Программа по химии 8-9 класс, УМК Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«НИЖНЕГОРСКАЯ ШКОЛА-ГИМНАЗИЯ»

НИЖНЕГОРСКОГО  РАЙОНА

РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

РАССМОТРЕНО на заседании методического объединения учителей математики, физики, химии и информатики Протокол № 6                               от 23.06.2016г.

СОГЛАСОВАНО Зам.директора ______Иванцова Н.В. 24.06.2016г.

УТВЕРЖДАЮ Директор МБОУ «Нижнегорская ШГ» ___________Пацай С.С. Приказ № 292 от 30.06.2016г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

УМК   Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана

Уровень образования,  класс:  основное общее образование,  8-9-е классы

Количество часов:  2 ч в неделю; 68 ч  в год

Срок реализации программы:  2 года

Учитель химии Малицкая Юлия Анатольевна

1.      ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

·         Федеральный закон Российской Федерации  от 22 августа 2004 г. № 122-ФЗ в редакции «Об образовании в Российской Федерации»

• Федерального закона Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
• Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 1089);

·         Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

• Приказ «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования». (Приказ МО от 31.03.2014 г. №253); 

·         Письмо Минобрнауки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

·         Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная  программа  основного  общего образования  по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).

·         Авторской программы: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы: пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.

·         Положение о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных  курсов, предметов, дисциплин МБОУ «НШГ».

2.ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

8 КЛАСС

Раздел 1. ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ

Тема 1. Основные химические понятия.

В результате изучения темы  « Основные  химические понятия» учащиеся должны

Знать

·         важнейшие химические понятия:  вещество, тело, свойства вещества; сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная  масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и  значение валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация  химических реакций;

·         химическую символику:  не менее 20 знаков химических элементов.

·         основные законы химии:  закон постоянства состава веществ; закон сохранения массы веществ; понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;

·         правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.

·         особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ.

Уметь

·         описывать физические свойства веществ;

·         обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·         использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни  для безопасного обращения с веществами и материалами;

·         отличать химические реакции от физических явлений; определять строение вещества по его свойствам

·         классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).

·         называть химические элементы; записывать знаки химических элементов;

·         составлять химические формулы бинарных соединений  по валентности элементов;

·         определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять валентность  элемента в соединениях по формуле;

·         определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ;

·         определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

·         вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения ;

Тема 2. «Простые вещества. Кислород. Водород»

В результате изучения темы «Кислород» учащиеся должны

Знать

·         важнейшие химические понятия: физические и химические свойства кислорода и способы его получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода, состав воздуха,

Уметь

·         характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения;

·         составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

·         называть оксиды;

·         определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;

·         получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.

В результате изучения темы «Водород» учащиеся должны

Знать :

·         важнейшие химические понятия: кислота, индикатор; состав кислот;

Уметь

·         характеризовать  водород как химический элемент и простое вещество;

·         записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;

·         определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам веществ;

·         составлять  формулы кислот;

·         называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты);

·         распознавать опытным путем водород.

Тема 3. «Вода. Растворы»

В результате изучения темы «Вода, растворы» учащиеся должны

Знать

·         важнейшие химические понятия:  растворы, основания;

·         классификацию растворов;

·         иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;

·         сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

·         нахождение воды в природе и способы ее очистки;

·         физические и химические свойства воды;

·         применение воды и растворов.

Уметь

·         приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);

·         вычислять массовую долю вещества в растворе;

·         характеризовать свойства воды;

·         составлять уравнения химических  реакций, характерных для воды;

·         использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Тема 5. «Количественные отношения в химии»

В результате изучения темы «Количественные отношения в химии» учащиеся должны

Знать

·         важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов;

·         основные законы химии: сущность закона Авогадро.

Уметь

·         вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

·         вычислять относительную плотность газов;

·         использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.

·         устанавливать простейшую формулу веществ по массовым долям элементов

Тема 6.  «Важнейшие классы неорганических веществ»

В результате изучения темы «Важнейшие классы неорганических веществ» учащиеся должны

Знать

·         важнейшие химические понятия:  оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы, реакция соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция обмена, реакция нейтрализации;

·         состав, классификацию, номенклатуру, способы получения, свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).

·         иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова.

Уметь

·         называть оксиды, кислоты, основания, соли;

·         определять принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;

·         составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей;

·         характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;

·         приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства;

·         записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов неорганических соединений;

·         распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

·         иметь представление о генетической связи веществ, генетическом ряде металла и неметалла;

·         составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ;

·         применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

Раздел 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА»

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

·         важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы;

·         основные законы химии:  современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;

·         построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·         особенности строения атома, состав ядра, определение понятий:  протоны, нейтроны, электроны,  изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;

·         виды электронных облаков (атомных орбиталей);

·         основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

Уметь

·         характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов,

·         объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

·         характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

·         составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

Раздел 3 «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА, ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»

 В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

·         важнейшие химические понятия: электроотрицательность  химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, валентность, степень окисления,

·         понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;

·         особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;

Уметь

·         пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;

·         прогнозировать свойства атома на основании его строения;

·         определять тип химической связи в соединениях, валентность и степень окисления элементов  в соединениях;

·         приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;

·         характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;

9 КЛАСС

Раздел 1.  « МНОГООБРАЗИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

В результате изучения раздела  учащиеся должны

Знать

·         важнейшие химические понятия: классификация химических реакций различными способами,  окислительно-восстановительные реакции, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, степень окисления;  тепловой эффект химической реакции, экзо и эндотермические реакции,  скорость химической реакции и зависимость ее от различных факторов, катализаторы, ингибиторы,  химическое равновесие,  условия необратимости реакции,

·         электролиты и неэлектролиты,  электролитическая диссоциация; ионы, катионы и анионы, степень электролитической диссоциации, сильные электролиты, слабые электролиты,  определение понятий «кислоты», «основания», «соли»  с позиций ТЭД, реакции ионного обмена;

·         основные законы химии: основные положения теории электролитической диссоциации;

·         сущность реакций ионного обмена

Уметь

·         характеризовать реакции по известным признакам классификации

·         объяснять зависимость скорости реакции от различных факторов;

·         объяснять зависимость свойств веществ от их строения, сущность электролитической диссоциации

·         записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей; уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде; уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

·         определять возможность протекания реакций ионного обмена; степень окисления

·         проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ.

Раздел 2  «МНОГООБРАЗИЕ ВЕЩЕСТВ»

Тема 1. «Общие свойства неметаллов, галогены»

В результате изучения темы: «Общие свойства неметаллов, галогены»  учащиеся должны

Знать

·         положение  неметаллов и галогенов в периодической таблице и строение их атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства;

·         свойства хлора, его получение и применение;

·         свойства хлороводорода,  соляной кислоты и хлоридов;

·         лабораторный способ получения соляной кислоты, ее свойства,

·         качественную реакцию на хлорид-ион.

Уметь

·         характеризовать галогены как химические элементы;

·         обосновывать свойства галогенов как типичных неметаллов;

·         составлять уравнения характерных для хлора реакций;

·         записывать уравнения химических реакций, характерных для соляной кислоты;

·         давать сравнительную характеристику галогенов;

·         выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

Тема 2. «Кислород и сера»

В результате изучения темы: «Кислород и сера» учащиеся должны

Знать

·         важнейшие химические понятия: аллотропия, аллотропные видоизменения; особенности строения атомов элементов подгруппы кислорода;

·         строение, свойства аллотропных модификаций серы, химические свойства серы, ее применение;

·         свойства сернистой кислоты и сероводородной кислоты и их солей; качественную реакцию на сульфид-ионы.*

·         состав и свойства оксида серы (VI); серной кислоты, ее солей, качественную реакцию на сульфат-ионы; особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами.

Уметь  

·         характеризовать свойства аллотропных модификаций серы

·         характеризовать свойства кислот с точки зрения ТЭД;

·         записывать формулы изученных веществ и уравнения реакций с их участием, уравнения реакций, отображающих генетическую связь;

·         записывать уравнения ОВР концентрированной серной кислоты с металлами;

·         проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;

·         решать экспериментальные задачи на распознавание веществ;

·         подтверждать экспериментально качественный состав веществ;

·         вычислять по химическим уравне­ниям массу, объём и количество вещества одного из продуктов ре­акции по массе исходного веще­ства, объёму или количеству вещества, содержащего определён­ную долю примесей.

Тема 3. «Азот и фосфор»

В результате изучения темы  « Азот и фосфор» учащиеся должны

Знать

·         важнейшие химические понятия:

·         особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы V группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение азота – простого вещества;

·         состав, строение, свойства аммиака, способы его получения и распознавания, применение;

·         состав,  свойства, получение и применение солей аммония, качественную реакцию на катион аммония;

·         состав и свойства оксидов азота (II  и  IV)

·         строение, свойства и применение азотной кислоты;

·         свойства  и применение нитратов, биологическую роль азота;

·         состав и свойства аллотропных видоизменений фосфора, нахождение в природе,  применение фосфора;

·         состав, свойства, получение и применение оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и ее солей,

·         определение понятия «минеральные удобрения», названия и химические формулы некоторых азотных и фосфорных удобрений, важнейшие макроэлементы и микроэлементы, их значение для растений

Уметь

·         давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы V группы;  белого и красного фосфора;

·         характеризовать азот как химический элемент и простое  вещество, биологическую роль азота, круговорот азота в природе;

·         определять опытным путем аммиак, катион аммония;

·         записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства и способы получения веществ, уравнения ОВР, уравнения реакций, отображающих генетическую связь;

·         определять  принадлежность веществ к определенным классам соединений, тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях;

·         называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам;

·         проводить хим. эксперимент, соблюдая правила ТБ;

Тема 4. «Углерод и кремний»

В результате изучения темы «Углерод и кремний» учащиеся должны:

Знать

·         особенности строения  атомов элементов главной подгруппы IV группы; строение,

·          физические и химические свойства, получение и применение углерода – простого вещества, сущность круговорота углерода в природе;

·         состав, строение, свойства, применение оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), качественную реакцию на оксид углерода (IV);

·         свойства угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на карбонат-ионы;

·         иметь представление о жесткости воды и способах ее устранения;

·         важнейшие природные соединения кремния,  свойства, применение; строение кристаллической решетки оксида кремния (IV), его свойства, применение;

·         состав, строение, свойства, получение, применение кремниевой кислоты и ее солей

·         технологию производства керамики, стекла, цемента.

Уметь

·         давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы IV группы; сравнительную характеристику оксидов углерода;

·         характеризовать углерод как химический элемент и простое вещество, аллотропные модификации углерода;

·         распознавать оксид углерода (IV), карбонат-ионы;

·         записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства и способы получения веществ, генетическую связь.

·         проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;

·         приводить примеры изделий силикатной промышленности;

·         производить вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 5. «Металлы»

В результате изучения темы  «Металлы» учащиеся должны:

Знать

·         важнейшие химические понятия: металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка; металлургия, сплавы;

·         особенности строения и свойств атомов металлов, их физические и общие химические свойства;

·         способы получения металлов;

·          особенности строения и свойств атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства, получение и применение  щелочных, щелочно-земельных металлов, кальция, алюминия, железа и их соединений;

·         качественные реакции на ионы;

·         важнейшие сплавы, их свойства и применение.

Уметь

·         характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь;

·         записывать уравнения реакций получения металлов;

·         характеризовать свойства некоторых сплавов и их применение;

·         давать сравнительную характеристику строения и свойств атомов элементов главной подгруппы I группы; 

·         распознавать вещества, используя качественные реакции;

·         осуществлять реакции, лежащие в основе цепочки превращений;

·         составлять уравнения ионных реакций, окислительно-восстановительных реакций;

·         характеризовать алюминий по плану, составлять уравнения реакций с участием алюминия и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций;

·         характеризовать железо по плану, составлять уравнения реакций с участием железа и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций;

Раздел 3  «КРАТКИЙ ОБЗОР ВАЖНЕЙШИХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВК»

В результате изучения раздела  « Краткий обзор важнейших органических соединений» учащиеся должны

Знать

·         важнейшие химические понятия: органическая химия, органические вещества, химическое строение, валентность, гомологи, гомологический ряд, гомологическая разность, изомерия, изомеры, предельные углеводороды, непредельные углеводороды,  функциональная группа, спирты, карбоновые кислоты, карбоксильная группа, сложные эфиры, жиры, белки, мономер, полимеры,

·         общие формулы  метана и этана ,  нахождение их в природе, получение, свойства , применение;

·         общую формулу  этилена, получение, свойства  этилена, применение;

·         формулы и важнейшие свойства, применение и влияние на организм человека одноатомных спиртов (метанола, этанола), многоатомных спиртов (глицерина);

·         формулы и важнейшие свойства карбоновых кислот (уксусной, стеариновой), применение карбоновых кислот, сложных эфиров, биологическую роль жиров;

·         важнейших представителей углеводов, их молекулярные формулы, свойства, значение в природе и в жизни человека;

·         биологическое значение аминокислот, функции белков;

·         свойства, применение полимеров на примере полиэтилена,

Уметь

·         записывать молекулярные и структурные формулы органических веществ

·         составлять шаростержневые модели молекул веществ;

·         составлять молекулярную и структурную формулы метана

·         характеризовать основные химические свойства метана;

·         составлять молекулярную и структурную формулы этилена

·         характеризовать основные химические свойства этилена.

·         составлять формулы простейших спиртов, давать им  характеристики;

·         составлять формулы простейших карбоновых кислот, сложных эфиров, общую формулу жиров, характеризовать их важнейшие свойства;

·         характеризовать значение важнейших углеводов;

·         характеризовать биологическое значение и свойства аминокислот и белков;

3.      СОДЕРЖАНИЕ ПРЕДМЕТА ХИМИИ

8 КЛАСС

Раздел 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ (19 ч) Тема 1. Основные понятия химии (19 ч) Предмет химии. Вещества и их свойства. Химия как часть естество­знания. Методы познания в химии: наблюдение, экспери­мент. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаи­вание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилля­ция. Физические и химические явления. Химические реакции. Атомы, молекулы, ионы. Вещества молекулярного и немо­лекулярного строения. Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы.  Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон посто­янства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Вычисления по химическим формулам.  Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление хими­ческих формул бинарных соединений по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравне­ния. Химические уравне­ния. Типы химических реакций. Демонстрации. 1. Ознакомление с лаборатор­ным оборудованием: приёмы безопасной ра­боты с ним. Способы очистки веществ. 2. Примеры физический и химических явлений: нагревание сахара, нагревание парафина, горение парафина. 3. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди (П) и гидроксида натрия. 4. Модели кристаллических решёток разного типа. 5.Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. 6. Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода(1V). 7. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. 8.Разложение основного карбоната меди(II).  9.Реакция замещения меди железом. Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение ве­ществ с различными физическими свойства­ми. 2.Разделение смесей. 3. Примеры физических и химических явлений (прокаливание медной проволоки, взаимодействие, мела с кислотой). 4.Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ Практические  работы. 1.Правила поведения в кабинете химии. Приёмы безо­пасной работы с оборудованием и вещества­ми. Строение пламени.   2. Очистка загряз­нённой поваренной соли.
Тема  2. Простые вещества (10 ч) Кислород. Нахождение в природе. Озон, аллотропия кислорода. Получение кислорода в лаборатории и промышленности.  Физические и химические свой­ства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круго­ворот кислорода в природе. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лабо­ратории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода Демонстрации. 10. Физические и химические свойства кислорода. 11. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды. 12. Условия возникновения и прекращения горения. 13. Получение водорода, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Лабораторный опыт. 5.Ознакомление с образцами оксидов Практические работы.  3. Получение и свойства кислорода.  4.Получение во­дорода и исследование его свойств
Тема  3. Вода. Растворы. (5 ч) Вода. Методы определения состава воды — анализ и син­тез. Физические свойства воды. Вола в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Растворы. Мас­совая доля растворённого вещества. Демонстрации. 14. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом углерода((IV), оксидом фосфора(V) и испыта­ние полученных растворов индикатором. Практические работы. 5. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.
Тема 4. Количественные отношения в химии. (6 ч) Количество вещества. Моль. Расчеты по формулам. Молярная масса. Решение задач Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях. Решение задач на расчеты по химическим уравнениям. Демонстрации.  15. Химические соединения количеством вещества I моль.
Тема 5.  Важнейшие классы неорганических соединений. (13 ч) Оксиды: состав, классификация. Номен­клатура оксидов. Основные и кислотные оксиды. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов. Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физиче­ские свойства оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализа­ции. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Получение и применение оснований. Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов. Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Применение солей. Химические свой­ства солей. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганиче­ских соединений. Демонстрации. 16. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. 17. Нейтрализация шёлочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторные опыты. 6. Свойства растворимых и нерастворимых оснований. 7. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. 8. Действие кислот на индикаторы. 9. Отношение кислот к металлам. 10. Вытеснение одного металла другим из раствора соли Практические работы.                                                                                          6. Решение экспе­риментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.  (8 ч) Первоначальные попытки классификации химических эле­ментов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая систе­ма как естественно-научная классификация химических элемен­тов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система хими­ческих элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп). Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атом­ных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент». Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электрон­ных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона. Электронные и графические формулы атомов.  Валентность элементов в свете электронной теории. Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, переста­новки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Демонстрации. 18. Физические свойства щелоч­ных металлов. 19. Взаимодействие оксидов на­трия. магния, фосфора, серы с водой, ис­следование свойств полученных продуктов.  20. Взаимодействие натрия и калия с водой 21. Фи­зические свойства галогенов.
Раздел 3. Строение вещества. (5 ч) Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная. Ионная связь. Типы кристаллических решеток (как повторение). Степень окисления. Правила определения степени окис­ления элементов. Демонстрация.  22. Сопоставление физико-хими­ческих свойств соединений с ковалентными и ионными связями

9 КЛАСС

Раздел 1. Многообразие химических реакций (15 ч) Тема 1. Классификация химических реакций (6 ч) Степень окисления. Окислительно-восстановительные реак­ции. Метод электронного баланса. Реакции соединения, разложения, заме­щения и обмена с точки зрения окисления и восстановления. Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические расчеты. Скорость химических реакций. Первона­чальные представления о катализе. Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Демонстрации. 1. Примеры экзо- и эндотермических реакций. 2. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.
Тема 2. Химические реакции в растворах. Электролитическая диссоциация ( 9 ч) Электролиты и неэлектролиты. Сущность процесса электролитической дис­социации. Диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Химические свойства основных клас­сов неорганических соединений в свете пред­ставлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Химические свойства основных клас­сов неорганических соединений в свете пред­ставлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Демонстрации. 3. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость Лабораторные опыты. 1.Реакции обмена между растворами электролитов Практические работы. 1.Решение экспе­риментальных задач по теме «Свойства кис­лот, оснований и солей как электролитов».
Раздел 2.  Многообразие веществ (42 ч) Тема 3. Неметаллы (30 ч)  Галогены. Общая характеристика галогенов по их положению в периодической та­блице и   строение их атомов. Хлор. Свойства и применение хлора. Хлороводород: получение и свойства. Соляная кислота и её соли. Кислород и сера. Положение кислорода и серы в периоди­ческой системе химических элементов, строе­ние их атомов. Аллотропия серы. Свойства и применение серы. Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли. Окислительные свойства концентрирован­ной серной кислоты. Азот и фосфор. Положение азота и фосфора в периодиче­ской системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свой­ства. Получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II и  IV)Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты. Свойства концентрированной азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобре­ния. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения. Углерод и кремний. Положение углерода и кремния в перио­дической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модифика­ции углерода. Химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Жёст­кость воды и способы её устранения. Круговорот углерода в природе. Кремний и его соединения.  Кремниевая кислота и ее соли.  Стекло. Це­мент Демонстрации. 4. Физические свойства галогенов. 5. Аллотропные модификации серы. 6. Образцы природных сульфидов и сульфатов. 7. Получение аммиака и его растворение в воде.   8. Образцы природных нитратов и фосфатов. 9. Модели кристаллических ре­шёток алмаза и графита. 10. Образцы природных карбонатов и силикатов. Лабораторные опыты. 2. Качественные реакции на соляную кислоту и хлориды. 3. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений.  4. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе. 5. Взаимодействие солей аммония со щелочами. 6. Качественная реакция на ионы аммония. 7. Качественная реак­ция на углекислый газ. Качественная реакция на карбонат-ион Практические работы. 2. Изучение свойств соляной кислоты. 3. Решение экспе­риментальных задач по теме «Кислород и сера». 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Рас­познавание карбонатов.      Взаимопревращение карбонатов в гидрокарбонаты  Расчётные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного  из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 4. Металлы (12 ч) Металлы. Положение металлов в периодической си­стеме химических элементов Д. И. Менделе­ева. Металлическая связь. Физические свойст­ва металлов. Сплавы металлов. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Химические свойства металлов. Ряд актив­ности (электрохимический ряд напряжений) металлов. Щелочные металлы. Нахождение в приро­де. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов. Щёлочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Алюминий. Нахождение в природе. Свой­ства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алю­миния. Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. Соединения железа. Демонстрации. 11. Образцы важнейших соедине­ний натрия, калия, природных соединений магния, кальция, алюминия, руд железа. 12. Взаимодействие щелочных, шёлочно-земельных металлов и алюминия с водой. 13. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. 14. Сжигание железа в кислороде Лабораторные опыты. 8. Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями). 9. Растворение железа и цинка в соляной кислоте.         10. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. 11. Распознавание катионов натрия, калия, кальция, бария. 12. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия. Практические работы. 5.Решение экспе­риментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических соединений (9ч) Органическая химия. Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Непредельные (ненасыщенные) углеводо­роды. Производные углеводородов. Спирты. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Аминокислоты. Белки. Полимеры. Демонстрации. 15. Образцы нефти, каменного угля  и продуктов их переработки. 16. Модели молекул органических соединений. 17. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.     18. Получение этилена. Качественные реакции на этилен. 19. Растворение этилового спирта в воде. 20.  Растворение глицерина в воде. 21. Свойства уксусной кислоты. 22. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.   23. Качественная реакция на крахмал. 24. Образцы изделий из полиэтилена  Практические работы 6.Составление моделей молекул углеводородов

4.      ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

8 класс	Название разделов и тем	Количество часов	Лабораторные работы	Практические работы	Контрольные работы
1.	Основные химические понятия (всего), в том числе:	53
	Основные химические понятия	19	4	2	1
	Простые вещества	10	1	2	1
	Вода. Растворы	5	-	1	-
	Количественные отношения в химии	6	-	-	-
	Важнейшие классы неорганических соединений	13	5	1	1
2.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома	8	-	-	1
3.	Строение атома	5	-	-	-
	Повторение вопросов за 8 класс. Решение основных видов задач	2	-	-	1
	Итого	68	10	6	4

9 класс	Название разделов и тем	Количество часов	Лабораторные работы	Практические работы	Контрольные работы
1.	Многообразие химических реакций (всего), в том числе:	15
	Классификация химических реакций	6
	Химические реакции в растворах. Электролитическая диссоциация	9	1	1	1
2.	Многообразие  веществ (всего), в том числе:	42
	Неметаллы.	30	6	3	2
	Металлы	12	5	1	1
3.	Краткий обзор важнейших органических веществ	9	-	1	-
	Повторение вопросов 9 класса. Решение основных типов расчетных задач	2
	Итого	68	12	6	4

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«НИЖНЕГОРСКАЯ ШКОЛА-ГИМНАЗИЯ»

НИЖНЕГОРСКОГО  РАЙОНА

РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

РАССМОТРЕНО на заседании методического объединения учителей математики, физики, химии и информатики Протокол № 6                               от 23.06.2016г.

СОГЛАСОВАНО Зам.директора ______Иванцова Н.В. 24.06.2016г.

УТВЕРЖДАЮ Директор МБОУ «Нижнегорская ШГ» ___________Пацай С.С. Приказ № 292 от 30.06.2016г.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

по химии

УМК   Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана

Уровень образования,  класс:  основное общее образование,  8-9-е классы

Количество часов:  2 ч в неделю; 68 ч  в год

Учитель химии Малицкая Юлия Анатольевна

8 КЛАСС

№ п/п	Дата проведения		Тема урока
	план	факт
Раздел 1. Основные понятия химии  (53ч) Основные понятия химии  (19 ч.)
1.	05.09		Предмет химии. Вещества и их свойства. Химия как часть естество­знания. Лабораторный опыт №1. Рассмотрение ве­ществ с различными физическими свойства­ми.
2.	07.09		Методы познания в химии: наблюдение, экспери­мент. Демонстрация №1. Ознакомление с лаборатор­ным оборудованием: приёмы безопасной ра­боты с ним.
3.	12.09		Практическая работа 1. Правила поведения в кабинете химии. Приёмы безо­пасной работы с оборудованием и вещества­ми. Строение пламени.
4.	14.09		Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаи­вание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилля­ция. Демонстрация №2. Способы очистки веществ.  Лабораторный опыт №2. Разделение смесей
5.	19.09		Практическая работа 2. Очистка загряз­нённой поваренной соли.
6.	21.09		Физические и химические явления. Химические реакции. Демонстрация №3. Примеры физических и химических явлений: нагревание сахара,. нагревание парафина, горение парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди(П) и гидроксида натрия. Лабораторный опыт №3. Примеры физических и химических явлений (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой)
7.	26.09		Атомы, молекулы, ионы. Вещества молекулярного и немо­лекулярного строения. Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки Демонстрация №6. Модели кристаллических решёток разного типа
8.	28.09		Простые и сложные вещества. Демонстрация №4. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. Лабораторная работа №4. Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ
9.	03.10		Химический элемент. Металлы и неметаллы.
10.	05.10		Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов
11.	10.10		Закон посто­янства состава веществ. Химические формулы. Демонстрация №5. Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода(1V).
12.	12.10		Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества
13.	17.10		Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Вычисления по химическим формулам.
14.	19.10		Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений.
15.	24.10		Контрольная работа №1 по теме «Основные понятия химии»
16.	26.10		Составление хими­ческих формул бинарных соединений по валентности
17.	07.11		Атомно-молекулярное учение.
18.	09.11		Закон сохранения массы веществ. Химические уравне­ния. Демонстрация №7. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ
19.	14.11		Химические уравне­ния. Типы химических реакций. 1.     Демонстрация №8. Разложение основного карбоната меди(II). Демонстрация №9. Реакция замещения меди железом.
Простые вещества (10 ч)
20.	16.11		Кислород. Нахождение в природе. Озон, аллотропия кислорода. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. 10.    Демонстрация №10. Физические и химические свойства кислорода.  Демонстрация №11. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды. 1
21.	21.11		Физические и химические свой­ства кислорода. Горение. Оксиды. Демонстрация №12. Условия возникновения и прекращения горения. Лабораторный опыт №5. Ознакомление с образцами оксидов
22.	23.11		Применение кислорода. Круго­ворот кислорода в природе.
23.	28.11		Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода.
24.	30.11		Воздух и его состав. Зашита атмосферного воздуха от загрязнений.
25.	05.12		Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лабо­ратории и промышленности. Демонстрация №13. Получение водорода, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
26.	07.12		Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.
27.	12.12		Практическая работа № 4. Получение во­дорода и исследование его свойств
28.	14.12		Повторение и обобщение изученного по теме «Простые вещества»
29.	19.12		Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»
Вода. Растворы. 5 ч.
30.	21.12		Вода. Методы определения состава воды — анализ и син­тез. Физические свойства воды. Вола в природе и способы её очистки. Аэрация воды.
31.	26.12		Химические свойства воды. Применение воды. Демонстрация №14. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом углерода(IV), оксидом фосфора(V) и испыта­ние полученных растворов индикатором.
32.	28.12		Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Растворы.
33.	11.01		Мас­совая доля растворённого вещества.
34.	16.01		Практическая работа №5 Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.
Количественные отношения в химии. 6 ч.
35.	18.01		Количество вещества. Моль. Расчеты по формулам. Демонстрация №15. Химические соединения количеством вещества I моль.
36.	23.01		Молярная масса. Решение задач
37.	25.01		Закон Авогадро. Молярный объём газов.
38.	30.01		Относительная плотность газов.
39.	01.02		Объёмные отношения газов при химических реакциях.
40.	06.02		Решение задач на расчеты по химическим уравнениям.
Важнейшие классы неорганических соединений. 13 ч.
41.	08.02		Оксиды: состав, классификация. Номен­клатура оксидов. Основные и кислотные оксиды. Демонстрация №16. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.
42.	13.02		Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.
43.	15.02		Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физиче­ские свойства оснований.
44.	20.02		Химические свойства оснований. Реакция нейтрализа­ции. Демонстрация №17. Нейтрализация шёлочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторный опыт №6. Свойства растворимых и нерастворимых оснований
45.	27.02		Амфотерные оксиды и гидроксиды. Получение и применение оснований Лабораторный опыт №7. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей
46.	01.03		Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот
47.	06.03		Химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов. Лабораторный опыт №8. Действие кислот на индикаторы. Лабораторный опыт №9. Отношение кислот к металлам
48.	13.03		Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Применение солей. Лабораторный опыт №10. Вытеснение одного металла другим из раствора соли
49.	15.03		Химические свой­ства солей. Способы получения солей.
50.	20.03		Повторение и обобщение тем «Вода. Растворы. Количественные отношения в химии. Важнейшие классы неорганических соединений»
51.	22.03		Контрольная работа № 3 по темам «Вода. Растворы. Количественные отношения в химии. Важнейшие классы неорганических соединений»
52.	27.03		Генетическая связь между основными классами неорганиче­ских соединений.
53.	03.04		Практическая работа № 6. Решение экспе­риментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. 8 ч
54.	05.04		Первоначальные попытки классификации химических эле­ментов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Демонстрация №18. Физические свойства щелоч­ных металлов. Демонстрация  №19. Взаимодействие оксидов на­трия. магния, фосфора, серы с водой, ис­следование свойств полученных продуктов. Демонстрация №20. Взаимодействие натрия и калия с водой. Демонстрация №21. Фи­зические свойства галогенов.
55.	10.04		Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая систе­ма как естественно-научная классификация химических элемен­тов. Табличная форма представления классификации химических элементов.
56.	12.04		Структура таблицы «Периодическая система хими­ческих элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).
57.	17.04		Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атом­ных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».
58.	19.04		Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электрон­ных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.
59.	24.04		Электронные и графические формулы атомов.  Валентность элементов в свете электронной теории.
60.	26.04		Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, переста­новки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
61.	03.05		Контрольная работа №4 по теме Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Раздел 3. Строение вещества. 5 ч
62.	10.05		Электроотрицательность химических элементов.
63.	15.05		Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная.. Демонстрация №22. Сопоставление физико-хими­ческих свойств соединений с ковалентными и ионными связями
64.	17.05		Ионная связь. Типы кристаллических решеток (как повторение)
65.	22.05		Степень окисления. Правила определения степени окис­ления элементов
66.	24.05		Повторение и обобщение изученного в 8 классе. Решение задач по теме «Массовая доля элемента в веществе»
67.			Повторение и обобщение изученного в 8 классе. Решение задач по теме «Количество вещества»
68.			Повторение и обобщение изученного в 8 классе. Решение задач по уравнениям химических реакций

9 КЛАСС

№ п/п	Дата проведения		Тема урока
	план	факт
Раздел 1. Многообразие химических реакций (15 ч) Классификация химических реакций (6 ч)
1.	05.09		Повторение. Строение вещества. Виды химической связи. Типы кристаллических решеток
2.	07.09		Степень окисления. Окислительно-восстановительные реак­ции. Метод электронного баланса.
3.	12.09		Реакции соединения, разложения, заме­щения и обмена с точки зрения окисления и восстановления
4.	14.09		Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические расчеты. Демонстрация №1. Примеры экзо- и эндотермических реакций
5.	19.09		Скорость химических реакций. Первона­чальные представления о катализе. Демонстрация №2. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.
6.	21.09		Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии
Химические реакции в растворах. Электролитическая диссоциация (9 ч)
7.	26.09		Электролиты и неэлектролиты. Сущность процесса электролитической дис­социации. Демонстрация №3. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость
8.	28.09		Диссоциация кислот, оснований и солей.
9.	03.10		Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
10.	05.10		Реакции ионного обмена и условия их протекания. Лабораторный опыт №1. Реакции обмена между растворами электролитов
11.	10.10		Химические свойства основных клас­сов неорганических соединений в свете пред­ставлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.
12.	12.10		Химические свойства основных клас­сов неорганических соединений в свете пред­ставлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.
13.	17.10		Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация» Решение расчетных задач
14.	19.10		Практическая работа № 1. Решение экспе­риментальных задач по теме «Свойства кис­лот, оснований и солей как электролитов».
15.	24.10		Контрольная работа№1  по темам «Классифи­кация химических реакций» и «Электролити­ческая диссоциация».
Раздел 2.  Многообразие веществ (42 ч) Неметаллы. Галогены. (4 ч)
16.	26.10		Неметаллы. Галогены. Общая характеристика галогенов по их положению в периодической та­блице и   строение их атомов. Демонстрация №4. Физические свойства галогенов.
17.	07.11		Хлор. Свойства и применение хлора
18.	09.11		Хлороводород: получение и свойства. Соляная кислота и её соли. Лабораторный опыт №2. Качественные реакции на соляную кислоту и хлориды
19.	14.11		Практическая работа № 2. Изучение свойств соляной кислоты.
Кислород и сера (6 ч)
20.	16.11		Кислород и сера. Положение кислорода и серы в периоди­ческой системе химических элементов, строе­ние их атомов. Аллотропия серы. Демонстрация №5. Аллотропные модификации серы.
21.	21.11		Свойства и применение серы. Лабораторный опыт №3. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений.
22.	23.11		Решение расчётных задач.  Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного  из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
23.	28.11		Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли. Демонстрация №6. Образцы природных сульфидов и суль-фатов. Лабораторный опыт №4. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе
24.	30.11		Окислительные свойства концентрирован­ной серной кислоты.
25.	05.12		Практическая работа №3. Решение экспе­риментальных задач по теме «Кислород и сера».
Азот и фосфор (10 ч)
26.	07.12		Положение азота и фосфора в периодиче­ской системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.
27.	12.12		Аммиак. Физические и химические свой­ства. Получение и применение Демонстрация №7. Получение аммиака и его растворение в воде.
28.	14.12		Соли аммония. Лабораторные опыт №5. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Качественная реакция на ионы аммония
29.	19.12		Контрольная работа№2  по теме: «Неметаллы. Галогены. Кислород и сера. Азот и фосфор»
30.	21.12		Оксиды азота (II и  IV)Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.
31.	26.12		Свойства концентрированной азотной кислоты
32.	28.12		Соли азотной кислоты. Азотные удобре­ния Демонстрация №8. Образцы природных нитратов и фосфатов.
33.	11.01		Фосфор. Аллотропия фосфора.
34.	16.01		Свойства фосфора
35.	18.01		Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.
Углерод и кремний(10 ч.)
36.	23.01		Положение углерода и кремния в перио­дической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модифика­ции углерода. Демонстрация №9. Модели кристаллических ре­шёток алмаза и графита. Демонстрация №10. Образцы природных карбонатов и силикатов.
37.	25.01		Химические свойства углерода. Адсорбция.
38.	30.01		Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.
39.	01.02		Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Лабораторный опыт№6. Качественная реак­ция на углекислый газ. Лабораторный опыт №7.  Качественная реакция на карбонат-ион.
40.	06.02		Жёст­кость воды и способы её устранения Круговорот углерода в природе.
41.	08.02		Практическая работа №4. углерода (IV) и изучение его свойств. Рас­познавание карбонатов. Взаимопревращение карбонатов в гидрокарбонаты
42.	13.02		Кремний и его соединения.
43.	15.02		Кремниевая кислота и ее соли Стекло. Це­мент
44.	20.02		Обобщение по теме «Неметаллы»
45.	27.02		Контрольная работа№3 по теме «Неметаллы»
Металлы (12 ч)
46.	01.03		Металлы. Положение металлов в периодической си­стеме химических элементов Д. И. Менделе­ева. Металлическая связь. Физические свойст­ва металлов. Сплавы металлов Демонстрация №11. Образцы важнейших соедине­ний натрия, калия, природных соединений магния, кальция, алюминия, руд железа. Лабораторный опыт №8. Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).
47.	06.03		Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.
48.	13.03		Химические свойства металлов. Ряд актив­ности (электрохимический ряд напряжений) металлов Демонстрация №12. Взаимодействие щелочных, шёлочно-земельных металлов и алюминия с водой. Лабораторный опыт №9. Растворение железа и цинка в соляной кислоте. Лабораторный опыт №10.            Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
49.	15.03		Щелочные металлы. Нахождение в приро­де. Физические и химические свойства.
50.	20.03		Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.
51.	22.03		Щёлочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Лабораторный опыт №11. Распознавание катионов натрия, калия, кальция, бария
52.	27.03		Алюминий. Нахождение в природе. Свой­ства алюминия
53.	03.04		Амфотерность оксида и гидроксида алю­миния. Демонстрация №14. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами
54.	05.04		Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. Соединения железа. Демонстрация №13. Сжигание железа в кислороде Лабораторный опыт №12. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.
55.	10.04		Практическая работа № 5. Решение экспе­риментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
56.	12.04		Повторение и обобщение изученного по теме «Металлы»
57.	17.04		Контрольная работа №4 по теме «Металлы
Раздел 3.Органические вещества (9ч.)
58.	19.04		Органическая химия. Демонстрация № 15. Образцы нефти, каменного угля  и продуктов их переработки
59.	24.04		Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Практическая работа №6 Составление моделей молекул углеводородов Демонстрация  №16. Модели молекул органических соединений. Демонстрация №17.           Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
60.	26.04		Непредельные (ненасыщенные) углеводо­роды. Демонстрация №18.           Получение этилена. Качественные реакции на этилен.
61.	03.05		Производные углеводородов. Спирты. Демонстрация №19.Растворение этилового спирта в воде. Демонстрация №20.           Растворение глицерина в воде.
62.	10.05		Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры Демонстрация №21.           Свойства уксусной кислоты. Демонстрация №22.           Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
63.	15.05		Углеводы. Демонстрация №23.             Качественная реакция на крахмал.
64.	17.05		Аминокислоты. Белки.
65.	22.05		Полимеры. Демонстрация №24.Образцы изделий из полиэтилена
66.	24.05		Обобщающий урок по теме «Важнейшие органические соединения».
67.			Повторение основных вопросов курса химии 9 класса. Ионно-молекулярные уравнения
68.			Повторение основных вопросов курса химии 9 класса. Окислительно-восстановительные реакции