Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа и КТП по "Химии" для 8 класса
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Программа и КТП по "Химии" для 8 класса

библиотека
материалов

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

Белоярского района

«Средняя общеобразовательная школа п.Лыхма»

(СОШ п. Лыхма)


УТВЕРЖДЕНО

Приказ приказом директора школы № ____от __________________.


СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

____________________

(подпись, ФИО)





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии .

для 8 . класса

на 2015 – 2016 учебный год





Учитель химии

Чуркина Юлия Владимировна

Вторая квалификационная категория










Рассмотрено на заседании МО

__________________________________

__________________________________

Протокол от _________ № ________

руководитель МО __________________

(подпись, ФИО)










п. Лыхма, 2015г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Статус документа. Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования.

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

  1. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

  2. Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

  3. Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»;

  4. Примерной программы основного общего образования по химии Государственного образовательного стандарта;

  5. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) 2004 г. автор Габриелян О.С.

  6. Данная программа реализована в учебнике: Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2008;

Программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Программа выполняет две основные функции.

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежyтoчной аттестации учащихся.


ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА


Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по семи блокам: «Методы познания веществ и химических явлений», «Экспериментальные основы химии», «Вещество», «Химическая реакция», «Элементарные основы неорганической химии», «Первоначальные представления об органических веществах», «Химия и жизнь».

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


ОПИСАНИЕ МЕСТА ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ


Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в 8 и 9 классах, из расчета 2 учебных часа в неделю.

Программа рассчитана на 70 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 6 учебных часов (или 8 %) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧЕНИКОВ


В результате обучения  в 8 классе ученик будет

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации


СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА


Тема 1. Химия в центре естествознания (7 ч)

Химия как часть естествознания. Предмет химии. Природные явления. Естественные науки. Явления физические, биологические, химические. Предмет и задачи химии.

Химия и физика. Основные положения атомно-молекулярного учения. Диффузия. Броуновское движение. Атом. Молекула. Вещества молекулярного строения. Ионы. Вещества немолекулярного строения.

Агрегатное состояние вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Взаимные переходы между различными агрегатными состояниями одного вещества. Кристаллические вещества. Понятие о кристаллической решетке. Аморфные вещества.

Химия и география. Понятие о химическом элементе. Внутреннее строение Земли и распространенность химических элементов в ядре и геологических оболочках Земли. Минералы и горные породы, их элементный состав. Руды.

Химия и биология. Вещества простые и сложные. Органические (углеводы, жиры, белки, витамины) и неорганические (вода и минеральные соли) вещества в клетках живых организмов. Понятие о качественной реакции. Реактив, аналитический эффект.

Наблюдение, моделирование и эксперимент. Наблюдение как ведущий метод изучения естественного мира. Закономерность, гипотеза, вывод. Эксперимент в естествознании. Проведение эксперимента в лабораторных условиях и представление его результатов.

Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление льда, растворение сахара в воде, возгонка бензойной кислоты (иода, нафталина). Испарение ацетона. Тепловые эффекты при физических явлениях (нагревание железной проволоки при многократном сгибании, примерзание стакана к влажной подставке при растворении нитрата аммония). Диффузия газообразных, жидких и твердых веществ. Свойства газообразных веществ (сжимаемость, расширение при нагревании). Распознавание кислорода, углекислого газа и водорода. Коллекция минералов и горных пород. Образцы кристаллических и аморфных веществ. Обнаружение жира в растительных объектах, белка — в волосах или шерсти. Обесцвечивание йода аскорбиновой кислотой.

Лабораторные опыты. 1. Горение свечи в закрытом сосуде. 2. Обнаружение крахмала с помощью раствора йода.

Практическая работа № 1. Техника безопасности при работе в химической лаборатории. Устройство лабораторного оборудования и правила работы с ним. Нагревательные приборы и правила работы с ними. Химическая посуда. Наблюдение за горящей свечой.

Тема 2. Моделирование в химии. Измерение веществ (5 ч)

Моделирование. Моделирование и модели. Моделирование в естественных науках. Моделирование в химии. Химические модели — материальные и знаковые (символьные).

Химические знаки и формулы. Происхождение названий химических элементов. Химическая символика. Символы (знаки) химических элементов и их отражение в таблице Д. И. Менделеева. Структура периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева. Химические формулы. Информация, которую несет химическая формула.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его формуле. Массовая доля элемента в сложном веществе.

Количество вещества. Постоянная Авогадро. Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро и молярный объем газа. Относительная плотность одного газа по другому газу.

Расчетные задачи. Нахождение относительной молекулярной массы и массовой доли элемента в веществе. Расчет количества вещества по его массе и наоборот. Расчет количества вещества по его объему (н. у.) и наоборот. Определение относительной плотности одного газа по другому газу.

Демонстрации. Знакомство с моделями молекул и кристаллических решеток. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Молярный объем газообразного вещества. Образцы веществ количеством 1 моль. Воздушные шары, наполненные гелием и воздухом.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул. 2. Определение относительной массы монет.

Тема 3. Строение вещества (12 ч)

Строение атома. Атом — сложная частица. Планетарная модель строения атома. Ядро и электронная оболочка атома. Состав атомного ядра. Элементарные частицы: протоны, нейтроны, электроны. Понятие об атоме как совокупности элементарных частиц.

Взаимосвязь заряда ядра атома с порядковым номером химического элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Изотопы. Современное понятие о химическом элементе.

Строение электронной оболочки атомов элементов малых периодов. Причина периодического повторения свойств химических элементов и образованных ими веществ.

Строение атома и периодический закон. Взаимосвязь строения атома и положения химического элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в периодах и группах.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона и создание периодической системы. Значение периодического закона.

Виды химической связи. Ионная химическая связь. Ионы: катионы и анионы. Ионы простые и сложные. Составление формул соединений по величинам зарядов простых и сложных ионов. Понятие о формульной единице. Ионные кристаллические решетки.

Ковалентная химическая связь. Общая электронная пара. Кратность и длина ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Понятие об электроотрицательности химических элементов. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная химические связи. Валентность и степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формуле вещества. Молекулярные и атомные кристаллические решетки.

Металлическая химическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.

Демонстрации. Образцы веществ с различным видом химической связи и типом кристаллической решетки. Модели кристаллических решеток. Выращивание кристаллов медного купороса.

Лабораторный опыт. Определение типа кристаллической решетки вещества на основании изучения его физических свойств.

Тема 4. Чистые вещества и смеси (13 ч)

Смеси веществ. Чистые вещества и смеси. Природные смеси веществ: воздух, природный газ, попутный нефтяной газ, нефть, природные воды. Количественное выражение состава смесей: массовая и объемная доли компонентов смеси.

Способы разделения смесей и очистки веществ: ректификация (перегонка), дистилляция, кристаллизация, отстаивание, фильтрование.

Степень чистоты вещества. Чистые вещества и вещества, содержащие примеси. Массовая доля примеси. Классификация веществ по степени чистоты.

Классификация веществ по составу. Металлы — химические элементы и простые вещества. Физические свойства металлов (электро- и теплопроводность, пластичность, металлический блеск). Некоторые представители металлов: медь, золото, железо, олово, алюминий, свинец.

Неметаллы — химические элементы и простые вещества. Положение в периодической системе элементов, которые образуют простые вещества — неметаллы. Сравнение физических свойств металлов и неметаллов. Аллотропия. Некоторые представители неметаллов: водород, благородные газы, кислород и озон, красный и белый фосфор.

Оксиды, их состав и названия. Некоторые представители оксидов: вода, углекислый газ, оксид кремния.

Основания, их состав и названия. Понятие о гидроксогруппе. Щелочи. Щелочные и щелочно-земельные металлы. Некоторые представители оснований: гидроксид натрия, гидроксид кальция. Индикаторы.

Кислоты, их состав и названия. Понятие о кислотном остатке. Некоторые представители кислот: серная, соляная, фосфорная.

Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Таблица растворимости. Некоторые представители солей: хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция.

Расчетные задачи. Расчет массы чистого вещества по массе смеси и массовой доле примесей и наоборот. Аналогично для объемной доли компонента газовой смеси.

Демонстрации. Ознакомление с образцами нефти и минеральной воды как представителями природных смесей. Перекристаллизация дихромата калия. Образцы металлов и сплавов. Аллотропия олова («оловянная чума»). Образцы неметаллов. Получение озона и его обнаружение с помощью раствора иодида калия и крахмала. Образцы красного и белого фосфора. Природные индикаторы (цветки фиалки, чай, свекольный сок). Индикаторы в различных средах. Обугливание лучинки, бумаги и ткани концентрированной серной кислотой. Приготовление разбавленного водного раствора серной кислоты. Таблица растворимости. Образцы растворимых, малорастворимых и нерастворимых солей.

Лабораторные опыты. 1. Разделение смеси воды и растительного масла с помощью делительной воронки. 2. Сравнение теплопроводности металлов с теплопроводностью неметаллических материалов (дерево, пластмасса). 3. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей. 4. Реакции, характерные для растворов кислот. 5. Реакции, характерные для растворов щелочей. 6. Реакции, характерные для растворов солей (взаимодействие раствора сульфата меди(II) с цинком, гидроксидом натрия, фосфорной кислотой, хлоридом кальция).

Практическая работа № 2. Очистка поваренной соли.

Тема 5. Химические реакции (9 ч)

 Условия и признаки протекания химических реакций. Химическая реакция как процесс превращения одних веществ в другие. Условия протекания химических реакций. Признаки протекания химических реакций. Реакции экзо- и эндотермические. Катализаторы. Реакции каталитические и некаталитические.

 Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Химическое уравнение. Информация, которую несет химическое уравнение.

Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции: реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Реакции нейтрализации как разновидность реакций обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса для составления химических уравнений.

Расчетные задачи. Нахождение массы, объема и количества вещества продукта реакции по массе, объему и количеству исходного вещества (в том числе по массе раствора с данной массовой долей растворенного вещества или по массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей) и наоборот.

Демонстрации. Аппарат Киппа и аппарат Кирюшкина в действии. Горение серы на воздухе и в кислороде. Горение магния. Примеры реакций, сопровождающихся выпадением осадка, выделением газа, изменением цвета раствора, появлением запаха, выделением теплоты. Взаимодействие газообразных аммиака и хлороводорода.

Лабораторные опыты. 1. Каталитическое разложение пероксида водорода. 2. Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с раствором гидроксида натрия. 3. Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой. 4. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II). 5. Реакция нейтрализации раствора гидроксида натрия соляной кислотой в присутствии фенолфталеина.

Практическая работа № 3. Условия и признаки протекания химических реакций.

Тема 6. Теория электролитической диссоциации (18 ч)

Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Массовая доля вещества в растворе.

Электролитическая диссоциация. Неэлектролиты и электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД). Процесс диссоциации веществ с ионным и ковалентным полярным видом химической связи. Сильные и слабые электролиты. Классификация веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Кислоты в свете ТЭД, их классификация. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями. Ряд напряжений металлов. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.

Основания в свете ТЭД. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями, разложение нерастворимых оснований.

Оксиды, их классификация. Химические свойства оснoвных (взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и водой) и кислотных (взаимодействие со щелочами, оксидами металлов и водой) оксидов.

Соли. Средние и кислые соли. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Использование таблицы растворимости и ряда напряжений металлов для характеристики химических свойств солей.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли элемента по массе вещества и массе раствора и наоборот.

Демонстрации. Электрическая проводимость растворов электролитов и неэлектролитов. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электрической проводимости уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие оксида углерода (IV) с растворами гидроксида натрия и гидроксида калия в закрытом сосуде (пластиковая бутылка). Взаимодействие оксида меди (II) с серной, соляной и азотной кислотами.

Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие раствора щелочи с серной, соляной и азотной кислотами в присутствии фенолфталеина. 2. Взаимодействие цинка с разбавленными серной и соляной кислотами. 3. Взаимодействие раствора карбоната натрия с серной, соляной и азотной кислотами. 4. Взаимодействие растворов хлорида и нитрата аммония с гидроксидом натрия.

Практическая работа № 4. Приготовление раствора поваренной соли с заданной массовой долей.

Практическая работа № 5. Реакции ионного обмена.

Практическая работа № 6. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Резервное время – 6 часов. Могут быть использованы на более глубокого изучение и коррекцию знаний по следующим темам.


ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


Основные разделы

Количество часов

Количество часов

Уроки

Практические

Контрольные

1.

Химия в центре естествознания

7 часов

5

1

1

2.

Моделирование в химии. Измерение веществ

5 часов

4


1

3.

Строение вещества

12 часов

11


1

4.

Чистые вещества и смеси

13 часов

11

1

1

5.

Химические реакции

9 часов

7

1

1

6.

Теория электролитической диссоциации

18 часов

14

3

1


Резерв

6 часов




Итого:

70 часов

52

6

6


УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ


Программа к завершённой предметной линии и системе учебников

О.С Габриелян.  «Программа курса химии для 8-11 классов     общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2005.

Учебник, учебное пособие

О. С. Габриелян Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2008;

Дидактический материал

О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы». М: Дрофа, 2005.

Материалы для контроля (тесты и т.п.)

О.С. Габриелян. «Неорганическая химия в тестах, задачах, упражнениях 8 класс»  М: Дрофа, 2002

Методическое пособие с поурочными разработками

М. Ю. Горковенко. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам. – М.: ВАКО, 2007.

О.С. Габриелян. Химия.  8-9 классы: Методическое пособие – 2-е изд., - М.: Дрофа, 2005.

О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. «Химия. 8 класс». Настольная книга учителя.– М.: Дрофа, 2004.

Список используемой литературы

Газета « Первое сентября»

Журнал « Химия в школе»






ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Дата


Тема урока

Основные виды учебной деятельности

Тематический контроль

Использование Электронных, цифровых ресурсов

План

Факт

Химия в центре естествознания - 7 часов



Предмет химии. Вещества.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Техника безопасности. Устройство лабораторного оборудования и правила работы с ним. Химическая посуда. Наблюдение за горящей свечой.

Практическая работа № 1


Да



Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Периодическая таблица химических элементов. Знаки (символы) химических элементов.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Расчеты по химической формуле вещества.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



«Периодический закон и периодическая система химических элементов»

-аналитическая

Контрольная работа №1


Моделирование в химии. Измерение веществ – 5 часов



Простые вещества - металлы и неметаллы.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газов. Закон Авогадро.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Решение задач и упражнений

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Повторение. Обобщение и систематизация знаний по изученной теме.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



«Простые вещества»

-аналитическая

Контрольная работа №2


Строение вещества – 12 часов



Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Ядерные реакции. Изотопы.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Виды химической связи. Ионная связь.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Ковалентная неполярная связь.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Ковалентная полярная связь.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Металлическая связь.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Обобщение и систематизация знаний по изученным темам.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



«Строение атома»

-аналитическая.

Контрольная работа №3


Чистые вещества и смеси – 13 часов



Степень окисления и валентность.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды летучие водородные соединения.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Основания.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Кислоты.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Соли.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Кристаллические решетки.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Чистые вещества и смеси.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Массовая и объемная доля компонентов смеси.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Решение задач и упражнений на нахождение объемной и массовой долей смеси.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Решение задач и упражнений на нахождение объемной и массовой долей смеси.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Очистка поваренной соли.

Практическая работа № 2


Да



Обобщение и систематизация знаний по изученным темам.

- учебно-познавательная;



Да



«Соединение химических элементов»

-аналитическая.

Контрольная работа № 4


Химические реакции – 9 часов



Физические явления. Химические реакции.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Химические уравнения.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Реакции разложения.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Реакции соединения.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Реакции замещения.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Реакции обмена.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Условия и признаки протекания химических реакций.

Практическая работа № 3


Да



Повторение. Обобщение и систематизация знаний по изученной теме.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



«Изменения, происходящие с веществами»

-аналитическая.

Контрольная работа № 5


Теория электролитической диссоциации – 18 часов



Растворение. Растворимость веществ.



Да



Приготовление раствора поваренной соли с заданной массовой долей.

Практическая работа № 4


Да



ТЭД. Основные положения теории электролитической диссоциации.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Диссоциация кислот, солей, оснований.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Ионные уравнения.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Реакции ионного обмена.

Практическая работа № 5


Да



Кислоты в свете ТЭД.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Основания в свете ТЭД.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Оксиды в свете ТЭД.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Соли в свете ТЭД.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Генетическая связь между классами неорганических соединений.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Практическая работа № 6


Да



ОВР

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Упражнений по составлению ОВР.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



Повторение. Обобщение и систематизация знаний по изученной теме.

- учебно-познавательная;

-аналитическая.


Да



«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

-аналитическая.

Контрольная работа № 6


Резерв – 6 часов

65.








66.








67.








68.








69.








70.











Автор
Дата добавления 17.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров197
Номер материала ДA-049144
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх