Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа 11 класс

Рабочая программа 11 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка

Рабочая программа по учебному предмету «Химия» 11 класс составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы по курсу «Химия.11 кл.» авт. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 5 марта 2004 г. № 1089).

Цели обучения с учетом специфики учебного предмета

Основные цели изучения химии направлены:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,

самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

на применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающее среде.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных

интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.

Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Основные технологии обучения:

Содержание программы носит развивающий характер. Для организации процесса обучения используются основные технологии обучения: личностно-ориентированные технологии, интерактивные технологии, исследовательские методы, проектные методы, игровые технологии и др.

ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Учебный предмет «Химия» относится к предметной области «Естественно-научные предметы» и входит в обязательную часть учебного плана образовательного учреждения. На изучение предмета в 2016-2017 учебном году в 11 классе отводится 2 часа в неделю, всего 68 часов в год.



ОПИСАНИЕ ЦЕННОСТНЫХ ОРИЕНТИРОВ СОДЕРЖАНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Для освоения предмета «Химия» в школьный курс включены обязательные компоненты содержания современного химического образования:

1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные — язык науки, аксиологические, исторические и др.); 2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии); 3) ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.); 4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий развитие мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности ученика; 5) ключевые и учебно-химические компетенции.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

- ценности научного знания, его практической значимости, достоверности; - ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

- уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности; - понимание необходимости здорового образа жизни; - потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни; - сознательный выбор будущей профессиональной деятельности. Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь.

Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют: правильному использованию химической терминологии и символики; развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии; развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Учебно-тематический план

пп

Тема

Всего часов

Кол-во часов

теория

практика

1

Тема № 1. Важнейшие химические понятия и законы.

8

7

1

2

Тема № 2. Строение вещества.

7

6

1

3

Тема № 3 . Химические реакции.

8

7

1

4

Тема № 4. Растворы.

8

6

2

5

Тема №5. Электрохимические диссоциации.

7

6

1

6

Тема № 6. Металлы.

13

11

2

7

Тема № 7. Неметаллы.

12

10

2

8

Тема № 8. Химия и жизнь.

5

4

1

Итого

68

57

11



Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (8 ч)

      Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
      Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Строение вещества (7 ч)

      Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
      Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
      Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, 
изотопия.
      Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества,
молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
      
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров, гомологов. Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

  Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 3. Химические реакции (8 ч)

      Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
      Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. 
Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
      Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. 
Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
      
Гидролиз органических и неорганических соединений.
      
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.    

  Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
  
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
      
Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 4. Растворы.(8 ч)

Приготовление стандартных растворов. Кислотно- основное титрование (нормальность, молярность). Задачи на переход от одной количественной величины выражения концентрации вещества к другой: от молярности к нормальности, от молярной концентрации к массовой доли растворённого вещества и обратно. Задачи на разбавление, упаривание и сливание растворов. Растворимость.

Демонстрации. Задачи на электролиз растворов солей и щелочей. Применение ряда стандартных электродных потенциалов.

Тема 5. Электрохимическая диссоциация.(7 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью. Диссоциация кислт, оснований, солей. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца. Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Демонстрации. 1. Испытание веществ, их растворов и расплавов на электрическую проводимость. 2. Влияние разбавления на степень диссоциации. Сравнение электрической проводимости концентрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты. 3. Движение ионов в электрическом поле. 4. Получение неводных растворов. 5. Влияние растворителя на диссоциацию (в качестве растворителей — соляная кислота, диэтиловый эфир, этиловый спирт, толуол). 6. Гидратация и дегидратация ионов (на примерах безводных солей и кристаллогидратов хлорида кобальта (II), сульфатов меди (II) и никеля (II).

Тема 6. Металлы (14 ч)

      Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
      Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
      Обзор металлов побочных подгрупп (Б- групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк,  
титан,  хром, железо,  никель, платина).
      Сплавы металлов.
      Оксиды и гидроксиды металлов.
      
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

      Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
      
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (9 ч)

      Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
      
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
      
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Тема 8. Химия и жизнь. (5 ч)

Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Бытовая химия. Мебель. Лекарственные препараты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Способы защиты окружающей среды и способы очистки и утилизации промышленных отходов.








 


п/п

Раздел.

Тема урока.

Количество

часов

Домашнее

задание.( §)

Дата


Примечания.

план.

факт.



Глава 1.Важнейшие химические понятия и законы.

8





1

Химический элемент. Нуклиды. Изотопы

1

1




2

Законы сохранения массы в химии

1

2




3

Периодический закон. Распределение электронов в атомах элементов малых периодов

1

3




4

Распределение электронов в атомах элементов больших периодов

1

4




5

Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов

1

5




6

Валентность и валентные возможности атомов.

1

6




7

Решение задач

1





8

Валентность и валентные возможности атомов. Самостоятельная работа

1






Глава 2.Строение вещества

7





9

Основные виды химической связи. Ионная и ковалентная связь

1

7




10

Металлическая связь. Водородная связь.

1

8




11

Пространственное строение молекул

1

9




12

Строение кристаллов. Кристаллические решетки

1

10




13

Строение кристаллов. Кристаллические решетки

1

10




14

Причины многообразия веществ

1

11




15

Строение вещества. Самостоятельная работа.

1





16

Глава 3. Химические реакции

8





17

Классификация химических реакций

1

12




18

Скорость химических реакций

1

13




19

Скорость химических реакций

1

13




20

Катализ

1

14




21

Катализ

1





22

Химическое равновесие и условия его смещения

1

15




23

Химическое равновесие и условия его смещения

1

15




24

Контрольная работа по теме «Химические реакции»

1






Глава 4. Растворы

8





25

Дисперсные системы

1

16




26

Способы выражения концентрации растворов

1

17




27

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа № 1

« Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией»

1

18




28

Электролитическая диссоциация. Водородный показатель

1

19




29

Реакции ионного обмена

1

20




30

Гидролиз органических и неорганических соединений

1

21




31

Гидролиз органических и неорганических соединений

1

21




32

Контрольная работа по теме «Растворы»

1






Глава 5. Электрохимические диссоциации

7





33

Химические источники тока

1

22




34

Ряд стандартных электронных потенциалов

1

23




35

Коррозия металлов и ее предупреждение

1

24




36

Коррозия металлов и ее предупреждение

1

24




37

Электролиз

1

25




38

Электролиз

1

25




39

Электрохимические диссоциации. Самостоятельная работа.

1






Глава 6. Металлы

13





40

Общая характеристика и способы получения металлов

1

26




41

Обзор металлических элементов А-групп

1

27




42

Общий обзор металлических элементов Б- групп

1

28




43

Медь

1

29




44

Цинк

1

30




45

Титан и хром

1

31




46

Железо,никель и платина

1

32




47

Железо,никель и платина

1

32




48

Сплавы металлов

1

33




49

Оксиды и гидроксиды металлов

1

34




50

Оксиды и гидроксиды металлов

1

34




51

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

1

35




52

Контрольная работа по теме «Металлы»

1






Глава 7. Неметаллы

12





53

Обзор неметаллов

1

36




54

Свойства и применение важнейших неметаллов

1

37




55

Общая характеристика оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот

1

38




56

Общая характеристика оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот

1

38




57

Окислительные свойства серной и азотной кислот

1

39




58

Водородные соединения неметаллов

1

40





Водородные соединения неметаллов

1

40




59

Генетическая связь органических и неорганических веществ

1

41




60

Генетическая связь органических и неорганических веществ

1

41




61

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»

1

42




62

Неметаллы. Самостоятельная работа

1





63

Анализ самостоятельной работы по теме «Неметаллы»

1






Глава 8.Химия и жизнь

5





64

Химия в промышленности. Принципы химического производства. Химико-технологические принципы промышленного получения металлов. Производство чугуна

1

43,44




65

Производство стали. Химия в быту

1

45




66

Химическая промышленность и окружающая среда

1

46




67

Контрольная работа по теме «Неметаллы, химия и жизнь»

1





68

Анализ контрольная работа. Обобщение по теме «Неметаллы, химия и жизнь»

1





































ОПИСАНИЕ МАТЕРИАЛЬНО- ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

Учебно-методический комплект:

для учителя:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Методическое пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2014. 2. Гара Н.Н. Химия. Задачник с помощником. - М.: Просвещение, 2014. 3. Химия поурочные планы 10 класс по учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

для учащихся:

4. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 2014. 5. Химия. 10 класс: рабочая тетрадь к учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. М.: Просвещение, 2014.

Мультимедиа – поддержка курса

«Органическая химия» 10-11 класс. «Виртуальная лаборатория» Химия общая и неорганическая

Интернет – ресурсы на усмотрение учителя и учащихся.

Мультимедийное учебное пособие: 1. Химия 8-11 класс – диск; 2. Химия 8-11 класс – Виртуальная лаборатория; 3. Химия 10 класс –базовый уровень; 4. Химические опыты со взрывом и без;

Адреса сайтов в ИНТЕРНЕТЕ:

www.bio.1september.ru – газета «Химия» -приложение к «1 сентября» www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

Требования к уровню подготовки учащихся.

В результате изучения химии на базовом уровне учащийся 11 класса должен

знать/понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» - ответ полный и правильный на основании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; - ответ самостоятельный.

Отметка «4»; - ответ полный и правильный на сновании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»: - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: - при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»: - работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; - эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; - проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»: - работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: - допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; - работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»: - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»: - в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: - имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении. - отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»: - ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»: - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. - работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»; • одна ошибка - оценка «4»; • две ошибки — оценка «З»; • три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»; • 19—24 правильных ответов — оценка «4»; • 13—18 правильных ответов — оценка «З»; • меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению; • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации; • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате; • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

7. Оценка проекта.

Проект оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению; • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте проекта информации; • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в проекте; • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 28.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров29
Номер материала ДБ-397307
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх