Рабочая программа для 8-11 классов по химии

Российская Федерация

Муниципальное бюджетное общеобразовательное

учреждение г. Владимира

«Средняя общеобразовательная школа №26»

«Утверждаю»

Директор МБОУ СОШ №26

_________________Т.Е.Ким

«___»_______________2015г.

Рабочая программа по химии для 8-11 классов

Уровень программы: базовый

Составитель: учитель химии Гецевич Светлана Михайловна

г. Владимир

2015г.

Рабочая учебная программа по химии 8-11 класс (базовый уровень) разработана на основании Примерной программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Она предназначена для обучения химии в основной и средней (полной)  общеобразовательной школе на базовом уровне. В рабочей программе отражены: пояснительная записка, тематическое планирование, основное содержание предмета, требования к уровню подготовки выпускников основной и средней (полной) общеобразовательной школы, требования к проверке и оцениванию знаний и умений учащихся при устном ответе, экспериментальных умений, умений решать экспериментальные задачи, умений решать расчетные задачи, при выполнении письменных контрольных и тестовых работ, литература для учителя и учащихся.  Преподавание ведется по УМК авторов Н.Е. Кузнецовой в 8-11 классах. Программа рассчитана на 2 часа в неделю в 8 и 9 классах, и на 1 час в неделю в 10-11 классах.

Целью рабочей программы является вооружение учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения. Рабочая программа отражает планирование, организацию и возможность управления образовательным процессом по химии. Рабочая программа определяет конкретное содержание, объем, порядок изучения учебной дисциплины (курса) с учетом целей, задач и особенностей учебно-воспитательного процесса образовательного учреждения и контингента обучающихся.

Программа курса химии для 8-11 классов

Пояснительная записка

В настоящее время человечество живет в условиях созданной им техносферы. Потребности человека в необходимых веществах и материалах, обеспечивающих комфортность его жизни, удовлетворяет постоянно развивающаяся технология.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место, определяемое ролью соответствующей науки в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира. Велика роль химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу, а в решении многих из них используют химические средства и методы.

В ходе обучения химии поставлены следующие цели и задачи:

- вооружение учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения.

- раскрытие роли химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показ значения общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки.

- внесение вклада в развитие научного миропонимания ученика, формирование химической картины природы как важного компонента научного мировоззрения.

- развитие внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию химии.

- развитие личности учащегося средствами данного химического предмета, содействие адаптации ученика к постоянно изменяющимся условиям жизни.

- обеспечение химико-экологического образования, развитие экологической культуры учащихся.

Согласно действующему Базисному учебному  плану рабочая программа для 8 класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часов в неделю (базовый уровень). Содержание данной программы имеет гуманистическую и химико – экологическую направленность и ориентацию на развивающие обучение. В нем отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познавании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности. Оно представлено тремя блоками знаний: о веществе, химической реакции и о прикладной химии (химической технологии и применении веществ), развиваемыми по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения знаний.

В курсе 8 класса учащиеся знакомятся первоначальными химическими понятиями. Курс химии предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химическим явлениям на основе атомно-молекулярного учения. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ и сущности химических реакций. Он рассчитан на 2 часа в неделю для общеобразовательных классов.

Изучение  курса ориентировано на использование учащимися учебника для 8 класса и задачника.

Задачник дает обширный материал для организации самостоятельной работы на уроках и домашней работы учащихся. В нем содержатся разноуровневые задания. Большое число разнообразных заданий предоставляет возможность учителю варьировать содержание самостоятельной работы по времени и уровню сложности.

Принципы обучения химии, подходы к определению содержания курсов химии, последовательность изложения материала, методы и средства обучения, организация уроков химии, контроль усвоения знаний  рассматривается в методике обучения химии[1].

В методическом пособии рассмотрены основы организации и конкретная методика проблемно-интегрированного обучения химии в общеобразовательной школе.

Дидактический материал, позволяющий организовать изучение  курса путем организации познавательной деятельности учащихся.

Согласно действующему Базисному учебному  плану рабочая программа для 9 класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часов в неделю (базовый уровень).

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

·        освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·        овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·        развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·        воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме. Фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II)  и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Цель курса - вооружение обучающихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.       

В данной программе выражена гуманистическая и химико- экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Курс химии 10 класса (1 часа в неделю) предполагает ознакомление учащихся с органической химией. В числе важнейших содержательных особенностей курса важно отметить его ориентацию на выделение и поэтапное развитие блоков знаний о веществе, реакции и химической технологии.

В результате изучения органической химии на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать

·                    важнейшие химические понятия: вещество, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·                    основные теории химии: химической связи,  строения органических соединений;

·                                         важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искус­ственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

·                    называть изученные вещества по «тривиальной» или международ­ной номенклатуре;

определять: виды связей (одинарную, двойную, трой­ную); важнейшие функциональные группы органиче­ских веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ; валентность и степень окисления химических элемен­тов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                     характеризовать: причины многообразия углеродных соединений (изомерию); основные классы  органических соединений; строение и химические свойст­ва изученных органических соединений;

обьяснять: строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и много­атомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кис­лоты; понятия об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

·                      зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ.

Курс химии 11 класса (1 час в неделю) продолжает ознакомление учащихся с органической химией, а также предполагает  последовательную систематизацию, обобщение и углубление знаний о важнейших химических понятиях и законах, периодическом законе и периодической системе химических элементов, строении вещества, химических реакциях, металлах и неметаллах, связи органических и неорганических веществ.

Уметь:

- называть химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера групп и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и в главных подгрупп; сущность реакций иного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода да кальция) на основе их положение в периодической системе Д,И,Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ   ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определить: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединении, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы, строение атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; количества веществ; объём или массу по количеству вещества.

Тематическое планирование

курса химии 8 класса – 2 часа в неделю (всего 68 ч., )

Учебник Н.Е. Кузнецова и др.,  Москва «Вентана-Граф», 2012 г.

№ темы	Название темы	Количество часов	Практические работы
1	Введение	2	Практическое занятие № 1. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним.
2	Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения	12
3	Химические явления (реакции) в свете атомно-молекулярного учения	6
4	Вещества в окружающей нас природе и технике	6	Практическое занятие № 2. Разделение смеси. Очистка загрязненной поваренной соли. Практическое занятие № 3. Приготовление раствора заданной концентрации.
5	Воздух Кислород Горение	7
6	Классы неорганических соединений	13	Практическая работа № 4 по теме: «Исследование свойств веществ».
7	Строение атома	4
8	Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева.	4
9	Химическая связь и строение вещества в свете электронной теории	4
10	Химические реакции в свете электронной теории Окислительно-восстановительные реакции	4
11	Водород и его важнейшие соединения	6

Содержание курса химии 8 класса

№ темы	Название темы	№ урока	Тема урока
1	Введение – 2 часа.	1	Предмет химии. Вещества. Правила техники безопасности.
		2	Практическое занятие № 1. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним
2	Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения – 12 часов.	3	Физические и химические явления-химические реакции. Признаки химических реакций.
		4	Атомы. Молекулы. Химические элементы. Простые и сложные вещества формы существования химических элементов.
		5	Закон постоянства состава. Химические формулы.
		6	Атомно-молекулярное учение.
		7	Относительная атомная масса элемента. Относительная молекулярная масса вещества, массовая доля элементов.
		8	Упражнения в применении знаний. Расчеты по химической формуле.
		9	Обобщение знаний
		10	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
		11	Валентность химических элементов. Определение валентности.
		12	Составление формул веществ по валентности.
		13	Количество вещества. Постоянная Авогадро. Молярная масса вещества.
		14	Контрольная работа № 1 по теме «Основные понятия химии»
3	Химические явления (реакции) в свете атомно-молекулярного учения – 6 часов	15	Сущность химических реакций. Признаки протекания химических реакций.
		16	Закон сохранения массы и энергии.
		17	Составление уравнений химических реакций.
		18	Расчеты по химическим уравнениям.
		19	Типы химических реакций.
		20	Упражнения в применении знаний: «Основные понятия химии»
4.	Вещества в окружающей нас природе и технике – 6 часов	21	Чистые вещества и смеси.
		22	Практическое занятие № 2. Разделение смеси. Очистка загрязненной поваренной соли.
		23	Растворы. Растворимость веществ.
		24	Способы выражения концентрации растворов.
		25	Решение расчетных задач. Молярная концентрация растворов.
		26	Практическое занятие № 3. Приготовление раствора заданной концентрации.
5	Воздух Кислород Горение – 7 часов	27	Закон Авогадро. Молярный объем газов.
		28	Расчеты по химическим уравнениям с применением Vм  и объемных отношений газов.
		29	Воздух-смесь газов. Относительная плотность
		30	Кислород.
		31	Химические свойства кислорода. Горение.
		32	Обобщение знаний. Упражнение в составлении уравнений химических реакций
		33	Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции»
6	Классы неорганических соединений – 13 часов	34	Оксиды. Состав и классификация.
		35	Гидроксиды. Основания. Л/о.
		36	Кислоты. Л/о.
		37	Кислоты.
		38	Соли.
		39	Упражнения в написании формул веществ. Химический тренажер.
		40	Химические свойства оксидов (основных и кислотных). Гидратация.
		41	Химические свойства кислот.
		42	Химические свойства оснований.
		43	Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических соединений.
		44	Практическая работа № 4 по теме: «Исследование свойств веществ».
		45	Обобщение знаний.
		46	Контрольная работа № 3 по теме «Классы неорганических соединений».
7	Строение атома – 4 часа	47	Строение атома.
		48	Изотопы. Химические элементы.
		49	Состояние электронов в атоме.
		50	Составление электронных формул и схем атомов.
8	Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева – 4 часа	51	Периодичность изменяемости свойств. Современная трактовка Периодического закона. Периодическая система химических элементов. Физический смысл её данных.
		52	Характеристика химического элемента по положению в Периодической системе и строению атома. Электроотрицательность химических элементов.
		53	Упражнения в применении знаний.
		54	Контрольная работа № 4 по теме «Строение атома»
9	Химическая связь и строение вещества в свете электронной теории. – 4 часа	55	Химическая связь. Ковалентная связь.
		56	Ионная связь и механизм её образования.
		57	Степень окисления
		58	Кристаллические решетки.
10	Химические реакции в свете электронной теории Окислительно-восстановительные реакции. – 4 часа	59	Окислительно-восстановительные реакции.
		60	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
		61	Сущность химических реакций.
		62	Административная контрольная работа
12	Водород и его важнейшие соединения	63	Водород – химический элемент и простое вещество. Лабораторный способ получения водорода.
		64	Химические свойства водорода. Вода в природе.
		65	Обобщение знаний. Решение расчетных задач.
		66,67	Решение расчетных задач по теме «Неорганические соединения» (резервный час)

Тематическое планирование

курса химии 9 класса – 2 часа в неделю (всего 68 ч.)

Учебник Н.Е. Кузнецова и др.,  Москва «Вентана-Граф», 2012 г.

№ темы	Название темы	Количество часов	Практические работы
	Повторение	4
1	Растворы. Теория электролитической диссоциации	14	Практическая работа №1 по теме: «Решение экспериментальных задач».
2	Элементы-неметаллы	4
3	Подгруппа кислорода и её важнейшие представители	9	Практическое занятие №2 «Решение экспериментальных задач».
4	Скорость химических реакций Химическое равновесие	4
5	Подгруппа азота и её типичные представители	11
6	Подгруппа углерода	8	Практическая работа №3. «Получение углекислого газа и распознавание карбонатов».
7	Общие сведения об органических соединениях	12

Содержание курса химии 9 класса

№ темы	Название темы	№ урока	Название урока
	Повторение – 4 часа	1	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Т/Б.
		2	Виды химической связи. Окислительно-восстановительные реакции.
		3	Состав и свойства оксидов, оснований, кислот, солей. Генетическая связь.
		4	Обобщение материала
1	Растворы. Теория электролитической диссоциации  - 14 часов	5	Немного о растворителях.
		6	Ионы-проводники электричества. Механизм диссоциации веществ с ионной связью.
		7	Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью.
		8	Свойства ионов
		9	Сильные и слабые электролиты. Количественные характеристики процесса электролитической диссоциации.
		10	Реакции ионного обмена (РИО).
		11	Кислоты как электролиты
		12	Основания как электролиты
		13	Соли в свете электролитической диссоциации
		14	Гидролиз солей
		15	Контрольная работа №1 по теме: «Теория электролитической диссоциации».
		16	Химические реакции в свете трех теорий: атомно-молекулярного учения, электронного строения атома, теории электролитической диссоциации.
		17	Совершенствование умений составлять уравнения гидролиза
		18	Практическая работа №1 по теме: «Решение экспериментальных задач».
2	Элементы-неметаллы – 4 часа	19	Элементы-неметаллы в периодической системе Д.И. Менделеева.
		20	Распространение элементов-неметаллов в природе. Изотопы элементов неметаллов. Химические свойства простых веществ-неметаллов.
		21	Химические свойства простых веществ-неметаллов.
		22	Водородные и кислородные соединений неметаллов.
3	Подгруппа кислорода и её важнейшие представители – 9 часов	23	Общая характеристика элементов подгруппы кислорода
		24	Химические свойства серы
		25	Сероводород. Сульфиды.
		26	Оксиды серы (4 и 6).
		27	Серная кислота и её соли. Качественная реакция на сульфат анион.
		28	Особенности концентрированной серной кислоты.
		29	Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций, если одно из исходных веществ дано в избытке.
		30	Практическое занятие №2 «Решение экспериментальных задач».
		31	Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода».
4	Скорость химических реакций Химическое равновесие – 4 часа	32	Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора.
		33	Катализаторы.
		34	Обратимые и необратимые химические реакции
		35	Химическое равновесие. Условия влияния на химическое равновесие.
5	Подгруппа азота и её типичные представители – 11 часов	36	Общая характеристика элементов подгруппы азота.
		37	Азот – химический элемент и простое вещество.
		38	Аммиак
		39	Соли аммония. Применение аммиака и солей аммония.
		40	Оксиды азота
		41	Азотная кислота. Общие свойства с другими кислотами. Отличительные окислительные свойства азотной кислоты.
		42	Соли азотной кислоты.
		43	Упражнения в применении знаний.
		44	Фосфор химический элемент и простое вещество.
		45	Основные соединения фосфора.
		46	Контрольная работа по теме «Подгруппа азота»
6	Подгруппа углерода -	47	Общая характеристика 4А группы по положению в ПС Д.И. Менделеева.
		48	Углерод – химический элемент и простое вещество.
		49	Оксиды углерода (II) и (IV).
		50	Угольная кислота и её соли.
		51	Практическая работа. «Получение углекислого газа и распознавание карбонатов».
		52	Решение расчетных задач по теме «Подгруппа углерода»
		53	Кремний и его соединения
		54	Кремний и его соединения
7	Общие сведения об органических соединениях – 14 часов	55	Органическая химия – химия углерода. Многообразие соединений
		56	Теория химического строения органических веществ.
		57	Электронное и пространственное строение углеводородов
		58	Понятие о предельных углеводородах. Алканы.
		59	Физические и химические свойства предельных углеводородов (алканов)
		60	Непредельные углеводороды этиленового ряда (алкены)
		61	Циклические углеводороды
		62	Спирты
		63	Предельные одноосновные карбоновые кислоты.
		64	Итоговый тест по теме «Органические соединения».
		65	Жиры
		66	Углеводы, белки
		67,68	Резервный час

Тематическое планирование

курса химии 10 класса – 1 час в неделю (всего 34 ч.)

Учебник Н.Е. Кузнецова и др.,  Москва «Вентана-Граф», 2012 г.

№	Название темы	Количество часов	Практические работы
1	Теоретические основы органической химии	3
2	Классы органических соединений	18	Практическая работа №1 по теме «Получение этилена и изучение его свойств».
3	Азотосодержащие соединения	2
4	Вещества живых клеток	5
5	Аминокислоты. Пептиды. Белки. Нуклеиновые кислоты	4	Практическая работа №2 по теме «Приготовление растворов белков и выполнение опытов с ним».
6	Органическая химия в жизни человека.	2

Содержание курса химии 10 класса

№ темы	Название темы	№ урока	Название урока
1	Теоретические основы органической химии – 3 часа	1	Органическая химия. Теория химического строения А.М. Бутлерова.
		2	Классификация и методы познания органических соединений.
		3	Особенности и классификация органических реакций.
2	Классы органических соединений – 18 часов	4	Предельные углеводороды. Алканы
		5	Циклоалканы.
		6	Непредельные углеводороды. Гомологи и изомеры
		7	Алкены. Свойства, применение и получение.
		8	Практическая работа №1 по теме «Получение этилена и изучение его свойств».
		9	Алкадиены. Строение, свойства, прменение
		10	Алкины. Свойства, применение и получение
		11	Ароматические углеводороды (арены). Бензол
		12	Генетическая связь углеводородов. Производные углеводородов.
		13	Классификация и номенклатура спиртов.
		14	Химические свойства одноатомных спиртов
		15	Контрольная работа по теме: «Теоретические основы органической химии»
		16	Многоатомные спирты.
		17	Фенолы.
		18	Классификация, номенклатура и особенности строения альдегидов.
		19	Химические свойства и получение альдегидов.
		20	Карбоновые кислоты
		21	Сложные эфиры карбоновых кислот
3	Азотосодержащие соединения – 2 часа	22	Амины. Общая характеристика класса.
		23	Химические свойства, получение и применение простых аминов. Анилин
4	Вещества живых клетоки-5 часов – 5 часов	24	Жиры – триглицериды: состав, строение, свойства
		25	Классификация углеводородов. Глюкоза: строение, свойства, применение.
		26	Сахароза
		27	Крахмал – природный полимер.
		28	Целлюлоза – природный полимер.
4	Аминокислоты. Пептиды. Белки. Нуклеиновые кислоты – 4 часа	29	Аминокислоты
		30	Белки: классификация, пространственное строение и свойства
		31	Практическая работа №2 по теме «Приготовление растворов белков и выполнение опытов с ним».
		32	Контрольная работа по теме «Классы органических соединений»
5	Органическая химия в жизни человека - 1 час	33	Нефть. Нефтепродукты.
		34	Резервный час

Тематическое планирование

курса химии 11 класса – 1 час в неделю (всего 34 ч.)

Учебник Н.Е. Кузнецова и др.,  Москва «Вентана-Граф», 2012 г.

№ темы	Название темы	Количество часов	Практические работы
1	Повторение	2
2	Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	2
3	Строение и многообразие веществ	3
4	Смеси и растворы веществ	5	Практическая работа №1 по теме «Приготовление растворов заданной концентрации».
5	Химические реакции	9	Практическая работа №2 по теме «Решение экспериментальных задач»
6	Металлы	4	Практическая работа №3 по теме «Решение экспериментальных задач»
7	Неметаллы	2
8	Классификация и взаимосвязь органических и неорганических веществ	2	Практическая работа №4 по теме «Решение экспериментальных задач»
9	Производство и применение веществ и материалов	4

Содержание курса химии 11 класса

№ темы	Название темы	№ урока	Название урока
1	Повторение – 2 часа	1	Основные понятия химии и их взаимосвязи
		2	Закон постоянства состава вещества, закон сохранения массы веществ и закон Авогадро.
2	Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – 2 часа	3	Современные представления о строении атома
		4	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.
3	Строение и многообразие веществ – 3 часа	5	Химическая связь. Виды химической связи.
		6	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.
		7	Многообразие веществ и его причины.
4	Смеси и растворы веществ – 5 часов	8	Чистые вещества и смеси. Растворы.
		9	Практическая работа №1 по теме «Приготовление растворов заданной концентрации».
		10	Растворы электролитов.
		11	Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
		12	Контрольная работа по теме «Строение и многообразие веществ»
5	Химические реакции – 9 часов	13	Классификация реакций в неорганической и органической химии
		14	Тепловой эффект химической реакции. Энтальпия. Термохимические уравнения.
		15	Скорость химической реакции. Катализ.
		16	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.
		17	Реакции в водных растворах электролитов.
		18	Практическая работа №2 по теме «Решение экспериментальных задач»
		19	Гидролиз неорганических и органических соединений.
		20	Окислительно-восстановительные реакции.
		21	Электролиз растворов и расплавов.
6	Металлы-4 часа	22	Металлы – химические элементы и простые вещества.
		23	Металлы главных групп.
		24	Металлы побочных подгрупп.
		25	Практическая работа №3 по теме «Решение экспериментальных задач»
7	Неметаллы – 2 часа	26	Неметаллы – химические элементы и простые вещества
		27	Галогены.
8	Классификация и взаимосвязь органических и неорганических веществ – 2 часа	28	Общая характеристика неорганических и органических соединений. Их классификация.
		29	Практическая работа №4 по теме «Решение экспериментальных задач»
9	Производство и применение веществ и материалов – 5 часов	30	Современное химическое производство.
		31	Вещества и материалы вокруг нас
		32	Контрольная работа по теме «Органические и неорганические вещества»
		33	Работа над ошибками
		34	Резервный час

---