Рабочая программа по химии 8 класс

    Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

                                           Матвеево-Курганская

                       средняя  общеобразовательная школа №1

«Согласовано» Руководитель ШМО / Федорова В.С./ Протокол №  1  от «28» августа 2020 г.

«Согласовано» Заместитель директора по УВР МБОУ Матвеево-Курганской сош №1 /Коноваленко Е.М./  от «28» августа 2020 г.

«Утверждено» Директор МБОУ Матвеево-Курганской сош №1 / Горбачев Ю.Н./        ФИО Приказ № 145    от «28» августа 2020 г.

РАБОЧАЯ   ПРОГРАММА УЧИТЕЛЯ

Проживальской Наталии Ивановны

по химии в 8-А, 8-Б классах

                                                2021-2022 учебный год

                                             Пояснительная записка

      Рабочая программа по химии в 8 классах разработана на основе:

1.      Федеральный Закон от 29.12.2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (с изменениями и дополнениями).

2.      Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (утв. Приказом МОиН РФ №1987 от 17.12.2010 г.)

3.      Приказ МОиН РФ от 21.04.2016 года №459 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 года № 253»;

4.      Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., исправленное– М.: Дрофа, 2018 год.

      Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе основной   общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна, Сивоглазова В.И., Сладкова А.С. «Химия. 8 класс». Дрофа, 2018. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2021-2022 учебный год, Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

Место учебного предмета в учебном плане

      Рабочая программа рассчитана на 67 часов, 2 часа в неделю и реализуется на базовом уровне.  Контрольных работ - 5, практических работ – 6.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы – химического элемента - и дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе  учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы),  где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

      Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

      Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

-        работать с веществами;

-        выполнять простые химические опыты;

-        учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

    Ценностные ориентиры содержания учебного предмета, курса

      Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

      Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

-     в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

-     в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

-     в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

понимания необходимости здорового образа жизни;

-     потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

-     сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

-     правильного использования химической терминологии и символики;

-     потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

-     способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

      Цели изучения учебного курса химии в 8 классе:

-      освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

-      овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

-      развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

-      воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

-      применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

                                          Задачи учебного курса:

-      формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

-      развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

-      раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

-      развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

      Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

-     осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

-     постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:  осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

-     оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

-     оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

-     формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

      Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

      Регулятивные УУД:

-     самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

-     выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;

-     составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

-     работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

-     в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

  Познавательные УУД:

-   анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления, выявлять их причинно-следственные связи.

-   осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

-   строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

-   создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

-   составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

-   преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

-   уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

-     самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

1)   осознание роли веществ:

-     определять роль различных веществ в природе и технике;

-     объяснять роль веществ в их круговороте.

2)   рассмотрение химических процессов:

-     приводить примеры химических процессов в природе;

-     находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

3)   использование химических знаний в быту:

- объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

4)   объяснять мир с точки зрения химии:

-     перечислять отличительные свойства химических веществ;

-     различать основные химические процессы;

-     определять основные классы неорганических веществ;

-     понимать смысл химических терминов.

5)   овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

-     характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

-     проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

6)   умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

-     использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

-     различать опасные и безопасные вещества.

      Формы организации образовательного процесса

     Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий; парная, групповая, интерактивная работа.

            Методы обучения:

1.      По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

2.      По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

3.      По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

       Технологии обучения

      Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

      Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся

      Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

      Виды и формы контроля

      Для оценки учебных достижений, обучающихся используется:

-        текущий контроль в виде проверочных работ и тестов;

-        тематический контроль в виде контрольных работ;

-        итоговый контроль в виде контрольной работы и теста.

      Формы контроля:

-        фронтальный опрос;

-        индивидуальная работа у доски;

-        индивидуальная работа по карточкам;

-        дифференцированная самостоятельная работа;

-        дифференцированная проверочная работ;

-        химический диктант, тестовый контроль; 

-        практические работы;

-        контрольные работы.

                    Содержание рабочей программы курса химии 8 класса

Введение

      Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

      Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

       Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

      Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

      Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

      Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

      Расчетные задачи.

1.    Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической   формуле.

2.    Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

                            Раздел I. Атомы химических элементов

      Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

      Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

      Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

      Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

      Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

      Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

      Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

      Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

      Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

      Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Раздел II. Простые вещества

      Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

      Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых вещест -аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

      Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

      Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Раздел III. Соединения химических элементов

      Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

      Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

      Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

      Аморфные и кристаллические вещества.

      Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

      Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

      Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Раздел IV. Изменения, происходящие с веществами

      Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

      Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

      Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

      Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

      Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

      Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

      Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

      Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

      Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Химический практикум №1. Простейшие операции с веществом (3 часов)

Практическая работа № 1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

Практическая работа № 2. «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

Практическая работа № 3. «Признаки химических реакций»

Раздел V. Растворение. Растворы.  Реакции ионного

обмена и окислительно-восстановительные реакции

      Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

      Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

      Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

      Классификация ионов и их свойства.

      Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

      Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

      Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

      Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные

реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

      Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

      Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Химический практикум № 2. Свойства электролитов (3 часа)

Практическая работа № 4. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

Практическая работа № 5. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Практическая работа № 6. «Решение экспериментальных задач»

Раздел   VI . Химия и жизнь.

 Показать отношение химии ко всему - к пище, средствам  гигиены, удобрениям, лекарствам, пластмассам и другим  веществам и предметам.

Основные источники загрязнения  окружающей  среды,  защита своего организм от загрязняющих веществ.

                                      Содержание обучения    

Разделы	Кол-во часов	Практические     работы
Введение.	5	Практическая № 1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»
Раздел I.   Атомы химических элементов	9
Раздел II. Простые веществ.	5
Раздел III. Соединения химических элементов.	10	Практическая работа № 2. «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества».
Раздел IV. Изменения, происходящие с веществами.	11	Практическая работа № 3. «Признаки химических реакций»
Раздел V. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.	23	Практическая работа № 4. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов» Практическая работа № 5. «Свойства кислот оснований, оксидов и солей» Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач»
Раздел   VI . Химия и жизнь.	4
Итого:	67

               Календарно - тематическое планирование. 8 –А, 8-Б, 8-В классы.

№	Тема	Количество      часов	Дата
	Введение	5	02.09-16.09.2021
1.	Введение. Инструктаж по технике безопасности. Предмет химии. Вещества.	1	02.09.
2.	Практическая № 1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»	1	07.09
3.	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека	1	09.09
4.	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов	1	14.09
5.	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы	1	16.09
	Раздел I. Атомы химических элементов	9	21.09-19.10.2021
6.	Основные сведения о строении атомов	1	21.09
7.	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы	1	23.09
8.	Строение электронных оболочек атомов	1	28.09
9.	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов	1	30.09
10.	Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная химическая связь	1	05.10
11.	Ковалентная полярная химическая связь	1	07.10
12.	Металлическая химическая связь	1	12.10
13.	Обобщение и систематизация знаний по разделу I. «Атомы химических элементов»	1	14.10
14.	Контрольная работа № 1 по разделу I. «Атомы химических элементов » и «Введение» .	1	19.10
	Раздел II. Простые веществ	5	21.10-11.11.2021
15.	Простые вещества – металлы	1	21.10
16.	Простые вещества – неметаллы	1	26.10
17.	Количество вещества	1	28.10
18.	Молярный объем газов	1	09.11
19.	Обобщение и систематизация знаний по разделу II. «Простые вещества»	1	11.11
	Раздел III.Соединения химических элементов	10	16.11-16.12.2021
20.	Степень окисления	1	16.11
21.	Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения	1	18.11
22.	Основания	1	23.11
23.	Кислоты. Соли	1	25.11
24.	Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.	1	30.11
25.	Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)	1	02.12
26.	Практическая работа № 2. «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества».	1	07.12
27. 28.	Обобщение и систематизация знаний по разделу III. «Соединения химических элементов»	2	09.12 14.12
29	Контрольная работа № 2 по разделам II и III. «Простые вещества. Соединения химических элементов»	1	16.12
	Раздел IV. Изменения, происходящие с веществами	11	21.12.-03.02. 2022
30.	Физические явления в химии. Химические реакции.	1	21.12
31.	Химические уравнения	1	23.12
32-33.	Расчеты по химическим уравнениям.	2	28.12 11.01
34.	Реакции разложения. Реакции соединения	1	13.01
35	Реакции замещения	1	18.01
36.	Реакции обмена	1	20.01
37	Типы химических реакций на примере свойств воды.	1	25.01
38.	Практическая работа № 3. «Признаки химических реакций»	1	27.01
39.	Обобщение и систематизация знаний по разделу IV. «Изменения, происходящие с веществами»	1	01.02
40.	Контрольная работа № 3 по разделу «Изменения, происходящие с веществами	1	03.02
	Раздел V. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции	23	08.02-12.05.2022
41.	Растворение. Растворимость веществ в воде	1	08.02
42.	Электролитическая диссоциация	1	10.02
43.	Основные положения теории электролитической диссоциации	1	15.02
44.	Ионные уравнения	1	17.02
45-46.	Кислоты, их классификация и свойства	2	22.02 24.02
47-48	Основания, их классификация и свойства	2	01.03 03.03
49-50	Оксиды, их классификация и свойства	2	10.03 15.03
51-52	Соли, их классификация и свойства.	2	17.03 29.03
53.	Практическая работа № 4. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов»	1	31.03
54-55	Генетическая связь между классами веществ	2	05.04 07.04
56-57	Окислительно-восстановительные реакции	2	12.04 14.04
58.	Практическая работа № 5. «Свойства кислот оснований, оксидов и солей»	1	19.04
59.	Обобщение и систематизация знаний по разделу «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»	1	21.04
60.	Контрольная работа № 4 по разделу  «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»	1	26.04
61.	Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач»	1	28.04
62.	Подготовка к годовой контрольной работе№5	1	05.05
63.	Годовая контрольная работа№5	1	12.05
	Раздел   VI . Химия и жизнь	4	17.05-26.05.2022
64.	Человек в мире веществ.  Химия и пища	1	17.05
65.	Химия и здоровье	1	19.05
66 67.	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.	2	24.05 26.05
	Итого:	67

  График проведения контрольных работ.                      

№	Дата	Тема контрольной работы	Вид контроля	Ф.И.О. учителя
1.	19.10	Контрольная работа № 1 по разделу I. «Атомы химических элементов»	Тест на два варианта	Проживальская Н.И.
2.	16.12	Контрольная работа № 2 по разделу II и III. «Простые вещества. Соединения химических элементов»	Тест на два варианта	Проживальская Н.И.
3.	03.02	Контрольная работа №3 по разделу «Изменения, происходящие с веществами»	Тест на два варианта	Проживальская Н.И.
4.	26.04	Контрольная работа № 4 по разделу «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»	Тест на два варианта	Проживальская Н.И.
5.	12.05	Годовая контрольная работа№5	Тест на два варианта	Проживальская Н.И.

                                    График проведения практических работ.

№	Дата	Название работы	Учебник, страница
1.	07.09	Практическая № 1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»	О.С.Габриелян с..196
2.	07.12	Практическая работа № 2. «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества».	О.С.Габриелян с.209
3.	27.01	Практическая работа № 3. «Признаки химических реакций»	О.С.Габриелян с.207
4.	31.03	Практическая работа № 4. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов»	О.С.Габриелян с.273
5.	19.04	Практическая работа № 5. «Свойства кислот оснований, оксидов и солей»	О.С.Габриелян с.274
6.	28.04	Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач»	О.С.Габриелян с.275

 В результате изучения курса химии в основной школе выпускник научится:

·         характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

·         описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·         раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

·         раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

·         различать химические и физические явления;

·         называть химические элементы;

·         определять состав веществ по их формулам;

·         определять валентность атома элемента в соединениях;

·         определять тип химических реакций;

·         называть признаки и условия протекания химических реакций;

·         выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

·         составлять формулы бинарных соединений;

·         составлять уравнения химических реакций;

·         соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·         пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

·         вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

·         вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

·         вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

·         характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

·         получать, собирать кислород и водород;

·         распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

·         раскрывать смысл закона Авогадро;

·         раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

·         характеризовать физические и химические свойства воды;

·         раскрывать смысл понятия «раствор»;

·         вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

·         приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·         называть соединения изученных классов неорганических веществ;

·         характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

·         определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

·         составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

·         проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

·         распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

·         характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

·         раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

·         объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

·         объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·         характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

·         составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

·         раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

·         характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

·         определять вид химической связи в неорганических соединениях;

·         изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

·         раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

·         определять степень окисления атома элемента в соединении;

·         раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

·         составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

·         объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

·         составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

·         определять возможность протекания реакций ионного обмена;

·         проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

·         определять окислитель и восстановитель;

·         составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

·         называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

·         классифицировать химические реакции по различным признакам;

·         характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

·         проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

·         распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

·         характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

·         называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

·         оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

·         определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

·         Выпускник получит возможность научиться:

·         выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

·         характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·         составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

·         прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

·         составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

·         выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

·         использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·         объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·         критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

·         осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

·         создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

            Выпускник получит возможность научиться:

·         грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

·         осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

·         понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

·         использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·         развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

·         объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

·         осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

·         описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

·         применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

·         развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

·         составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

·         приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

·         прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

·         прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

·         прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

·         прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

·         выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

·         организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

                        Учебно-методическое  обеспечение.

                                                     Литература

1.      Учебник «Химия. 8 класс». Авторы:  О.С. Габриелян , В.И. Сивоглазов, СладковС.А.     Москва. Дрофа. 2018год

2.О.С. Габриелян.  Самостоятельные работы по химии. 8 класс. Москва. Дрофа. 20017 год.

3. О.С. Габриелян,С.А. Сладков.Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриелян.  Дрофа. 20015 год.

4.А.М. Радецкий и другие. Дидактические материалы по химии 8-9 кл. «Просвещение» 2004г.

5.Задачник к учебнику по химии «Мир веществ». Авторы: Е.В. Савинкина, Г.П. Логинова, Москва, «Баласс»,2007.

 Адреса сайтов в интернете.

www.bio.1september.ru – газета «Химия» -приложение к «1 сентября»

www.bio.nature.ru – научные новости химии
www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и  Мефодий»
                 

Наличие материально-технического обеспечения.

                           Таблицы

1. Серия таблиц «Химические реакции»

1.Серия таблиц « Номенклатура»

      2.Серия таблиц «Строение вещества»

2. Серия таблиц «Начала химии.»

               Коллекции

        Стекло и изделия из стекла.

                            Модели

       1. Набор для моделирования атомов и молекул.

        2. Набор кристаллических решеток.

       Набор оборудования   для проведения практических работ, лабораторных        опытов, демонстраций.

      1.Набор посуды и принадлежностей  для ученического эксперимента.

      2.Аппарат для проведения химических реакций.

      3.Прибор для получения газов.

      4.Прибор для демонстрации закона  сохранения .массы        веществ.

      5.Прибор для собирания и хранения газов.

      6. Весы технические с разновесами.     

      7.Посуда и принадлежности лабораторные.

       8.Столик подъемный

       9.Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21.

       10.Штатив металлический.

      11.Прибор для получения растворимых твердых веществ.

       12.Весы учебные, лабораторные.

       13.Штатив лабораторный химический.

       14.Набор кристаллических решеток.

Набор реактивов   для проведения практических работ, лабораторных опытов, демонстраций.   

1.Набор №  ОС,  7.Набор № 10ОС  8.Набор№23  ОС

 2.Набор№ 14 ОС, 3.Набор №15 ОС, 4.Набор№ 16 ОС,

 5.Набор№ 17 ОС  6. Набор № 18 ОС  ,

                       DVD-видео

1. Химия 8 класс 1часть.                                           2. Химия 8 класс 2часть.

3. Химические элементы.                                         4. Химия вокруг нас.

5. Электролитическая диссоциация.                       6. Школа Кирилла и Мефодия.      

7.  Школьный химический  эксперимент.              8. Школьный химический эксперимент.  

                          Презентации

              1.Оксиды. 2.Основания. 3.Кислоты. 3.Соли.

              4.Самое удивительное вещество на планете.

              5.Побываем на кухне.  6.Зайдем в аптеку.

              7.Заглянем в гардероб. 8.Почистим изделия из металлов.

             9.Химия и сельское хозяйство.

                             CD-диски

               1.Химия 8-11 классы. Виртуальная лаборатория.

               2.Уроки химии 8-9 классы. 3.Химия 8 класс

              Технические средства обучения.

                   1.Компьютер. 2.Проектор