Муниципальное
автономное общеобразовательное учреждение
Белоярского
района
«Средняя
общеобразовательная школа п.Лыхма»
(СОШ
п. Лыхма)
УТВЕРЖДЕНО
Приказ
приказом директора школы № ____от __________________.
|
|
СОГЛАСОВАНО
Заместитель
директора по УВР
____________________
(подпись, ФИО)
|
РАБОЧАЯ
ПРОГРАММА
по
химии .
для
8 . класса
на
2015 – 2016 учебный год
Учитель
химии
Чуркина
Юлия Владимировна
Вторая
квалификационная категория
Рассмотрено на заседании МО
__________________________________
__________________________________
Протокол
от _________ № ________
руководитель
МО __________________
|
(подпись, ФИО)
п.
Лыхма, 2015г
РАБОЧАЯ
ПРОГРАММА
ОСНОВНОГО
ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА
Статус
документа. Рабочая программа по
химии составлена в соответствии с федеральным компонентом Государственного
стандарта основного общего образования.
Исходными
документами для составления рабочей программы явились:
1. Федеральный
компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом
Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
2. Федеральный
базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный
приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
3. Письмо
Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного
оборудования для оснащения образовательных учреждений»;
4. Примерной
программы основного общего образования по химии Государственного
образовательного стандарта;
5. Программы
курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) 2004
г. автор Габриелян О.С.
6.
Данная программа реализована в учебнике: Габриелян
О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2008;
Программа
конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по
разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов с
учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса,
возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций,
лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.
Программа
выполняет две основные функции.
Информационно-методическая
функция позволяет всем участникам образовательного
процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения,
воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая
функция предусматривает выделение этапов обучения,
структурирование учебного материала, определение его количественных и
качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного
наполнения промежyтoчной аттестации учащихся.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Основными
проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в
целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались
авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их
учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы,
которое структурировано по семи блокам: «Методы познания веществ и химических
явлений», «Экспериментальные основы химии», «Вещество», «Химическая реакция»,
«Элементарные основы неорганической химии», «Первоначальные представления об
органических веществах», «Химия и жизнь».
Изучение
химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
•
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
•
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
•
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
•
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
•
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
ОПИСАНИЕ МЕСТА ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
Для
обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего
образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений
Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в 8 и 9
классах, из расчета 2 учебных часа в неделю.
Программа
рассчитана на 70 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного
времени в объеме 6 учебных часов (или 8 %) для реализации авторских подходов,
использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения
современных методов обучения и педагогических технологий.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧЕНИКОВ
В результате обучения в 8 классе ученик будет
знать / понимать
Ø химическую
символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;
Ø важнейшие
химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,
моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
Ø основные законы
химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
Ø называть:
химические элементы, соединения изученных классов;
Ø объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
Ø характеризовать:
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь
между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
Ø определять: состав
веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена;
Ø составлять:
формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических
реакций;
Ø обращаться с
химической посудой и лабораторным оборудованием;
Ø распознавать
опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
Ø вычислять:
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
Ø использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
- безопасного
обращения с веществами и материалами;
- экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической
оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления
растворов заданной концентрации
СОДЕРЖАНИЕ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Тема 1.
Химия в центре естествознания (7 ч)
Химия
как часть естествознания. Предмет химии. Природные явления. Естественные науки.
Явления физические, биологические, химические. Предмет и задачи химии.
Химия и
физика. Основные положения атомно-молекулярного учения. Диффузия. Броуновское
движение. Атом. Молекула. Вещества молекулярного строения. Ионы. Вещества
немолекулярного строения.
Агрегатное
состояние вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Взаимные переходы
между различными агрегатными состояниями одного вещества. Кристаллические
вещества. Понятие о кристаллической решетке. Аморфные вещества.
Химия и
география. Понятие о химическом элементе. Внутреннее строение Земли и
распространенность химических элементов в ядре и геологических оболочках Земли.
Минералы и горные породы, их элементный состав. Руды.
Химия и
биология. Вещества простые и сложные. Органические (углеводы, жиры, белки,
витамины) и неорганические (вода и минеральные соли) вещества в клетках живых
организмов. Понятие о качественной реакции. Реактив, аналитический эффект.
Наблюдение,
моделирование и эксперимент. Наблюдение как ведущий метод изучения
естественного мира. Закономерность, гипотеза, вывод. Эксперимент в
естествознании. Проведение эксперимента в лабораторных условиях и представление
его результатов.
Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление льда, растворение сахара в
воде, возгонка бензойной кислоты (иода, нафталина). Испарение ацетона. Тепловые
эффекты при физических явлениях (нагревание железной проволоки при многократном
сгибании, примерзание стакана к влажной подставке при растворении нитрата
аммония). Диффузия газообразных, жидких и твердых веществ. Свойства
газообразных веществ (сжимаемость, расширение при нагревании). Распознавание
кислорода, углекислого газа и водорода. Коллекция минералов и горных пород.
Образцы кристаллических и аморфных веществ. Обнаружение жира в растительных
объектах, белка — в волосах или шерсти. Обесцвечивание йода аскорбиновой
кислотой.
Лабораторные
опыты. 1. Горение свечи в закрытом сосуде.
2. Обнаружение крахмала с помощью раствора йода.
Практическая
работа № 1. Техника безопасности при работе в
химической лаборатории. Устройство лабораторного оборудования и правила работы
с ним. Нагревательные приборы и правила работы с ними. Химическая посуда.
Наблюдение за горящей свечой.
Тема 2.
Моделирование в химии. Измерение веществ (5 ч)
Моделирование.
Моделирование и модели. Моделирование в естественных науках. Моделирование в
химии. Химические модели — материальные и знаковые (символьные).
Химические
знаки и формулы. Происхождение названий химических элементов. Химическая
символика. Символы (знаки) химических элементов и их отражение в таблице
Д. И. Менделеева. Структура периодической таблицы химических элементов
Д. И. Менделеева. Химические формулы. Информация, которую несет
химическая формула.
Относительные
атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Относительная атомная
масса. Относительная молекулярная масса. Нахождение относительной молекулярной
массы вещества по его формуле. Массовая доля элемента в сложном веществе.
Количество
вещества. Постоянная Авогадро. Моль — единица количества вещества.
Молярная масса. Закон Авогадро и молярный объем газа. Относительная плотность
одного газа по другому газу.
Расчетные
задачи. Нахождение относительной молекулярной массы и
массовой доли элемента в веществе. Расчет количества вещества по его массе и
наоборот. Расчет количества вещества по его объему (н. у.) и наоборот.
Определение относительной плотности одного газа по другому газу.
Демонстрации. Знакомство с моделями молекул и кристаллических решеток. Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. Молярный объем
газообразного вещества. Образцы веществ количеством 1 моль. Воздушные
шары, наполненные гелием и воздухом.
Лабораторные
опыты. 1. Изготовление моделей молекул.
2. Определение относительной массы монет.
Тема 3.
Строение вещества (12 ч)
Строение
атома. Атом — сложная частица. Планетарная модель строения атома. Ядро и
электронная оболочка атома. Состав атомного ядра. Элементарные частицы:
протоны, нейтроны, электроны. Понятие об атоме как совокупности элементарных
частиц.
Взаимосвязь
заряда ядра атома с порядковым номером химического элемента в периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева. Изотопы. Современное
понятие о химическом элементе.
Строение
электронной оболочки атомов элементов малых периодов. Причина периодического
повторения свойств химических элементов и образованных ими веществ.
Строение
атома и периодический закон. Взаимосвязь строения атома и положения химического
элемента в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в периодах и
группах.
Открытие
Д. И. Менделеевым периодического закона и создание периодической
системы. Значение периодического закона.
Виды
химической связи. Ионная химическая связь. Ионы: катионы и анионы. Ионы простые
и сложные. Составление формул соединений по величинам зарядов простых и сложных
ионов. Понятие о формульной единице. Ионные кристаллические решетки.
Ковалентная
химическая связь. Общая электронная пара. Кратность и длина ковалентной связи.
Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
Электронные и структурные формулы веществ. Понятие об электроотрицательности
химических элементов. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная химические
связи. Валентность и степень окисления химических элементов. Определение
степени окисления по формуле вещества. Молекулярные и атомные кристаллические
решетки.
Металлическая
химическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.
Демонстрации. Образцы веществ с различным видом химической связи и типом
кристаллической решетки. Модели кристаллических решеток. Выращивание кристаллов
медного купороса.
Лабораторный
опыт. Определение типа кристаллической решетки
вещества на основании изучения его физических свойств.
Тема 4.
Чистые вещества и смеси (13 ч)
Смеси
веществ. Чистые вещества и смеси. Природные смеси веществ: воздух, природный
газ, попутный нефтяной газ, нефть, природные воды. Количественное выражение
состава смесей: массовая и объемная доли компонентов смеси.
Способы
разделения смесей и очистки веществ: ректификация (перегонка), дистилляция,
кристаллизация, отстаивание, фильтрование.
Степень чистоты вещества. Чистые вещества и
вещества, содержащие примеси. Массовая доля примеси. Классификация веществ по
степени чистоты.
Классификация
веществ по составу. Металлы — химические элементы и простые вещества.
Физические свойства металлов (электро- и теплопроводность, пластичность,
металлический блеск). Некоторые представители металлов: медь, золото, железо,
олово, алюминий, свинец.
Неметаллы —
химические элементы и простые вещества. Положение в периодической системе
элементов, которые образуют простые вещества — неметаллы. Сравнение
физических свойств металлов и неметаллов. Аллотропия. Некоторые представители
неметаллов: водород, благородные газы, кислород и озон, красный и белый фосфор.
Оксиды,
их состав и названия. Некоторые представители оксидов: вода, углекислый газ,
оксид кремния.
Основания,
их состав и названия. Понятие о гидроксогруппе. Щелочи. Щелочные и
щелочно-земельные металлы. Некоторые представители оснований: гидроксид натрия,
гидроксид кальция. Индикаторы.
Кислоты,
их состав и названия. Понятие о кислотном остатке. Некоторые представители
кислот: серная, соляная, фосфорная.
Соли,
их состав и названия. Растворимость солей в воде. Таблица растворимости.
Некоторые представители солей: хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция.
Расчетные
задачи. Расчет массы чистого вещества по массе смеси и
массовой доле примесей и наоборот. Аналогично для объемной доли компонента
газовой смеси.
Демонстрации. Ознакомление с образцами нефти и минеральной воды как представителями
природных смесей. Перекристаллизация дихромата калия. Образцы металлов и
сплавов. Аллотропия олова («оловянная чума»). Образцы неметаллов. Получение
озона и его обнаружение с помощью раствора иодида калия и крахмала. Образцы
красного и белого фосфора. Природные индикаторы (цветки фиалки, чай, свекольный
сок). Индикаторы в различных средах. Обугливание лучинки, бумаги и ткани
концентрированной серной кислотой. Приготовление разбавленного водного раствора
серной кислоты. Таблица растворимости. Образцы растворимых, малорастворимых и
нерастворимых солей.
Лабораторные
опыты. 1. Разделение смеси воды и растительного
масла с помощью делительной воронки. 2. Сравнение теплопроводности
металлов с теплопроводностью неметаллических материалов (дерево, пластмасса).
3. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей.
4. Реакции, характерные для растворов кислот. 5. Реакции, характерные
для растворов щелочей. 6. Реакции, характерные для растворов солей
(взаимодействие раствора сульфата меди(II) с цинком, гидроксидом натрия,
фосфорной кислотой, хлоридом кальция).
Практическая
работа № 2. Очистка поваренной соли.
Тема 5.
Химические реакции (9 ч)
Условия
и признаки протекания химических реакций. Химическая реакция как процесс
превращения одних веществ в другие. Условия протекания химических реакций.
Признаки протекания химических реакций. Реакции экзо- и эндотермические.
Катализаторы. Реакции каталитические и некаталитические.
Уравнения
химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Химическое уравнение.
Информация, которую несет химическое уравнение.
Типы
химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу
исходных веществ и продуктов реакции: реакции соединения, разложения, замещения
и обмена. Реакции нейтрализации как разновидность реакций обмена.
Окислительно-восстановительные
реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель.
Метод электронного баланса для составления химических уравнений.
Расчетные
задачи. Нахождение массы, объема и количества вещества
продукта реакции по массе, объему и количеству исходного вещества (в том числе
по массе раствора с данной массовой долей растворенного вещества или по массе
исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей) и
наоборот.
Демонстрации. Аппарат Киппа и аппарат Кирюшкина в действии. Горение серы на воздухе
и в кислороде. Горение магния. Примеры реакций, сопровождающихся выпадением
осадка, выделением газа, изменением цвета раствора, появлением запаха,
выделением теплоты. Взаимодействие газообразных аммиака и хлороводорода.
Лабораторные
опыты. 1. Каталитическое разложение пероксида
водорода. 2. Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с раствором
гидроксида натрия. 3. Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной
кислотой. 4. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
5. Реакция нейтрализации раствора гидроксида натрия соляной кислотой в
присутствии фенолфталеина.
Практическая
работа № 3. Условия и признаки протекания
химических реакций.
Тема 6.
Теория электролитической диссоциации (18 ч)
Растворы.
Растворение как физико-химический процесс. Массовая доля вещества в растворе.
Электролитическая
диссоциация. Неэлектролиты и электролиты. Основные положения теории
электролитической диссоциации (ТЭД). Процесс диссоциации веществ с ионным и
ковалентным полярным видом химической связи. Сильные и слабые электролиты.
Классификация веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Кислоты
в свете ТЭД, их классификация. Химические свойства кислот: взаимодействие с
металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями. Ряд напряжений
металлов. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.
Основания
в свете ТЭД. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами,
оксидами неметаллов, солями, разложение нерастворимых оснований.
Оксиды,
их классификация. Химические свойства оснoвных (взаимодействие с кислотами,
кислотными оксидами и водой) и кислотных (взаимодействие со щелочами, оксидами металлов
и водой) оксидов.
Соли.
Средние и кислые соли. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами,
щелочами, солями и металлами. Использование таблицы растворимости и ряда
напряжений металлов для характеристики химических свойств солей.
Генетическая
связь между классами неорганических веществ.
Расчетные
задачи. Нахождение массовой доли элемента по массе
вещества и массе раствора и наоборот.
Демонстрации. Электрическая проводимость растворов электролитов и неэлектролитов.
Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электрической
проводимости уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие оксида углерода
(IV) с растворами гидроксида натрия и гидроксида калия в закрытом сосуде
(пластиковая бутылка). Взаимодействие оксида меди (II) с серной, соляной и
азотной кислотами.
Лабораторные
опыты. 1. Взаимодействие раствора щелочи с серной,
соляной и азотной кислотами в присутствии фенолфталеина. 2. Взаимодействие
цинка с разбавленными серной и соляной кислотами. 3. Взаимодействие
раствора карбоната натрия с серной, соляной и азотной кислотами.
4. Взаимодействие растворов хлорида и нитрата аммония с гидроксидом
натрия.
Практическая
работа № 4. Приготовление раствора поваренной
соли с заданной массовой долей.
Практическая
работа № 5. Реакции ионного обмена.
Практическая
работа № 6. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Резервное
время – 6 часов. Могут быть использованы на
более глубокого изучение и коррекцию знаний по следующим темам.
ТЕМАТИЧЕСКИЙ
ПЛАН
№
|
Основные разделы
|
Количество часов
|
Количество часов
|
Уроки
|
Практические
|
Контрольные
|
1.
|
Химия в центре естествознания
|
7 часов
|
5
|
1
|
1
|
2.
|
Моделирование в химии. Измерение веществ
|
5 часов
|
4
|
|
1
|
3.
|
Строение вещества
|
12 часов
|
11
|
|
1
|
4.
|
Чистые вещества и смеси
|
13 часов
|
11
|
1
|
1
|
5.
|
Химические реакции
|
9 часов
|
7
|
1
|
1
|
6.
|
Теория электролитической диссоциации
|
18 часов
|
14
|
3
|
1
|
|
Резерв
|
6 часов
|
|
|
|
Итого:
|
70 часов
|
52
|
6
|
6
|
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ
СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ
Программа
к завершённой предметной линии и системе учебников
|
О.С
Габриелян. «Программа курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа,
2005.
|
Учебник,
учебное пособие
|
О. С. Габриелян Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2008;
|
Дидактический
материал
|
О.С. Габриелян,
Н.П. Воскобойникова. «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы». М:
Дрофа, 2005.
|
Материалы
для контроля (тесты и т.п.)
|
О.С. Габриелян. «Неорганическая
химия в тестах, задачах, упражнениях 8 класс» М: Дрофа, 2002
|
Методическое
пособие с поурочными разработками
|
М. Ю.
Горковенко. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам. – М.: ВАКО,
2007.
О.С. Габриелян.
Химия. 8-9 классы: Методическое пособие – 2-е изд., - М.: Дрофа, 2005.
О.С. Габриелян,
Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. «Химия. 8 класс». Настольная книга
учителя.– М.: Дрофа, 2004.
|
Список
используемой литературы
|
Газета
« Первое сентября»
Журнал
« Химия в школе»
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.