Рабочая программа "Химия 11 класс"

                             ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа курса химия для 11 классов составлена на основе следующих нормативно-правовых документов:

Ø Федеральный Закон от 29.12. 2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (ред. от 02.03.2016; с изм. и доп., вступ. в силу с 01.07.2016, ст. 2 п. 9, ст. 28п. 6);

Ø Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (в ред. изменений № 1, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 29.06.2011 № 85, изменений № 2, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 25.12.2013 № 72, изменений № 3, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от24.11.2015 № 81);

Ø приказ Минобрнауки России от 30.08.2013 № 1015 «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования» (в ред. от 13.12. 2013, от 28.05.2014, от 17.07.2015);

Ø приказ Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования» (в ред. приказов Минобрнауки России от 08.06.2015 № 576, от 28.12.2015 №1529, от 26.01.2016 № 38);

Ø письмо Минобрнауки России от 29.04.2014 № 08-548 «О федеральном перечне учебников»;

Ø письмо Минобрнауки России от 02.02.2015 № НТ-136/08 «О федеральном перечне учебников»;

Ø приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (в ред. приказов Минобрнауки России от 03.06.2008 № 164,от 31.08.2009 № 320, от 19.10.2009 № 427, от 10.11.2011 № 2643, от 24.01.2012 № 39, от 31.01.2012 № 69, от 23.06.2015 № 609);

Ø приказ Минобразования России от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (в ред. приказов Минобрнауки России от 20.08.2008 № 241, 30.08.2010 № 889, 03.06.2011 № 1994, от 01.02.2012 № 74);

Ø Областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области» (в ред. от 24.04.2015 № 362-ЗС);

Ø приказом министерства общего и профессионального образования Ростовской области от 18.04.2016 № 271 «Об утверждении регионального примерного недельного учебного плана для  образовательных организаций, реализующих программы общего образования, расположенных на территории Ростовской области,на 2016 -2017 учебный год»;

Ø  приказ управления образования Администрации Зерноградского района Ростовской области от 26.04.2016 № 237 «О формировании недельных учебных планов муниципальных бюджетных общеобразовательных учреждений Зерноградского района на 2016-2017 учебный год»;

Ø  Устав МБОУ гимназия г. Зернограда (принят общим собранием трудового коллектива муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения гимназия г. Зернограда /протокол от 12.11.2014 г. №2/, согласован с финансовым управлением Администрации Зерноградского района Ростовской области 17.12.2014 г., согласован с Комитетом по управлению имуществом Администрации Зерноградского района Ростовской области 17.12.2014 г., утвержден приказом управления образования Администрации Зерноградского района Ростовской области от 17.12.2014 г., № 452, в редакции приказа от 23.07.2015г. №325);

Ø  приказ МБОУ гимназия г. Зернограда от 22.08.2016 № 215 «Об утверждении учебного плана на 2016-2017 учебный год»;

 Программа по химии для 11 класса составлена на основе авторской программы «Химия.» О.С.Габриеляна, издательство «Учитель» 2014г.

Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.       

В данной программе выражена гуманистическая и химико-экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Задачи курса

1. Сформировать представление о месте химии в современной научной картине мира, понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач.
2. Обучить владению основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой.
3. Обучить владению основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач.
4. Сформировать умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям.
5. Обучить владению правилами техники безопасности при использовании химических веществ.
6. Сформировать собственные позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

                        Планируемые результаты освоения учебного предмета

Характеризовать:

Химические элементы № 1-38 по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева и строению атома.

Способы образования одинарных и кратных связей между атомами в молекулах органических веществ.
Свойства высших оксидов химических элементов первых четырех периодов, а также соответствующих им гидроксидов, исходя из их положения в периодической системе Д.И. Менделеева.

Общие химические свойства кислот, оснований, амфотерных соединений, солей на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях ионного обмена.

Общие химические свойства металлов, общие и особенные свойства неметаллов как простых веществ на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Свойства и физиологической действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина.

Типы сплавов и их свойства.

Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве.

Способы защиты окружающей среды от загрязнения.
Условия и способы предупреждения коррозии металлов.

Особенности строения, свойства и применение важнейших пластмасс, каучуков, химических волокон.

 Объяснять:

Структуру периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Зависимость свойств химических элементов № 1-38 от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек

Физический смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.

Закономерности изменения свойств химических элементов, расположены: а) в одном периоде (малом или большом); б) в главной подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева.

Сходство и различие в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева.

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.

Зависимость физических свойств вещества от типа кристаллической решетки и вида химической связи.
Способы образования ионной, ковалентной (неполярной и полярной), донорно-акцепторной, металлической и водородной связей.

Сущность окислительно-восстановительных реакций на основе электронного баланса.
Зависимость скорости химических реакций от а) природы реагирующих веществ; б) концентрации реагентов; в) температуры; г) наличия веществ-катализаторов; д) площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Сущность электролиза в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
Сущность коррозии как окислительно-восстановительного процесса.

Способы смещения химического равновесия обратимых реакций на основе принципа Ле Шателье.
Зависимость химических свойств органических соединений от строения углеродной цепи, вида химической связи и наличия функциональных групп.

Причины многообразия органических веществ. Взаимосвязь неорганических и органических веществ.
Оптимальные условия осуществления промышленных химических процессов на основе знаний о закономерностях протекания химических реакций.

Соблюдать правила:

Техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами.

Поведения при обращении с веществами в химической лаборатории и повседневной жизни.
Проводить:

Опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ.                                                                                                     Опыты, подтверждающие амфотерность соединений алюминия и хрома.  Общие свойства металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.                                                                                                       

Характеризовать:

Общие свойства неметаллов главных подгрупп VII-IV групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Общие свойства классов неорганических и органических веществ.                                                                                       Аллотропные видоизменения химических элементов.                                                                   Факторы, определяющие скорость химической реакции.                                                                Условия смещения химического равновесия.                                                                                      Виды коррозии металлов.                                                                                                                            

Определять:                                                                                                                                                                                                               Заряд иона в ионных и ковалентно-полярных химических соединений.                                              Вид химической связи в неорганических и органических веществах.                                                 Тип кристаллической решетки в веществах с различным видом химической связи. Принадлежность веществ к электролитам и неэлектролитам.

Характерные свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов металлов и неметаллов.                                                                                                                                          Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные.

Характерные свойства простых веществ, образованных данным химическим элементом.                                                                                                                   Тип химической реакции по всем известным признакам классификации.                      Окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях.

Реакцию среды растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) слабым основанием и сильной кислотой; в) сильным основанием и сильной кислотой.

По структурным формулам изомеры и гомологи.                                                                                     Вид гибридизации электронных облаков атомов углерода в органических соединениях.                                                                                                                   Возможность образования водородной связи между молекулами органических веществ.                                                                                                                               

Составлять:

Формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов солей, водородных соединений неметаллов по валентности химических элементов и степени окисления.                                                                                                                Электронные формулы и графические схемы строения слоев атомов химических элементов № 1-38                                                                                                                                                                       Уравнения окислительно-восстановительных реакций на основе электронного баланса.
Уравнения реакций гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой.

Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей.
Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

Уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов азота (II) и (IV), аммиака, оксидов углерода (IV) и   кремния (V), восстановительные свойства углерода и оксида углерода (II), превращения карбонатов в природе.

Уравнения электролиза расплавов и растворов солей.

Уравнения химических реакций, характеризующих свойства органических веществ, их генетическую связь, важнейшие способы получения.  

Уравнения химических реакций, лежащих в основе промышленного способа получения металлов, чугуна, стали, аммиака, серной и азотной кислот, метанола.

Вычисления:

 а) молекулярной массы и молярной массы вещества по химическим формулам; б) массовой доли растворенного вещества в растворе; в) массовой доли химического элемента в веществе; г) количества вещества (массы) по количеству вещества (массы) одного из веществ, участвующих в реакции; д) массы одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную долю примесей; е) массы одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ; ж) массовую или объемную долю выхода продукта реакции от теоретически возможного; з) массовую долю (массу) химического соединения в смеси.

Содержание учебного курса химия для 11 класса

№	Раздел, темы	Количество часов
1	Периодический закон и строение атома	7
2	Строение вещества. Дисперсные системы и растворы	13
3	Химические реакции	16
4	Вещества и их свойства	18
5	Химический практикум	5
6	Химия и производство	9

             ИТОГО: 68 часов

Календарно-тематическое планирование 11 класс (68 ч)

№ урока	Наименование раздела программы Тема урока		Дата проведения		Кол-во часов
			План	Факт
Тема I Периодический закон и строение атома (7 часов) Характеристика основных видов деятельности ученика Характеризовать элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
1.	Атом - сложная частица		1.09		1
2	Состояние электронов в атоме		7.09		1
3	Электронные конфигурации атомов.		8.09		1
4	Валентные возможности атомов		14.09		1
5	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.		15.09		1
6	Обобщение знаний по теме		21.09		1
7	Контрольная работа №1 по теме «Строение атома»		22.09		1
Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы и растворы (13 часов)
8	Химическая связь и её классификация		28.09		1
9	Типы кристаллических решеток		29.09		1
10	Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул		5.10		1
11	Дисперсные системы и растворы		6.10		1
12	Решение задач по теме «Растворы»		12.10		1
13	Решение задач по теме «Растворы»		13.10		1
14	Теория строения химических соединений		19.10		1
15	Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии		20.10		1
16	Полимеры		26.10		1
17	Обзор важнейших полимеров		27.10		1
18	Решение расчетных задач		IIч.9.11		1
19	Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества».		10.11		1
20	Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества»		16.11		1
Тема 3. Химические реакции (16 часов)
21	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии		17.11		1
22	Тепловой эффект химической реакции		23.11		1
23	Скорость химических реакций		24.11		1
24	Катализ		30.11		1
25	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие		1.12		1
26	Решение задач и упражнений		7.12		1
27	Окислительно-восстановительные реакции.		8.12		1
28	ОВР в органической химии		14.12		1
29	Электролитическая диссоциация		15.12		1
30	Реакции ионного обмена		21.12		1
31	Практическая работа №1 Сравнение свойств неорганических и органических кислот		22.12		1
32	Водородный показатель		28.12		1
33	Гидролиз		29.12		1
34	Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»		IIIч.12.01		1
35	Обобщение пройденного материала		18.01		1
36	Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»		19.01		1
Тема 4. Вещества и их свойства (18часов) Характеристика основных видов деятельности ученика Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре; Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель; Характеризовать общие химические свойства: металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; Объяснять зависимость свойств от их состава и строения; Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, Интернета); Использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
37	Классификация неорганических веществ		25.01		1
38	Классификация органических веществ		26.01		1
39	Общая характеристика металлов		1.02		1
40	Оксиды и гидроксиды металлов		2.02		1
41	Коррозия металлов		8.02		1
42	Общие способы получения металлов		9.02		1
43	Решение задач		15.02		1
44	Урок-упражнение по теме «металлы»		16.02		1
45	Общая характеристика неметаллов		22.02		1
46	Оксиды, водородные соединения неметаллов		1.03		1
47	Урок-упражнение по теме «Неметаллы»		2.03		1
48	Органические и неорганические кислоты		9.03		1
49	Органические и неорганические основания		15.03		1
50	Амфотерные органические и неорганические соединения		16.03		1
51	Генетическая связь между неорганическими соединениями		22.03		1
52	Генетическая связь между органическими соединениями		23.03		1
53	Обобщение пройденного материала		5.04  IVчет		1
54	Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства»		6.04		1
Тема 5. Химический практикум (5 часов)
55	Практическая работы №3. Решение экспериментальных задач по неорганической химии		12.04		1
56	Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по органической химии		13.04		1
57	Практическая работа №5. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений		19.04		1
58	Практическая работа №6. Получение газов и изучение их свойств		20.04		1
59	Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач.		26.04		1
Тема 6. Химия и производство (9 часов) Характеристика основных видов деятельности ученика Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: Объяснение химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; Определение возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценка их последствий; Экологически грамотное поведение в окружающей среде; Оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; Безопасное обращение с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; Приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
60	Химия и производство		27.04		1
61	Химия и производство		3.05		1
62	Химия и сельское хозяйство		4.05		1
63	Химия и сельское хозяйство		10.05		1
64	Химия и экология		11.05		1
65	Химия и экология		17.05		1
66	Химия и повседневная жизнь		18.05		1
67	Химия и повседневная жизнь		24.05		1
68	Химия и повседневная жизнь		25.05		1
	ИТОГО: 68 часов
СОГЛАСОВАНО                        Протокол заседания                        методического совета №1 МБОУ гимназии г. Зернограда                        от 25 августа 2016 г.       _________         Молочинская Т. А.		СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР __________ Даниленко Л.В 29 августа 2016 г.

ПЕРЕЧЕНЬ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ ПО МОДУЛЯМ

№	Дата  по плану	Дата фактически	Тема	Примечание
1	22.09		Контрольная работа №1 по теме «Строение атома»
2	16.11		Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества»
3	19.01		Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»
4	5.04		Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства»

ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

№	Дата  по плану	Дата фактически	Тема	Примечание
1	22.12		Сравнение свойств неорганических и органических кислот
2	12.01		Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»
3	6.04		Решение экспериментальных задач по неорганической химии
4	12.04		Решение экспериментальных задач по органической химии
5	13.04		Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений
6	19.04		Получение газов и изучение их свойств
7	20.04		Решение экспериментальных задач.