Пояснительная записка
Нормативные правовые документы, определяющие рабочую
программу:
·
ФКГОП СОО
(Федеральный государственный
образовательный стандарт
основного общего образования (утв. приказом Министерства
образования и науки РФ от 17 декабря 2010 г. N 1897);
·
Положение
о рабочей программе по предмету (курсу) МБОУ СШ №16;
·
Учебный
план школы на 2020/2021 уч. год.
·
Рабочая программа
разработана на основе: «Программы курса химии для
8-11 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Министерством
образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному
компоненту государственного образовательного стандарта. Авторы Н.Е. Кузнецова,
И.М. Титова, Н.Н. Гара
·
Рабочая программа
ориентирована УМК:
|
Автор/Авторский
коллектив
|
Название учебника/
пособия
|
Класс
|
Издатель
|
|
Н.Е.
Кузнецова
|
Химия-11
|
11
|
«Дрофа»
|
Место учебного предмета «Химия» в учебном плане
Согласно Учебному плану школы на изучение учебного предмета «Биология»
в 11 классе отводится по 34 ч в год (по1 ч в неделю)
Учебник
и программа для 11 класса продолжают реализацию концепции учебников для 8-9
классов вышеназванного авторского коллектива и являются второй частью комплекта
программ и учебников для старшей школы (10-11 классы). При написании программ и
учебников «Химия-10» и «» полностью учтены требования к содержанию предметного
в обучения, представленные документах Министерства образования Российской
Федерации: "Федеральный компонент государственного образовательного
стандарта общего образования (химия - базовый уровень)" и требований к
уровню подготовки выпускников.
Учтены и мировые тенденции развития и стратегия модернизации общего
образования.
Изучение
химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на
достижение следующих целей:
среде; проведения исследовательских работ;
сознательного выбора профессии, связанной с химией.
В построении программы профильного обучения химии
ведущими ценностными и методологическими ориентирами выступали:
-гуманистическая парадигма непрерывного образования;
-наука химия, ее концептуальные системы знаний, логика
и история их развития;
- современные концепции химического,
естественнонаучного и экологического образования в общеобразовательной и
профильной школе;
- системный, интегративно-дифференцированный,
личностно-деятельностный и комплексный психолого-методический подходы;
- принципы ЛО развивающего обучения;
-психолого-педагогические и методические основы
организации современного учебно-воспитательного процесса, ориентированного на
его внутреннюю дифференциацию, на собственную деятельность и развитие
учащихся.
Химическое образование и знания
учебного предмета химии рассматриваются в программах и учебнике как
элемент общей культуры человека и основа личностного развития учащегося в
процессе обучения. В числе основных задач изучения нижеприведенной программы
обоснованы следующие:
1.Системное
и сознательное усвоение основного содержания курсов химии, способов
самостоятельного добывания, переработки, функционального и творческого
применения знаний, необходимых для научной картины мира;
2.Раскрытие роли химии в познании природы и ее
законов, в
материальном обеспечении развития цивилизации и
повышения уровня жизни общества, в понимании необходимости школьного
химического образования как элемента общей культуры и основы жизнеобеспечения
человека в условиях ухудшения состояния окружающей среды.
3.Раскрытие универсальности и логики
естественнонаучных законов и теорий, процесса познания природы и его
возвышающего смысла, тесной связи теории и практики, науки и производства.
4.Развитие интереса и внутренней мотивации учащихся к
изучению химии, к химическому познанию окружающего нас мира веществ.
5.Овладение методологией химического познания и
исследования веществ, умениями правильно характеризовать и использовать
вещества, материалы и химические реакции, объяснять, прогнозировать и
моделировать химические явления, решать конкретные проблемы.
6.Выработка умений и навыков решать различных типов
химические задачи, выполнять лабораторные опыты и проводить простые
исследования, интерпретировать химические формулы и уравнения и оперировать
ими.
7.Внесение значимого вклада и формирование целостной
картины природы, научного мировоззрения, системного химического мышления,
воспитание на их основе гуманистических ценностных ориентиров и выбора
жизненных позиций.
8.Обеспечение вклада учебного предмета химии в
экологическое образование и воспитание химической, экологической и общей
культуры учащихся.
9.Использование возможностей учебного предмета как
средства социализации и индивидуального развития личности.
10.Развитие стремления учащихся к продолжению
естественнонаучного образования и адаптации к меняющимся условиям жизни в
окружающем мире.
Важнейшие принципы изучения
химии на базовом уровне:
*преемственность раскрытия знаний и умений по химии
на основном и профильном уровнях;
*повышение системности, структурной организации и
функциональности теоретических знаний, превращение их в средство добывания
новых знаний;
*развитие основных систем знаний (о веществе, о
химической реакции, о технологиях и прикладной химии и др.) по спирали;
*обеспечение внутри- и межпредметной интеграции
знаний;
*усиление методологической, мировоззренческой,
экологической и практической направленности содержания курса химии;
*организация уровневой дифференциации содержания
текстов и заданий учебников для самостоятельной работы, повышение уровня
обучения с учетом типологических, индивидуальных и возрастных особенностей
учащихся;
*наращивании развивающего и воспитательного
потенциала.
Программа данного курса
предполагает более глубокое изучение закономерностей протекания обменных и
окислительно-восстановительных реакций в водных растворах, а также
демонстрации научного и практического значения приобретенных знаний. В
раскрытии теоретических проблем акцент делается на структурировании учебного
материала и выделении главного. С позиций единства фактов и объясняющих их
теорий, а также с помощью сравнительного обобщения дается обзор и систематика
химических элементов и их соединений. Раскрываются особенности строения и
свойств металлов и неметаллов. Важным условием процесса является межпредметная
интеграция, обобщение и систематизация знаний о веществе и химических
реакциях.
Программа курса для 11 класса
представлена введением, шестью крупными разделами:
1.
Общая химия.
2.
Неорганическая химия
3.
Взаимосвязь органических и
неорганических соединений. Химия в нашей жизни
В результате изучения химии
на базовом уровне ученик должен
знать/понимать
·
важнейшие химические
понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект
реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
·
основные законы химии: сохранения
массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
·
основные теории
химии: химической связи, электролитической
диссоциации, строения органических соединений;
·
важнейшие вещества и
материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан,
этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
·
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
·
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ
к различным классам органических соединений;
·
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных
классов неорганических и органических соединений; строение и химические
свойства изученных органических соединений;
·
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
·
выполнять химический
эксперимент по
распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
·
проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных
баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для
обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для:
·
объяснения химических
явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
·
определения возможности
протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
·
экологически грамотного
поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического
загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
·
безопасного обращения с
горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
·
приготовления растворов
заданной концентрации в быту и на производстве;
·
критической оценки
достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ
ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
ПО ХИМИИ
1.
Оценка устного ответа.
Отметка
«5» :
-
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
-
материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком;
-
ответ самостоятельный.
Ответ
«4» ;
-
ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
-
материал изложен в определенной логической последовательности, при
этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию
учителя.
Отметка
«З» :
-
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ
неполный, несвязный.
Отметка
«2» :
-
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2.
Оценка экспериментальных умений.
-
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу. Отметка «5»:
-
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы;
-
эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с веществами и оборудованием;
-
проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота
рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка
«4» :
-
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы,
но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные
ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка
«3»:
-
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве ществами
и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка
«2»:
-
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе:
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием,
которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
-
работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные
умения.
3.
Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка
«5»:
-
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена
рациональным способом;
Отметка
«4»:
-
в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача
решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Отметка
«3»:
-
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка
«2»:
-
имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
-
отсутствие ответа на задание.
4.
Оценка письменных контрольных работ.
Отметка
«5»:
-
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка
«4»:
-
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка
«3»:
-
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен ная
ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка
«2»:
-
работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
-
работа не выполнена.
При
оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
5. Оценка
тестовых работ.
Тесты,
состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала
(урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест
из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При
оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет
ошибок — оценка «5»;
• одна
ошибка - оценка «4»;
• две
ошибки — оценка «З»;
• три
ошибки — оценка «2».
Для
теста из 30 вопросов:
• 25—З0
правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24
правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18
правильных ответов — оценка «З»;
• меньше
12 правильных ответов — оценка «2».
6.
Оценка реферата.
Реферат
оценивается по следующим критериям:
• соблюдение
требований к его оформлению;
• необходимость
и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение
обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность
обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и
сформулировать точные ответы на них.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
|
№
п./п
|
Наименование раздела (блока)
|
Кол-во часов на изучение раздела (блока)
|
Из них кол-во часов, отведенных на практическую
часть и контроль*
|
|
Лабораторные и практические
|
Контрольные и диагностические материалы
|
Примечание
|
|
1.
|
Важнейшие
понятия, законы и теории химии
|
4
|
|
|
|
|
2.
|
Строение
и многообразие веществ
|
3
|
|
|
|
|
3.
|
Смеси
и растворы веществ
|
5
|
1
|
1
|
|
|
4.
|
Химические
реакции
|
10
|
1
|
1
|
|
|
5.
|
Металлы
|
5
|
|
|
|
|
6
|
Неметаллы
|
4
|
|
1
|
|
|
7
|
Неорганические
и органические вещества
|
2
|
1
|
|
|
|
8
|
Производство
и применение веществ и материалов
|
2
|
|
|
|
11
класс. Содержание рабочей программы.
|
Темы, раскрывающие данный раздел программы. Количество
часов, отводимых на данную тему
|
Основное
содержание по темам
|
Характеристика
основных видов
деятельности
ученика
(на
уровне учебных действий)
|
|
Раздел
I. Теоретические основы общей химии (4 ч)
|
|
1. Важнейшие понятия, законы и теории химии (4 ч)
|
1.
Важнейшие понятия химии и их взаимосвязи. Основные законы химии и расчёты на
их основе.
2.
Современные представления о строении атома.
3.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева в свете теории строения атома.
Демонстрации. 1. Модели
молекул. 2. Объёмные и плоскостные модели атомных орбиталей. Опорные
конспекты
|
Использовать
внутри- и межпредметные связи.
Называть
и объяснять причины многообразия веществ.
Обобщать
понятия «s-орбиталь», «p-орбиталь», «d-орбиталь».
Описывать
электронное строение атома с помощью электронных конфигураций.
Характеризовать
структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева» (короткая форма).
Сравнивать
электронное строение атомов элементов малых и больших периодов.
Определять
понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп»,
«относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой»,
«электронная орбиталь», «периодическая система химических элементов».
Проводить
расчёты по химическим формулам и уравнениям
|
|
Раздел
II. Вещества и их состав (18 ч)
|
|
2. Строение и многообразие веществ (3 ч)
|
1.
Химическая связь и её виды.
2.
Кристаллические решётки. Взаимосвязь типа химической связи, кристаллической
решётки и свойств веществ.
3.
Многообразие веществ и его причины.
Демонстрации. 1. Образцы
веществ. 2. Модели молекул, кристаллических решёток. 3. Схемы
образования разных видов связи. 4. Образцы аморфных и кристаллических
веществ. 5. Плавление хлорида натрия; возгонка иода; изучение тепловой и
электрической проводимости металлов. 6. Получение аллотропных модификаций
кислорода, серы, фосфора
|
Использовать
внутри- и межпредметные связи.
Обобщать
понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная
связь», «водородная связь», «металлическая связь», «ионная кристаллическая
решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая
решётка», «металлическая кристаллическая решётка».
Моделировать
строение веществ с ковалентной и ионной связью.
Описывать
строение комплексных соединений.
Описывать
процессы, происходящие при растворении веществ в воде. Проводить расчёты по
химическим формулам и уравнениям.
Аргументировать
выбор классификации химических реакций.
Наблюдать
и описывать химические реакции.
Делать
выводы из результатов проведённых химических опытов.
Участвовать
в совместном обсуждении результатов опытов.
Соблюдать
технику безопасности.
Оказывать
первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием.
Объяснять:
процессы, протекающие при электролизе расплавов и растворов; условия течения
реакций в растворах электролитов до конца; условия, влияющие на положение
химического равновесия; условия, влияющие на скорость химической реакции.
Составлять схемы электролиза электролитов в расплавах и растворах.
Предсказывать:
возможность протекания химических реакций на основе имеющихся знаний
химической термодинамики; направление смещения химического равновесия при
изменении условий проведения обратимой химической реакции;
реакцию
среды водных растворов солей.
Характеризовать
окислительно-восстановительные реакции как процессы, при которых изменяются
степени окисления атомов.
Проводить
расчёты по химическим формулам и уравнениям.
Пользоваться
информацией из других источников для подготовки кратких сообщений
|
|
3. Смеси и растворы веществ (5 ч)
|
1.
Чистые вещества и смеси. Растворы.
2.
Практическая работа № 1. Приготовление растворов заданной
концентрации.
3.
Растворы электролитов.
4.
Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
5.
Контрольная работа № 1.
Демонстрации. 1. Дисперсные
системы. 2. Истинные и коллоидные растворы. 3. Таблицы и схемы классификации
дисперсных систем
|
|
4. Химические реакции (10 ч)
|
1.
Классификация реакций в неорганической и органической химии.
2.
Тепловой эффект химической реакции.
3.
Скорость химической реакции. Катализ.
4.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.
5.
Реакции ионного обмена в водных растворах.
6.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач.
7.
Гидролиз органических и неорганических веществ.
8.
Окислительно-восстановительные реакции.
9.
Электролиз растворов и расплавов.
10.
Контрольная работа № 2.
Демонстрации. 1. Экзо- и
эндотермические реакции. 2. Схемы. 3. Таблицы. 4. Опыты, отражающие
зависимость скорости химических реакций от природы и измельчения веществ, от
концентрации реагирующих веществ, от температуры. 5. Опыты, показывающие
электропроводность расплавов и растворов веществ различного строения. 6.
Изменение окраски индикаторов в различных средах. 7. Амфотерность и
закономерности протекания реакций обмена. 8. Электролиз растворов солей.
Лабораторные опыты. 1.
Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. 2. Взаимодействие цинка
с концентрированной и разбавленной серной кислотой. 3. Изменение окраски
индикаторов в различных средах.
4.
Гидролиз солей
|
|
Раздел
III. Металлы, неметаллы и их соединения. Взаимосвязь органических и
неорганических веществ (13 ч)
|
|
5. Металлы (5 ч)
|
1.
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева и их общая характеристика.
2.
Металлы главных подгрупп.
3.
Металлы побочных подгрупп.
4.
Коррозия металлов. Получение и применение металлов
|
Использовать
внутри- и межпредметные связи.
Обобщать
знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов и
неметаллов в периодах и группах периодической системы.
Исследовать
свойства изучаемых веществ.
Наблюдать
демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.
Описывать
свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.
Делать
выводы из результатов проведённых химических опытов.
Участвовать
в совместном обсуждении результатов опытов.
Соблюдать
технику безопасности.
Оказывать
первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием.
Объяснять
взаимосвязи между нахождением в природе, свойствами, биологической ролью и
областями применения изучаемых веществ.
Прогнозировать
свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о
периодическом законе.
Различать
виды коррозии.
Объяснять
процессы, происходящие при химической и электрохимической коррозии; способы
защиты металлов от коррозии.
Объяснять
взаимосвязи между неорганическими и органическими веществами.
Объяснять
зависимость форм нахождения веществ в природе и их применения человеком от
химических свойств веществ.
Знать
и уметь объяснять способы защиты окружающей среды и человека от промышленных
загрязнений.
Объяснять
условия проведения химических реакций, лежащих в основе получения изучаемых
веществ.
Описывать
химические реакции, лежащие в основе получения изучаемых веществ.
Осуществлять
расчёты по химическим уравнениям, связанным с массовой (объёмной) долей
выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Прогнозировать
последствия нарушений правил безопасной работы со средствами бытовой химии.
Проводить
расчёты по химическим формулам и уравнениям.
Пользоваться
информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.
Готовить
компьютерные презентации по теме
|
|
6. Неметаллы (4 ч)
|
1.
Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева и их общая характеристика.
2.
Общая характеристика неметаллов VII- и VIA-групп.
3.
Общая характеристика неметаллов V- и IVA-групп.
4.
Контрольная работа № 3.
Демонстрации. 1. Таблицы и
схемы строения атомов, распространения элементов в природе, получения и
применения соединений неметаллов. 2. Вытеснение галогенов из их солей.
3.
Получение аллотропных модификаций кислорода, серы и фосфора. 4. Реакции,
иллюстрирующие основные химические свойства серы, кислорода, фосфора. 5.
Взаимодействие лития, натрия, магния и кальция с водой, лития с азотом воздуха,
натрия с неметаллами. 6. Гашение негашёной извести. 7. Взаимодействие
алюминия с водой, бромом, иодом. 8. Образцы сплавов железа. 9. Образцы
металлов d-элементов и их сплавов, а также некоторых соединений. 10.
Опыты, иллюстрирующие основные химические свойства соединений d-элементов.
Лабораторные опыты. 1. Качественные
реакции на галогенидионы.
2.
Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+
|
|
7. Неорганические и органические вещества (2 ч)
|
1.
Общая характеристика неорганических и органических соединений и их
генетическая взаимосвязь.
2.
Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на
распознавание органических и неорганических веществ
|
|
8. Производство и применение веществ и материалов (2
ч)
|
1.
Вещества и материалы вокруг нас.
2.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
3.
Научные методы познания веществ и химических реакций.
Демонстрации. 1. Знакомство с
образцами лекарственных веществ, бытовой химии. 2. Образцы металлических руд
и другого сырья для металлургических производств. 3. Модель колонны синтеза
для производства аммиака. 4. Схемы производства чугуна и стали. 5. Таблицы,
классификационные схемы методов познания
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.