ревене,
  шпинате, клевере и помидорах.
  Применяется в текстильной
  промышленности, органическом
  синтезе, для отчистки металлов
  от ржавчины и накипи.
  
  

• 21 слайд

  Лимонная кислота –
  С(ОН)СООН. Лимонная
  кислота содержится не
  только в лимонах, но и в
  землянике, смородине,
  ананасах и других
  фруктах. Чаще всего ее
  используют как вкусовое
  вещество в кондитерских
  изделиях и напитках. Для
  выведения пятен от
  чернил и ржавчины на
  белье.
  
  Лимонная кислота.
  

• 22 слайд

  Физические свойства
  Кислоты, содержащие в молекуле до четырёх атомов “С”, - жидкости с характерным резким запахом. Кислоты, содержащие от 4 до 9 атомов “С”, - вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом; содержащие более 9 атомов
  

• 23 слайд

  Химические свойства
  
  а
  

• 24 слайд

  1. Кислоты взаимодействуют с активными металлами, выделяя водород:
  
  2СН3СOOH + Mg →(СН3СOO)2Mg +H2 ↓.
  уксусная (ацетат магния)
  кислота
  

• 25 слайд

  2.Реакции с основными оксидами:
  
  2НСOOH + ZnO→(НСOO)2Zn + H2O.
  метановая к-та формиат Zn
  (муравьиная к-та)
  

• 26 слайд

  3. Реакции c основаниями:
  
  
  СН3-СН2-СOOH + NaOH →
  пропановая кислота гидроксид Na
  СН3СН2-СOONa + H2O.
  пропионат Na
  

• 27 слайд

  4. Реакции с солями более слабых кислот
  2СН3СOOH + Na2SiO3 → 2СН3СOONa +
  уксусная к-та силикат Na ацетат Na
  H2SiO3↓.
  угольная к-та
  

• 28 слайд

  Тест
  1.Формула карбоновых кислот:
  а)С n H2n+1COOH; б) С n H2nCOH;
  в) С n H2n+1OH; г) С n H2n+2CH.
  2.Назовите остаток( радикал) муравьиной кислоты:
  а)формиат ; б)муравит;
  в)ацетат; г)стеарин.
  3 Установите взаимодействие:
  А) Муравьиная кислота; 1) СН3СООН
  Б) Уксусная кислота; 2) НСООН
  В) Пентановая кислота; 3) СН3 –СН2-СООН
  Г)Пропановая кислота; 4) СН3 –СН2- СН2 СН2СООН
  5)СН3 –СН2- СН2 СООН
  4) Дать название:
  а)СН3 –СН- СН2 -СООН б) СН3 – СН- СН -СООН
  СН3 СН3 СН3
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 29 слайд

  Технология «Синквейн»
  1. одно слово (сущ.)
  2. два слова (прил) ассоциир. С первым словом
  3. 2 слова (глагол)
  4. предложение из 4 слов
  5. суть,смысл
  

• 30 слайд

  
  Подведение итогов
  Д.з п.12 №2-3